สังกะสีคลอไรด์ (ZNCL2): โครงสร้างคุณสมบัติการผลิตการใช้งาน - เคมี - 2026

สังกะสีคลอไรด์เป็นสารอนินทรีประกอบด้วยสังกะสีหรือสังกะสีธาตุ (Zn) และคลอรีน (Cl) สูตรทางเคมีของมันคือ ZnCl 2 สังกะสีอยู่ในสถานะออกซิเดชัน +2 และคลอรีนมีความจุ -1

เป็นผลึกของแข็งไม่มีสีหรือสีขาว สามารถละลายได้ในน้ำและดูดซึมได้ง่ายจากสิ่งแวดล้อมซึ่งสามารถดูได้จากรูปของของแข็งชุบที่แสดงด้านล่าง

สังกะสีคลอไรด์ ZnCl _{2 ที่}เป็นของแข็งค่อนข้างไฮเดรต ผู้ใช้: Walkerma / โดเมนสาธารณะ ที่มา: Wikimedia Commons

สังกะสีในสารประกอบนี้มีความสำคัญทางชีวภาพมากสำหรับมนุษย์สัตว์และพืชเนื่องจากมีส่วนเกี่ยวข้องกับหน้าที่พื้นฐานเช่นการสังเคราะห์โปรตีนและไขมัน

ด้วยเหตุนี้จึงใช้ ZnCl ₂เป็นอาหารเสริมสำหรับสัตว์และมนุษย์ในกรณีที่ขาดสังกะสีและเป็นธาตุอาหารรองสำหรับพืช

มีคุณสมบัติในการฆ่าเชื้อแบคทีเรียและยาสมานแผลและมีการใช้กันอย่างแพร่หลายเพื่อวัตถุประสงค์เหล่านี้ทั้งในด้านการแพทย์ของมนุษย์และสัตว์ นอกจากนี้ยังกำจัดศัตรูพืชเช่นเชื้อรานอกบ้านและเป็นตัวกลางในการรับสารกำจัดศัตรูพืช

ในการใช้งานมากมายมันถูกใช้ในการบำบัดเซลลูโลสและเส้นใยขนสัตว์ในกระบวนการต่างๆรวมทั้งเตรียมสำหรับการระบายสีหรือการพิมพ์ นอกจากนี้ยังชะลอการเผาไหม้ของไม้

โครงสร้าง

ZnCl ₂เป็นสารประกอบไอออนิกสร้างขึ้นจาก Zn ²⁺ไอออนบวกและสอง Cl ^-แอนไอออนคลอไรด์ที่จะเข้าร่วมด้วยกองกำลังไฟฟ้าสถิต

สังกะสีคลอไรด์. ผู้แต่ง: Marilú Stea

ไอออนสังกะสี (II) มีโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ดังต่อไปนี้:

1s ² , 2s ² 2p ⁶ , 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ , 4s ⁰ ,

ซึ่งสังเกตได้ว่ามันสูญเสียอิเล็กตรอนทั้งสองตัวของเปลือก4sดังนั้นการกำหนดค่าจึงเสถียร

คลอไรด์ไอออนมีโครงสร้างดังนี้

1s ² , 2s ² , 2p ⁶ , 3s ² 3p ⁶ ,

ซึ่งมีความเสถียรมากเนื่องจากมีวงโคจรที่สมบูรณ์

รูปด้านล่างแสดงให้เห็นว่าไอออนถูกจัดเรียงอย่างไรในคริสตัล ทรงกลมสีเทาแสดงถึงสังกะสีและทรงกลมสีเขียวแสดงถึงคลอรีน

โครงสร้างที่เกิดขึ้นจากไอออนใน ZnCl ₂คริสตัล CCoil / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0) ที่มา: Wikimedia Commons

ศัพท์เฉพาะ

• สังกะสี (II) คลอไรด์
• สังกะสีไดคลอไรด์

คุณสมบัติ

สภาพร่างกาย

ของแข็งผลึกไม่มีสีหรือสีขาว ผลึกหกเหลี่ยม.

น้ำหนักโมเลกุล

136.3 ก. / โมล

จุดหลอมเหลว

290 ºC

จุดเดือด

732 ºC

ความหนาแน่น

2.907 g / cm ³ที่ 25 ° C

การละลาย

ละลายได้มากในน้ำ: 432 g / 100 g H ₂ O ที่ 25 ° C, 614 g / 100 g H ₂ O ที่ 100 ° C ละลายได้ดีในกรดไฮโดรคลอริก (HCl) แอลกอฮอล์และกลีเซอรอล เข้ากันได้กับอะซิโตน

พีเอช

สารละลายที่เป็นน้ำมีฤทธิ์เป็นกรด สารละลาย 6 โมลของ ZnCl ₂ / L มีค่า pH 1.0

คุณสมบัติทางเคมี

เป็นสารประกอบที่ดูดความชื้นและมีความบอบบางเนื่องจากเมื่อสัมผัสกับความชื้นของสิ่งแวดล้อมจะดูดซับน้ำได้มาก ในน้ำจะไฮโดรไลซ์และมีแนวโน้มที่จะเกิดเกลือสังกะสีออกซีคลอไรด์พื้นฐานที่ไม่ละลายน้ำ

มันทำปฏิกิริยากับสังกะสีออกไซด์ (ZnO) ในน้ำที่สร้างสังกะสีออกซีคลอไรด์ซึ่งเป็นวัสดุที่มีลักษณะคล้ายซีเมนต์ที่แข็งมาก

มีฤทธิ์กัดกร่อนโลหะเล็กน้อย

ไม่ติดไฟ

บทบาททางชีวภาพ

ในทางชีววิทยาสังกะสีเป็นองค์ประกอบที่สำคัญที่สุดอย่างหนึ่ง ได้รับการยอมรับว่ามีความจำเป็นต่อชีวิตทุกรูปแบบ

ในร่างกายมนุษย์ ZnCl ₂ให้ Zn ซึ่งจำเป็นสำหรับการสังเคราะห์โปรตีนคอเลสเตอรอลและไขมัน สังกะสีโดยเฉพาะมีความสำคัญต่อการทำงานที่เหมาะสมของระบบภูมิคุ้มกัน

สังกะสีใน ZnCl ₂มีความสำคัญต่อการแบ่งเซลล์ในสิ่งมีชีวิต LadyofHats / โดเมนสาธารณะ ที่มา: Wikimedia Commons

มีการระบุโปรตีนที่มีสังกะสีมากกว่า 25 ชนิดและในจำนวนนี้เป็นเอนไซม์ที่จำเป็นสำหรับการแบ่งเซลล์และการเจริญเติบโตและสำหรับการปลดปล่อยวิตามินเอจากตับ

การขาดสังกะสีอาจนำไปสู่การชะลอการเจริญเติบโตการทำงานของจิตใจที่หดหู่เบื่ออาหารผิวหนังอักเสบภูมิคุ้มกันลดลงท้องเสียและการมองเห็นตอนกลางคืนที่ไม่ดีรวมถึงภาวะอื่น ๆ

การได้รับ

ในเชิงพาณิชย์สารประกอบนี้เตรียมโดยการทำปฏิกิริยากรดไฮโดรคลอริกในน้ำกับเศษเหล็กเศษสังกะสีหรือแร่ธาตุที่มีอยู่ ในปฏิกิริยานี้จะมีการผลิตก๊าซไฮโดรเจน (H ₂ ) ด้วย

การบำบัดสังกะสีด้วยก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ที่อุณหภูมิ 700 ° C จะให้สังกะสีคลอไรด์ที่มีความบริสุทธิ์สูง

Zn + HCl → ZnCl ₂ + H ₂ ↑

การประยุกต์ใช้งาน

ในการบำบัดรักษา

เป็นสารต้านเชื้อแบคทีเรียหรือแบคทีเรียที่ไม่รุนแรงดังนั้นจึงใช้ในการสวนล้างเพื่อกำจัดเชื้อไตรโคโมแนสหรือฮีโมฟิลัส นอกจากนี้ยังใช้ในการรักษาแคลลัสเป็นยาสมานแผลและในการผ่าตัดเคมีในมะเร็งผิวหนัง

ใช้เป็นยาสมานแผลในเครื่องสำอางบางชนิดเช่นโลชั่นบำรุงผิวเพื่อความสดชื่น

เป็นอาหารเสริม

เนื่องจากความสำคัญในการทำงานต่างๆของร่างกายมนุษย์ ZnCl ₂จึงถูกนำมารับประทานเป็นส่วนหนึ่งของผลิตภัณฑ์เสริมอาหารและในผู้ที่ต้องการสารอาหารทางหลอดเลือด

อาหารเสริม ZnCl ₂ได้รับเพื่อรักษาภาวะขาดสังกะสีในผู้ที่ได้รับสารอาหารไม่เพียงพอมีการดูดซึมในลำไส้ไม่ดีหรือภาวะที่เพิ่มการสูญเสียองค์ประกอบนี้ออกจากร่างกาย

ควรใช้ผลิตภัณฑ์เสริมอาหาร ZnCl ₂เมื่อขาดสังกะสี ผู้แต่ง: Moakets. ที่มา: Pixabay

คนที่มีสุขภาพดีจะได้รับผ่านทางอาหาร

ควรให้ก่อนอาหารอย่างน้อย 1 ชั่วโมงหรือหลังอาหาร 2 ชั่วโมงเนื่องจากอาหารบางชนิดสามารถป้องกันการดูดซึมได้ ในผู้ป่วยที่มีอาการระคายเคืองในกระเพาะอาหารหลังจากรับประทานอาหารเสริมควรรับประทานพร้อมกับมื้ออาหาร แต่ด้วยวิธีนี้สังกะสีจะมีทางชีวภาพน้อยลง

ในการใช้งานด้านสัตวแพทย์

วิธีการแก้ปัญหาของมันถูกนำมาใช้ในสัตว์เพื่อเป็นสารกัดกร่อนในการเผาไหม้หรือทำให้เกิดการกัดกร่อนของ fistulas ซึ่งเป็นการเชื่อมต่อระหว่างอวัยวะที่ไม่ปกติหรือไม่แข็งแรง ในรูปแบบของการวางใช้ในการรักษาแผลและในเคมีบำบัดมะเร็ง

สารละลายที่เป็นน้ำของ ZnCl ₂ใช้ในการรักษาการติดเชื้อในดวงตาของสัตว์ ผู้แต่ง: Mabel Amber ที่มา: Pixabay

ในการติดเชื้อที่ตาสารละลายที่เจือจางมากของสารประกอบนี้จะทำหน้าที่เป็นน้ำยาฆ่าเชื้อและยาสมานแผล

นอกจากนี้ยังใช้เป็นร่องรอยในอาหารสัตว์หรือเป็นอาหารเสริม

ในซีเมนต์พิเศษ

ปฏิกิริยาระหว่าง ZnCl ₂และ ZnO ในน้ำก่อให้เกิดสังกะสีออกซีคลอไรด์ซึ่งประกอบเป็นวัสดุหรือซีเมนต์ที่แข็งมาก องค์ประกอบหลักคือ 4ZnO • ZnCl ₂ • 5H ₂ O และ ZnO • ZnCl ₂ • 2H ₂ O

ปูนซีเมนต์ชนิดนี้ต่อต้านการโจมตีของกรดหรือน้ำเดือด อย่างไรก็ตามเพนทาไฮเดรตมีความเสถียรและไม่ละลายน้ำ แต่ไม่สามารถใช้งานได้มากนักและไดไฮเดรตนั้นละลายน้ำได้มากกว่าและอาจทำให้เกิดการระบายของของเหลว

ด้วยเหตุผลดังกล่าวซีเมนต์เหล่านี้จึงมีการใช้งานน้อย

เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา

ทำหน้าที่เร่งปฏิกิริยาเคมีอินทรีย์ ทำหน้าที่เป็นตัวกลั่นตัว ตัวอย่างเช่นในปฏิกิริยาอัลดอลปฏิกิริยาอะมิเนชั่นและปฏิกิริยาการเพิ่มวงจร ในบางส่วนจะทำหน้าที่เป็นผู้ริเริ่มที่รุนแรง

เป็นกรดลิวอิสและเร่งปฏิกิริยา Diels-Alder นอกจากนี้ยังใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในปฏิกิริยาของ Friedel-Crafts เพื่อทำสีย้อมและสีและในการผลิตเรซินโพลิเอสเตอร์โพลีเอเธอร์

ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับสารประกอบนี้แสดงไว้ด้านล่าง:

ปฏิกิริยาที่จะได้รับอัลคิลคลอไรด์โดยใช้ ZnCl 2 ผู้แต่ง: Walkerma ที่มา: Wikimedia Commons

ในกิจกรรมการเกษตร

ถูกใช้เป็นสารกำจัดวัชพืชในพืชเป็นการรักษาทางใบเพื่อกำจัดศัตรูพืชเช่นเชื้อราและตะไคร่น้ำและเป็นสารอาหารรอง เป็นตัวกลางในการเตรียมสารเคมีกำจัดศัตรูพืช

ในการใช้งานทางทันตกรรม

ใช้ในการล้างปากอย่างไรก็ตามระยะเวลาการสัมผัสที่แนะนำสั้นมากจึงทำหน้าที่เป็นยาสมานแผลที่เยื่อบุช่องปากเท่านั้น ทำหน้าที่เป็น desensitizer ใช้ในยาสีฟันและเป็นส่วนหนึ่งของซีเมนต์ฟัน

ในอุตสาหกรรมสิ่งทอและกระดาษ

เป็นส่วนผสมในตัวทำละลายที่ใช้ในการผลิตไหมสังเคราะห์หรือไหมเทียมจากเซลลูโลส เป็นสารเชื่อมขวางหรือพันธะสำหรับการตกแต่งเรซินบนสิ่งทอ นอกจากนี้ยังทำหน้าที่รักษาและส่งเสริมการอนุรักษ์ของพวกเขา

ช่วยให้สามารถม้วนผ้าแยกเส้นใยไหมและขนสัตว์และทำหน้าที่เป็นสิ่งทอที่พิมพ์และระบายสีได้ดี

ใช้ในการผลิตกระดาษ parchment และในการผลิตกระดาษเครพ

ในการเตรียมอนุภาคนาโน

โดยการทำปฏิกิริยาสังกะสีคลอไรด์กับโซเดียมซัลไฟด์ (Na ₂ S) โดยวิธี sonochemical และต่อหน้าสารประกอบอินทรีย์บางชนิดจะได้อนุภาคนาโนของสังกะสีซัลไฟด์ (ZnS) วิธี Sonochemical ใช้คลื่นเสียงเพื่อกระตุ้นปฏิกิริยาเคมี

วัสดุนาโนประเภทนี้สามารถใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการผลิตตัวอย่างเช่นการแบ่งน้ำออกเป็นส่วนประกอบ (ไฮโดรเจนและออกซิเจน) ผ่านการกระทำของแสง

ในการใช้งานต่างๆ

• น้ำยาดับกลิ่นน้ำยาฆ่าเชื้อและน้ำยาฆ่าเชื้อในพื้นที่ การควบคุมตะไคร่น้ำเชื้อราและโรคราน้ำค้างในโครงสร้างและบริเวณภายนอกที่อยู่ติดกันเช่นทางเท้าชานบ้านและรั้ว น้ำยาฆ่าเชื้อสำหรับห้องน้ำโถฉี่พรมและไม้อัด
• ใช้ในการหมักสารผสมและในการแก้ปัญหาเพื่อการอนุรักษ์ตัวอย่างทางกายวิภาค
• สารหน่วงไฟสำหรับไม้
• ส่วนประกอบหลักในระเบิดควันที่ใช้ในการสลายฝูงชน พวกเขาถูกใช้โดยนักผจญเพลิงในการฝึกซ้อมการผจญเพลิงหรือการฝึกซ้อมและโดยกองกำลังทหารเพื่อวัตถุประสงค์ในการปกปิด

สังกะสีคลอไรด์ใช้ในระเบิดควันที่ใช้ในการฝึกทางทหาร รูปภาพปัจจุบันของกระทรวงกลาโหมสหรัฐฯ Cpl. Abraham Lopez / 2nd Marine Division / สาธารณสมบัติ ที่มา: Wikimedia Commons

• ส่วนประกอบของฟลักซ์บัดกรี ในการบันทึกโลหะ สำหรับการทำสีเหล็กส่วนประกอบของอ่างสังกะสีและการชุบเหล็กทองแดง
• ในแมกนีเซียมซีเมนต์และในซีเมนต์สำหรับโลหะ
• เพื่อสลายอิมัลชันในการกลั่นน้ำมัน ตัวแทนในการผลิตยางมะตอย
• อิเล็กโทรไลต์ในแบตเตอรี่แห้ง

แบตเตอรี่แห้ง ZnCl ₂ . ผู้ใช้: 32bitmaschine; แก้ไขโดย User Jaybear / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0) ที่มา: Wikimedia Commons

• วัลคาไนซ์ยาง
• สารขจัดน้ำ

ความเสี่ยง

อาจทำให้เกิดการไหม้ที่ดวงตาผิวหนังและเยื่อเมือก

เมื่อได้รับความร้อนจนสลายตัวจะปล่อยก๊าซพิษของไฮโดรเจนคลอไรด์ (HCl) และซิงค์ออกไซด์ (ZnO)

คำเตือนเกี่ยวกับการใช้เป็นยา

แม้ว่าจะขาดการศึกษาที่เป็นข้อสรุป แต่ก็มีการประเมินว่าหากใช้สารประกอบนี้กับหญิงตั้งครรภ์อาจทำให้เกิดอันตรายต่อทารกในครรภ์ได้ แต่ผลประโยชน์ที่อาจเกิดขึ้นอาจมีมากกว่าความเสี่ยงที่เป็นไปได้

อ้างอิง

1. หอสมุดแพทยศาสตร์แห่งชาติสหรัฐอเมริกา (2019) สังกะสีคลอไรด์ กู้คืนจาก pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
2. Liska, M. et al. (2019) ปูนซีเมนต์พิเศษ สังกะสีออกซีคลอไรด์ซีเมนต์ ในเคมีปูนซีเมนต์และคอนกรีตของ Lea (ฉบับที่ห้า) กู้คืนจาก sciencedirect
3. โพฮานิช, RP (2017). สังกะสีคลอไรด์. ในคู่มือของ Sittig เรื่องสารเคมีและสารพิษอันตรายและสารก่อมะเร็ง (ฉบับที่เจ็ด) กู้คืนจาก sciencedirect.com.
4. Gedanken, A. และ Perelshtein, I. (2015). อัลตราซาวนด์กำลังสำหรับการผลิตวัสดุนาโน ใน Power Ultrasonics กู้คืนจาก sciencedirect
5. อาร์ชิบัลด์, SJ (2003). กลุ่มโลหะการเปลี่ยน 9-12 ปฏิกิริยาและการเร่งปฏิกิริยา ในเคมีประสานงานที่ครอบคลุม II. กู้คืนจาก sciencedirect.com.
6. ฝ้ายเอฟอัลเบิร์ตและวิลคินสันจอฟฟรีย์ (1980) เคมีอนินทรีย์ขั้นสูง. พิมพ์ครั้งที่สี่. John Wiley & Sons
7. Lide, DR (บรรณาธิการ) (2546). คู่มือ CRC เคมีและฟิสิกส์. 85 ^TH CRC กด