- โครงสร้างทางเคมี
- ศัพท์เฉพาะ
- คุณสมบัติ
- มวลโมลาร์
- การปรากฏ
- ความหนาแน่น
- จุดหลอมเหลว
- จุดเดือด
- ความสามารถในการละลายน้ำ
- การเกิดปฏิกิริยา
- การประยุกต์ใช้งาน
- อ้างอิง
โพแทสเซียมไฮโปคลอไรต์เป็นเกลือโพแทสเซียมของกรดไฮโปคลอรัส นอกจากนี้ยังเป็นเกลือที่ประกอบด้วยโพแทสเซียมออกซิเจนและคลอรีนซึ่งเป็นสารประกอบอนินทรีย์ สูตรทางเคมีของมันคือ KOCl ซึ่งหมายความว่า K +ไอออนบวกและ OCl -แอนไอออนพบได้ในของแข็งไอออนิกในอัตราส่วน 1: 1 stoichiometric
จากสารประกอบที่คล้ายคลึงกัน (LiOCl, NaOCl, Ca (OCl) 2 ) อาจเป็นสารที่ใช้น้อยที่สุดและเป็นที่รู้จักกันแพร่หลายในวัฒนธรรมทางเคมีและเชิงปฏิบัติ เกลือทั้งหมดนี้มีตัวส่วนร่วมของไอออนไฮโปคลอไรต์ (OCl - ) ซึ่งทำให้พวกมันมีคุณสมบัติหลักในการเป็นสารฟอกขาว
กรดไฮโปคลอรัส
ประวัติของโพแทสเซียมไฮโปคลอไรท์และคุณสมบัติทางเคมีฟิสิกส์คล้ายกับเกลือโซเดียมไฮโปคลอไรท์ ผลิตครั้งแรกในปี 1789 โดย Claude Louis Berthollet ในเมือง Javel, Paris ปฏิกิริยาของผู้เขียนที่นำไปสู่การสังเคราะห์สารประกอบดังกล่าวแสดงโดยสมการทางเคมีต่อไปนี้:
Cl 2 + 2KOH => KCl + KClO + H 2 O
ตามสมการคลอรีนโมเลกุลจะทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (หรือโปแตชกัดกร่อน) ลดและออกซิไดซ์อะตอมของคลอรีน สามารถตรวจสอบได้โดยการเปรียบเทียบเลขออกซิเดชันของ Cl ใน KCl (-1) กับ Cl ใน KClO (+1)
โครงสร้างทางเคมี
ภาพบนหมายถึงปฏิสัมพันธ์ระหว่าง K +ไอออนบวกและ OCl -ไอออน(กับออกซิเจนแบกค่าใช้จ่ายอย่างเป็นทางการลบ)
ไอออนเหล่านี้มีสัดส่วนสโตอิชิโอเมตริกเท่ากัน (1: 1) และแรงที่ไม่มีทิศทางของพวกมันก่อตัวเป็นผลึกโดยที่ K +อยู่ในตำแหน่งที่ใกล้กับอะตอม O มากที่สุด
แม้ว่าจะมีการศึกษาไม่มีที่อธิบายระบบผลึกของ KOCl (ลูกบาศก์ orthorhombic, monoclinic ฯลฯ ) ก็พอจะเห็นภาพว่ามันเป็นทรงกลมขนาดใหญ่ของ K +สนใจต่อไอออนของเรขาคณิตเชิงเส้นของ OCl -
มันอาจจะคิดว่าไม่เหมือน NaOCl, KOCl รูปแบบผลึกตาข่ายด้วยพลังงานที่ต่ำกว่าเพราะ K +มีขนาดใหญ่กว่านา+เมื่อเทียบกับ OCl - ความแตกต่างที่มากขึ้นระหว่างรัศมีไอออนิกของพวกมันทำให้แรงไฟฟ้าสถิตที่มีอยู่ระหว่างพวกมันมีประสิทธิภาพน้อยลง
นอกจากนี้ประสิทธิภาพในการแก้ปัญหาในน้ำสำหรับเกลือนี้สามารถคาดหวังได้ว่าจะใกล้เคียงกับ NaOCl ล้อมรอบด้วยน้ำ K + -More voluminous- ต้องมีรูปทรงกลมมากขึ้นความชุ่มชื้นกว่าที่นา+ มิฉะนั้นคุณสมบัติของสารละลาย (สีกลิ่นและพลังการฟอกสีฟัน) จะไม่แตกต่างกันในระดับที่มีนัยสำคัญ
ศัพท์เฉพาะ
ทำไมเกลือโพแทสเซียมไฮโปคลอไรท์จึงมีชื่อว่า? ในการตอบคำถามนี้เราต้องใช้ระบบการตั้งชื่อของเกลือเทอร์นารีที่ควบคุมโดย IUPAC ประการแรกเนื่องจากโพแทสเซียมมีความจุ +1 เท่านั้นจึงควรจดบันทึกไว้ ดังนั้นจึงไม่สนใจ ดังนั้นจึงไม่เขียนโพแทสเซียมไฮโปคลอไรต์ (I)
กรดคลอริกมีสูตร HClO 3 เมื่อจำนวนออกซีเจนลดลงอะตอมของคลอรีนจะได้รับอิเล็กตรอนมากขึ้น นั่นคือมีเลขออกซิเดชันเป็นบวกน้อยกว่า ตัวอย่างเช่นในกรด Cl นี้มีเลขออกซิเดชันเป็น +5
เช่นเดียวกับใน HClO Cl มีเลขออกซิเดชัน +1 ซึ่งนอกจากนี้ยังมี O อะตอมน้อยกว่าสองอะตอม (1 แทนที่จะเป็น 3 เมื่อเทียบกับ HClO 3 ) ส่วนต่อท้ายของชื่อจะเปลี่ยนเป็น –oso นอกจากนี้เนื่องจาก +1 เป็นเลขออกซิเดชันที่เล็กที่สุดที่อะตอม Cl สามารถเข้าถึงได้จึงมีการเพิ่มคำนำหน้า -hypo
ดังนั้น HClO จึงเรียกว่ากรดไฮโปคลอรัส อย่างไรก็ตาม KOCl เป็นเกลือโพแทสเซียมและสำหรับเลขออกซิเดชันของ Cl น้อยกว่า +5 คำต่อท้าย –oso จะถูกแลกเปลี่ยนเป็นคำต่อท้าย –ito มิฉะนั้นสำหรับเลขออกซิเดชันที่เท่ากับหรือมากกว่า +5 คำต่อท้ายจะเปลี่ยนเป็น –ato ดังนั้นชื่อยังคงเป็นโพแทสเซียมไฮโปคลอไรต์
คุณสมบัติ
มวลโมลาร์
90.55 กรัม / โมล
การปรากฏ
เป็นของเหลวสีเทาเล็กน้อย
ความหนาแน่น
1.16 ก. / ซม. 3
จุดหลอมเหลว
-2 ° C (28 ° F; 271 ° K) จุดหลอมเหลวต่ำนี้แม้จะมีลักษณะเป็นไอออนิกของพันธะแสดงให้เห็นถึงพลังงานตาข่ายผลึกที่อ่อนแอของของแข็งบริสุทธิ์ซึ่งเป็นผลคูณของประจุโมโนวาเลนต์ของ K +และ OCl -และความแตกต่างของรัศมีไอออนิก
จุดเดือด
102 ° C (216 ° F; 375 ° K) สูงกว่าน้ำบริสุทธิ์เพียงเล็กน้อย
ความสามารถในการละลายน้ำ
25% w / v ซึ่งเป็นค่าที่เหมาะสมเนื่องจากโมเลกุลของน้ำในการละลาย K +ไอออนได้ง่าย
สารละลายโพแทสเซียมไฮโปคลอไรท์ที่เป็นน้ำมีคุณสมบัติในการฟอกขาวเช่นเดียวกับ NaOCl ระคายเคืองและอาจทำให้เกิดความเสียหายอย่างรุนแรงเมื่อสัมผัสกับผิวหนังตาและเยื่อเมือก ในทำนองเดียวกันการหายใจเข้าไปก่อให้เกิดการระคายเคืองต่อหลอดลมหายใจลำบากและปอดบวม
การเกิดปฏิกิริยา
- โพแทสเซียมไฮโปคลอไรท์เป็นสารออกซิไดซ์ที่มีประสิทธิภาพซึ่งไม่ถือว่าเป็นองค์ประกอบที่ทำให้เกิดไฟไหม้หรือการระเบิด อย่างไรก็ตามมันสามารถรวมกับองค์ประกอบทางเคมีที่แตกต่างกันเพื่อผลิตสารประกอบที่ไวไฟและระเบิดได้
- เมื่อสัมผัสกับยูเรียสามารถสร้าง NCl 3ซึ่งเป็นสารประกอบที่ระเบิดได้สูง เมื่อได้รับความร้อนหรือสัมผัสกับกรดจะก่อให้เกิดควันคลอไรด์ที่เป็นพิษสูง ทำปฏิกิริยากับถ่านอย่างแรงในปฏิกิริยาที่อาจระเบิดได้
- รวมกับอะเซทิลีนเพื่อสร้างคลอโรอะเซทิลีนที่ระเบิดได้ ในทำนองเดียวกันปฏิกิริยากับสารอินทรีย์น้ำมันไฮโดรคาร์บอนและแอลกอฮอล์อาจทำให้เกิดการระเบิดได้ ปฏิกิริยากับไนโตรมีเธนเมทานอลและเอทานอลสามารถระเบิดได้
- มันสลายตัวปล่อยออกซิเจนซึ่งเป็นกระบวนการที่สามารถเร่งปฏิกิริยาได้โดยสนิมหรือโดยภาชนะโลหะที่มีอยู่
- โพแทสเซียมไฮโปคลอไรท์ต้องเก็บไว้ในที่เย็นเพื่อหลีกเลี่ยงการก่อตัวของโพแทสเซียมคลอเรตซึ่งการสลายตัวอาจระเบิดได้
การประยุกต์ใช้งาน
- ใช้เป็นสารฆ่าเชื้อสำหรับพื้นผิวและน้ำดื่ม
- การย่อยสลายในดินของโพแทสเซียมไฮโปคลอไรท์เป็นโพแทสเซียมคลอไรด์ได้แนะนำให้ใช้ในพืชเป็นแหล่งโพแทสเซียมซึ่งเป็นองค์ประกอบทางโภชนาการหลักสำหรับพืช
บริษัท บางรุ่นมีข้อเสนอแนะการประยุกต์ใช้แทน NaOCl เป็นตัวแทนฟอกอ้างคุณสมบัติเป็นประโยชน์ของ K +ไอออนเมื่อเทียบกับผลกระทบต่อสิ่งแวดล้อมที่เกิดจากการนา+
อ้างอิง
- Enviro Tech โซลูชั่นปราศจากโซเดียม . สืบค้นเมื่อ 29 พฤษภาคม 2561 จาก: envirotech.com
- PubChem (2018) โพแทสเซียมไฮโปคลอไรท์ สืบค้นเมื่อ 29 พฤษภาคม 2561 จาก: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- วิกิพีเดีย (2018) โพแทสเซียมไฮโปคลอไรต์ สืบค้นเมื่อ 29 พฤษภาคม 2018 จาก: en.wikipedia.org
- หนังสือเคมี. (2017) โพแทสเซียมไฮโปคลอไรต์ สืบค้นเมื่อ 29 พฤษภาคม 2018 จาก: chemicalbook.com
- Whitten, Davis, Peck & Stanley เคมี. (ฉบับที่ 8) CENGAGE Learning, p 873, 874