- โครงสร้างทางเคมี
- คุณสมบัติ
- กายภาพ
- สารเคมี
- การประยุกต์ใช้งาน
- ความเสี่ยง: ผลกระทบที่เป็นไปได้
- คำแนะนำ
- อ้างอิง
อลูมิเนียมคลอไรด์หรืออลูมิเนียมไตรคลอไรด์ (AlCl 3 ) เป็นเกลือไบนารีที่เกิดขึ้นจากอลูมิเนียมและคลอรีน บางครั้งอาจปรากฏเป็นผงสีเหลืองเนื่องจากมีสิ่งเจือปนเนื่องจากมีเหล็ก (III) คลอไรด์
ได้มาจากการรวมองค์ประกอบต่างๆ อลูมิเนียมซึ่งมีอิเล็กตรอนสามตัวในระดับพลังงานสุดท้าย (ตระกูล IIIA) มีแนวโน้มที่จะปล่อยพวกมันออกไปเนื่องจากลักษณะของโลหะ คลอรีนที่มีอิเล็กตรอนเจ็ดตัวในระดับพลังงานสุดท้าย (ตระกูล VIIA) มีแนวโน้มที่จะได้รับพวกมันจนครบออกเตต
พันธะที่เกิดขึ้นระหว่างอลูมิเนียมและคลอรีนในอลูมิเนียมไตรคลอไรด์ถือเป็นโควาเลนต์แม้ว่าจะเป็นพันธะระหว่างโลหะกับอโลหะก็ตาม
อลูมิเนียมคลอไรด์มีสองชั้น:
- อลูมิเนียมคลอไรด์ปราศจากน้ำ AlCl 3.
- อะลูมิเนียมคลอไรด์เฮกซะไฮเดรต AlCl 3 . 6H 2 O สารประกอบนี้สามารถพบได้ในรูปของแข็งหรือในสารละลาย
โครงสร้างทางเคมี
อลูมิเนียมไฮดรัสไตรคลอไรด์เป็นโมเลกุลที่มีระนาบสามเหลี่ยมรูปทรงเรขาคณิตที่มีมุม 120 °สอดคล้องกับ SP 2อะตอมผสมพันธุ์
อย่างไรก็ตามโมเลกุลถูกจัดระเบียบในรูปแบบของไดเมอร์ซึ่งอะตอมของคลอรีนบริจาคอิเล็กตรอนคู่หนึ่งเพื่อสร้างพันธะ สิ่งเหล่านี้เรียกว่าพันธะโควาเลนต์พิกัด
นี่คือวิธีที่สามารถอนุมานองค์กรหรี่ของอะลูมิเนียมไตรคลอไรด์ได้
องค์กรนี้อนุญาตให้สารประกอบรวมตัวกันเป็นเครือข่ายของชั้นหรี่ เมื่อเทน้ำลงบนอะลูมิเนียมไตรคลอไรด์ที่เป็นของแข็งพวกมันจะไม่แยกตัวออกจากสารประกอบไอออนิกตามที่คาดไว้ แต่จะได้รับการไฮโดรไลซิสอย่างรุนแรง
ในทางตรงกันข้ามในสารละลายเจือจางคือไอออนพิกัด+3และคลอไรด์ โครงสร้างเหล่านี้มีลักษณะคล้ายกับไดโบรานมาก
ด้วยวิธีนี้เรามีสูตร Al 2 Cl 6
หากวัดความแตกต่างของอิเล็กโทรเนกาติวิตีของอะตอมที่สร้างพันธะในสารประกอบนี้สามารถสังเกตได้ดังต่อไปนี้:
สำหรับอะลูมิเนียม Al ค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีคือ 1.61 C และคลอรีนเท่ากับ 3.16 C ความแตกต่างของอิเล็กโทรเนกาติวิตีคือ 1.55 C
ตามกฎของทฤษฎีพันธะการที่สารประกอบจะเป็นไอออนิกนั้นจะต้องมีความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวิตีของอะตอมที่ประกอบเป็นพันธะที่มีค่ามากกว่าหรือเท่ากับ 1.7 C
ในกรณีของพันธะ Al-Cl ความแตกต่างของอิเล็กโทรเนกาติวิตีคือ 1.55 C ซึ่งทำให้อะลูมิเนียมไตรคลอไรด์มีการจัดเรียงพันธะโควาเลนต์ ค่าเล็กน้อยนี้สามารถนำมาประกอบกับพันธะโควาเลนต์ประสานงานที่โมเลกุลนำเสนอ
คุณสมบัติ
กายภาพ
ลักษณะที่ปรากฏ : ของแข็งสีขาวบางครั้งมีสีเหลืองเนื่องจากสิ่งสกปรกที่เกิดจากเฟอร์ริกคลอไรด์
ความหนาแน่น : 2.48 g / mL
มวลโมเลกุล : 133.34 ก. / โมล
การระเหิด : ระเหิดที่ 178 ° C ดังนั้นจุดหลอมเหลวและจุดเดือดจึงต่ำมาก
การนำไฟฟ้า : นำไฟฟ้าได้ไม่ดี
ความสามารถในการละลาย : ไม่ละลายในน้ำเพราะเป็นกรดลิวอิส สามารถละลายได้ในตัวทำละลายอินทรีย์เช่นเบนซินคาร์บอนเตตระคลอไรด์และคลอโรฟอร์ม
สารเคมี
ในน้ำอลูมิเนียมไตรคลอไรด์ถูกไฮโดรไลซ์ขึ้นรูป HCl และไฮโดรเนียมไอออนและอลูมิเนียมไฮดรอกไซด์:
ใช้ในปฏิกิริยาของ Friedel-Crafts เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา (สารที่สามารถกู้คืนได้เมื่อสิ้นสุดปฏิกิริยาเพราะมีไว้เพื่อเร่งความเร็วชะลอตัวหรือเริ่มปฏิกิริยาเท่านั้น)
เป็นสารที่มีฤทธิ์กัดกร่อน
ในการสลายตัวเมื่อทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับน้ำจะก่อให้เกิดอลูมิเนียมออกไซด์และก๊าซอันตรายเช่นไฮโดรเจนคลอไรด์
การประยุกต์ใช้งาน
- เหงื่อ
- Friedel-Crafts acylation และ alkylation catalyst
ความเสี่ยง: ผลกระทบที่เป็นไปได้
- เป็นสารที่มีฤทธิ์กัดกร่อนทำให้ผิวหนังไหม้และทำลายดวงตาอย่างรุนแรง
- ทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างรุนแรง
- เป็นอันตรายต่อสิ่งแวดล้อม
- เป็นพิษมากสำหรับสิ่งมีชีวิตในน้ำ
คำแนะนำ
หลีกเลี่ยงการสัมผัสกับผลิตภัณฑ์โดยไม่มีมาตรการด้านความปลอดภัยที่จำเป็น คุณต้องใช้แว่นตานิรภัยถุงมือเสื้อผ้าที่เหมาะสมรองเท้าหุ้ม
ในกรณีของการสูดดมการสูดดมฝุ่นสามารถทำให้ระคายเคืองต่อทางเดินหายใจเนื่องจากลักษณะการกัดกร่อนของสาร อาการต่างๆ ได้แก่ เจ็บคอไอและหายใจถี่ อาการบวมน้ำที่ปอดอาจเกิดขึ้นได้ช้าและในกรณีที่รุนแรงอาจถึงแก่ชีวิตได้ ย้ายเหยื่อไปยังที่โปร่งโล่งปราศจากสารปนเปื้อน ให้เครื่องช่วยหายใจถ้าจำเป็น ถ้าเขาหายใจไม่ออกให้ออกซิเจน โทรหาหมอ.
ในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนัง AlCl 3มีฤทธิ์กัดกร่อน อาจทำให้เกิดการระคายเคืองหรือไหม้โดยมีผื่นแดงและปวด ล้างทันทีหลังจากสัมผัสกับน้ำปริมาณมากเป็นเวลาอย่างน้อย 20 นาที อย่าทำให้เป็นกลางหรือเติมสารอื่นที่ไม่ใช่น้ำ ถอดเสื้อผ้าที่เปื้อนและล้างก่อนนำมาใช้ใหม่ ปรึกษาแพทย์ทันทีในกรณีที่ได้รับบาดเจ็บ
ในการติดต่อกับดวงตา AlCl 3มีฤทธิ์กัดกร่อน ทำให้เกิดอาการปวดอย่างรุนแรงตาพร่ามัวและเนื้อเยื่อถูกทำลาย ล้างตาทันทีด้วยน้ำอย่างน้อย 20 นาทีและเปิดเปลือกตาไว้เพื่อให้แน่ใจว่าได้ล้างตาและเปลือกตาทั้งหมด การล้างตาในไม่กี่วินาทีเป็นสิ่งสำคัญเพื่อประสิทธิภาพสูงสุด หากคุณมีคอนแทคเลนส์ให้ถอดออกหลังจากผ่านไป 5 นาทีแรกแล้วจึงล้างตาต่อไป ปรึกษาแพทย์. อาจทำให้เกิดความเสียหายร้ายแรงต่อกระจกตาเยื่อบุตาหรือส่วนอื่น ๆ ของดวงตา
ในกรณีที่มีการกลืนกินAlCl 3มีฤทธิ์กัดกร่อน การเผาไหม้อาจทำให้เกิดความเจ็บปวดในปากและหลอดอาหารและเยื่อเมือกไหม้ อาจทำให้ระบบทางเดินอาหารอารมณ์เสียโดยมีอาการปวดท้องคลื่นไส้อาเจียนและท้องร่วง อย่ากระตุ้นให้อาเจียน บ้วนปากและให้น้ำดื่ม อย่าให้อะไรกับผู้ที่หมดสติ โทรหาหมอ. หากอาเจียนเกิดขึ้นเองตามธรรมชาติให้พลิกตัวผู้ป่วยไปด้านข้างเพื่อลดความเสี่ยงต่อการสำลัก
ผู้ที่มีความผิดปกติของผิวหนังหรือปัญหาเกี่ยวกับดวงตาหรือการทำงานของระบบทางเดินหายใจบกพร่องอาจมีความอ่อนไหวต่อผลกระทบของสารนี้มากขึ้น
การบรรจุและการเก็บรักษาสารประกอบ AlCl 3จะต้องทำในที่ที่มีอากาศถ่ายเทสะอาดและแห้ง
อ้างอิง
- หนังสือเคมี, (2017), อลูมิเนียมคลอไรด์. กู้คืนจาก chemicalbook.com
- จักรวาลออนไลน์ cosmos.com.mx
- Sharpe, AG, (1993), เคมีอินทรีย์, สเปน, Editorial Reverté, SA
- F. , (2017), อะลูมิเนียมคลอไรด์ AlCl 3 , El Insignia นำมาจาก blog.elinsignia.com.
- TriHealth, (2018), Aluminium Trichloride, อัปเดตล่าสุด, 4 มีนาคม 2018, สืบค้นจาก trihealth.adam.com.
- RxWiki, (sf), อลูมิเนียมคลอไรด์, กู้คืนจาก, rxwiki.com.