- คาร์บอนและเวเลนซ์อิเล็กตรอน
- การใช้งานคาร์บอนที่โดดเด่นที่สุด 3 รายการ
- 1- ยา
- 2- โพลีเมอร์
- 3- พลังงาน
- อ้างอิง
จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนที่คาร์บอนมี 4 อิเล็กตรอนวาเลนซ์เป็นอนุภาคที่มีประจุลบและเป็นส่วนหนึ่งของโครงสร้างภายนอกของอะตอมของธาตุต่าง ๆ ของตารางธาตุ
วาเลนซ์อิเล็กตรอนคืออิเล็กตรอนที่อยู่ในเปลือกนอกสุดของอะตอมและมีหน้าที่ในการปฏิสัมพันธ์ของแต่ละองค์ประกอบกับสิ่งอื่น ๆ เพื่อสร้างพันธะและเพื่อความเสถียรและความแข็งแรง
การเปรียบเทียบเพื่อทำความเข้าใจว่าพันธะเกิดขึ้นได้อย่างไรคือการคิดว่าเวเลนซ์อิเล็กตรอนเป็นมือข้างหนึ่งจับอีกข้างหนึ่ง
ต้องเติมวาเลนซ์ชั้นนอกสุดเพื่อให้มีความเสถียรอย่างสมบูรณ์และนี่คือวิธีการสร้างพันธะ
คาร์บอนและเวเลนซ์อิเล็กตรอน
ตามที่ระบุไว้ก่อนหน้านี้อะตอมของคาร์บอนมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนสี่ตัวเนื่องจากอยู่ในกลุ่ม IV A
คุณสมบัติที่สำคัญอย่างหนึ่งของคาร์บอนคือความง่ายในการยึดติดเนื่องจากเวเลนซ์อิเล็กตรอนสี่ตัวนี้
ความสะดวกในการสร้างพันธะของคาร์บอนนั้นเกิดจากการที่มันเป็นอะตอมที่มีรัศมีอะตอมเล็กกว่าเมื่อเทียบกับองค์ประกอบอื่น ๆ
ทำให้คุณมีอิสระมากขึ้นในการสร้างโซ่และโครงสร้างที่ซับซ้อน นี่คือเหตุผลที่คาร์บอนเป็นแกนนำของเคมีอินทรีย์
คาร์บอนยังเป็นองค์ประกอบที่มีเกียรติมากในแง่ของจำนวนรูปแบบที่สามารถทำได้ด้วยตัวมันเองตั้งแต่กราไฟต์ไปจนถึงเพชร
คุณสมบัติขององค์ประกอบนี้เปลี่ยนไปอย่างมากเมื่อมีรูปแบบใดรูปแบบหนึ่ง
ความสำคัญของเวเลนซ์อิเล็กตรอน
ความสำคัญอย่างยิ่งของเวเลนซ์อิเล็กตรอนคือต้องขอบคุณสิ่งเหล่านี้และโครงสร้างของพวกมันจึงเป็นไปได้ที่จะเข้าใจพันธะที่สร้างขึ้นระหว่างองค์ประกอบหนึ่งหรืออีกองค์ประกอบหนึ่ง จะเห็นได้ว่าลิงค์นี้เสถียรแค่ไหน
ด้วยการศึกษาและความก้าวหน้าทางเคมีทำให้สามารถคาดเดาได้ว่าปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นภายใต้เงื่อนไขบางประการซึ่งส่งผลให้เกิดการประยุกต์ใช้มากมายสำหรับสังคมสมัยใหม่
การใช้งานคาร์บอนที่โดดเด่นที่สุด 3 รายการ
คาร์บอนเป็นองค์ประกอบหลักสำหรับเคมีอินทรีย์ดังนั้นสาขาเคมีทั้งหมดนี้จึงขึ้นอยู่กับโครงสร้างและคุณสมบัติของมัน
การประยุกต์ใช้เคมีอินทรีย์มีความหลากหลายและมีคุณค่ามากในสังคม ตัวอย่างบางส่วนมีดังต่อไปนี้:
1- ยา
เพื่อให้เข้าใจแนวคิดต่างๆภายในชีวเคมีและการทำงานของร่างกายมนุษย์ในระดับต่างๆจำเป็นอย่างยิ่งที่จะต้องรู้เคมีอินทรีย์และวิธีที่โมเลกุลมีปฏิสัมพันธ์ภายในร่างกาย
ยาทำขึ้นจากปฏิกิริยาที่สามารถก่อตัวในร่างกาย
2- โพลีเมอร์
โพลีเมอร์พบได้ในสิ่งของส่วนใหญ่ที่บริโภคในปัจจุบันโดยเฉพาะอย่างยิ่งในพลาสติก
3- พลังงาน
เคมีอินทรีย์ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในการกลั่นและการเปลี่ยนแปลงของวัตถุดิบเช่นน้ำมันสำหรับการสร้างเชื้อเพลิง
อ้างอิง
- Ynduráin, FJ (2006). อิเล็กตรอนนิวตริโนและ Quraks: ฟิสิกส์ของอนุภาคสำหรับสหัสวรรษใหม่ (2nd ed.) บาร์เซโลนา: การวิจารณ์
- บุญตันแคลิฟอร์เนีย (2506) การทดแทนนิวคลีโอฟิลิกที่อะตอมของคาร์บอนอิ่มตัว นิวยอร์ก; อัมสเตอร์ดัม;: Elsevier Pub.Co.
- ชิน, แอลเจ (2514). การเลือกสารออกซิแดนท์ในการสังเคราะห์: การออกซิเดชั่นที่อะตอมของคาร์บอน นิวยอร์ก: M. Dekker
- Vollhardt, KPC, & Schore, NE (2014). เคมีอินทรีย์: โครงสร้างและหน้าที่ (7th ed.). นิวยอร์ก: WH Freeman and Company
- สมิ ธ , M. (2010). เคมีอินทรีย์: วิธีกรดเบส (Second ed.) โบกาเรตัน: CRC Press, Taylor & Francis Group
- เทย์เลอร์จอร์เจีย (1987) เคมีอินทรีย์สำหรับนักศึกษาชีววิทยาและการแพทย์ (3rd ed.) นิวยอร์ก; Harlow, Essex, อังกฤษ;: Longman Scientific & Technical
- Pearce, EM, National Research Council (US) Naval Studies Board, National Research Council (US) คณะกรรมการวิทยาศาสตร์กายภาพคณิตศาสตร์และการประยุกต์ใช้และสภาวิจัยแห่งชาติ (สหรัฐฯ) แผงโพลีเมอร์ (1995). โพลิเมอร์ วอชิงตันดีซี: สำนักพิมพ์แห่งชาติ