- โครงสร้าง
- ศัพท์เฉพาะ
- คุณสมบัติ
- สภาพร่างกาย
- น้ำหนักโมเลกุล
- จุดหลอมเหลว
- จุดเดือด
- ความหนาแน่น
- การละลาย
- คุณสมบัติอื่น ๆ
- การประยุกต์ใช้งาน
- การรักษาโรคโลหิตจางกรณีพิเศษ
- ในการเร่งปฏิกิริยาทางเคมี
- เป็นมาตรฐานในการวิเคราะห์ทางเคมี
- ในการวิจัยภาวะขาดเลือด
- เป็นต้นแบบในการเลียนแบบการขาดออกซิเจนในการวิจัยทางชีววิทยาและทางการแพทย์
- ในการวิจัยเกี่ยวกับการใช้น้ำเป็นแหล่งไฮโดรเจน
- เพื่อปรับปรุงคุณสมบัติเชิงกลของโพลีเมอร์
- การบริหารม้าที่เป็นอันตรายหรือถึงตาย
- อ้างอิง
โคบอลต์คลอไรด์หรือโคบอลต์คลอไรด์ (II) เป็นอนินทรีของแข็งเกิดขึ้นจากการรวมกันของโลหะโคบอลต์ในสถานะออกซิเดชัน +2 กับคลอไรด์ไอออน สูตรทางเคมีของมันคือ CoCl 2
CoCl 2เป็นของแข็งที่มีลักษณะเป็นผลึกซึ่งเมื่ออยู่ในรูปแบบไฮเดรตจะมีสีแดงม่วง ค่อยๆให้ความร้อนและขจัดน้ำแห่งความชุ่มชื้นจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน การเปลี่ยนแปลงสีเหล่านี้เกิดจากการเปลี่ยนหมายเลขประสานงานของคุณ
ผลึกโคบอลต์คลอไรด์ไฮเดรต Chemicalinterest ที่มา: Wikimedia Commons
ในอดีตเคยถูกใช้เพื่อรักษาโรคโลหิตจางบางชนิด แต่พบว่าทำให้เกิดปัญหาเกี่ยวกับหัวใจหูหนวกปัญหาระบบทางเดินอาหารต่อมไทรอยด์ทำงานไม่ดีและหลอดเลือด ด้วยเหตุนี้จึงหยุดใช้และยังอยู่ระหว่างการศึกษา
CoCl 2ใช้เพื่อเร่งปฏิกิริยาเคมีต่างๆ รูปแบบ hexahydrate ในสารละลายใช้เป็นข้อมูลอ้างอิงสำหรับการวิเคราะห์ทางเคมีบางอย่าง
ใช้เพื่อเลียนแบบภาวะขาดออกซิเจนหรือความเข้มข้นของออกซิเจนต่ำในประสบการณ์การวิจัยทางชีววิทยาหรือวิทยาศาสตร์การแพทย์บางอย่าง นอกจากนี้ยังถูกนำมาใช้เพื่อปรับปรุงสมบัติเชิงกลบางประการของโพลีเมอร์
โครงสร้าง
โคบอลต์ (II) คลอไรด์ประกอบด้วยอะตอมโคบอลต์ในสถานะออกซิเดชัน +2 และแอนไอออน Cl -คลอไรด์สองตัว
การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของไอออนบวก Co 2+คือ:
1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 6 3d 7 , 4s 0 ,
เพราะมันสูญเสียอิเล็กตรอน 2 ตัวจากเปลือก 4s ไป
โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของ Cl - anion คือ:
1s 2 , 2s 2 2p 6 , 3s 2 3p 6 ,
เพราะได้รับอิเล็กตรอนในเปลือก 3p
ศัพท์เฉพาะ
- โคบอลต์ (II) คลอไรด์
- โคบอลต์คลอไรด์
- โคบอลต์ไดคลอไรด์
-Dichlorocobalt
-Muriate ของโคบอลต์
-CoCl 2 : โคบอลต์คลอไรด์ปราศจากน้ำ (ไม่มีน้ำให้ความชุ่มชื้น)
-CoCl 2 • 2H 2 O: โคบอลต์คลอไรด์ไดไฮเดรต
-CoCl 2 • 6H 2 O: โคบอลต์คลอไรด์เฮกซะไฮเดรต
คุณสมบัติ
สภาพร่างกาย
ผลึกของแข็งที่มีสีขึ้นอยู่กับระดับความชุ่มชื้น
Anhydrous CoCl 2 : สีน้ำเงินซีด
คลอไรด์โคบอลต์ไม่มีน้ำ W. Oelen. ที่มา: Wikimedia Commons
CoCl 2 • 2H 2 O: สีม่วง
CoCl 2 • 6H 2 O: ม่วงแดงหรือชมพู
โคบอลต์คลอไรด์ไฮเดรต W. Oelen. ที่มา: Wikimedia Commons
น้ำหนักโมเลกุล
CoCl 2 : 129.84 กรัม / โมล
CoCl 2 • 2H 2 O: 165.87 กรัม / โมล
CoCl 2 • 6H 2 O: 237.93 กรัม / โมล
จุดหลอมเหลว
CoCl 2 : 735 ºC
CoCl 2 • 6H 2 O: 86 ºC
จุดเดือด
CoCl 2 : 1053 ºC
ความหนาแน่น
CoCl 2 : 3.356 ก. / ซม. 3
CoCl 2 • 2H 2 O: 2.477 ก. / ซม. 3
CoCl 2 • 6H 2 O: 1.924 ก. / ซม. 3
การละลาย
CoCl 2 : 45 กรัม / น้ำ 100 มล
CoCl 2 • 2H 2 O: 76 ก. / น้ำ 100 มล
CoCl 2 • 6H 2 O: น้ำ 93 กรัม / 100 มล
คุณสมบัติอื่น ๆ
โคบอลต์ (II) คลอไรด์เฮกซะไฮเดรตเป็นสีชมพู แต่เมื่อได้รับความร้อนเล็กน้อยจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงินเมื่อสูญเสียน้ำ หาก CoCl 2 ที่ปราศจากน้ำถูกทิ้งไว้ในบรรยากาศชื้นจะเปลี่ยนเป็นสีชมพู
สีของไอออนโคบอลต์ขึ้นอยู่กับจำนวนการประสานงานที่เป็นกลุ่มที่แนบมาร่วม2 +ไอออน จำนวนโคออร์ดิเนชันของ 6 สอดคล้องกับสารประกอบสีชมพูและจำนวนโคออร์ดิเนชันของ 4 ผลลัพธ์เป็นสารประกอบสีน้ำเงิน
เมื่อ CoCl 2อยู่ในสารละลายสมดุลต่อไปนี้จะเกิดขึ้น:
Co (H 2 O) 6 ++ + 4 Cl - ⇔ CoCl 4 - + 6 H 2 O
เมื่อสมดุลเปลี่ยนไปทาง Co (H 2 O) 6 ++สารละลายจะเป็นสีแดงในขณะที่เมื่อมันเปลี่ยนไปทาง CoCl 4 -สารละลายจะเป็นสีน้ำเงิน
การประยุกต์ใช้งาน
การรักษาโรคโลหิตจางกรณีพิเศษ
โคบอลต์คลอไรด์ถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายตั้งแต่ทศวรรษที่ 1930 ในการรักษาโรคโลหิตจางบางประเภททั้งในยุโรปและในสหรัฐอเมริกา
การบริหารช่องปากช่วยเพิ่มฮีโมโกลบินจำนวนเม็ดเลือดแดงและฮีมาโตคริต การตอบสนองเป็นสัดส่วนกับขนาดยาที่ใช้ เนื่องจากมันไปกระตุ้นการทำงานของไขกระดูก
ภาพประกอบของเม็ดเลือดแดงในเลือด ผู้แต่ง: Gerd Altmann ที่มา: Pixabay
อย่างไรก็ตามการใช้งานถูกยกเลิกเนื่องจากผลข้างเคียงเช่นอาการผิดปกติของระบบทางเดินอาหาร cardiomyopathies ประสาทหูหนวกและการทำงานของต่อมไทรอยด์ผิดปกติ
แม้จะมีข้อบกพร่องดังกล่าว แต่ในปีพ. ศ. 2518 ได้มีการทดสอบในผู้ป่วยไตวายที่เป็นโรคโลหิตจางจากการสูญเสียเลือดซ้ำ ๆ เนื่องจากการฟอกไต
พบว่าฮีมาโตคริตและปริมาณเม็ดเลือดแดงเพิ่มขึ้นในผู้ป่วยเหล่านี้ซึ่งบ่งชี้ว่ามีการกระตุ้นการสร้างเม็ดเลือดแดงหรือการสร้างเม็ดเลือดแดง
ด้วยเหตุนี้โคบอลต์คลอไรด์จึงถูกคิดว่ามีคุณค่าในผู้ป่วยที่ฟอกเลือดด้วยวิธีอื่น ๆ ในการบรรเทาโรคโลหิตจางจึงล้มเหลว
อย่างไรก็ตามในภายหลังพบว่าระดับ Co 2+ในเลือดสูงเกี่ยวข้องกับหลอดเลือดซึ่งเป็นเหตุให้มีการศึกษาเพิ่มเติมเพื่อหาประโยชน์ที่อาจเกิดขึ้นหรือเป็นอันตรายต่อผู้ป่วยประเภทนี้
ในการเร่งปฏิกิริยาทางเคมี
โคบอลต์คลอไรด์มีผลในการเร่งปฏิกิริยาเคมีบางชนิด
ตัวอย่างเช่นในการเอสเทอริฟิเคชันของสารประกอบไม่อิ่มตัวที่มีน้ำหนักโมเลกุลสูงการใช้ CoCl 2เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาจะนำไปสู่การได้รับผลิตภัณฑ์ที่ต้องการโดยไม่ต้องมีการสร้างอนุพันธ์ของหลักประกัน
การเพิ่มความเข้มข้นของ CoCl 2และอุณหภูมิจะเพิ่มอัตราการเกิดปฏิกิริยา
เป็นมาตรฐานในการวิเคราะห์ทางเคมี
CoCl 2 • 6H 2 O ใช้เป็นข้อมูลอ้างอิงมาตรฐานหรือสีในวิธีการวิเคราะห์บางอย่างของ American Public Health Association หรือ APHA (American Public Health Association)
สารละลายสีโคบอลต์คลอไรด์ในสภาวะสมดุลต่างๆด้วยกรดไฮโดรคลอริก HCl Chemicalinterest ที่มา: Wikimedia Commons
ในการวิจัยภาวะขาดเลือด
ภาวะขาดเลือดคือการลดลงของการไหลเวียนของเลือดในส่วนหนึ่งของร่างกายและการแก้ไขจะได้รับการตรวจสอบอย่างต่อเนื่องเพื่อหลีกเลี่ยงหรือป้องกันผลที่ตามมา
พบว่า CoCl 2สามารถกระตุ้นการตายของเซลล์มะเร็งหรือการตายของเซลล์
CoCl 2กระตุ้นการสร้างสายพันธุ์ออกซิเจนที่ทำปฏิกิริยาในเซลล์มะเร็งดังกล่าวซึ่งนำไปสู่การตายของพวกมันด้วยการตายแบบอะพอพโทซิส มีการกล่าวกันว่าจะกระตุ้นให้เกิดการตอบสนองที่เลียนแบบภาวะขาดออกซิเจน
ผลลัพธ์นี้บ่งชี้ว่า CoCl 2อาจช่วยในการตรวจสอบกลไกระดับโมเลกุลในการตายของเซลล์ที่เกี่ยวข้องกับภาวะขาดออกซิเจนและเพื่อหาวิธีแก้ไขภาวะขาดเลือด
เป็นต้นแบบในการเลียนแบบการขาดออกซิเจนในการวิจัยทางชีววิทยาและทางการแพทย์
ภาวะขาดออกซิเจนคือการลดลงของออกซิเจนที่มีอยู่ซึ่งจำเป็นต่อการทำงานของเซลล์ CoCl 2เป็นหนึ่งในสารประกอบที่ใช้ในการวิจัยทางการแพทย์และวิทยาศาสตร์และชีววิทยาเพื่อกระตุ้นให้เกิดภาวะขาดออกซิเจนทางเคมี
กลไกการออกฤทธิ์ของ CoCl 2ในเซลล์ทำให้นักวิจัยมีเวลาจัดการและวิเคราะห์ตัวอย่างของพวกเขาได้นานขึ้นภายใต้สภาวะที่ไม่เป็นพิษ
การใช้งานถือเป็นวิธีการที่เชื่อถือได้เนื่องจากอนุญาตให้ทำการทดลองภายใต้สภาวะออกซิเจนต่ำโดยไม่ต้องใช้กล้องพิเศษ
อย่างไรก็ตามการตีความผลลัพธ์ที่ได้จะต้องได้รับการทบทวนอย่างรอบคอบเนื่องจากผู้วิจัยต้องตรวจสอบให้แน่ใจว่าโคบอลต์ไม่มีผลกระทบอื่น ๆ ต่อการทำงานของเซลล์ที่อยู่ระหว่างการศึกษานอกเหนือจากการเลียนแบบภาวะขาดออกซิเจน
ในการวิจัยเกี่ยวกับการใช้น้ำเป็นแหล่งไฮโดรเจน
โคบอลต์คลอไรด์ได้รับการศึกษาเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการตรวจสอบการได้รับไฮโดรเจนจากน้ำโดยใช้พลังงานแสงอาทิตย์
ไอออน Co 2+สามารถทำหน้าที่เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาที่เป็นเนื้อเดียวกันในระหว่างการออกซิเดชั่นทางเคมีของน้ำภายใต้สภาวะที่เป็นกรด (การมีกรด HCl และ pH 3) เพื่อหลีกเลี่ยงการตกตะกอน
การศึกษาประเภทนี้ให้ความกระจ่างและช่วยในการค้นหาพลังงานสะอาดและพลังงานแสงอาทิตย์ที่ยั่งยืน
เพื่อปรับปรุงคุณสมบัติเชิงกลของโพลีเมอร์
นักวิจัยบางคนรวม CoCl 2ไว้ในสารผสมโพลีเมอร์อะคริโลไนไตรล์ - บิวทาไดอีน - สไตรีนหรือ ABS (อะคริโลไนไตรล์ - บิวทาไดอีน - สไตรีน) กับยางไนไตร - บิวทาไดอีนหรือ NBR (ยางไนไตรล์บิวทาไดอีน)
CoCl 2รวมอยู่ในส่วนผสมของ ABS-NBR และทั้งหมดถูกบีบอัดด้วยความร้อน ผลการศึกษาระบุว่า NBR มีการกระจายอย่างสม่ำเสมอใน ABS และ CoCl 2มีแนวโน้มที่จะกระจายในเฟส NBR
ปฏิกิริยาการประสานงานระหว่างไอออนบวกของCo 2+และกลุ่ม -CN มีผลดีต่อคุณสมบัติเชิงกล การเพิ่มเนื้อหา CoCl 2 จะเพิ่มความต้านทานแรงดึงและความสะดวกในการดัด
อย่างไรก็ตามพบการลดลงของเสถียรภาพทางความร้อนและปัญหาเกี่ยวกับการดูดซึมน้ำจาก CoCl 2ดังนั้นจะมีการศึกษาส่วนผสมประเภทนี้ต่อไป
การบริหารม้าที่เป็นอันตรายหรือถึงตาย
CoCl 2ถูกใช้ในปริมาณเล็กน้อยในอาหารม้า
โคบอลต์เป็นองค์ประกอบสำคัญ (ในร่องรอย) สำหรับโภชนาการของม้าเนื่องจากแบคทีเรียในลำไส้ใช้ในการสังเคราะห์วิตามินบี 12 (โคบาลามิน)
อย่างไรก็ตามการศึกษาล่าสุด (2019) ระบุว่าการเสริมโคบอลต์ในอาหารม้านั้นไม่มีประโยชน์และไม่จำเป็นและอาจเป็นอันตรายต่อสัตว์เหล่านี้ได้
ม้าไม่ต้องการการเสริมโคบอลต์คลอไรด์เพิ่มเติม ผู้แต่ง: Alexas Fotos ที่มา: Pixabay
อ้างอิง
- Wenzel, RG และคณะ (2019) การสะสมโคบอลต์ในม้าหลังการให้โคบอลต์คลอไรด์ซ้ำ ๆ Australian Veterinary Journal 2019, Early View, 16 สิงหาคม 2019 กู้คืนจาก onlinelibrary.wiley.com
- Muñoz-Sánchez, J. และChánez-Cárdenas, M. (2018). การใช้โคบอลต์คลอไรด์เป็นแบบจำลองการขาดออกซิเจนทางเคมี วารสารพิษวิทยาประยุกต์ 2018, 39 (4): 1-15. กู้คืนจาก onlinelibrary.wiley.com.
- Liu, H. et al. (2015) การออกซิเดชั่นของน้ำโฟโตเคมีที่เป็นเนื้อเดียวกันกับโคบอลต์คลอไรด์ในสื่อที่เป็นกรด ACS Catalists 2015, 5, 4994-4999 กู้คืนจาก pubs.acs.org.
- Shao, C. et al. (2018) ยางอะคริโลไนไตรล์ - บิวทาไดอีน - สไตรีน / ไนไตรล์บิวทาไดอีนผสมเสริมด้วยโคบอลต์คลอไรด์ปราศจากน้ำ วารสารวิทยาศาสตร์พอลิเมอร์ประยุกต์ปี 2018 เล่ม 135 ฉบับที่ 41 สืบค้นจาก onlinelibrary.wiley.com.
- Zou, W. และคณะ (2001) โคบอลต์คลอไรด์ก่อให้เกิดการตายของเซลล์ PC12 ผ่านโฆษณาชนิดออกซิเจนปฏิกิริยาที่มาพร้อมกับการเปิดใช้งาน AP-1 วารสารวิจัยประสาทวิทยา 2544, 64 (6): 646-653 กู้คืนจาก onlinelibrary.wiley.com.
- Urteaga, L. et al. (1994) การศึกษาจลน์ของการสังเคราะห์ n -Octyl Octanoate โดยใช้โคบอลต์คลอไรด์เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา Chem. Eng. Technol. 17 (พ.ศ. 2537) 210-215. กู้คืนจาก onlinelibrary.wiley.com.
- Murdock, HRJr. (1959) การศึกษาเภสัชวิทยาของโคบอลต์คลอไรด์ Journal of the American Pharmaceutical Association 1959, Volume 48, Issue 3, pages 140-142. กู้คืนจาก onlinelibrary.wiley.com.
- Bowie, EA และ Hurley, PJ (1975) โคบอลต์คลอไรด์ในการรักษาภาวะโลหิตจางจากวัสดุทนไฟในผู้ป่วยที่ได้รับการฟอกเลือดในระยะยาว Australian and New Zealand Journal of Medicine 1975, Volume 5, Issue 4, pp. 306-314 กู้คืนจาก onlinelibrary.wiley.com.
- ฝ้ายเอฟอัลเบิร์ตและวิลคินสันจอฟฟรีย์ (1980) เคมีอนินทรีย์ขั้นสูง. พิมพ์ครั้งที่สี่. John Wiley & Sons
- คณบดี JA (บรรณาธิการ) (1973) คู่มือเคมีของ Lange ฉบับที่สิบเอ็ด บริษัท หนังสือ McGraw-Hill
- Babor, JA และ Ibarz, J. (1965). เคมีทั่วไปสมัยใหม่ ฉบับที่ 7 กองบรรณาธิการMarín, SA