ซิลเวอร์คลอไรด์ (AGCL): สูตรการแยกตัวคุณสมบัติ - เคมี - 2026

เงินคลอไรด์ (AgCl สูตรทางเคมี) จะเกิดขึ้นโดยเกลือเงินไบนารีและคลอรีน เงินเป็นโลหะที่มีความมันวาวเหนียวและอ่อนตัวได้โดยมีสัญลักษณ์ทางเคมี Ag ในการสร้างสารประกอบใหม่โลหะนี้จะต้องถูกออกซิไดซ์ (โดยสูญเสียอิเล็กตรอนในระดับพลังงานสุดท้าย) ซึ่งจะเปลี่ยนเป็นชนิดไอออนิก ไอออนบวกเงินมีประจุบวก

คลอรีนเป็นก๊าซสีเขียวเหลืองระคายเคืองเล็กน้อยและมีกลิ่นไม่พึงประสงค์ สัญลักษณ์ทางเคมีคือ Cl ในการสร้างสารประกอบทางเคมีกับโลหะคลอรีนจะถูกลดลง (ได้รับอิเล็กตรอนหนึ่งตัวเพื่อทำให้อิเล็กตรอนครบแปดตัวที่ระดับพลังงานสุดท้าย) เป็นประจุลบคลอไรด์ประจุลบ

โครงสร้างทางเคมีของซิลเวอร์คลอไรด์

องค์ประกอบทั้งสองอยู่ในรูปไอออนิกสามารถสร้างสารประกอบซิลเวอร์คลอไรด์ได้ตามธรรมชาติซึ่งสามารถพบได้ในแหล่งสะสมบางส่วนหรือจากการสังเคราะห์ทางเคมีซึ่งมีราคาถูกกว่า

ซิลเวอร์คลอไรด์เกิดขึ้นโดยกำเนิดเป็นคลอร์ไจไรต์ ("คลอรีน" สำหรับคลอรีน "argyr" สำหรับ argentum) ส่วนลงท้าย "ite" ระบุชื่อแร่

มีลักษณะเป็นสีเหลืองอมเขียว (โดยทั่วไปของคลอรีน) และเป็นสีเทาเนื่องจากเงิน เฉดสีเหล่านี้อาจแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับสารอื่น ๆ ที่สามารถพบได้ในสิ่งแวดล้อม

ซิลเวอร์คลอไรด์ที่ได้จากการสังเคราะห์จะปรากฏเป็นผลึกสีขาวคล้ายกับโซเดียมคลอไรด์ในรูปลูกบาศก์แม้ว่าโดยรวมแล้วจะปรากฏเป็นผงสีขาว

วิธีการรับซิลเวอร์คลอไรด์

ในห้องปฏิบัติการได้ง่ายๆดังนี้:

ซิลเวอร์ไนเตรตทำปฏิกิริยากับโซเดียมคลอไรด์และซิลเวอร์คลอไรด์เกิดขึ้นซึ่งตกตะกอนตามที่ลูกศรชี้ลงด้านล่างและโซเดียมไนเตรตละลายในน้ำ

AgNO _{3 (aq)} + NaCl _(aq) ----> AgCl _(s) + NaNO _{3 (aq)}

การแยกตัวออก

การแยกตัวทางเคมีหมายถึงความเป็นไปได้ที่สารไอออนิกสามารถแยกออกเป็นส่วนประกอบหรือไอออนของมันได้เมื่อพบกับสารที่อนุญาตให้แยกได้

สารนั้นเรียกว่าตัวทำละลาย น้ำเป็นตัวทำละลายสากลซึ่งสามารถแยกสารประกอบไอออนิกส่วนใหญ่ได้

ซิลเวอร์คลอไรด์เรียกว่าเกลือฮาโลไซด์เนื่องจากประกอบด้วยคลอรีนองค์ประกอบที่สอดคล้องกับตระกูล VIIA ของตารางธาตุเรียกว่าฮาโลเจน เกลือฮาลอยด์เป็นสารประกอบไอออนิกส่วนใหญ่ละลายในน้ำได้ไม่ดี

การแยกตัวในน้ำต่ำ

AgCl ซึ่งเป็นของสารประกอบประเภทนี้มีการแยกตัวในน้ำต่ำมาก ลักษณะการทำงานนี้อาจเกิดขึ้นได้จากสาเหตุต่อไปนี้:

- เมื่อ AgCl ถูกสร้างขึ้นมันจะอยู่ในสถานะคอลลอยด์ที่ยอมให้เมื่อโมเลกุลแยกตัวเป็นไอออนของเงิน (+) และคลอรีน (-) โมเลกุลดั้งเดิมของซิลเวอร์คลอไรด์ AgCl จะถูกสร้างขึ้นใหม่ทันทีโดยสร้างสมดุลไดนามิกระหว่าง เหล่านี้ (ผลิตภัณฑ์ที่แยกจากกันและโมเลกุลที่เป็นกลาง)

- เนื่องจากความเสถียรของโมเลกุลของ AgCl เมื่อเกิดพันธะความแข็งแรงจึงมีแนวโน้มที่จะเป็นโควาเลนต์มากกว่าไอออนิกทำให้เกิดความต้านทานต่อการแยกตัว

- ความหนาแน่นของเงินซึ่งสูงกว่าคลอรีนมากและเป็นเงินที่ทำให้การแยกตัวน้อยลงและเพิ่มการตกตะกอนของ AgCl ในสารละลาย

ปัจจัยหนึ่งที่มีผลต่อการละลายของสารคืออุณหภูมิ ด้วยการให้ความร้อนแก่สารที่ละลายในน้ำความสามารถในการละลายจะเพิ่มขึ้นดังนั้นการแยกตัวของส่วนประกอบจึงง่ายขึ้น อย่างไรก็ตามเมื่อเผชิญกับความร้อน AgCl จะผ่านการสลายตัวเป็นก๊าซ Ag และ Cl

คุณสมบัติทางกายภาพ

เป็นลักษณะเฉพาะของสารที่มีและทำให้สามารถระบุและแตกต่างจากสารอื่น ๆ ได้ คุณสมบัติเหล่านี้ไม่ได้เปลี่ยนแปลงโครงสร้างภายในของสาร นั่นคือพวกเขาไม่ได้เปลี่ยนแปลงการจัดเรียงของอะตอมในสูตร

ซิลเวอร์คลอไรด์ปรากฏเป็นผลึกสีขาวทึบไม่มีกลิ่นและในรูปแบบที่บริสุทธิ์ที่สุดจะมีรูปทรงแปดเหลี่ยม คุณสมบัติทางกายภาพหลักอธิบายไว้ด้านล่าง:

- จุดหลอมเหลว: 455 ° C

- จุดเดือด: 1547 ° C

- ความหนาแน่น: 5.56 g / mL

- มวลโมลาร์: 143.32 ก. / โมล

เมื่อพบว่าเป็น chlorargyrite (แร่) จะมีลักษณะแข็งและไม่มีสีเขียว - เหลือง, เขียว - เทาหรือขาวขึ้นอยู่กับสถานที่และสารที่อยู่รอบตัว มีความแข็งในระดับโมห์ 1.5 ถึง 2.5

นอกจากนี้ยังถือเป็นความมันวาวอะดาแมนทีน (เพชร) เรซินและเนียน นี่หมายถึงลักษณะที่ค่อนข้างมันวาว

คุณสมบัติทางเคมี

เป็นเรื่องเกี่ยวกับปฏิกิริยาที่สารเคมีนำเสนอเมื่อสัมผัสกับสารอื่น ในกรณีนี้โครงสร้างภายในจะไม่ถูกเก็บรักษาไว้ดังนั้นการจัดเรียงอะตอมภายในสูตรจึงเปลี่ยนไป

การสลายตัวด้วยความร้อนหรือแสง

ซิลเวอร์คลอไรด์แตกตัวเป็นองค์ประกอบ

(แสง) 2 AgCl _{(s) ------->} 2 Ag _(s) + Cl _{2 (g)} (ความร้อน)

หยาดน้ำฟ้า

การตกตะกอนด้วยเงินเป็นวิธีที่ดีที่สุดในการดึงองค์ประกอบนี้ออกจากฟิล์มภาพถ่ายและภาพถ่ายรังสี

AgCl _(aq) + NaClO _(aq) ----–> Ag _(s) + NaCl ( _aq) + CL ₂ O _(g)

การละลาย

พาวคลอไรด์ไม่ละลายในน้ำ แต่ละลายได้ในแอลกอฮอล์ที่มีน้ำหนักโมเลกุลต่ำ (เมทานอลและเอทานอล) ในแอมโมเนียและในกรดซัลฟิวริกเข้มข้น

การใช้งานและการใช้งาน

การถ่ายภาพ

ซิลเวอร์คลอไรด์ถูกนำมาใช้เนื่องจากมีความไวต่อแสงสูง กระบวนการนี้ค้นพบโดย William Henry Fox Talbot ในปีพ. ศ. 2377

Gravimetry

การวิเคราะห์กราวิเมตริกประกอบด้วยการหาปริมาณของธาตุอนุมูลหรือสารประกอบที่มีอยู่ในตัวอย่าง สิ่งนี้ต้องการการกำจัดสารทั้งหมดที่อาจก่อให้เกิดการรบกวนและการแปลงสารที่อยู่ระหว่างการศึกษาให้เป็นสารที่มีองค์ประกอบที่กำหนดไว้ซึ่งสามารถชั่งน้ำหนักได้

สิ่งนี้ได้มาจากความช่วยเหลือของสารที่สามารถตกตะกอนได้ง่ายในตัวกลางที่เป็นน้ำเช่น AgCl

การวิเคราะห์น้ำ

กระบวนการนี้ดำเนินการโดยการไตเตรทที่ทำโดยใช้ AgNO3 เป็นไตแทรนท์และตัวบ่งชี้ที่กำหนดจุดสิ้นสุดของปฏิกิริยา (การเปลี่ยนสี) นั่นคือเมื่อไม่มีคลอไรด์ในน้ำอีกต่อไป

ปฏิกิริยานี้นำไปสู่การตกตะกอนของ AgCl เนื่องจากความสัมพันธ์ที่คลอไรด์ไอออนมีต่อไอออนบวกเงิน

ปริมาตร

เป็นการประเมินตัวอย่างของความเข้มข้นที่ไม่ทราบสาเหตุ (คลอไรด์หรือโบรไมด์) ในการหาความเข้มข้นของตัวอย่างจะทำปฏิกิริยากับสาร จุดสิ้นสุดของปฏิกิริยารับรู้โดยการก่อตัวของตะกอน ในกรณีของคลอไรด์ก็จะเป็นซิลเวอร์คลอไรด์

อ้างอิง

1. G.H (1970) การวิเคราะห์ทางเคมีเชิงปริมาณ (พิมพ์ครั้งที่สอง). สำนักพิมพ์ NY Harper and Row, Inc.
2. ว. (2472). การศึกษาอิเล็กโทรดซิลเวอร์คลอไรด์ ญ. เคมีโสก 51 (10), หน้า 2901-2904. DOI: 10.1021 / ja01385a005
3. D. West D. (2015) พื้นฐานของเคมีวิเคราะห์ (รุ่นที่เก้า) เม็กซิโก Cengage Learning Editores, SA, Inc.
4. อ. Rosenblum.N. et.al (2018) History of Photography Encyclopedia Britannica, inc. . กู้คืน: britannica.com
5. ซิลเวอร์คลอไรด์ (sf) ในวิกิพีเดียเรียกดู wikipedia.org