โซเดียมคลอไรท์ (NACLO2): โครงสร้างคุณสมบัติการใช้ความเสี่ยง - เคมี - 2026

โซเดียมคลอไรเป็นอนินทรีของแข็งประกอบด้วยโซเดียมไอออน Na ⁺และ chlorite ไอออน ClO ₂ - สูตรทางเคมีของมันคือ NaClO 2 เป็นผลึกสีขาวนอกจากจะเป็นตัวออกซิไดซ์อย่างแรงแล้ว ดังนั้นจึงต้องใช้ความระมัดระวังเป็นอย่างยิ่ง

การใช้งานหลักคือเป็นสารฆ่าเชื้อสำหรับการใช้งานหลายประเภท ช่วยกำจัดจุลินทรีย์บนพื้นผิวเช่นพื้นผนังและอุปกรณ์ในห้องปฏิบัติการในโรงพยาบาลคลินิกและในระบบน้ำ

โซเดียมคลอไรท์ NaClO _{2 ที่}เป็นของแข็ง ผู้แต่ง: Chemicalinterest ที่มา: Wikimedia Commons

นอกจากนี้ในสิ่งอำนวยความสะดวกทางการเกษตรและสัตวแพทย์เพื่อฆ่าเชื้อตู้ฟักไข่สัตว์ปีกเพื่อควบคุมการติดเชื้อเต้านมของโคนมเพื่อฆ่าเชื้อในระบบน้ำสำหรับสัตว์ ฯลฯ

ในอุตสาหกรรมอาหารสารละลายที่เป็นกรดจะใช้ในการล้างเนื้อไก่ผลไม้ผักรวมถึงอุปกรณ์ของสิ่งอำนวยความสะดวกดังกล่าว

ด้วยโซเดียมคลอไรท์คลอรีนไดออกไซด์ ClO ₂สามารถเตรียมได้ที่บริเวณที่ใช้งานซึ่งจะกำจัดจุลินทรีย์กลิ่นและรสชาติที่ไม่ดีออกจากน้ำเพื่อให้เป็นที่น่าพอใจและสามารถดื่มได้โดยไม่มีปัญหา

นอกจากนี้ยังใช้ในการฟอกสีเยื่อกระดาษเส้นใยสิ่งทอพืชและน้ำมันรวมถึงการใช้งานอื่น ๆ

ต้องใช้ Solid NaClO ₂ด้วยความระมัดระวังเนื่องจากเมื่อสัมผัสกับวัสดุบางชนิดอาจเกิดการระเบิดได้ โซลูชันของพวกเขาจัดการได้ง่ายกว่าเล็กน้อย แต่มีการออกซิไดซ์และกัดกร่อนมาก

โครงสร้าง

โซเดียมคลอไรถูกสร้างขึ้นจากโซเดียมนา⁺ไอออนบวกและ chlorite ClO ₂ประจุลบ^-ดังนั้นพวกเขาจะถูกเชื่อมต่อกันด้วยพันธะไอออนิก

แอนไอออนของคลอไรท์มีอะตอมของคลอรีนหนึ่งอะตอมในสถานะออกซิเดชั่นที่ +3 และออกซิเจนสองอะตอมที่มีวาเลนซ์ -2 อย่างละอะตอม ด้วยเหตุนี้แอนไอออนของคลอไรท์จึงมีประจุลบ

นอกจากนี้ยังมีโครงสร้างที่เป็นรูปมุม

โครงสร้างของโซเดียมคลอไรท์ NaClO ₂ . ผู้แต่ง: Marilú Stea

ศัพท์เฉพาะ

- โซเดียมคลอไรท์

- โซเดียมคลอไรท์

- เกลือโซเดียมของกรดคลอรัส

คุณสมบัติ

สภาพร่างกาย

ผลึกของแข็งสีขาว

น้ำหนักโมเลกุล

90.44 ก. / โมล.

จุดหลอมเหลว

มันสลายตัวเมื่อมันละลายระหว่าง 180 ถึง200ºC

ความหนาแน่น

2.468 ก. / ซม. ³

การละลาย

ละลายในน้ำ: 64 g / 100 g ของน้ำที่ 17 ºC ละลายได้เล็กน้อยในเมทานอล

คุณสมบัติอื่น ๆ

มันดูดความชื้นเล็กน้อย

เป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรง ทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับวัสดุที่ติดไฟได้และสารรีดิวซ์ ทำปฏิกิริยารุนแรงกับกรด, การสร้างก๊าซคลอรีน Clo 2

สารละลายอัลคาไลน์ของมัน (หมายถึงต่อหน้าเช่น NaOH) ค่อนข้างเสถียรในขณะที่เกิดกรดคลอรัสกรด HClO ₂ซึ่งสลายตัวเร็ว:

4 HClO ₂ → 2 ClO ₂ ↑ + ClO ₃ ^- + Cl ^- + 2 H ⁺ + H ₂ O

ความเสี่ยง

ทั้ง NaClO _{2 ที่}เป็นของแข็งและสารละลายในน้ำอาจเป็นอันตรายและต้องใช้ความระมัดระวังและประสบการณ์ในการจัดการและจัดเก็บ

ของแข็งNaClO ₂สามารถระเบิดได้เมื่อสัมผัสกับสารอินทรีย์รวมถึงถุงมือและเสื้อผ้าวัสดุควบคุมการหกเช่นขี้เลื่อยและเศษฝ้ายรวมทั้งน้ำมันและจาระบี

ดังนั้นรูปของแข็งจึงยากต่อการเคลื่อนย้ายและควรใช้ในรูปแบบของสารละลาย

สารละลายเหล่านี้มีฤทธิ์กัดกร่อนอย่างมาก ควรเก็บไว้ที่ pH สูงกว่า 8 นั่นคือ pH ที่เป็นด่าง

NaClO ₂ช่วยเร่งการเผาไหม้ของสารประกอบหรือวัสดุไวไฟจนถึงจุดที่สามารถก่อตัวเป็นส่วนผสมที่ระเบิดได้

หากได้รับความร้อนจะปล่อยควันพิษของกรดไฮโดรคลอริก HCl และโซเดียมออกไซด์ Na ₂ O หากสัมผัสกับความร้อนหรือไฟเป็นเวลานานอาจเกิดการระเบิดได้

การได้รับ

มันจะถูกจัดเตรียมเริ่มต้นด้วยสารเคมีหรือลดไฟฟ้าของโซเดียมคลอเรต NaClO ₃ในการปรากฏตัวของไฮโดรคลอริกกรดไฮโดรคลอในการผลิตก๊าซคลอรีน ClO 2

หลังทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ H ₂ O ₂ในสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH ในน้ำและได้สารละลายโซเดียมคลอไรท์ NaClO ₂ซึ่งระเหยและของแข็งจะตกผลึก

นอกจากนี้ยังสามารถรับได้โดยการส่งก๊าซคลอรีนไดออกไซด์ ClO ₂ผ่านสารละลาย NaOH

2 ClO ₂ + 2 NaOH → NaClO ₂ + NaClO ₃ + H ₂ O

การประยุกต์ใช้งาน

เป็นสารฆ่าเชื้อจุลินทรีย์และสารฆ่าเชื้อในการใช้งานหลายประเภท

เป็นส่วนผสมในผลิตภัณฑ์หลายชนิดที่ใช้ในการควบคุมแบคทีเรียเชื้อราและตะกอนสาหร่าย ผลิตภัณฑ์ที่มีไว้เพื่อวัตถุประสงค์นี้ใช้ในการเกษตรการพาณิชย์อุตสาหกรรมและที่อยู่อาศัยหรือที่อยู่อาศัย

ทำหน้าที่เป็นสารฆ่าเชื้อสำหรับวัสดุและพื้นผิวหลายประเภท

ในการเกษตรสัตว์ปีกและอุตสาหกรรมที่คล้ายคลึงกันพื้นผิวแข็งอุปกรณ์สิ่งอำนวยความสะดวกสำหรับการฟักไข่นกโรงเรือนสำหรับเชื้อราเช่นเห็ดระบบน้ำหล่อเย็นและน้ำสำหรับโรงเรือนสัตว์ปีกจะถูกฆ่าเชื้อ

มีการใช้สัตวแพทย์เป็นยาฆ่าเชื้อเฉพาะที่ในการควบคุมโรคเต้านมอักเสบของโคนมเพื่อทำให้หัวนมของสัตว์จมอยู่ใต้น้ำ โรคเต้านมอักเสบคือการติดเชื้อในเต้านมของวัว

บางครั้งเต้านมวัวจะต้องจมอยู่ในสารละลายโซเดียมคลอไรท์เพื่อหลีกเลี่ยงการติดเชื้อ ผู้แต่ง: Hans Braxmeier ที่มา: Pixabay

นอกจากนี้ยังใช้ในสถานประกอบการวิจัยธรรมชาติเพื่อขจัดสิ่งปนเปื้อนในห้องปฏิบัติการ

การใช้ในเชิงพาณิชย์อุตสาหกรรมและการแพทย์ ได้แก่ ระบบระบายอากาศที่ฆ่าเชื้อพื้นผิวแข็ง (เช่นพื้นผนังอุปกรณ์ในห้องปฏิบัติการ) และระบบน้ำ

ในสถานบริการด้านสุขภาพเช่นคลินิกและโรงพยาบาลจะใช้ในการกำจัดสิ่งปนเปื้อนในห้องทางเดินพื้นที่แยกและสำหรับการฆ่าเชื้อของวัสดุ

นอกจากนี้ยังมีประโยชน์สำหรับการฆ่าเชื้อในสถานประกอบการที่ผู้คนได้รับการบำบัดสุขภาพด้วยน้ำหรือสปา

ในอุตสาหกรรมอาหารใช้เป็นรมยาเพื่อถนอมอาหาร

ใช้ในรูปของโซเดียมคลอไรท์ที่เป็นกรด ผลิตโดยการเติมกรดเกรดอาหาร (เช่นกรดซิตริกกรดฟอสฟอริกกรดมาลิกหรือกรดโซเดียมซัลเฟต) ลงในสารละลายโซเดียมคลอไรท์ในน้ำ

โซเดียมคลอไรท์ที่เป็นกรดมีคุณสมบัติในการต้านจุลชีพและใช้เป็นสเปรย์หรือล้างหรือแช่น้ำยาสำหรับไก่เนื้อสัตว์ผักผลไม้และอาหารทะเล นอกจากนี้ในน้ำเพื่อแช่แข็งไก่หรือสัตว์ปีก

ในบ้านสามารถฆ่าเชื้อพื้นผิวแข็งได้เช่นพื้นและห้องน้ำระบบทำความร้อนหรือเครื่องปรับอากาศและระบบหมุนเวียนน้ำในสระว่ายน้ำ

โซเดียมคลอไรท์ NaClO ₂สามารถใช้ฆ่าเชื้อในสระว่ายน้ำได้ ผู้แต่ง: AgE Global Group ที่มา: Pixabay

ผลิตภัณฑ์ที่มีโซเดียมคลอไรท์ช่วยให้ห้องน้ำสะอาดได้ ผู้แต่ง: Michal Jarmoluk ที่มา: Pixabay

นอกจากนี้ยังจำหน่ายในซองขนาดเล็กพร้อมกับสารประกอบอื่น ๆ เพื่อปล่อยก๊าซและควบคุมกลิ่นในบ้าน

เพื่อฆ่าเชื้อในน้ำดื่ม

ใช้ในการทำให้บริสุทธิ์ของน้ำดื่มทำหน้าที่เป็นสารออกซิแดนท์ปรับปรุงรสชาติและกลิ่นของน้ำดื่ม

โซเดียมคลอไรท์ถูกใช้เป็นสารตั้งต้นในการสร้างคลอรีนไดออกไซด์ ClO ₂ที่ใช้ในการบำบัดน้ำดื่มเพื่อการบริโภคของมนุษย์นั่นคือเพื่อกำจัดจุลินทรีย์กลิ่นและรสชาติที่ไม่พึงประสงค์และสามารถดื่มได้

ในการสร้าง ClO ₂สามารถใช้ HCl:

5 NaClO ₂ + 4 HCl → 4 ClO ₂ ↑ + 5 NaCl + 2 H ₂ O

ClO ₂เป็นสารต้านจุลชีพที่มีฤทธิ์ออกซิเดชั่นสูงและมีคลื่นความถี่กว้าง นั่นคือมันทำหน้าที่ต่อต้านจุลินทรีย์จำนวนมาก

จุลินทรีย์ถูกปิดใช้งานเนื่องจาก ClO ₂ขัดขวางเอนไซม์จุลินทรีย์ที่สำคัญและโปรตีนจากเยื่อหุ้มเซลล์ นอกจากนี้ยังมีข้อดีคือไม่สร้างสารประกอบออร์กาโนคลอรีนซึ่งเป็นพิษ

มีโซเดียมคลอไรท์เม็ดขายผสมกับสารประกอบอื่น ๆ ที่ละลายในน้ำและผลิต ClO ₂ได้ทันทีด้วยวิธีควบคุมจึงฆ่าเชื้อในน้ำ

โซเดียมคลอไรท์ใช้กับสารประกอบอื่น ๆ เพื่อทำน้ำดื่มพร้อมดื่ม ผู้แต่ง: Ulrike Leone ที่มา: Pixabay

ปัญหาหลักในการบำบัดน้ำเพื่อขจัดรสชาติและกลิ่นด้วย ClO ₂คือเกลือคลอไรท์และคลอเรตที่เป็นพิษอาจก่อตัวขึ้นในระหว่างการรักษา

สำหรับการดูแลคอนแทคเลนส์

NaClO ₂เป็นส่วนประกอบของสารละลายที่ใช้ในการฆ่าเชื้อคอนแทคเลนส์

การรวมกันของ NaClO ₂และร่องรอย (ขนาดเล็กจำนวนมาก) ของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ H ₂ O ₂ ถูกนำมาใช้

ความ H ₂ O ₂เสถียรภาพ ClO ₂ที่จะเกิดขึ้นและการรวมกันของทั้งสองมีประสิทธิภาพมากต่อต้านแบคทีเรียเชื้อราและยีสต์ ผลิตภัณฑ์ที่ได้คือโซเดียมคลอไรด์ NaCl น้ำและออกซิเจนซึ่งไม่เป็นอันตรายซึ่งหมายความว่าไม่เป็นอันตรายต่อดวงตา

เมื่อนำเลนส์ออกจากสารละลาย NaClO _{2 ที่}เหลือจะสลายตัวเป็น NaCl และ O ₂อย่างรวดเร็ว เปอร์ออกไซด์ที่ตกค้างไม่ระคายเคืองตา ดังนั้นวิธีแก้ปัญหาเหล่านี้จึงปลอดภัยมาก

วิธีแก้ปัญหาในการฆ่าเชื้อคอนแทคเลนส์มีโซเดียมคลอไรท์เป็นส่วนประกอบ ผู้แต่ง: Nieuw ~ commonswiki ที่มา: Wikimedia Commons

ในการใช้งานต่างๆ

โซเดียมคลอไรท์ใช้ในการเตรียมคลอรีนไดออกไซด์ ClO ₂สำหรับการใช้งานทันทีในการใช้งานจำนวนมากซึ่งบางส่วนได้กล่าวถึงในย่อหน้าก่อนหน้านี้

ใช้ในการทำให้เยื่อไม้ขาวสิ่งทอเช่นฝ้ายเส้นใยผักน้ำมันที่กินได้และกินไม่ได้ไขมันน้ำมันชักเงาแลคเกอร์และแว็กซ์

เป็นส่วนประกอบของยาหยอดตาและน้ำยาบ้วนปากบางชนิด

ใช้ในอุตสาหกรรมแปรรูปเครื่องหนังและในสารเคลือบโลหะด้วยไฟฟ้า (เคลือบโลหะ)

อ้างอิง

1. Williams, L. และคณะ (2019) จุลชีววิทยาการดูแลและบำรุงรักษาเลนส์ ในคอนแทคเลนส์ (รุ่นที่หก) กู้คืนจาก sciencedirect.com.
2. หอสมุดแพทยศาสตร์แห่งชาติสหรัฐอเมริกา (2019) โซเดียมคลอไรท์ กู้คืนจาก pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. สีเทา, NF (2014). คลอรีนไดออกไซด์. เทคโนโลยีกระบวนการ. สาขาจุลชีววิทยาของโรคในน้ำ (ฉบับพิมพ์ครั้งที่สอง). กู้คืนจาก sciencedirect.com.
4. McKeen, L. (2012). ความรู้เบื้องต้นเกี่ยวกับการฉายรังสีอาหารและการฆ่าเชื้อทางการแพทย์ คลอรีนไดออกไซด์ ในผลของการฆ่าเชื้อต่อพลาสติกและอีลาสโตเมอร์ (ฉบับที่สาม) กู้คืนจาก sciencedirect.com.
5. Ortenberg, E. และ Telsch, B. (2003). ปัญหารสชาติและกลิ่นในน้ำดื่ม ในคู่มือจุลชีววิทยาน้ำและน้ำเสีย. กู้คืนจาก sciencedirect.com.
6. คาร์ซา, ดร. (2550). biocides คลอรีนไดออกไซด์. ในคู่มือการทำความสะอาด / การปนเปื้อนของพื้นผิว กู้คืนจาก sciencedirect.com.
7. ฝ้ายเอฟอัลเบิร์ตและวิลคินสันจอฟฟรีย์ (1980) เคมีอนินทรีย์ขั้นสูง. พิมพ์ครั้งที่สี่. John Wiley & Sons
8. สารานุกรมเคมีอุตสาหกรรมของ Ullmann (1990) ฉบับที่ห้า VCH Verlagsgesellschaft mbH.