- สูตร
- โครงสร้าง 2D
- ลักษณะเฉพาะ
- คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
- การแจ้งเตือนการเกิดปฏิกิริยา
- การลุกไหม้ได้
- การเกิดปฏิกิริยา
- ความเป็นพิษ
- การประยุกต์ใช้งาน
- ผลทางคลินิก
- ความปลอดภัยและความเสี่ยง
- คลาสความเป็นอันตรายตามระบบ GHS
- รหัสคำสั่งข้อควรระวัง
- อ้างอิง
ก๊าซคลอรีน (dichloro คลอรีนอะตอมสองอะตอมคลอรีนโมเลกุลหรือคลอรีนเพียง) เป็นสีเขียว - เหลืองก๊าซที่มีไม่ใช่ - กลิ่นหอบที่ติดไฟร้อนที่อุณหภูมิห้องและความดันบรรยากาศ
เป็นองค์ประกอบที่มีความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนสูงสุดและมีค่าอิเล็กโตรเนกาติวิตีสูงเป็นอันดับสามรองจากออกซิเจนและฟลูออรีนเท่านั้น มีปฏิกิริยาอย่างมากและเป็นตัวออกซิไดซ์ที่รุนแรง
ศักยภาพในการออกซิไดซ์ที่สูงของคลอรีนเป็นองค์ประกอบนำไปสู่การพัฒนาสารฟอกขาวและสารฆ่าเชื้อในเชิงพาณิชย์รวมทั้งเป็นรีเอเจนต์สำหรับกระบวนการต่างๆในอุตสาหกรรมเคมี
ในรูปของคลอไรด์ไอออนคลอรีนจำเป็นสำหรับสิ่งมีชีวิตที่รู้จักกันทุกชนิด แต่คลอรีนเป็นองค์ประกอบที่มีความเข้มข้นสูงเป็นอันตรายอย่างยิ่งและเป็นพิษต่อสิ่งมีชีวิตทุกชนิดด้วยเหตุนี้จึงถูกนำมาใช้ในสงครามโลกครั้งที่ 1 เป็นสารเคมีในสงครามเคมีชนิดแรก
ก๊าซคลอรีนในขวด
เป็นพิษเมื่อหายใจเข้าไป ในระยะยาวการสูดดมก๊าซคลอรีนที่มีความเข้มข้นต่ำหรือในระยะสั้นจะมีผลเสียต่อสุขภาพ
ไอระเหยหนักกว่าอากาศมากและมักจะตกตะกอนในพื้นที่ต่ำ ไม่ไหม้ แต่รองรับการเผาไหม้ ละลายได้เล็กน้อยในน้ำ การสัมผัสกับของเหลวที่ไม่ผ่านการกลั่นอาจทำให้เกิดอาการบวมเป็นน้ำเหลืองที่ระเหยได้
ใช้ในการกรองน้ำฟอกเยื่อไม้และทำสารเคมีอื่น ๆ
สูตร
สูตร : Cl-Cl
หมายเลข CAS : 7782-50-5
โครงสร้าง 2D
ก๊าซคลอรีน
ก๊าซคลอรีน / แบบจำลองโมเลกุลของทรงกลม
ลักษณะเฉพาะ
คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
ก๊าซคลอรีนอยู่ในกลุ่มปฏิกิริยาของตัวออกซิไดซ์ที่แรง สารประกอบเหล่านี้มักจะทำปฏิกิริยารุนแรงกับสารประกอบอื่น ๆ
ก๊าซคลอรีนยังอยู่ในกลุ่มปฏิกิริยาของสารฮาโลเจนที่แข็งแกร่งซึ่งจะถ่ายเทอะตอมของฮาโลเจนหนึ่งหรือหลายอะตอมไปยังสารประกอบที่พวกมันกำลังทำปฏิกิริยา
สารก่อให้เกิดฮาโลเจนโดยทั่วไปมีฤทธิ์เป็นกรดดังนั้นในบางกรณีจะมีปฏิกิริยารุนแรงกับเบส
สารประกอบเหล่านี้หลายชนิดมีปฏิกิริยากับน้ำและมีปฏิกิริยากับอากาศ ฮาโลเจนเป็นอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูงและเป็นสารออกซิแดนท์ที่รุนแรง
การแจ้งเตือนการเกิดปฏิกิริยา
ก๊าซคลอรีนเป็นตัวออกซิไดซ์อย่างแรง ทำปฏิกิริยากับน้ำ น้ำละลายก๊าซคลอรีนกลายเป็นส่วนผสมของกรดไฮโดรคลอริกและกรดไฮโปคลอรัส
การลุกไหม้ได้
สามารถจุดชนวนวัสดุอื่น ๆ ที่ติดไฟได้ (ไม้กระดาษน้ำมัน ฯลฯ ) การผสมกับเชื้อเพลิงอาจทำให้เกิดการระเบิดได้ ภาชนะอาจระเบิดเมื่อสัมผัสกับไฟ มีความเสี่ยงต่อการระเบิด (และเป็นพิษ) จากการสะสมของไอระเหยภายในอาคารในท่อระบายน้ำหรือกลางแจ้ง
ส่วนผสมของไฮโดรเจนและคลอรีน (5-95%) สามารถระเบิดได้โดยการกระทำของพลังงานเกือบทุกรูปแบบ (ความร้อนแสงแดดประกายไฟ ฯลฯ )
มันปล่อยควันพิษสูงเมื่อถูกความร้อน เมื่อรวมกับน้ำหรือไอน้ำจะก่อให้เกิดไอระเหยของกรดไฮโดรคลอริกที่เป็นพิษและมีฤทธิ์กัดกร่อน
การเกิดปฏิกิริยา
คลอรีนทำปฏิกิริยากับ (หรือสนับสนุนการเผาไหม้) วัสดุทั่วไปหลายชนิด
- คลอรีนติดไฟเหล็กที่ 100 ° C ต่อหน้าเขม่าออกไซด์คาร์บอนหรือตัวเร่งปฏิกิริยาอื่น ๆ
- เปลี่ยนขนเหล็กแห้งเป็น 50 ° C
- จุดไฟซัลไฟด์ที่อุณหภูมิห้อง
- ติดไฟ (ในรูปของเหลว) ยางธรรมชาติและยางสังเคราะห์
- จุดไฟ trialkylborans และทังสเตนไดออกไซด์
- มันติดไฟเมื่อสัมผัสกับไฮดราซีนไฮดรอกซิลามีนและแคลเซียมไนไตรด์
- มันติดไฟหรือระเบิดด้วย Arsine, Phosphine, Silane, Diborane, Stibine, Red Phosphorus, White Phosphorus, Boron, Active Carbon, Silicon, Arsenic
- ทำให้เกิดการจุดระเบิดและการระเบิดอย่างนุ่มนวลเมื่อผสมกับเมทานอลเย็น
- มันจะระเบิดหรือลุกเป็นไฟหากผสมแอมโมเนียและให้ความร้อนมากเกินไป
- สร้างไนโตรเจนไตรคลอไรด์ที่ระเบิดได้เมื่อสัมผัสกับรีเอเจนต์ของ Biuret ที่ปนเปื้อนด้วยกรดไซยานูริก
- สร้างอนุพันธ์ของ N-chlorine ที่ระเบิดได้อย่างง่ายดายด้วย aziridine
คลอรีน (ในรูปของเหลวหรือก๊าซ) ทำปฏิกิริยากับ:
- แอลกอฮอล์ (ระเบิด)
- อลูมิเนียมหลอมเหลว (ระเบิด)
- Silanes (ระเบิด)
- โบรมีนเพนตาฟลูออไรด์
- คาร์บอนไดซัลไฟด์ (เหล็กที่เร่งปฏิกิริยาการระเบิด)
- คลอรีน -2 โปรไพน์ (คลอรีนส่วนเกินทำให้เกิดการระเบิด)
- Dibutyl Phthalate (ระเบิดที่ 118 ° C)
- ไดเอทิลอีเทอร์ (สว่าง)
- ไดเอทิลสังกะสี (สว่าง)
- กลีเซอรอล (ระเบิดที่ 70-80 ° C)
- มีเทนบนออกไซด์ของปรอทเหลือง (การระเบิด)
- อะเซทิลีน (การระเบิดที่เกิดจากแสงแดดหรือความร้อน)
- เอทิลีนบนปรอทปรอท (I) ออกไซด์หรือซิลเวอร์ (I) ออกไซด์ (การระเบิดที่เกิดจากความร้อนหรือแสง)
- น้ำมันเบนซิน (ปฏิกิริยาคายความร้อนแล้วระเบิด)
- ส่วนผสมของแนฟทา - โซเดียมไฮดรอกไซด์ (ระเบิดอย่างรุนแรง)
- สังกะสีคลอไรด์ (ปฏิกิริยาคายความร้อน)
- ขี้ผึ้ง (ระเบิด)
- ไฮโดรเจน (การระเบิดที่เกิดจากแสง)
- เหล็กคาร์ไบด์
- ยูเรเนียมและเซอร์โคเนียม
- โซเดียมโพแทสเซียมและคอปเปอร์ไฮไดรด์
- ดีบุก
- ผงอลูมิเนียม
- ผงวานาเดียม
- อลูมิเนียมฟอยล์
- ดิ้น
- ฟอยล์ทองแดง
- ผงแคลเซียม
- ลวดเหล็ก
- ผงแมงกานีส
- โพแทสเซียม
- ผงพลวง
- บิสมัท
- เจอร์เมเนียม
- แมกนีเซียม
- โซเดียม
- สังกะสี
ความเป็นพิษ
ก๊าซคลอรีนเป็นพิษและอาจถึงแก่ชีวิตได้หากหายใจเข้าไป การสัมผัสอาจทำให้ผิวหนังและดวงตาไหม้ได้เช่นเดียวกับหลอดลมอักเสบหรือปอดเรื้อรัง
การโจมตีด้วยแก๊ส WWI ของเยอรมันในแนวรบด้านตะวันออก
การประยุกต์ใช้งาน
ปัจจุบันมีการใช้สารประกอบคลอรีนประมาณ 15,000 ชนิดในเชิงพาณิชย์ โซเดียมคลอไรด์เป็นสารประกอบคลอรีนที่พบมากที่สุดและเป็นแหล่งหลักของคลอรีนและกรดไฮโดรคลอริกสำหรับอุตสาหกรรมเคมีคลอรีนขนาดใหญ่
คลอรีนที่ผลิตได้ทั้งหมดประมาณ 63% ใช้ในการผลิตสารประกอบอินทรีย์ 18% ในการผลิตสารประกอบคลอรีนอนินทรีย์และคลอรีนที่ผลิตได้อีก 19% ใช้สำหรับสารฟอกขาวและสารฆ่าเชื้อ
รีไซเคิลวัตถุดิบ PVC
ในบรรดาสารประกอบอินทรีย์ที่สำคัญที่สุดในแง่ของปริมาณการผลิต ได้แก่ 1,2-dichloroethane และ vinyl chloride (ผลิตภัณฑ์ขั้นกลางในการผลิต PVC) เมทิลคลอไรด์เมทิลีนคลอไรด์คลอโรฟอร์มคลอไรด์ของ ไวนีดีนและอื่น ๆ
สารประกอบอนินทรีย์หลัก ได้แก่ HCl, Cl2O, HOCl, NaClO3, AlCl3, SiCl4, SnCl4, PCl3, PCl5, POCl3, AsCl3, SbCl3, SbCl5, BiCl3, S2Cl2, SCl2, SOCI2, ClF3, ICl, ICl3, MoCl3, TiCl4 , FeCl3, ZnCl2 และอื่น ๆ อีกมากมาย
ก๊าซคลอรีนถูกใช้ในการฟอกสีในอุตสาหกรรมการบำบัดน้ำเสียการผลิตแท็บเล็ตสำหรับคลอรีนในสระว่ายน้ำหรือในสงครามเคมี
ก๊าซคลอรีน (เรียกว่า bertholite) ถูกใช้เป็นอาวุธครั้งแรกในสงครามโลกครั้งที่หนึ่งโดยเยอรมนี
หลังจากการใช้งานครั้งแรกทั้งสองฝ่ายในความขัดแย้งใช้คลอรีนเป็นอาวุธเคมี แต่ในไม่ช้าก็ถูกแทนที่ด้วยฟอสจีนและก๊าซมัสตาร์ดซึ่งเป็นอันตรายถึงชีวิตมากขึ้น
ก๊าซคลอรีนยังใช้ในช่วงสงครามอิรักในจังหวัดอันบาร์ในปี 2550
ผลทางคลินิก
ก๊าซคลอรีนเป็นหนึ่งในสารที่ก่อให้เกิดการระคายเคืองจากการสูดดมเพียงครั้งเดียวในการประกอบอาชีพและสิ่งแวดล้อม การศึกษาล่าสุดรายงานว่าส่วนผสมของสารฟอกขาว (สารฟอกขาวซึ่งทำจากโซเดียมไฮโปคลอไรท์เป็นหลัก) กับผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดอื่น ๆ เป็นสาเหตุที่พบบ่อยที่สุด (21% ของกรณี) ของการสัมผัสเพียงครั้งเดียวโดยการสูดดมที่รายงานในศูนย์ควบคุมพิษ จากสหรัฐอเมริกา
ผลกระทบที่เป็นพิษหลักเกิดจากการทำลายเนื้อเยื่อในท้องถิ่นมากกว่าการดูดซึมโดยระบบ การบาดเจ็บของเซลล์เชื่อว่าเป็นผลมาจากการออกซิเดชั่นของหมู่การทำงานบนส่วนประกอบของเซลล์ ต่อปฏิกิริยากับน้ำในเนื้อเยื่อเพื่อสร้างกรดไฮโปคลอรัสและกรดไฮโดรคลอริก และการสร้างอนุมูลอิสระออกซิเจน (แม้ว่าความคิดนี้จะเป็นที่ถกเถียงกันอยู่)
อาการพิษในระดับเล็กน้อยถึงปานกลาง ได้แก่ : ไอหายใจถี่เจ็บหน้าอกรู้สึกแสบร้อนในลำคอและในบริเวณที่มีอาการย้อนหลังคลื่นไส้อาเจียนระคายเคืองตาและจมูกหายใจไม่ออกกล้ามเนื้ออ่อนแรงวิงเวียนไม่สบายท้อง และปวดหัว
ในภาวะที่เป็นพิษอย่างรุนแรง ได้แก่ อาการบวมน้ำทางเดินหายใจส่วนบนกล่องเสียงบวมน้ำในปอดอย่างรุนแรงปอดบวมภาวะขาดออกซิเจนอย่างต่อเนื่องการหายใจล้มเหลวการบาดเจ็บที่ปอดเฉียบพลันและภาวะกรดจากการเผาผลาญ
การได้รับก๊าซคลอรีนเรื้อรังเป็นหนึ่งในสาเหตุที่พบบ่อยที่สุดของโรคหอบหืดจากการทำงาน อาจทำให้เกิดอาการหายใจลำบากใจสั่นเจ็บหน้าอกกลุ่มอาการความผิดปกติของทางเดินหายใจส่วนบนที่ทำปฏิกิริยาการสึกกร่อนของเคลือบฟันและความชุกของกลุ่มอาการของไวรัสที่เพิ่มขึ้น การได้รับ 15 ppm เรื้อรังทำให้เกิดอาการไอไอเป็นเลือดเจ็บหน้าอกและเจ็บคอ
การสัมผัสผิวหนังอาจทำให้เกิดผื่นแดงที่ผิวหนังปวดระคายเคืองและไหม้ได้ การได้รับสารอย่างรุนแรงอาจทำให้หัวใจและหลอดเลือดยุบและหยุดหายใจได้ ในความเข้มข้นสูงอาจเป็นลมหมดสติและเกือบจะเสียชีวิตในทันที คลอรีน (เป็นไฮโปคลอไรต์) เป็นสารก่อมะเร็งในสัตว์ทดลอง
ความปลอดภัยและความเสี่ยง
ข้อความแสดงความเป็นอันตรายของระบบการจำแนกและการติดฉลากผลิตภัณฑ์เคมีทั่วโลก (GHS)
ระบบการจำแนกประเภทและการติดฉลากสารเคมีที่เป็นไปอย่างกลมกลืนทั่วโลก (GHS) เป็นระบบที่ตกลงกันในระดับสากลซึ่งสร้างขึ้นโดยองค์การสหประชาชาติซึ่งออกแบบมาเพื่อแทนที่มาตรฐานการจำแนกประเภทและการติดฉลากต่างๆที่ใช้ในประเทศต่างๆผ่านการใช้เกณฑ์ที่สอดคล้องกันทั่วโลก (Nations ประชาชาติ, 2015).
ประเภทความเป็นอันตราย (และบทที่เกี่ยวข้องของ GHS) มาตรฐานการจำแนกประเภทและการติดฉลากและคำแนะนำสำหรับก๊าซคลอรีนมีดังต่อไปนี้ (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):
คลาสความเป็นอันตรายตามระบบ GHS
H270: อาจทำให้เกิดเพลิงไหม้หรือรุนแรงขึ้น สารต้านอนุมูลอิสระ
H280: ประกอบด้วยก๊าซภายใต้ความกดดัน อาจระเบิดได้หากได้รับความร้อน
H315: ระคายเคืองต่อผิวหนังมาก
H319: ระคายเคืองต่อดวงตาอย่างรุนแรง
H330: อันตรายถึงชีวิตเมื่อสูดดม
H331: เป็นพิษเมื่อหายใจเข้าไป
H335: อาจระคายเคืองต่อทางเดินหายใจ
H400: เป็นพิษร้ายแรงต่อสิ่งมีชีวิตในน้ำ
H410: เป็นพิษร้ายแรงต่อสิ่งมีชีวิตในน้ำและมีผลกระทบระยะยาว
(PubChem, 2017)
รหัสคำสั่งข้อควรระวัง
P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P376, P391, P403, P403 + P233, P405, P410 + P403 และ P501
อ้างอิง
- เบญจ - bmm27 (2550). Dichlorine ก๊าซ-3D-VDW สืบค้นจาก: commons.wikimedia.org.
- บุนเดซาชิฟ (1915) Deutsche Soldaten versprühenkünstlichen Nebel. สืบค้นจาก: commons.wikimedia.org.
- ChemIDplus (2017) โครงสร้าง 3 มิติของ 7782-50-5 - คลอรีนกู้คืนจาก: chem.nlm.nih.gov.
- การบริหารมหาสมุทรและบรรยากาศแห่งชาติ (NOAA) CAMEO เคมีภัณฑ์ (2017) แผ่นข้อมูลกลุ่มปฏิกิริยา สารออกซิไดซ์แข็งแกร่ง ซิลเวอร์สปริงนพ. สหภาพยุโรป; กู้คืนจาก: cameochemicals.noaa.gov.
- Oelen, W. , (2548). ก๊าซคลอรีนในขวด สืบค้นจาก: commons.wikimedia.org.
- ซาร์เจนท์, J. , (2461). แก๊ส สืบค้นจาก: en.wikipedia.org.
- โทมิอา (2549). พลาสติก recyc-03 สืบค้นจาก: commons.wikimedia.org.
- Wikipedia (2017). คลอรีน. สืบค้นจาก: en.wikipedia.org.