อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแรงและอ่อนแอ: มันคืออะไรความแตกต่างตัวอย่าง - เคมี - 2026

อิเล็กโทรไลเป็นสารที่ก่อให้เกิดการแก้ปัญหาเป็นสื่อกระแสไฟฟ้าที่ละลายอยู่ในขั้วโลกละลายเช่นน้ำ อิเล็กโทรไลต์ที่ละลายจะแยกตัวออกเป็นไอออนบวกและแอนไอออนซึ่งจะกระจายตัวในสารละลายดังกล่าว ถ้าศักย์ไฟฟ้าถูกนำไปใช้กับสารละลายไอออนบวกจะเกาะติดกับอิเล็กโทรดที่มีอิเล็กตรอนจำนวนมาก

แต่แอนไอออนในสารละลายจะจับกับอิเล็กโทรดที่ขาดอิเล็กตรอน สารที่แตกตัวเป็นไอออนจะได้รับความสามารถในการนำไฟฟ้า เกลือกรดและเบสที่ละลายน้ำได้ส่วนใหญ่เป็นตัวแทนของอิเล็กโทรไลต์

ก๊าซบางชนิดเช่นไฮโดรเจนคลอไรด์สามารถทำหน้าที่เป็นอิเล็กโทรไลต์ได้ในบางสภาวะของอุณหภูมิและความดัน โซเดียมโพแทสเซียมคลอไรด์แคลเซียมแมกนีเซียมและฟอสเฟตเป็นตัวอย่างที่ดีของอิเล็กโทรไลต์

อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแรงและอ่อนแอคืออะไร?

อิเล็กโทรไลแข็งแกร่งเป็นผู้ที่อิออนสมบูรณ์ , ที่อยู่, ที่แยกจากกันถึง 100% - ในขณะที่อิเล็กอ่อนแอเพียงบางส่วนอิออน เปอร์เซ็นต์ไอออไนเซชันนี้มักจะอยู่ที่ประมาณ 1 ถึง 10%

เพื่อให้แยกความแตกต่างของอิเล็กโทรไลต์ทั้งสองประเภทนี้ได้ดีขึ้นอาจกล่าวได้ว่าในการแก้ปัญหาของอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งสายพันธุ์หลัก (หรือชนิด) เป็นไอออนที่เกิดขึ้นในขณะที่ในสารละลายอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอสายพันธุ์หลักคือสารประกอบที่ไม่มี ทำให้เป็นละออง

อิเล็กโทรไลต์อย่างแรงแบ่งออกเป็น 3 ประเภท ได้แก่ กรดแก่เบสแก่และเกลือ ในขณะที่อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอจะถูกแบ่งออกเป็นกรดอ่อนและเบสที่อ่อนแอ

สารประกอบไอออนิกทั้งหมดเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแรงเนื่องจากแยกตัวเป็นไอออนเมื่อละลายในน้ำ

แม้แต่สารประกอบไอออนิกที่ไม่ละลายน้ำส่วนใหญ่ (AgCl, PbSO ₄ , CaCO ₃ ) ก็เป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งเนื่องจากปริมาณเล็กน้อยที่ละลายในน้ำส่วนใหญ่จะอยู่ในรูปของไอออน นั่นคือไม่มีรูปแบบหรือปริมาณของสารประกอบที่แยกจากกันในสารละลายที่ได้

ค่าการนำไฟฟ้าที่เทียบเท่ากันของอิเล็กโทรไลต์จะลดลงที่อุณหภูมิที่สูงขึ้น แต่จะทำงานในลักษณะที่แตกต่างกันขึ้นอยู่กับความแข็งแรง

อิเล็กโทรไลต์ที่มีความเข้มข้นจะแสดงการนำไฟฟ้าลดลงน้อยกว่าที่ความเข้มข้นสูงกว่าในขณะที่อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอจะมีอัตราการนำไฟฟ้าลดลงอย่างมากที่ความเข้มข้นสูงกว่า

ความแตกต่าง

สิ่งสำคัญคือต้องรู้วิธีจดจำสูตรและจำแนกประเภทที่พบ (ไอออนหรือสารประกอบ) เนื่องจากกฎระเบียบด้านความปลอดภัยจะขึ้นอยู่กับสิ่งนี้เมื่อทำงานกับสารเคมี

ตามที่ระบุไว้ข้างต้นอิเล็กโทรไลต์สามารถระบุได้ว่าแข็งแรงหรืออ่อนแอตามความสามารถในการแตกตัวเป็นไอออน แต่บางครั้งอาจชัดเจนกว่าที่คิด

กรดเบสและเกลือที่ละลายน้ำได้ส่วนใหญ่ที่ไม่ได้เป็นตัวแทนของกรดหรือเบสอ่อนจะถือว่าเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ

ในความเป็นจริงต้องสันนิษฐานว่าเกลือทั้งหมดเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่ง ในทางตรงกันข้ามกรดและเบสอ่อนนอกเหนือจากสารประกอบที่มีไนโตรเจนถือเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ

วิธีการระบุอิเล็กโทรไลต์

มีวิธีการเพื่ออำนวยความสะดวกในการระบุอิเล็กโทรไลต์ นี่คือวิธีการหกขั้นตอน:

1. อิเล็กโทรไลต์ของคุณเป็นหนึ่งในกรดแก่ 7 ชนิดหรือไม่?
2. อยู่ในรูปโลหะ (OH) _nหรือไม่? ดังนั้นจึงเป็นฐานที่มั่น
3. อยู่ในรูปโลหะ (X) _nหรือไม่? จากนั้นก็จะเป็นเกลือ
4. สูตรของคุณเริ่มต้นด้วย H หรือไม่? มันน่าจะเป็นกรดอ่อน ๆ
5. มันมีอะตอมไนโตรเจนหรือไม่? ดังนั้นจึงอาจเป็นฐานที่อ่อนแอ
6. ไม่มีข้อใดใช้? ดังนั้นจึงไม่เป็นอิเล็กโทรไลต์

นอกจากนี้หากปฏิกิริยาที่นำเสนอโดยอิเล็กโทรไลต์มีลักษณะดังต่อไปนี้: NaCl (s) → Na ⁺ (aq) + Cl ^- (aq) ซึ่งปฏิกิริยาถูกคั่นด้วยปฏิกิริยาโดยตรง (→) เรากำลังพูดถึง ของอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่ง หากถูกคั่นด้วยทางอ้อม (↔) แสดงว่าเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ

ตามที่ระบุไว้ในหัวข้อก่อนหน้านี้ค่าการนำไฟฟ้าของอิเล็กโทรไลต์จะแตกต่างกันไปตามความเข้มข้นในสารละลาย แต่ค่านี้ก็ขึ้นอยู่กับความแข็งแรงของอิเล็กโทรไลต์ด้วย

ที่ความเข้มข้นสูงขึ้นอิเล็กโทรไลต์ที่เข้มข้นและระดับกลางจะไม่ลดลงในช่วงเวลาที่มีนัยสำคัญ แต่อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอจะลดลงอย่างมากจนกว่าจะถึงค่าใกล้ศูนย์ที่ความเข้มข้นสูงกว่า

นอกจากนี้ยังมีอิเล็กโทรไลต์ระดับกลางซึ่งสามารถแยกตัวออกจากสารละลายในเปอร์เซ็นต์ที่สูงกว่า (น้อยกว่า 100% แต่มากกว่า 10%) นอกเหนือจากอิเล็กโทรไลต์ที่ไม่แยกตัวออกจากกัน (สารประกอบคาร์บอนเช่นน้ำตาลไขมันและแอลกอฮอล์)

ตัวอย่างของอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแรงและอ่อนแอ

อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่ง

กรดแก่:

• กรดเปอร์คลอริก (HClO ₄₎
• กรดไฮโดรโบรมิก (HBr)
• กรดไฮโดรคลอริก (HCl)
• กรดซัลฟูริก (H ₂ SO ₄ )
• กรดไนตริก (HNO ₃ )
• กรดเป็นระยะ (HIO ₄ )
• กรด Fluoroantimonic (HSbF ₆ )
• กรดวิเศษ (SbF ₅ )
• กรดฟลูออโรซัลฟูริก (FSO ₃ H)

ฐานที่แข็งแกร่ง

• ลิเทียมไฮดรอกไซด์ (LiOH)
• โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH)
• โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH)
• รูบิเดียมไฮดรอกไซด์ (RbOH)
• ซีเซียมไฮดรอกไซด์ (CsOH)
• แคลเซียมไฮดรอกไซด์ (Ca (OH) ₂ )
• สตรอนเทียมไฮดรอกไซด์ (Sr (OH) ₂ )
• แบเรียมไฮดรอกไซด์ (Ba (OH) ₂ )
• โซเดียมเอไมด์ (NaNH ₂ )

เกลือที่แข็งแกร่ง

• โซเดียมคลอไรด์ (NaCl)
• โพแทสเซียมไนเตรต (KNO ₃ )
• แมกนีเซียมคลอไรด์ (MgCl ₂ )
• โซเดียมอะซิเตท (CH ₃ COONa)

อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ

กรดอ่อน

• กรดอะซิติก (CH ₃ COOH)
• กรดเบนโซอิก (C ₆ H ₅ COOH)
• กรดฟอร์มิก (HCOOH)
• กรดไฮโดรไซยานิก (HCN)
• กรดคลอโรอะซิติก (CH ₂ ClOOH)
• กรดไอโอดิก (HIO ₃ )
• กรดไนตรัส (HNO ₂ )
• กรดคาร์บอนิก (H ₂ CO ₃ )
• กรดฟอสฟอริก (H ₃ PO ₄ )
• กรดซัลฟูรัส (H ₂ SO ₃ )

ฐานที่อ่อนแอและสารประกอบไนโตรเจน

• ไดเมทิลามีน ((CH ₃ ) ₂ NH)
• เอธิลามีน (C ₂ H ₅ NH ₂ )
• แอมโมเนีย (NH ₃ )
• ไฮดรอกซิลามีน (NH ₂ OH)
• ไพริดีน (C ₅ H ₅ N)
• อะนิลีน (C ₆ H ₅ NH ₂ )

อ้างอิง

1. อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่ง สืบค้นจาก en.wikipedia.org
2. Anne Helmenstine, P. (nd). หมายเหตุวิทยาศาสตร์ สืบค้นจาก sciencenotes.org
3. OpenCourseWare (เอสเอฟ) ยูแมสบอสตัน ดึงมาจาก ocw.umb.edu
4. เคมี, D. o. (เอสเอฟ) วิทยาลัยเซนต์โอลาฟ ดึงมาจาก stolaf.edu
5. Anne Marie Helmenstine, P. (nd). ThoughtCo ดึงมาจาก thoughtco.com