- คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
- ปฏิกิริยาและอันตราย
- สบสายตา
- การสัมผัสทางผิวหนัง
- การสูด
- การนำเข้าไปในร่างกาย
- การประยุกต์ใช้งาน
- อ้างอิง
แคลเซียมไฮโปคลอไรต์เป็นสารอนินทรีสูตร Ca (ClO) 2 เป็นตลาดโรงเกลือเป็นเม็ดหรือเม็ด สลายตัวได้ง่ายในน้ำที่ปล่อยออกซิเจนและคลอรีน มีกลิ่นคลอรีนแรงและใช้เป็นสารฟอกขาวหรือฆ่าเชื้อเป็นหลัก โครงสร้างของมันถูกนำเสนอในรูปที่ 1
กระบวนการผลิตแคลเซียมไฮโปคลอไรท์โดยทั่วไปประกอบด้วยปฏิกิริยาของปูนขาว (แคลเซียมไฮดรอกไซด์) กับคลอรีนที่เป็นก๊าซโดยคลอรีนระงับมะนาวและโซดาไฟพร้อมกับการตกตะกอนของแคลเซียมไฮโปคลอไรต์ที่ถูกทำให้แห้งในสุญญากาศ (Lewis, 2007)
รูปที่ 1: โครงสร้างของแคลเซียมไฮโปคลอไรต์
ปฏิกิริยาคือ: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O
สารฟอกขาวแบบผงไม่ใช่ส่วนผสมง่ายๆของแคลเซียมไฮโปคลอไรท์แคลเซียมคลอไรด์และแคลเซียมไฮดรอกไซด์ ค่อนข้างเป็นส่วนผสมที่ประกอบด้วยแคลเซียมไฮโปคลอไรต์ Ca (OCl) 2 เป็นหลักแคลเซียมไฮโปคลอไรต์ dibasic Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 และแคลเซียมคลอไรด์ dibasic, Ca3Cl2 (OH) 4 ทำจากปูนขาวชุบน้ำหมาด ๆ
คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
แคลเซียมไฮโปคลอไรท์เป็นของแข็งเม็ดสีขาวซึ่งมักถูกบีบอัดในเชิงพาณิชย์เป็นเม็ดและมีกลิ่นคลอรีน (National Center for Biotechnology Information, 2017) ลักษณะของมันแสดงไว้ในรูปที่ 2 (kingnod, 2015)
รูปที่ 2: ลักษณะของแคลเซียมไฮโปคลอไรต์
สารประกอบนี้มีน้ำหนักโมเลกุล 142.98 g / mol และความหนาแน่น 2.35 g / ml มีจุดหลอมเหลว 100 ° C และจุดเดือด 175 ° C ซึ่งจะเริ่มสลายตัว (Royal Society of Chemistry, 2015)
สารประกอบนี้สามารถละลายได้ในน้ำโดยสามารถละลายได้ 21 กรัมต่อตัวทำละลายนี้ 100 มล. นอกจากนี้ยังทำปฏิกิริยากับแอลกอฮอล์ออกซิไดซ์ให้เป็นกรดคาร์บอกซิลิกตามลำดับ
แคลเซียมไฮโปคลอไรท์เป็นตัวออกซิไดซ์ที่มีประสิทธิภาพโดยเฉพาะอย่างยิ่งในตัวกลางที่เป็นน้ำและสลายตัวเมื่อได้รับความร้อนจะปล่อยก๊าซออกซิเจนและคลอรีน อาจเกิดปฏิกิริยาระเบิดได้ด้วยคาร์บอนที่แบ่งอย่างประณีต ทำปฏิกิริยากับอะเซทิลีนเพื่อสร้างคลอโรอะซิทิลีนที่ระเบิดได้
ปฏิกิริยากับแอลกอฮอล์อาจทำให้เกิดการระเบิดได้ ปฏิกิริยากับไนโตรมีเทนเมทานอลเอทานอล (และแอลกอฮอล์อื่น ๆ ) อาจมีความรุนแรงได้หลังจากนั้นสักครู่ ทำปฏิกิริยากับการจุดระเบิดและ / หรือการระเบิดที่เป็นไปได้ด้วยสารประกอบกำมะถันอินทรีย์และซัลไฟด์
มันสลายวิวัฒนาการของออกซิเจนซึ่งเป็นการเปลี่ยนแปลงที่สามารถเร่งปฏิกิริยาได้โดยสนิมในภาชนะโลหะ รูปแบบ NCl3 ที่ระเบิดได้สูงเมื่อสัมผัสกับยูเรียหรือแอมโมเนีย ละลายก๊าซคลอรีนที่เป็นพิษสูงเมื่อถูกความร้อนหรือสัมผัสกับกรด
ทำปฏิกิริยารุนแรงกับส่วนผสมของกำมะถันเปียกขับไล่กำมะถันที่หลอมละลาย การรวมกันของแคลเซียมไฮโปคลอไรต์โซเดียมไฮโดรเจนซัลเฟตแป้งและโซเดียมคาร์บอเนต เมื่อถูกบีบอัดจะทำให้เกิดการหลอมละลายของวัสดุตามมาด้วยการระเบิด (แคลเซียมไฮโปคลอไรต์, 2016)
ปฏิกิริยาและอันตราย
แคลเซียมไฮโปคลอไรต์เป็นสารประกอบที่ไม่เสถียรจัดเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรง มีฤทธิ์กัดกร่อนและระคายเคืองในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนังเมื่อเข้าตาและเมื่อกลืนกิน นอกจากนี้ยังเป็นอันตรายมากในกรณีที่สูดดม
สารเคมีมีคุณสมบัติ (ฤทธิ์กัดกร่อนและความเป็นพิษต่อระบบทางเดินหายใจเฉียบพลัน) ที่บ่งบอกถึงอันตรายต่อสุขภาพของมนุษย์
แม้ว่าจะมีการใช้งานแบบเปิดอยู่บ้าง แต่การสัมผัสของผู้บริโภคได้รับการควบคุมอย่างเพียงพอภายใต้กฎหมายว่าด้วยน้ำดื่มและกิจกรรมที่เกี่ยวข้องกับน้ำอื่น ๆ และการสัมผัสจากการทำงานจะได้รับการควบคุมอย่างเพียงพอในประเทศผู้ให้การสนับสนุนเพื่อให้แน่ใจว่ามีการจัดการอย่างปลอดภัย (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016)
สบสายตา
ในกรณีที่เข้าตาให้ตรวจสอบว่าคุณใส่คอนแทคเลนส์หรือไม่และถอดออกทันที
ควรล้างตาด้วยน้ำไหลอย่างน้อย 15 นาทีโดยปล่อยให้เปลือกตาเปิดอยู่ น้ำเย็นสามารถใช้ได้ ไม่ควรใช้ครีมบำรุงรอบดวงตา
การสัมผัสทางผิวหนัง
หากสารเคมีสัมผัสกับเสื้อผ้าให้ถอดออกโดยเร็วที่สุดเพื่อป้องกันมือและร่างกายของคุณเอง
วางเหยื่อไว้ใต้ฝักบัวนิรภัย หากสารเคมีสะสมบนผิวหนังที่สัมผัสของเหยื่อเช่นมือผิวหนังที่ปนเปื้อนจะถูกล้างด้วยน้ำไหลและสบู่ที่ไม่ขัดสีอย่างระมัดระวัง
คุณยังสามารถทำให้กรดเป็นกลางด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์เจือจางหรือด้วยเบสที่อ่อนเช่นเบกกิ้งโซดา หากยังคงมีอาการระคายเคืองให้ไปพบแพทย์ ล้างเสื้อผ้าที่เปื้อนก่อนใช้อีกครั้ง
หากสัมผัสผิวหนังอย่างรุนแรงให้ล้างด้วยสบู่ฆ่าเชื้อและปิดผิวที่ปนเปื้อนด้วยครีมต้านเชื้อแบคทีเรีย
การสูด
ในกรณีที่หายใจเข้าไปผู้ป่วยควรได้รับการพักผ่อนในบริเวณที่มีอากาศถ่ายเทสะดวก หากการหายใจเข้ารุนแรงควรอพยพผู้ป่วยไปยังพื้นที่ปลอดภัยโดยเร็วที่สุด คลายเสื้อผ้าที่คับเช่นปลอกคอเข็มขัดหรือเน็คไท
หากผู้ป่วยหายใจได้ยากควรให้ออกซิเจน หากผู้ป่วยไม่หายใจให้ทำการช่วยชีวิตแบบปากต่อปาก
คำนึงถึงเสมอว่าอาจเป็นอันตรายสำหรับผู้ที่ให้ความช่วยเหลือในการช่วยชีวิตแบบปากต่อปากเมื่อวัสดุที่หายใจเข้าไปเป็นพิษติดเชื้อหรือมีฤทธิ์กัดกร่อน
การนำเข้าไปในร่างกาย
ในกรณีที่กลืนกินห้ามทำให้อาเจียน คลายเสื้อผ้าที่คับเช่นปลอกคอเสื้อเข็มขัดหรือเนคไท หากผู้ป่วยไม่หายใจให้ทำการช่วยชีวิตแบบปากต่อปาก
ในทุกกรณีควรรีบไปพบแพทย์ทันที (สถาบันแห่งชาติเพื่อความปลอดภัยและอาชีวอนามัย, 2558)
การประยุกต์ใช้งาน
การใช้แคลเซียมไฮโปคลอไรท์เป็นหลักคือสารฟอกขาวและน้ำยาฆ่าเชื้อ (แคลเซียมไฮโปคลอไรต์: สารเคมีในสระว่ายน้ำและอื่น ๆ อีกมากมาย SF) สารประกอบจะถูกเพิ่มเป็นเม็ดหรือเม็ดลงในสระน้ำเพื่อฆ่าเชื้อโรคที่อาจทำให้นักว่ายน้ำป่วยได้
ใช้อย่างถูกต้องโดยผู้ให้บริการสระว่ายน้ำที่ได้รับการฝึกฝนมาเป็นอย่างดีสารประกอบนี้จะทำลายเชื้อโรคที่สามารถก่อให้เกิดปัญหาสุขภาพมากมายสำหรับผู้ใช้สระว่ายน้ำ
อาการเหล่านี้บางส่วน ได้แก่ อาการท้องร่วงหูของนักว่ายน้ำ (อาการปวดหู) และการติดเชื้อทางเดินหายใจผิวหนังและบาดแผลต่างๆ น้ำพุร้อนและอ่างน้ำวนยังผ่านการฆ่าเชื้อด้วยแคลเซียมไฮโปคลอไรต์
ข้อได้เปรียบเมื่อเปรียบเทียบกับโซเดียมไฮโปคลอไรต์คือเนื่องจากอัตราส่วนทางเคมีมีปริมาณคลอรีนสูงกว่าโซเดียมอะนาล็อก 65 ถึง 70% (3v-tech, 2017)
สารประกอบนี้ยังใช้เป็นแอลกาไซด์ยาฆ่าเชื้อแบคทีเรียสารระงับกลิ่นกายยาฆ่าเชื้อยาฆ่าเชื้อราและการกลั่นน้ำตาล
แคลเซียมไฮโปคลอไรต์เป็นสารออกซิไดซ์ทั่วไปดังนั้นจึงพบว่ามีการใช้ในเคมีอินทรีย์ ตัวอย่างเช่นสารประกอบนี้ใช้ในการแยกไกลคอลกรดα-hydroxycarboxylic และกรดคีโต นอกจากนี้ยังผลิตอัลดีไฮด์หรือกรดคาร์บอกซิลิกที่แยกส่วน
แคลเซียมไฮโปคลอไรต์ยังสามารถใช้ในปฏิกิริยาฮาโลฟอร์มเพื่อสร้างคลอโรฟอร์มตามปฏิกิริยา:
3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2
อ้างอิง
1. 3v-tech. (2017) แคลเซียมไฮโปคลอไรต์ กู้คืนจาก 3v-tech.com.
2. แคลเซียมไฮโปคลอไรต์. (2016) กู้คืนจาก cameochemicals.gov.
3. แคลเซียมไฮโปคลอไรท์ (2559 22 สิงหาคม). กู้คืนจาก inchem.org.
4. แคลเซียมไฮโปคลอไรต์: สารเคมีในสระว่ายน้ำและอื่น ๆ อีกมากมาย (SF) กู้คืนจาก americanchemistry.com.
5. คิงโนด. (2015) แคลเซียมไฮโปคลอไรต์ กู้คืนจาก ikingnod.com.
6. ลูอิสอาร์เอส (2550) พจนานุกรมเคมีควบแน่นของ Hawley ฉบับที่ 15 นิวยอร์ก: John Wiley & Sons, Inc.
7. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ (2560 15 เมษายน). PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 24504. ดึงมาจาก PubChem.
8. สถาบันแห่งชาติเพื่อความปลอดภัยและอาชีวอนามัย. (2558 22 กรกฎาคม). แคลเซียมไฮโปคลอไรท์ กู้คืนจาก cdc.gov.
9. ราชสมาคมเคมี. (2015) แคลเซียมไฮโปคลอไรต์ สืบค้นจาก chemspider.com.