ไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H2S): โครงสร้างคุณสมบัติการใช้งานความสำคัญ - เคมี - 2026

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ก๊าซหรือก๊าซไข่เน่าจะเกิดขึ้นโดยสหภาพของอะตอมกำมะถัน (S) และสองอะตอมไฮโดรเจน (H) สูตรทางเคมีคือ H ₂ S เป็นที่รู้จักกันว่าก๊าซไฮโดรเจนซัลไฟด์ เป็นก๊าซไม่มีสีซึ่งมีกลิ่นชัดเจนในไข่เน่า

มีอยู่ในภูเขาไฟและน้ำพุร้อนที่มีกำมะถันในก๊าซธรรมชาติและในน้ำมันดิบ นอกจากนี้ยังเกิดขึ้นในระหว่างการย่อยสลายแบบไม่ใช้ออกซิเจน (โดยไม่ใช้ออกซิเจน) ของอินทรียวัตถุจากพืชและสัตว์ เกิดขึ้นตามธรรมชาติในร่างกายของสัตว์เลี้ยงลูกด้วยนมผ่านการทำงานของเอนไซม์บางชนิดในซีสเทอีนซึ่งเป็นกรดอะมิโนที่ไม่จำเป็น

สูตรทางเคมีของไฮโดรเจนซัลไฟด์หรือไฮโดรเจนซัลไฟด์ สราญพงศ์ยิ้มกริ่ม. ที่มา: Wikimedia Commons

สารละลาย H ₂ S ในน้ำมีฤทธิ์กัดกร่อนโลหะเช่นเหล็ก H ₂ S เป็นสารประกอบรีดิวซ์ที่เมื่อทำปฏิกิริยากับ SO ₂จะออกซิไดซ์เป็นธาตุกำมะถันในขณะที่ลด SO ₂เป็นกำมะถันเช่นกัน

แม้จะเป็นสารประกอบที่มีพิษร้ายแรงและเป็นอันตรายต่อมนุษย์และสัตว์ แต่ก็มีการศึกษาความสำคัญของกระบวนการที่สำคัญในร่างกายเป็นเวลาหลายปี

ควบคุมชุดของกลไกที่เกี่ยวข้องกับการสร้างเส้นเลือดใหม่และการทำงานของหัวใจ

ช่วยปกป้องเซลล์ประสาทและถูกคิดว่าทำหน้าที่ต่อต้านโรคต่างๆเช่นพาร์คินสันและอัลไซเมอร์

เนื่องจากความสามารถในการลดสารเคมีจึงสามารถต่อสู้กับสายพันธุ์ออกซิแดนท์ได้จึงทำหน้าที่ต่อต้านความชราของเซลล์ เนื่องจากเหตุผลเหล่านี้จึงมีการศึกษาความเป็นไปได้ในการผลิตยาที่เมื่อให้กับผู้ป่วยสามารถปล่อยเข้าสู่ร่างกายได้ช้า

สิ่งนี้จะใช้ในการรักษาโรคเช่นภาวะขาดเลือดเบาหวานและโรคเกี่ยวกับระบบประสาท อย่างไรก็ตามกลไกการออกฤทธิ์และความปลอดภัยยังไม่ได้รับการตรวจสอบอย่างละเอียด

โครงสร้าง

โมเลกุลของ H ₂ S นั้นคล้ายคลึงกับของน้ำกล่าวคือมีรูปร่างคล้ายกันเนื่องจากไฮโดรเจนอยู่ที่มุมกับกำมะถัน

โครงสร้างเชิงมุมของโมเลกุลไฮโดรเจนซัลไฟด์ H ₂ S. Bangin. ที่มา: Wikimedia Commons

กำมะถันใน H ₂ S มีการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ดังต่อไปนี้:

1s ² , 2s ² 2p ⁶ , 3s ² 3p ⁶ ,

มันจะยืมอิเล็กตรอนหนึ่งตัวจากไฮโดรเจนแต่ละตัวเพื่อทำให้เปลือกวาเลนซ์สมบูรณ์

โครงสร้าง 3 มิติของไฮโดรเจนซัลไฟด์ สีเหลือง: กำมะถัน สีขาว: ไฮโดรเจน เบนจาห์-bmm27 ที่มา: Wikimedia Commons

ศัพท์เฉพาะ

- ไฮโดรเจนซัลไฟด์

- ไฮโดรเจนซัลไฟด์

- ซัลเฟอร์ไฮไดรด์

คุณสมบัติทางกายภาพ

สภาพร่างกาย

ก๊าซไม่มีสีที่มีกลิ่นไม่พึงประสงค์มาก

น้ำหนักโมเลกุล

34.08 ก. / โมล.

จุดหลอมเหลว

-85.60 องศาเซลเซียส

จุดเดือด

-60.75 องศาเซลเซียส

ความหนาแน่น

1.1906 ก. / ล.

การละลาย

ละลายได้ปานกลางในน้ำ: 2.77 ปริมาตรใน 1 น้ำที่อุณหภูมิ20ºC สามารถขับออกจากสารละลายได้อย่างสมบูรณ์โดยการต้ม

คุณสมบัติทางเคมี

ในสารละลายที่เป็นน้ำ

เมื่อไฮโดรเจนซัลไฟด์อยู่ในสารละลายจะเรียกว่าไฮโดรเจนซัลไฟด์ เป็นกรดอ่อน ๆ มีโปรตอนที่แตกตัวเป็นไอออนสองตัว:

H ₂ S + H ₂ O ⇔ H ₃ O ⁺ + HS ^- , K _a1 = 8.9 x 10 ^-8

HS ^- + H ₂ O ⇔ H ₃ O ⁺ + S ^{2 -} , K _a2 ∼ 10 ^-14

โปรตอนแรกแตกตัวเป็นไอออนเล็กน้อยซึ่งสามารถอนุมานได้จากค่าคงที่ไอออไนเซชันแรก โปรตอนที่สองแตกตัวเป็นไอออนน้อยมาก แต่สารละลายของ H ₂ S มีไอออนซัลไฟด์ S ^{2 -}อยู่

หากสารละลาย H ₂ S สัมผัสกับอากาศ O _{2 จะ}ออกซิไดซ์ไอออนของซัลไฟด์และซัลเฟอร์ตกตะกอน:

2 วินาที^{2 -} + 4 H ⁺ + O ₂ → 2 H ₂ O + 2 วินาที⁰ ↓ (1)

ต่อหน้าคลอรีน Cl ₂โบรมีน Br ₂และไอโอดีน I ₂จะเกิดไฮโดรเจนเฮไลด์และกำมะถันที่สอดคล้องกัน:

สูง₂วินาที + Br ₂ → 2 HBr + S ⁰ ↓ (2)

สารละลาย H ₂ S ในน้ำมีฤทธิ์กัดกร่อนทำให้เกิดการแตกร้าวของความเค้นซัลไฟด์ในเหล็กกล้าที่มีความแข็งสูง ผลิตภัณฑ์กัดกร่อน ได้แก่ เหล็กซัลไฟด์และไฮโดรเจน

ปฏิกิริยากับออกซิเจน

H ₂ S ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนในอากาศและอาจเกิดปฏิกิริยาต่อไปนี้:

2 H ₂ S + 3 O ₂ → 2 H ₂ O + 2 SO ₂ (3)

2 H ₂ S + O ₂ → 2 H ₂ O + 2 S ⁰ ↓ (4)

ปฏิกิริยากับโลหะ

ทำปฏิกิริยากับโลหะหลายชนิดที่แทนที่ไฮโดรเจนและสร้างโลหะซัลไฟด์:

H ₂วินาที + Pb → PbS + H ₂ ↑ (5)

ปฏิกิริยากับก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์

ในก๊าซภูเขาไฟมี H ₂ S และ SO ₂ซึ่งทำปฏิกิริยากันและเกิดกำมะถันที่เป็นของแข็ง:

H ₂ S + ดังนั้น₂ → 2 H ₂ O + 3 S ⁰ ↓ (6)

การสลายตัวด้วยอุณหภูมิ

ไฮโดรเจนซัลไฟด์ไม่เสถียรมากมันสลายตัวได้ง่ายเมื่อถูกความร้อน:

สูง₂วินาที→สูง₂ ↑ + ส⁰ ↓ (7)

สถานที่ตั้งในธรรมชาติ

ก๊าซนี้พบได้ตามธรรมชาติในน้ำพุร้อนที่มีกำมะถันหรือกำมะถันก๊าซภูเขาไฟในน้ำมันดิบและก๊าซธรรมชาติ

น้ำพุกำมะถัน НиколайМаксимович. ที่มา: Wikimedia Commons

เมื่อน้ำมัน (หรือก๊าซ) มีร่องรอยสำคัญของ H ₂ S จะกล่าวว่า "เปรี้ยว" ตรงกันข้ามกับ "หวาน" ซึ่งก็คือเมื่อไม่มีส่วนผสมของมัน

H ₂ S ในน้ำมันหรือก๊าซจำนวนเล็กน้อยเป็นอันตรายต่อเศรษฐกิจเนื่องจากต้องติดตั้งโรงงานขัดผิวเพื่อกำจัดทั้งเพื่อป้องกันการกัดกร่อนและทำให้ก๊าซเสียปลอดภัยสำหรับใช้ในประเทศเป็นเชื้อเพลิง

เกิดขึ้นเมื่อใดก็ตามที่สารอินทรีย์ที่มีกำมะถันย่อยสลายภายใต้สภาวะไร้ออกซิเจน (ไม่มีอากาศ) เช่นของเสียจากมนุษย์สัตว์และพืช

การปล่อยก๊าซ H ₂ S (สีนกเป็ดน้ำ) นอกชายฝั่งนามิเบียถ่ายโดย NASA การปล่อยเหล่านี้มาจากขยะอินทรีย์ หอดูดาวโลกของ NASA ที่มา: Wikimedia Commons

แบคทีเรียที่มีอยู่ในปากและในระบบทางเดินอาหารผลิตจากวัสดุที่ย่อยสลายได้ซึ่งมีโปรตีนจากพืชหรือสัตว์

กลิ่นลักษณะของมันทำให้มองเห็นได้ในไข่เน่า

นอกจากนี้H ₂ S ยังผลิตในกิจกรรมทางอุตสาหกรรมบางประเภทเช่นโรงกลั่นน้ำมันเตาโค้กโรงงานกระดาษโรงฟอกหนังและในกระบวนการแปรรูปอาหาร

การสังเคราะห์ในสิ่งมีชีวิตของสัตว์เลี้ยงลูกด้วยนม

H ₂ S ภายนอกสามารถผลิตได้ในเนื้อเยื่อของสัตว์เลี้ยงลูกด้วยนมรวมทั้งมนุษย์ด้วยสองวิธีคือหนึ่งเอนไซม์และหนึ่งชนิดที่ไม่ใช่เอนไซม์

วิถีที่ไม่ใช้เอนไซม์ประกอบด้วยการลดองค์ประกอบของกำมะถัน S ⁰ถึง H ₂ S ผ่านการออกซิเดชั่นของกลูโคส:

2 C ₆ H ₁₂ O ₆ (กลูโคส) + 6 S ⁰ (กำมะถัน) + 3 H ₂ O → 3 C ₃ H ₆ O ₃ + 6 H ₂ S + 3 CO ₂ (8)

ทางเดินของเอนไซม์ประกอบด้วยการผลิต H ₂ S จาก L-cysteine ​​ซึ่งเป็นกรดอะมิโนที่ร่างกายสังเคราะห์ขึ้น กระบวนการนี้ได้รับการรับรองโดยเอนไซม์หลายชนิดเช่น cystathionine-β-synthase และ cystathionine-γ-lyase เป็นต้น

พบไฮโดรเจนซัลไฟด์ในสมองของวัว ผู้แต่ง: ArtTower ที่มา: Pixabay

การได้รับในห้องปฏิบัติการหรือทางอุตสาหกรรม

ก๊าซไฮโดรเจน (H ₂ ) และธาตุกำมะถัน (S) ไม่ทำปฏิกิริยาที่อุณหภูมิแวดล้อมปกติ แต่สูงกว่าก๊าซเหล่านี้จะเริ่มรวมตัวกันโดยที่ 310 ºCเป็นอุณหภูมิที่เหมาะสม

อย่างไรก็ตามกระบวนการนี้ช้าเกินไปดังนั้นจึงใช้วิธีการอื่นเพื่อให้ได้มาซึ่งรวมถึงสิ่งต่อไปนี้

โลหะซัลไฟด์ (เช่นเฟอร์รัสซัลไฟด์) ทำปฏิกิริยากับกรด (เช่นไฮโดรคลอริก) ในสารละลายเจือจาง

FeS + 2 HCl → FeCl ₂ + H ₂วินาที↑ (9)

ด้วยวิธีนี้ก๊าซ H ₂ S จะได้รับซึ่งจะต้องเก็บรวบรวมอย่างปลอดภัย

ใช้ในอุตสาหกรรมของ H

การจัดเก็บและขนส่งในปริมาณมากของ H ₂ S ที่แยกออกจากก๊าซธรรมชาติโดยการล้างด้วยเอมีนทำได้ยากดังนั้นจึงใช้กระบวนการ Claus เพื่อเปลี่ยนเป็นกำมะถัน

ในโรงกลั่นน้ำมัน H ₂ S ถูกแยกออกจากก๊าซธรรมชาติโดยการล้างด้วยเอมีนแล้วเปลี่ยนเป็นกำมะถัน ผู้แต่ง: SatyaPrem. ที่มา: Pixabay

ในกระบวนการนี้เกิดปฏิกิริยาสองอย่าง ในช่วงแรก H ₂ S ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนเพื่อให้ SO ₂ดังที่กล่าวไว้ข้างต้น (ดูปฏิกิริยาที่ 3)

ประการที่สองคือปฏิกิริยาที่เร่งปฏิกิริยาของเหล็กออกไซด์โดยที่ SO ₂ลดลงและ H ₂ S ถูกออกซิไดซ์ซึ่งทั้งสองอย่างนี้จะผลิตกำมะถัน S (ดูปฏิกิริยาที่ 6)

ด้วยวิธีนี้จะได้รับกำมะถันซึ่งสามารถจัดเก็บและขนส่งได้ง่ายรวมทั้งกำหนดไว้สำหรับการใช้งานหลาย ๆ

ประโยชน์หรือความสำคัญของ H

Endogenous H ₂ S คือสิ่งที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติในร่างกายโดยเป็นส่วนหนึ่งของการเผาผลาญปกติในมนุษย์สัตว์เลี้ยงลูกด้วยนมและสิ่งมีชีวิตอื่น ๆ

แม้จะมีชื่อเสียงมายาวนานในฐานะก๊าซพิษและพิษที่เกี่ยวข้องกับการสลายตัวของสารอินทรีย์ แต่การศึกษาล่าสุดหลายชิ้นตั้งแต่ปี 2000 จนถึงปัจจุบันได้ระบุว่า H ₂ S ภายนอกเป็นตัวควบคุมที่สำคัญของกลไกบางอย่าง และกระบวนการในสิ่งมีชีวิต

H ₂ S มีความสามารถในการสลายไขมันหรือความสัมพันธ์ต่อไขมันสูงซึ่งเป็นสาเหตุที่ทำให้เยื่อหุ้มเซลล์ทะลุผ่านเซลล์ทุกประเภทได้อย่างง่ายดาย

ระบบหัวใจและหลอดเลือด

ในสัตว์เลี้ยงลูกด้วยนมไฮโดรเจนซัลไฟด์ส่งเสริมหรือควบคุมสัญญาณต่างๆที่ควบคุมการเผาผลาญการทำงานของหัวใจและการอยู่รอดของเซลล์

มีผลอย่างมากต่อหัวใจหลอดเลือดและองค์ประกอบการไหลเวียนของเลือด ปรับการเผาผลาญของเซลล์และการทำงานของ mitochondrial

ปกป้องไตจากความเสียหายที่เกิดจากภาวะขาดเลือด

ระบบทางเดินอาหาร

มีบทบาทสำคัญในการเป็นปัจจัยป้องกันความเสียหายต่อเยื่อบุกระเพาะอาหาร เชื่อกันว่ามันอาจเป็นสื่อกลางที่สำคัญของการเคลื่อนไหวของระบบทางเดินอาหาร

มีแนวโน้มที่จะเกี่ยวข้องกับการควบคุมการหลั่งอินซูลิน

ระบบประสาทส่วนกลาง

นอกจากนี้ยังทำหน้าที่สำคัญของระบบประสาทส่วนกลางและปกป้องเซลล์ประสาทจากความเครียดออกซิเดชัน

เซลล์ประสาทได้รับการปกป้องโดยภายนอกH ₂ S ผู้แต่ง: Gerd Altmann ที่มา: Pixabay

คาดว่าสามารถป้องกันโรคเกี่ยวกับระบบประสาทเช่นพาร์กินสันอัลไซเมอร์และโรคฮังตันตัน

จักษุ

ช่วยปกป้องเซลล์รับแสงของเรตินาจากความเสื่อมที่เกิดจากแสง

ต่อต้านความชรา

H ₂ S เป็นสัตว์สายพันธุ์รีดิวซ์สามารถบริโภคได้โดยตัวออกซิไดซ์หลายชนิดที่ไหลเวียนในร่างกาย ต่อสู้กับสิ่งมีชีวิตที่ออกซิไดซ์เช่นสายพันธุ์ออกซิเจนที่ทำปฏิกิริยาและไนโตรเจนที่มีปฏิกิริยาในร่างกาย

มัน จำกัด ปฏิกิริยาของอนุมูลอิสระผ่านการกระตุ้นของเอนไซม์ต้านอนุมูลอิสระที่ป้องกันผลกระทบของความชรา

ศักยภาพในการรักษาของ H

ความสามารถในการดูดซึมของสารภายนอกH ₂ S ขึ้นอยู่กับเอนไซม์บางชนิดที่เกี่ยวข้องกับการสังเคราะห์ทางชีวภาพของซิสเทอีนในสัตว์เลี้ยงลูกด้วยนม

การศึกษาบางชิ้นชี้ให้เห็นว่าการบำบัดด้วยยาของผู้บริจาค H ₂ S อาจเป็นประโยชน์ต่อโรคบางชนิด

ตัวอย่างเช่นอาจมีประโยชน์ในผู้ป่วยเบาหวานเนื่องจากมีการสังเกตว่าหลอดเลือดของสัตว์ที่เป็นโรคเบาหวานดีขึ้นเมื่อใช้ยาที่ให้ H ₂ S จากภายนอก

H ₂ S ที่ให้มาจากภายนอกจะเพิ่มการสร้างหลอดเลือดหรือการสร้างเส้นเลือดดังนั้นจึงสามารถใช้ในการรักษาโรคขาดเลือดเรื้อรังได้

มีการคิดค้นยาที่สามารถปลดปล่อย H ₂ S อย่างช้าๆเพื่อให้เป็นประโยชน์กับโรคต่างๆ อย่างไรก็ตามประสิทธิภาพความปลอดภัยและกลไกการออกฤทธิ์ยังไม่ได้รับการตรวจสอบ

ความเสี่ยง

H ₂ S เป็นพิษร้ายแรงหากสูดดมเข้าไปอย่างเรียบร้อยหรือเจือจางก๊าซ 1 ส่วนในอากาศ 200 ส่วน นกมีความไวต่อ H ₂ S มากและตายแม้ในอากาศเจือจาง 1 ใน 1,500 ส่วน

ไฮโดรเจนซัลไฟด์หรือไฮโดรเจนซัลไฟด์ H ₂ S เป็นพิษที่มีฤทธิ์แรง ผู้เขียน: OpenIcons ที่มา: Pixabay

H ₂ S เป็นตัวยับยั้งเอนไซม์บางชนิดและกระบวนการออกซิเดชั่นฟอสโฟรีเลชันซึ่งนำไปสู่การหายใจไม่ออกของเซลล์ คนส่วนใหญ่ได้กลิ่นที่ความเข้มข้นมากกว่า 5 ppb (ส่วนต่อพันล้าน) ความเข้มข้น 20-50 ppm (ส่วนต่อล้าน) ระคายเคืองต่อตาและทางเดินหายใจ

การสูดดม 100-250 ppm เป็นเวลาสองสามนาทีอาจทำให้เกิดการไม่ประสานกันความผิดปกติของหน่วยความจำและความผิดปกติของมอเตอร์ เมื่อความเข้มข้นอยู่ที่ประมาณ 150-200 ppm จะเกิดความเหนื่อยล้าจากการดมกลิ่นหรือ anosmia ซึ่งหมายความว่าหลังจากนั้นจะไม่สามารถตรวจพบกลิ่นลักษณะของ H ₂ S ได้หากสูดดมความเข้มข้น 500 ppm เป็นเวลา 30 นาทีอาจเกิดอาการบวมน้ำในปอดได้ และโรคปอดบวม

ความเข้มข้นมากกว่า 600 ppm อาจถึงแก่ชีวิตได้ภายใน 30 นาทีแรกเนื่องจากระบบทางเดินหายใจเป็นอัมพาต และ 800 ppm คือความเข้มข้นที่ร้ายแรงต่อมนุษย์ทันที

H ₂ S จึงต้องได้รับการป้องกันไม่ให้หลบหนีในห้องปฏิบัติการสถานที่หรือในสถานที่หรือสถานการณ์ใด ๆ

สิ่งสำคัญคือต้องสังเกตว่าการเสียชีวิตจำนวนมากเกิดขึ้นเนื่องจากผู้คนเข้าไปในพื้นที่ จำกัด เพื่อช่วยเหลือเพื่อนร่วมงานหรือสมาชิกในครอบครัวที่ล้มลงเนื่องจากพิษของ H ₂ S และพวกเขาก็เสียชีวิตเช่นกัน

มันเป็นก๊าซไวไฟ

อ้างอิง

1. Panthi, S. et al. (2016) ความสำคัญทางสรีรวิทยาของไฮโดรเจนซัลไฟด์: Neuroprotector และ Neuromodulator ที่มีศักยภาพ ยาออกซิเดทีฟและอายุยืนของเซลล์ เล่มที่ 2016 รหัสบทความ 9049782 กู้คืนจาก hindawi.com.
2. Shefa, U. et al. (2018) หน้าที่ต้านอนุมูลอิสระและการส่งสัญญาณเซลล์ของไฮโดรเจนซัลไฟด์ในระบบประสาทส่วนกลาง ยาออกซิเดทีฟและอายุยืนของเซลล์ เล่ม 2018 รหัสบทความ 1873962 กู้คืนจาก hindawi.com.
3. Tabassum, R. et al. (2020) ความสำคัญในการรักษาของไฮโดรเจนซัลไฟด์ในโรคที่เกี่ยวกับระบบประสาทเสื่อมอายุ Neural Regen Res 2020; 15: 653-662 กู้คืนจาก nrronline.org.
4. Martelli, A. และคณะ (2010) ไฮโดรเจนซัลไฟด์: โอกาสใหม่สำหรับการค้นพบยา บทวิจารณ์การวิจัยยา. เล่มที่ 32 ฉบับที่ 6 กู้คืนจาก onlinelibrary.wiley.com.
5. วัง M.-J. และคณะ (2010) กลไกการสร้างเส้นเลือด: บทบาทของไฮโดรเจนซัลไฟด์ เภสัชวิทยาและสรีรวิทยาทางคลินิกและการทดลอง (2010) 37, 764-771 กู้คืนจาก onlinelibrary.wiley.com.
6. Dalefield, R. (2017). ควันและสารพิษอื่น ๆ ที่สูดดม ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ด้านพิษวิทยาทางสัตวแพทย์สำหรับออสเตรเลียและนิวซีแลนด์ กู้คืนจาก sciencedirect.com.
7. Selley, RC และ Sonnenberg, SA (2015) คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของปิโตรเลียม ไฮโดรเจนซัลไฟด์ ในองค์ประกอบของธรณีวิทยาปิโตรเลียม (พิมพ์ครั้งที่สาม) กู้คืนจาก sciencedirect.com.
8. Hocking, MB (2005). กำมะถันและกรดซัลฟูริก กระบวนการ Claus เปลี่ยนไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นซัลเฟอร์ ในคู่มือเทคโนโลยีเคมีและการควบคุมมลพิษ (ฉบับที่สาม) กู้คืนจาก sciencedirect.com.
9. ลีเฟอร์ดีเจ (2008). ความสำคัญที่เป็นไปได้ของการเปลี่ยนแปลงการดูดซึมของไฮโดรเจนซัลไฟด์ (H ₂ S) ในโรคเบาหวาน วารสารเภสัชวิทยาอังกฤษ (2551) 155, 617-619 กู้คืนจาก bpspubs.onlinelibrary.wiley.com.
10. หอสมุดแพทยศาสตร์แห่งชาติสหรัฐอเมริกา (2019) ไฮโดรเจนซัลไฟด์. สืบค้นจาก: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
11. Babor, JA และ Ibarz, J. (1965). เคมีทั่วไปสมัยใหม่ ฉบับที่ 7 กองบรรณาธิการMarín, SA