ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว: คุณสมบัติและตัวอย่าง - เคมี - 2026

ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวเป็นผู้ที่มีอย่างน้อยหนึ่งคาร์บอนในโครงสร้างของมัน และ อาจมีพันธะสามตั้งแต่อิ่มตัวของห่วงโซ่วิธีการที่ว่านี้ได้รับอะตอมไฮโดรเจนเป็นไปได้ทั้งหมดในแต่ละคาร์บอนและมี อยู่ ไม่มีคู่ อิเล็กตรอนอิสระที่สามารถเข้าสู่ไฮโดรเจนได้มากขึ้น

ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวแบ่งออกเป็นสองประเภทคืออัลคีนและอัลไคน์ อัลคีนเป็นสารประกอบไฮโดรคาร์บอนที่มีพันธะคู่อย่างน้อยหนึ่งพันธะภายในโมเลกุล ในขณะเดียวกันแอลไคน์เป็นสารประกอบไฮโดรคาร์บอนที่มีพันธะสามอย่างหนึ่งหรือมากกว่าภายในสูตร

แอลคีนและอัลคีนถูกใช้อย่างแพร่หลายในเชิงพาณิชย์ สารประกอบเหล่านี้เป็นสารประกอบที่มีระดับการเกิดปฏิกิริยาสูงกว่าของไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวซึ่งทำให้เป็นจุดเริ่มต้นของปฏิกิริยาต่างๆที่เกิดจากอัลคีนและอัลไคน์ที่พบมากที่สุด

ศัพท์เฉพาะ

ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวมีชื่อแตกต่างกันขึ้นอยู่กับว่าเป็นอัลคีนหรืออัลไคน์โดยใช้คำต่อท้าย "-eno" และ "-ino"

แอลคีนมีพันธะคู่อย่างน้อยหนึ่งคาร์บอนในโครงสร้างพวกเขาและมีสูตรทั่วไป C _n H _2nขณะ alkynes มีอย่างน้อยหนึ่งพันธะสามและได้รับการจัดการโดยสูตร C _n H 2n-2

ศัพท์เฉพาะของอัลคีน

ในการตั้งชื่อแอลคีนต้องระบุตำแหน่งของพันธะคู่คาร์บอน - คาร์บอน ชื่อสารประกอบทางเคมีที่มีพันธะ C = C ลงท้ายด้วยคำต่อท้าย "–eno"

เช่นเดียวกับแอลเคนชื่อของสารประกอบฐานจะถูกกำหนดโดยจำนวนอะตอมของคาร์บอนในห่วงโซ่ที่ยาวที่สุด ตัวอย่างเช่นโมเลกุล CH ₂ = CH-CH ₂ -CH ₃จะถูกเรียกว่า "1-butene" แต่ของ H ₃ C-CH = CH-CH ₃จะเรียกว่า "2-butene"

ตัวเลขที่เห็นในชื่อของสารประกอบเหล่านี้บ่งบอกถึงอะตอมของคาร์บอนที่มีจำนวนน้อยที่สุดในสายโซ่ที่พันธะ C = C ของแอลคีนอยู่

จำนวนคาร์บอนในห่วงโซ่นี้ระบุคำนำหน้าชื่อคล้ายกับอัลเคน ("met-", "et-", "pro-", "but-" ฯลฯ ) แต่จะใช้คำต่อท้ายเสมอ "-eno »

นอกจากนี้ยังต้องระบุด้วยว่าโมเลกุลเป็น cis หรือ trans ซึ่งเป็นประเภทของไอโซเมอร์ทางเรขาคณิต สิ่งนี้ถูกเพิ่มเข้ามาในชื่อเช่น 3-ethyl-cis-2-heptane หรือ 3-ethyl-trans-2-heptane

ศัพท์เฉพาะของแอลไคน์

ในการเดาชื่อของสารประกอบทางเคมีที่มีพันธะC≡Cสามพันธะชื่อของสารประกอบจะถูกกำหนดโดยจำนวนอะตอม C ในสายโซ่ที่ยาวที่สุด

เช่นเดียวกับกรณีของอัลคีนชื่อของแอลคีนจะระบุตำแหน่งที่พบพันธะสามคาร์บอน - คาร์บอน ตัวอย่างเช่นในกรณีของHC≡C-CH ₂ -CH ₃หรือ "1-butyne" และ H ₃ C-C≡C-CH ₃หรือ "2-butyne"

คุณสมบัติ

ไฮโดรคาร์บอนที่ไม่อิ่มตัวประกอบด้วยโมเลกุลที่แตกต่างกันจำนวนมหาศาลซึ่งเป็นสาเหตุที่ทำให้พวกเขานำเสนอลักษณะการกำหนดลักษณะต่างๆซึ่งระบุไว้ด้านล่าง:

พันธะคู่และสาม

พันธะคู่และสามของอัลคีนและอัลไคน์มีลักษณะพิเศษที่ทำให้พวกมันแตกต่างจากพันธะเดี่ยว: พันธะเดี่ยวแสดงถึงสิ่งที่อ่อนแอที่สุดในสามพันธะซึ่งเกิดจากพันธะซิกมาระหว่างสองโมเลกุล

พันธะคู่ประกอบด้วยพันธะซิกมาหนึ่งและพีหนึ่งและพันธะสามโดยพันธะซิกมาหนึ่งและพีสอง สิ่งนี้ทำให้อัลคีนและอัลไคน์แข็งแกร่งขึ้นและต้องใช้พลังงานมากขึ้นในการสลายตัวเมื่อเกิดปฏิกิริยา

นอกจากนี้มุมพันธะที่เกิดขึ้นในพันธะคู่คือ120ºในขณะที่ของพันธะสามคือ180º ซึ่งหมายความว่าโมเลกุลที่มีพันธะสามมีมุมเชิงเส้นระหว่างคาร์บอนทั้งสองนี้

ไอโซเมอไรเซชัน Cis-trans

ในอัลคีนและสารประกอบอื่น ๆ ที่มีพันธะคู่จะเกิดไอโซเมอไรเซชันทางเรขาคณิตซึ่งแตกต่างกันที่ด้านข้างของพันธะซึ่งพบกลุ่มฟังก์ชันที่ยึดติดกับคาร์บอนที่เกี่ยวข้องกับพันธะคู่นี้

เมื่อหมู่ฟังก์ชันของแอลคีนอยู่ในทิศทางเดียวกันกับพันธะคู่โมเลกุลนี้จะเรียกว่า cis แต่เมื่อสารทดแทนอยู่ในทิศทางที่ต่างกันจะเรียกว่าทรานส์

ไอโซเมอไรเซชันนี้ไม่ใช่ความแตกต่างง่ายๆในตำแหน่ง คอมโพสิตอาจแตกต่างกันมากเพียงเพราะเป็นรูปทรงเรขาคณิต cis หรือเรขาคณิตทรานส์

สารประกอบ Cis มักเกี่ยวข้องกับแรงไดโพล - ไดโพล (ซึ่งมีค่าสุทธิเป็นศูนย์ในทรานส์); นอกจากนี้ยังมีขั้วที่สูงกว่าจุดเดือดและจุดหลอมเหลวและมีความหนาแน่นสูงกว่าคู่ของทรานส์ นอกจากนี้สารประกอบทรานส์ยังมีความเสถียรมากกว่าและปล่อยความร้อนจากการเผาไหม้น้อยลง

ความเป็นกรด

แอลคีนและอัลไคน์มีความเป็นกรดสูงกว่าเมื่อเทียบกับอัลเคนเนื่องจากขั้วของพันธะคู่และสาม มีความเป็นกรดน้อยกว่าแอลกอฮอล์และกรดคาร์บอกซิลิก และสองอย่างนี้แอลคีนมีความเป็นกรดมากกว่าอัลคีน

กระแสไฟฟ้า

ขั้วของอัลคีนและแอลคีนต่ำยิ่งในสารประกอบทรานส์แอลคีนซึ่งทำให้สารประกอบเหล่านี้ไม่ละลายในน้ำ

ถึงกระนั้นไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวก็สามารถละลายได้ง่ายในตัวทำละลายอินทรีย์ทั่วไปเช่นอีเทอร์เบนซินคาร์บอนเตตระคลอไรด์และสารประกอบอื่น ๆ ที่มีขั้วต่ำหรือไม่มีเลย

จุดเดือดและจุดหลอมเหลว

เนื่องจากมีขั้วต่ำจุดหลอมเหลวและจุดหลอมเหลวของไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัวจึงต่ำเกือบเทียบเท่ากับอัลเคนที่มีโครงสร้างคาร์บอนเหมือนกัน

ถึงกระนั้นแอลคีนก็มีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวต่ำกว่าแอลเคนที่เกี่ยวข้องซึ่งสามารถลดลงได้มากขึ้นหากเป็นไอโซเมอริกซิสตามที่กล่าวไว้ก่อนหน้านี้

ในทางตรงกันข้ามแอลไคน์มีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวสูงกว่าแอลเคนและแอลคีนที่ตรงกันแม้ว่าความแตกต่างจะมีเพียงไม่กี่องศา

ในที่สุดไซโคลอัลเคนยังมีอุณหภูมิหลอมเหลวต่ำกว่าไซโคลแอลเคนที่เกี่ยวข้องเนื่องจากความแข็งของพันธะคู่

ตัวอย่าง

เอทิลีน (C

สารประกอบทางเคมีที่ทรงพลังอันเนื่องมาจากความสามารถในการเกิดโพลีเมอไรเซชันการออกซิเดชั่นและการทำฮาโลเจนรวมถึงลักษณะอื่น ๆ

เอธิน (C

เรียกอีกอย่างว่าอะเซทิลีนเป็นก๊าซไวไฟที่ใช้เป็นแหล่งแสงสว่างและความร้อนที่มีประโยชน์

โพรพิลีน (C

สารประกอบที่ใช้กันอย่างแพร่หลายเป็นอันดับสองในอุตสาหกรรมเคมีทั่วโลกเป็นหนึ่งในผลิตภัณฑ์ของเทอร์โมไลซิสปิโตรเลียม

ไซโคลเพนทีน (C

สารประกอบประเภทไซโคลแอลคีน สารนี้ใช้เป็นโมโนเมอร์ในการสังเคราะห์พลาสติก

บทความที่น่าสนใจ

ไฮโดรคาร์บอนอิ่มตัวหรืออัลเคน

อ้างอิง

1. ช้าง, ร. (2550). เคมีรุ่นที่เก้า. เม็กซิโก: McGraw-Hill
2. วิกิพีเดีย (เอสเอฟ) แอลคีน สืบค้นจาก en.wikipedia.org
3. Boudreaux, KA (nd) ไฮโดรคาร์บอนไม่อิ่มตัว สืบค้นจาก angelo.edu
4. Tuckerman, ME (nd). Alkenes และ Alkynes สืบค้นจาก nyu.edu
5. มหาวิทยาลัย LT (sf). ไฮโดรคาร์บอนที่ไม่อิ่มตัว: แอลคีนและอัลไคน์ ดึงข้อมูลจาก chem.latech.edu