ลักษณะปฏิกิริยาความร้อนสมการและตัวอย่าง - เคมี - 2026

ปฏิกิริยาดูดความร้อนเป็นสิ่งหนึ่งที่จะเกิดขึ้นจะต้องดูดซับพลังงานในรูปของความร้อนหรือรังสีจากสภาพแวดล้อม โดยทั่วไป แต่ไม่เสมอไปพวกเขาสามารถรับรู้ได้จากอุณหภูมิที่ลดลงในบริเวณโดยรอบ หรือในทางตรงกันข้ามพวกเขาต้องการแหล่งความร้อนเช่นที่ได้รับจากเปลวไฟที่ลุกไหม้

การดูดซับพลังงานหรือความร้อนเป็นสิ่งที่ปฏิกิริยาดูดความร้อนมีเหมือนกัน ธรรมชาติของพวกมันเช่นเดียวกับการเปลี่ยนแปลงที่เกี่ยวข้องมีความหลากหลายมาก พวกเขาควรดูดซับความร้อนมากแค่ไหน? คำตอบขึ้นอยู่กับอุณหพลศาสตร์: อุณหภูมิที่ปฏิกิริยาเกิดขึ้นเองตามธรรมชาติ

หินย้อยน้ำแข็งละลาย ที่มา: Pixabay

ตัวอย่างเช่นหนึ่งในปฏิกิริยาดูดความร้อนที่เป็นสัญลักษณ์ที่สุดคือการเปลี่ยนสถานะจากน้ำแข็งเป็นน้ำเหลว น้ำแข็งต้องดูดซับความร้อนจนกว่าอุณหภูมิจะถึง0ºCโดยประมาณ ที่อุณหภูมินั้นการละลายจะเกิดขึ้นเองและน้ำแข็งจะดูดซับจนละลายหมด

ในพื้นที่ร้อนเช่นบนชายฝั่งของชายหาดอุณหภูมิจะสูงขึ้นดังนั้นน้ำแข็งจึงดูดซับความร้อนได้เร็วกว่า นั่นคือมันละลายเร็วขึ้น การละลายของธารน้ำแข็งเป็นตัวอย่างของปฏิกิริยาดูดความร้อนที่ไม่พึงปรารถนา

ทำไมมันถึงเกิดขึ้นแบบนี้? ทำไมน้ำแข็งจึงไม่ปรากฏเป็นของแข็งที่ร้อนจัด? คำตอบอยู่ที่พลังงานจลน์เฉลี่ยของโมเลกุลของน้ำในทั้งสองสถานะและวิธีที่พวกมันมีปฏิสัมพันธ์ระหว่างกันผ่านพันธะไฮโดรเจน

ในน้ำเหลวโมเลกุลของมันมีอิสระในการเคลื่อนที่มากกว่าในน้ำแข็งโดยที่พวกมันสั่นนิ่งในผลึกของมัน ในการเคลื่อนที่โมเลกุลจะต้องดูดซับพลังงานในลักษณะที่การสั่นสะเทือนของมันทำลายพันธะไฮโดรเจนทิศทางที่แข็งแกร่งในน้ำแข็ง

ด้วยเหตุนี้น้ำแข็งจึงดูดซับความร้อนเพื่อละลาย เพื่อให้ "น้ำแข็งร้อน" มีอยู่พันธะไฮโดรเจนจะต้องแข็งแกร่งอย่างผิดปกติจึงจะละลายได้ที่อุณหภูมิสูงกว่า0ºC

ลักษณะของปฏิกิริยาดูดความร้อน

การเปลี่ยนสถานะไม่ใช่ปฏิกิริยาเคมีอย่างเหมาะสม อย่างไรก็ตามสิ่งเดียวกันก็เกิดขึ้น: ผลิตภัณฑ์ (น้ำเหลว) มีพลังงานสูงกว่าสารตั้งต้น (น้ำแข็ง) นี่คือลักษณะสำคัญของปฏิกิริยาหรือกระบวนการดูดความร้อน: ผลิตภัณฑ์มีพลังมากกว่าสารตั้งต้น

แม้ว่าจะเป็นเรื่องจริง แต่ก็ไม่ได้หมายความว่าผลิตภัณฑ์จะต้องไม่เสถียรเสมอไป ในกรณีนี้ปฏิกิริยาดูดความร้อนจะไม่เกิดขึ้นเองภายใต้ทุกสภาวะของอุณหภูมิหรือความดัน

พิจารณาสมการทางเคมีต่อไปนี้:

A + Q => B

โดยที่ Q หมายถึงความร้อนมักแสดงเป็นหน่วยจูล (J) หรือแคลอรี่ (แคล) เมื่อ A ดูดซับความร้อน Q เพื่อเปลี่ยนเป็น B จึงบอกได้ว่าเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน ดังนั้น B จึงมีพลังงานมากกว่า A และต้องดูดซับพลังงานเพียงพอเพื่อให้เกิดการเปลี่ยนแปลง

แผนภาพปฏิกิริยาความร้อนสำหรับ A และ B ที่มา: Gabriel Bolívar

ดังที่เห็นได้จากแผนภาพด้านบน A มีพลังงานน้อยกว่า B ปริมาณความร้อน Q ที่ A ดูดซึมเข้าไปนั้นจะเอาชนะพลังงานกระตุ้น (พลังงานที่จำเป็นในการไปถึงจุดสีม่วงด้านบน) ความแตกต่างของพลังงานระหว่าง A และ B คือสิ่งที่เรียกว่าเอนทัลปีของปฏิกิริยาΔH

ΔH> 0

ปฏิกิริยาดูดความร้อนทั้งหมดมีแผนภาพข้างต้นเหมือนกันเนื่องจากผลิตภัณฑ์มีพลังมากกว่าสารตั้งต้น ดังนั้นความแตกต่างของพลังงานระหว่างพวกมันΔHจึงเป็นบวกเสมอ (H _Product -H _Reactive > 0) ตามความเป็นจริงจึงต้องมีการดูดซับความร้อนหรือพลังงานจากสิ่งรอบข้างเพื่อจัดหาพลังงานนี้

และสำนวนดังกล่าวตีความอย่างไร? ในปฏิกิริยาทางเคมีพันธะจะถูกทำลายเพื่อสร้างใหม่เสมอ ในการทำลายพวกมันจำเป็นต้องดูดซึมพลังงาน นั่นคือเป็นขั้นตอนการดูดความร้อน ในขณะเดียวกันการก่อตัวของพันธะหมายถึงความมั่นคงดังนั้นจึงเป็นขั้นตอนการคายความร้อน

เมื่อพันธะที่เกิดขึ้นไม่ได้ให้ความเสถียรเทียบเท่ากับปริมาณพลังงานที่ต้องใช้ในการทำลายพันธะเก่ามันเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน นี่คือเหตุผลที่ต้องใช้พลังงานเพิ่มเติมเพื่อส่งเสริมการทำลายพันธะที่เสถียรที่สุดในสารตั้งต้น

ในทางกลับกันในปฏิกิริยาคายความร้อนสิ่งที่ตรงกันข้ามจะเกิดขึ้น: ความร้อนจะถูกปล่อยออกและΔHคือ <1 (ลบ) ที่นี่ผลิตภัณฑ์มีความเสถียรมากกว่าสารตั้งต้นและแผนภาพระหว่าง A และ B เปลี่ยนรูปร่าง ตอนนี้ B อยู่ต่ำกว่า A และพลังงานกระตุ้นจะต่ำกว่า

พวกเขาทำให้สภาพแวดล้อมเย็นลง

แม้ว่าจะใช้ไม่ได้กับปฏิกิริยาดูดความร้อนทั้งหมด แต่หลาย ๆ อย่างก็ทำให้อุณหภูมิรอบตัวลดลง เนื่องจากความร้อนที่ดูดซับมาจากที่ใดที่หนึ่ง ดังนั้นหากการแปลง A และ B เกิดขึ้นภายในคอนเทนเนอร์ก็จะเย็นลง

ยิ่งปฏิกิริยาดูดความร้อนมากขึ้นภาชนะและสภาพแวดล้อมก็จะยิ่งเย็นลง ในความเป็นจริงปฏิกิริยาบางอย่างสามารถสร้างชั้นน้ำแข็งบาง ๆ ได้ราวกับว่ามันออกมาจากตู้เย็น

อย่างไรก็ตามมีปฏิกิริยาประเภทนี้ที่ไม่ทำให้สภาพแวดล้อมเย็นลง ทำไม? เนื่องจากความร้อนโดยรอบไม่เพียงพอ นั่นคือมันไม่ได้ระบุ Q (J, cal) ที่จำเป็นซึ่งเขียนด้วยสมการเคมี ดังนั้นนี่คือเมื่อไฟหรือรังสียูวีเข้ามา

ความสับสนเล็กน้อยอาจเกิดขึ้นระหว่างสองสถานการณ์ ในแง่หนึ่งความร้อนจากสิ่งรอบข้างก็เพียงพอสำหรับปฏิกิริยาที่จะดำเนินไปตามธรรมชาติและสังเกตเห็นความเย็น และอีกประการหนึ่งจำเป็นต้องใช้ความร้อนมากขึ้นและใช้วิธีการทำความร้อนที่มีประสิทธิภาพ ในทั้งสองกรณีสิ่งเดียวกันเกิดขึ้น: พลังงานถูกดูดซับ

สมการ

สมการที่เกี่ยวข้องในปฏิกิริยาดูดความร้อนคืออะไร? ตามที่อธิบายไปแล้วΔHต้องเป็นบวก ในการคำนวณสมการทางเคมีต่อไปนี้จะพิจารณาก่อน:

aA + bB => cC + dD

โดยที่ A และ B เป็นสารตั้งต้นและ C และ D คือผลิตภัณฑ์ ตัวอักษรตัวพิมพ์เล็ก (a, b, c และ d) คือสัมประสิทธิ์สโตอิชิโอเมตริก ในการคำนวณΔHของปฏิกิริยาทั่วไปนี้จะใช้นิพจน์ทางคณิตศาสตร์ต่อไปนี้:

ΔH _{ผลิตภัณฑ์} - ΔH _{รีเอเจนต์} = ΔH _rxn

คุณสามารถดำเนินการโดยตรงหรือทำการคำนวณแยกกัน สำหรับ_{ผลิตภัณฑ์} ΔH ต้องคำนวณผลรวมต่อไปนี้:

คΔH _f C + d ΔH _f D

โดยที่ΔH _fคือเอนทัลปีของการก่อตัวของสารแต่ละชนิดที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยา ตามแบบแผนสารในรูปแบบที่เสถียรที่สุดมีค่าΔH _f = 0 ตัวอย่างเช่นโมเลกุลของ O ₂และ H ₂หรือโลหะแข็งจะมีΔH _f = 0

ตอนนี้การคำนวณเดียวกันสำหรับสารตั้งต้นคือΔH _{รีเอเจนต์} :

กΔH _f A + b ΔH _f B

แต่เนื่องจากสมการบอกว่า_{รีเอเจนต์} ΔH ต้องถูกลบออกจาก_{ผลิตภัณฑ์} ΔH ดังนั้นผลรวมข้างต้นจึงต้องคูณด้วย -1 คุณมี:

คΔH _f C + d ΔH _f D - (a ΔH _f A + b ΔH _f B)

หากผลลัพธ์ของการคำนวณนี้เป็นจำนวนบวกแสดงว่าเป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน และถ้าเป็นลบแสดงว่าเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน

ตัวอย่างปฏิกิริยาดูดความร้อนที่พบบ่อย

การระเหยของน้ำแข็งแห้ง

น้ำแข็งแห้ง. ที่มา: Nevit จาก Wikimedia Commons

ใครก็ตามที่เคยเห็นควันสีขาวที่เล็ดลอดออกมาจากรถเข็นไอศกรีมได้เห็นตัวอย่างหนึ่งของ "ปฏิกิริยาการดูดความร้อน" ที่พบบ่อยที่สุด

นอกเหนือจากไอศกรีมแล้วไอระเหยเหล่านี้ที่ปล่อยออกมาจากของแข็งสีขาวที่เรียกว่าน้ำแข็งแห้งยังเป็นส่วนหนึ่งของสถานการณ์เพื่อสร้างเอฟเฟกต์หมอกควัน น้ำแข็งแห้งนี้ไม่มีอะไรมากไปกว่าคาร์บอนไดออกไซด์แข็งซึ่งเมื่อดูดซับอุณหภูมิและความดันภายนอกจะเริ่มระเหิด

การทดลองสำหรับผู้ชมที่เป็นเด็กคือการเติมน้ำแข็งแห้งและปิดปากถุง หลังจากนั้นไม่นานมันจะพองตัวเนื่องจากก๊าซCO ₂ซึ่งสร้างการทำงานหรือกดผนังภายในของถุงกับความดันบรรยากาศ

อบขนมปังหรือทำอาหาร

ขนมปังอบ. ที่มา: Pixabay

การอบขนมปังเป็นตัวอย่างหนึ่งของปฏิกิริยาทางเคมีเนื่องจากปัจจุบันมีการเปลี่ยนแปลงทางเคมีเนื่องจากความร้อน ใครก็ตามที่ได้กลิ่นหอมของขนมปังอบสดใหม่จะรู้ดีว่ากำลังเกิดปฏิกิริยาดูดความร้อน

แป้งและส่วนผสมทั้งหมดต้องใช้ความร้อนจากเตาอบเพื่อทำการเปลี่ยนรูปทั้งหมดจำเป็นต้องกลายเป็นขนมปังและแสดงลักษณะทั่วไปของมัน

นอกจากขนมปังแล้วห้องครัวยังเต็มไปด้วยตัวอย่างของปฏิกิริยาดูดความร้อน ใครก็ตามที่ทำอาหารเกี่ยวข้องกับพวกเขาทุกวัน ทำพาสต้า, ทำให้เมล็ดอ่อนนุ่ม, อุ่นเมล็ดข้าวโพด, ทำไข่, ปรุงรส, อบเค้ก, ชงชา, ทำแซนวิชร้อน แต่ละกิจกรรมเหล่านี้เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน

การอาบแดด

เต่ากำลังอาบน้ำอาบแดด ที่มา: Pixabay

การอาบแดดสัตว์เลื้อยคลานบางชนิดเช่นเต่าและจระเข้เป็นเรื่องธรรมดาและธรรมดาอย่างที่เห็นได้ชัดนั้นจัดอยู่ในประเภทของปฏิกิริยาดูดความร้อน เต่าดูดซับความร้อนจากดวงอาทิตย์เพื่อควบคุมอุณหภูมิของร่างกาย

หากไม่มีแสงแดดพวกเขาจะเก็บความร้อนของน้ำเพื่อให้อบอุ่น ซึ่งจะจบลงด้วยการทำให้น้ำในบ่อหรือตู้ปลาของคุณเย็นลง

ปฏิกิริยาของไนโตรเจนในบรรยากาศและการก่อตัวของโอโซน

ฟ้าแลบ ที่มา: Pixabay

อากาศส่วนใหญ่ประกอบด้วยไนโตรเจนและออกซิเจน ในระหว่างเกิดพายุไฟฟ้าพลังงานดังกล่าวจะถูกปล่อยออกมาซึ่งสามารถทำลายพันธะที่แข็งแกร่งซึ่งยึดอะตอมไนโตรเจนไว้ด้วยกันในโมเลกุล N ₂ :

N ₂ + O ₂ + Q => 2NO

ในทางกลับกันออกซิเจนสามารถดูดซับรังสีอัลตราไวโอเลตให้กลายเป็นโอโซน การจัดสรรออกซิเจนที่เป็นประโยชน์อย่างมากในสตราโตสเฟียร์ แต่เป็นอันตรายต่อสิ่งมีชีวิตในระดับพื้นดิน ปฏิกิริยาคือ:

3O ₂ + v => 2O ₃

โดยที่ v หมายถึงรังสีอัลตราไวโอเลต กลไกเบื้องหลังสมการง่ายๆนั้นซับซ้อนมาก

กระแสไฟฟ้าของน้ำ

อิเล็กโทรลิซิสใช้พลังงานไฟฟ้าเพื่อแยกโมเลกุลออกเป็นองค์ประกอบหรือโมเลกุลขึ้นรูป ตัวอย่างเช่นในการอิเล็กโทรลิซิสของน้ำก๊าซสองชนิดจะถูกสร้างขึ้น: ไฮโดรเจนและออกซิเจนโดยแต่ละก๊าซจะอยู่ในอิเล็กโทรดที่แตกต่างกัน:

2H ₂ O => 2H ₂ + O ₂

นอกจากนี้โซเดียมคลอไรด์ยังสามารถเกิดปฏิกิริยาเดียวกันนี้ได้:

2NaCl => 2Na + Cl ₂

ในอิเล็กโทรดหนึ่งคุณจะเห็นการก่อตัวของโซเดียมโลหะและอีกอันคือฟองสีเขียวของคลอรีน

การสังเคราะห์แสง

พืชและต้นไม้จำเป็นต้องดูดซับแสงแดดเพื่อเป็นแหล่งพลังงานในการสังเคราะห์วัสดุชีวภาพ สำหรับสิ่งนี้จะใช้ CO ₂และน้ำเป็นวัตถุดิบซึ่งผ่านขั้นตอนที่ยาวนานจะถูกเปลี่ยนเป็นน้ำตาลกลูโคสและน้ำตาลอื่น ๆ นอกจากนี้ยังสร้างออกซิเจนซึ่งถูกปล่อยออกมาจากใบ

สารละลายเกลือบางชนิด

หากโซเดียมคลอไรด์ละลายในน้ำจะไม่สังเกตเห็นการเปลี่ยนแปลงที่เห็นได้ชัดเจนในอุณหภูมิภายนอกของแก้วหรือภาชนะ

เกลือบางชนิดเช่นแคลเซียมคลอไรด์ CaCl ₂เพิ่มอุณหภูมิของน้ำอันเป็นผลมาจากการที่ไอออน Ca ²⁺ให้ความชุ่มชื้นอย่างมาก และเกลืออื่น ๆ เช่นแอมโมเนียมไนเตรตหรือคลอไรด์ NH ₄ NO ₃และ NH ₄ Cl ช่วยลดอุณหภูมิของน้ำและทำให้สภาพแวดล้อมเย็นลง

ในห้องเรียนมักจะทำการทดลองในบ้านโดยการละลายเกลือเหล่านี้บางส่วนเพื่อแสดงให้เห็นว่าปฏิกิริยาดูดความร้อนคืออะไร

อุณหภูมิที่ลดลงเกิดจากความจริงที่ว่าไอออนของ NH ₄ ⁺ไม่ได้รับการสนับสนุนจากการละลายของผลึกของเกลือ ดังนั้นเกลือจะดูดซับความร้อนจากน้ำเพื่อให้ไอออนถูกละลาย

ปฏิกิริยาทางเคมีอีกอย่างหนึ่งที่มักจะแสดงให้เห็นดังต่อไปนี้:

Ba (OH) ₂ 8H ₂ O + 2NH ₄ NO ₃ => Ba (NO ₃ ) ₂ + 2NH ₃ + 10H ₂ O

สังเกตปริมาณน้ำที่เกิดขึ้น เมื่อผสมของแข็งทั้งสองจะได้สารละลาย Ba (NO ₃ ) ₂พร้อมกลิ่นแอมโมเนียและด้วยอุณหภูมิที่ลดลงทำให้พื้นผิวภายนอกของภาชนะแข็งตัว

การสลายตัวด้วยความร้อน

การสลายตัวทางความร้อนที่พบมากที่สุดอย่างหนึ่งคือโซเดียมไบคาร์บอเนต NaHCO ₃เพื่อผลิต CO ₂และน้ำเมื่อถูกความร้อน ของแข็งหลายชนิดรวมทั้งคาร์บอเนตมักจะสลายตัวเพื่อปลดปล่อย CO ₂และออกไซด์ที่สอดคล้องกัน ตัวอย่างเช่นการสลายตัวของแคลเซียมคาร์บอเนตมีดังนี้:

CaCO ₃ + Q => CaO + CO ₂

เช่นเดียวกับแมกนีเซียมสตรอนเทียมและแบเรียมคาร์บอเนต

สิ่งสำคัญคือต้องสังเกตว่าการสลายตัวด้วยความร้อนแตกต่างจากการเผาไหม้ ในครั้งแรกไม่มีการจุดระเบิดหรือความร้อนถูกปล่อยออกมาในขณะที่ในครั้งที่สองมี นั่นคือการเผาไหม้เป็นปฏิกิริยาคายความร้อนแม้ว่าจะต้องใช้แหล่งความร้อนเริ่มต้นในการเกิดขึ้นหรือเกิดขึ้นเองตามธรรมชาติ

แอมโมเนียมคลอไรด์ในน้ำ

เมื่อแอมโมเนียมคลอไรด์ (NH4Cl) จำนวนเล็กน้อยละลายในน้ำในหลอดทดลองหลอดจะเย็นลงกว่าเดิม ในระหว่างปฏิกิริยาทางเคมีนี้ความร้อนจะถูกดูดซับจากสิ่งแวดล้อม

โซเดียมไตรโอซัลเฟต

เมื่อผลึกของโซเดียมไธโอซัลเฟต (Na ₂ S ₂ O ₃ .5H ₂ O) ที่เรียกกันทั่วไปว่าไฮโปละลายในน้ำจะเกิดผลเย็น

เครื่องยนต์รถยนต์

การเผาไหม้น้ำมันเบนซินหรือดีเซลในเครื่องยนต์รถยนต์รถบรรทุกรถแทรกเตอร์หรือรถบัสก่อให้เกิดพลังงานกลซึ่งใช้ในการหมุนเวียนของยานพาหนะเหล่านี้

ของเหลวเดือด

การใส่ของเหลวให้ความร้อนจะได้รับพลังงานและเข้าสู่สถานะก๊าซ

ปรุงไข่

เมื่อใช้ความร้อนโปรตีนในไข่จะถูกทำให้กลายเป็นโครงสร้างแข็งที่มักจะถูกกินเข้าไป

การปรุงอาหาร

โดยทั่วไปเมื่อปรุงอาหารด้วยความร้อนเพื่อเปลี่ยนคุณสมบัติของอาหารจะเกิดปฏิกิริยาดูดความร้อน

ปฏิกิริยาเหล่านี้เป็นสิ่งที่ทำให้อาหารนุ่มขึ้นสร้างมวลที่อ่อนได้ปล่อยส่วนประกอบที่มีอยู่เหนือสิ่งอื่นใด

อุ่นอาหารในไมโครเวฟ

เนื่องจากการแผ่รังสีไมโครเวฟโมเลกุลของน้ำในอาหารจะดูดซับพลังงานเริ่มสั่นสะเทือนและเพิ่มอุณหภูมิของอาหาร

ปั้นแก้ว

การดูดซับความร้อนจากแก้วทำให้ข้อต่อมีความยืดหยุ่นทำให้เปลี่ยนรูปร่างได้ง่ายขึ้น

การบริโภคเทียน

ขี้ผึ้งเทียนละลายโดยการดูดซับความร้อนจากเปลวไฟทำให้รูปร่างเปลี่ยนไป

การทำความสะอาดด้วยน้ำร้อน

เมื่อใช้น้ำร้อนทำความสะอาดวัตถุที่เปื้อนคราบไขมันเช่นหม้อหรือเสื้อผ้าจาระบีจะบางลงและถอดออกได้ง่ายกว่า

การฆ่าเชื้ออาหารและวัตถุอื่น ๆ ด้วยความร้อน

เมื่อทำให้วัตถุหรืออาหารร้อนจุลินทรีย์ที่มีอยู่ก็จะเพิ่มอุณหภูมิด้วยเช่นกัน

เมื่อให้ความร้อนมากปฏิกิริยาภายในเซลล์จุลินทรีย์จะเกิดขึ้น ปฏิกิริยาเหล่านี้หลายอย่างเช่นการทำลายพันธะหรือการเปลี่ยนสภาพของโปรตีนลงเอยด้วยการฆ่าจุลินทรีย์

ต่อสู้กับการติดเชื้อไข้

เมื่อเกิดไข้นั่นเป็นเพราะร่างกายผลิตความร้อนที่จำเป็นในการฆ่าเชื้อแบคทีเรียและไวรัสที่ทำให้เกิดการติดเชื้อและทำให้เกิดโรค

หากความร้อนที่เกิดขึ้นสูงและมีไข้สูงเซลล์ต่างๆของร่างกายก็ได้รับผลกระทบเช่นกันและมีความเสี่ยงต่อการเสียชีวิต

การระเหยของน้ำ

เมื่อน้ำระเหยและกลายเป็นไอน้ำเกิดจากความร้อนที่ได้รับจากสิ่งแวดล้อม เมื่อโมเลกุลของน้ำได้รับพลังงานความร้อนพลังงานการสั่นสะเทือนจะเพิ่มขึ้นจนถึงจุดที่สามารถเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระทำให้เกิดไอน้ำ

อ้างอิง

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley (2008) เคมี. (ฉบับที่ 8) CENGAGE การเรียนรู้
2. วิกิพีเดีย (2018) กระบวนการดูดความร้อน สืบค้นจาก: en.wikipedia.org
3. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (27 ธันวาคม 2561). ตัวอย่างปฏิกิริยาการดูดความร้อน ดึงมาจาก: thoughtco.com
4. Khan Academy. (2019) Endothermic เทียบกับ ปฏิกิริยาคายความร้อน สืบค้นจาก: khanacademy.org
5. เสริมบารมี. (2019) เกิดอะไรขึ้นกับระดับโมเลกุลระหว่างปฏิกิริยาดูดความร้อน Hearst Seattle Media สืบค้นจาก: education.seattlepi.com
6. QuimiTube (2013) การคำนวณเอนทาลปีของปฏิกิริยาจากเอนทาลปีของการก่อตัว สืบค้นจาก: quimitube.com
7. Quimicas.net (2018). ตัวอย่างปฏิกิริยาดูดความร้อน
   สืบค้นจาก: quimicas.net.