สูตรกรดเปอร์คลอริกลักษณะและการใช้งาน - เคมี - 2026

กรดเปอร์คลอริกเป็นกรดที่แข็งแกร่งมักจะพบเป็นไม่มีสีและสารละลายกลิ่นกัดกร่อนโลหะและเนื้อผ้า เป็นสารออกซิแดนท์ที่มีฤทธิ์แรงเมื่อร้อน แต่สารละลายที่เป็นน้ำ (มากถึง 70% ของน้ำหนัก) ที่อุณหภูมิห้องโดยทั่วไปจะปลอดภัยโดยแสดงเฉพาะลักษณะของกรดแก่และไม่มีคุณสมบัติออกซิเดชั่น

กรดเปอร์คลอริกและเกลือของมัน (โดยเฉพาะแอมโมเนียมเปอร์คลอเรตโซเดียมเปอร์คลอเรตและโพแทสเซียมเปอร์คลอเรต) พบการใช้งานจำนวนมากเนื่องจากมีอำนาจออกซิไดซ์ที่รุนแรง

เปิดตัว Ares-1 (02 02-2008)

การผลิตเพิ่มขึ้นเนื่องจากการใช้เป็นวัสดุเริ่มต้นในการผลิตแอมโมเนียมเปอร์คลอเรตบริสุทธิ์ซึ่งเป็นส่วนผสมพื้นฐานในวัตถุระเบิดและสารขับเคลื่อนที่เป็นของแข็งสำหรับจรวดและขีปนาวุธ

กรดเปอร์คลอริก 60%

นอกจากนี้ยังใช้กรดเปอร์คลอริกในระดับ จำกัด เป็นรีเอเจนต์เพื่อวัตถุประสงค์ในการวิเคราะห์ ตู้คอนเทนเนอร์แบบปิดสามารถแตกอย่างรุนแรงภายใต้การสัมผัสกับความร้อนเป็นเวลานาน

สูตร : กรดเปอร์คลอริก: HClO ₄
CAS : 7601-90-3

โครงสร้าง 2D

กรดเปอร์คลอริก

โครงสร้าง 3 มิติ

กรดเปอร์คลอริก / แบบจำลองโมเลกุลของลูกบอลและแท่ง

ลักษณะของกรดเปอร์คลอริก

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

• ลักษณะ: ของเหลวไม่มีสี
• กลิ่น: ไม่มีกลิ่น
• น้ำหนักโมเลกุล: 100.454 ก. / โมล
• จุดเดือด: 19 ° C
• จุดหลอมเหลว: -112 ° C
• ความหนาแน่น: 1.768 g / cm3
• การละลายในน้ำ: ผสมกันได้
• ความเป็นกรด (pKa): -15.2 (± 2.0)

กรดเปอร์คลอริกอยู่ในกลุ่มของกรดออกซิไดซ์อย่างแรง

การลุกไหม้ได้

- กรดออกซิไดซ์ที่แข็งแกร่งโดยทั่วไปไม่ติดไฟ แต่สามารถเร่งการเผาไหม้ของวัสดุอื่น ๆ ได้โดยการให้ออกซิเจน (ทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์)

- สารละลายกรดเปอร์คลอริกอาจระเบิดได้เนื่องจากความร้อนหรือการปนเปื้อน

- เมื่อได้รับความร้อนสูงกว่า 160 ° C หรือมีส่วนเกี่ยวข้องกับไฟพวกมันสามารถสลายตัวได้

- พวกมันอาจทำปฏิกิริยาระเบิดกับไฮโดรคาร์บอน (เชื้อเพลิง) สามารถจุดเชื้อเพลิง (ไม้กระดาษน้ำมันเสื้อผ้า ฯลฯ )

- ตู้คอนเทนเนอร์อาจระเบิดได้เมื่อถูกความร้อน

-Runoff สามารถก่อให้เกิดอันตรายจากไฟไหม้หรือการระเบิดได้

การเกิดปฏิกิริยา

- กรดออกซิไดซ์ที่แข็งแกร่งโดยทั่วไปสามารถละลายได้ในน้ำโดยปล่อยไฮโดรเจนไอออน ผลการแก้ปัญหามีค่า pH 1 หรือใกล้เคียงกับ 1

- วัสดุในกลุ่มนี้ทำปฏิกิริยากับฐานเคมี (ตัวอย่างเช่นเอมีนและอนินทรีย์ไฮดรอกไซด์) เพื่อสร้างเกลือ ปฏิกิริยาสะเทินเหล่านี้เกิดขึ้นเมื่อฐานรับไอออนไฮโดรเจนที่กรดบริจาค

- การทำให้เป็นกลางสามารถสร้างความร้อนจำนวนมากที่เป็นอันตรายในพื้นที่ขนาดเล็ก

- การเติมน้ำลงในกรดมักจะสร้างความร้อนเพียงพอในบริเวณเล็ก ๆ ของส่วนผสมเพื่อทำให้น้ำส่วนนั้นเดือดระเบิดได้ซึ่งอาจทำให้กรดกระเด็นเป็นอันตรายได้

- วัสดุเหล่านี้มีความสามารถที่สำคัญในฐานะตัวออกซิไดซ์ แต่ความจุนั้นแตกต่างกันไป

- พวกเขาสามารถทำปฏิกิริยากับโลหะที่ใช้งานได้ (เช่นเหล็กและอลูมิเนียม) และโลหะที่มีการใช้งานน้อยจำนวนมากเพื่อละลายโลหะและปล่อยก๊าซไฮโดรเจนและ / หรือก๊าซพิษ

- ปฏิกิริยากับเกลือไซยาไนด์และสารประกอบของมันจะปล่อยไฮโดรเจนไซยาไนด์ที่เป็นก๊าซออกมา

- ก๊าซไวไฟและ / หรือพิษยังเกิดจากปฏิกิริยาของพวกมันกับ dithiocarbamates, isocyanates, mercaptans, nitrides, nitriles, sulfides และสารรีดิวซ์ที่อ่อนแอหรือเข้มข้น

- ปฏิกิริยาการสร้างก๊าซเพิ่มเติมเกิดขึ้นกับซัลไฟต์ไนไตรต์ไธโอซัลเฟต (เพื่อให้ H2S และ SO3) ไดไธโอไนต์ (SO2) และแม้แต่คาร์บอเนต: ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ของหลังไม่เป็นพิษ แต่เป็นความร้อนและการกระเด็นของปฏิกิริยา พวกเขาอาจสร้างความรำคาญ

- สารละลายกรดเปอร์คลอริกเป็นสารละลายกรดออกซิไดซ์อย่างแรง

- พวกเขาสามารถทำปฏิกิริยารุนแรงหรือระเบิดเมื่อผสมกับวัสดุที่ออกซิไดซ์ (แอลกอฮอล์เอมีนบูแรนไดไซยาโนเจนไฮดราซีนไฮโดรคาร์บอนไฮโดรเจนไนโตรอัลเคนโลหะผงไซเลนและไทโอลเป็นต้น)

- กรดเปอร์คลอริกติดไฟเมื่อสัมผัสกับซัลฟินิลคลอไรด์

ความเป็นพิษ

- กรดออกซิไดซ์ที่แข็งแกร่งมีฤทธิ์กัดกร่อนเนื้อผ้า ควันของกรดจะระคายเคืองเนื้อเยื่อที่บอบบาง (เช่นดวงตาและระบบทางเดินหายใจ) อย่างรุนแรง

- การสูดดมการกลืนกินหรือการสัมผัส (ทางผิวหนังดวงตา ฯลฯ ) ด้วยสารละลายกรดเปอร์คลอริกหรือไอระเหยของมันอาจทำให้ได้รับบาดเจ็บสาหัสแผลไหม้หรือเสียชีวิตได้

- เมื่อสัมผัสกับไฟอาจก่อให้เกิดก๊าซที่ระคายเคืองกัดกร่อนและ / หรือเป็นพิษ

- การดับไฟหรือน้ำที่เจือจางอาจทำให้เกิดการปนเปื้อนได้

การประยุกต์ใช้งาน

- กรดเปอร์คลอริกใช้ในด้านการวิจัยและพัฒนาทางวิทยาศาสตร์และในการผลิตผลิตภัณฑ์เคมีและอุปกรณ์ไฟฟ้าอิเล็กทรอนิกส์และออปติก

- ใช้เป็นสารตั้งต้นในการผลิตแอมโมเนียมเปอร์คลอเรตบริสุทธิ์ซึ่งเป็นส่วนผสมพื้นฐานในวัตถุระเบิดและสารขับเคลื่อนที่เป็นของแข็งสำหรับจรวดและขีปนาวุธ

- การใช้กรดเปอร์คลอริกในบ้าน ได้แก่ ห้องน้ำโลหะและน้ำยาทำความสะอาดท่อระบายน้ำน้ำยาขจัดสนิมในแบตเตอรี่และเป็นสีรองพื้นสำหรับเล็บปลอม

- การใช้ในอุตสาหกรรม ได้แก่ การกลั่นโลหะการประปาการฟอกสีการแกะสลักการชุบด้วยไฟฟ้าการถ่ายภาพการฆ่าเชื้อโรคกระสุนการผลิตปุ๋ยการทำความสะอาดโลหะและการกำจัดสนิม

นอกจากนี้ยังใช้กรดเปอร์คลอริกในระดับ จำกัด เป็นรีเอเจนต์เพื่อวัตถุประสงค์ในการวิเคราะห์

ผลทางคลินิก

กรดทำให้เนื้อร้ายแข็งตัว ไอออนของไฮโดรเจนจะทำให้เซลล์เยื่อบุผิวแห้งทำให้เกิดอาการบวมน้ำผื่นแดงการหลุดออกของเนื้อเยื่อและเนื้อร้ายพร้อมกับการก่อตัวของแผลและแผลกดทับ

เมื่อได้รับกรดเหล่านี้ผ่านทางระบบทางเดินอาหารผู้ป่วยอาจเกิดแผลไหม้ระดับ II (แผลตื้นการสึกกร่อนและแผล) ซึ่งเสี่ยงต่อการเกิดการตีบตามมาโดยเฉพาะอย่างยิ่งทางเดินอาหารและหลอดอาหาร

แผลไหม้ลึกและเนื้อร้ายของเยื่อบุทางเดินอาหารยังสามารถพัฒนาได้ ภาวะแทรกซ้อนมักรวมถึงการเจาะทะลุ (หลอดอาหารกระเพาะอาหารลำไส้เล็กส่วนต้น) การสร้างช่องทวาร (หลอดลมหลอดอาหารหลอดเลือดแดงใหญ่) และเลือดออกในทางเดินอาหาร

การสูดดมอาจทำให้หายใจลำบากเจ็บหน้าอกเยื่อหุ้มปอดไอและหลอดลมอาการบวมน้ำทางเดินหายใจส่วนบนและแผลไหม้ อาการบวมน้ำทางเดินหายใจส่วนบนเป็นเรื่องปกติและมักเป็นอันตรายถึงชีวิต

การสัมผัสถูกดวงตาอาจทำให้เกิดการระคายเคืองที่เยื่อบุตาขาวอย่างรุนแรงและการเกิดคีโมซิสข้อบกพร่องของเยื่อบุผิวกระจกตาการขาดเลือดของลิมบิกการสูญเสียการมองเห็นอย่างถาวรและในกรณีที่มีการเจาะอย่างรุนแรง

การสัมผัสผิวหนังที่ไม่รุนแรงอาจทำให้เกิดการระคายเคืองและไหม้บางส่วนได้ การรับแสงนานขึ้นหรือมีความเข้มข้นสูงอาจทำให้เกิดแผลไหม้ได้

ภาวะแทรกซ้อนอาจรวมถึงเซลลูไลติส, ภาวะติดเชื้อ, การหดตัว, กระดูกอักเสบและความเป็นพิษต่อระบบ

ความปลอดภัยและความเสี่ยง

ข้อความแสดงความเป็นอันตรายของระบบการจำแนกประเภทและการติดฉลากสารเคมีที่สอดคล้องกันทั่วโลก (GHS)

ระบบการจำแนกประเภทและการติดฉลากสารเคมีที่สอดคล้องกันทั่วโลก (GHS) เป็นระบบที่ตกลงกันในระดับสากลซึ่งสร้างขึ้นโดยองค์การสหประชาชาติและออกแบบมาเพื่อแทนที่มาตรฐานการจำแนกประเภทและการติดฉลากต่างๆที่ใช้ในประเทศต่างๆโดยใช้เกณฑ์ที่สอดคล้องกันทั่วโลก

ประเภทความเป็นอันตราย (และบทที่เกี่ยวข้องของ GHS) มาตรฐานการจำแนกและการติดฉลากและคำแนะนำสำหรับกรดเปอร์คลอริกมีดังต่อไปนี้ (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

ข้อความแสดงความเป็นอันตรายตามระบบ GHS

H271: อาจทำให้เกิดไฟไหม้หรือระเบิด อนุมูลอิสระอย่างแรง (PubChem, 2017)

H290: อาจกัดกร่อนโลหะ (PubChem, 2017)

H302: เป็นอันตรายหากกลืนกิน (PubChem, 2017)

H314: ทำให้ผิวหนังไหม้อย่างรุนแรงและทำลายดวงตา (PubChem, 2017)

H318: ทำลายดวงตาอย่างรุนแรง (PubChem, 2017)

H371: อาจทำให้อวัยวะเสียหาย (PubChem, 2017)

รหัสคำแนะนำข้อควรระวัง

P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405 และ P501 (PubChem, 2017)

(องค์การสหประชาชาติ, 2015, น. 359)

(องค์การสหประชาชาติ, 2558, น. 366)

(องค์การสหประชาชาติ, 2558, น. 371)

(องค์การสหประชาชาติ, 2558, น. 381)

(องค์การสหประชาชาติ, 2015, หน้า 394)

อ้างอิง

1. European Chemicals Agency (ECHA) (2016) กรดเปอร์คลอริก รายละเอียดโดยย่อ สืบค้นเมื่อ 8 กุมภาพันธ์ 2560 จาก: echa.europa.eu.
2. JSmol (2017) กรดเปอร์คลอริก. กู้คืนจาก: chemapps.stolaf.edu.
3. NASA (2008) Ares-1 เปิดตัว 02-2008 ดึงมาจาก: commons.wikimedia.org.
4. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม (2017) กรดเปอร์คลอริก - โครงสร้าง PubChem Bethesda, MD, EU: หอสมุดแห่งชาติแพทยศาสตร์ สืบค้นจาก: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
5. Oelen, W. (2011) กรดเปอร์คลอริก 60 เปอร์เซ็นต์สืบค้นจาก: en.wikipedia.org.
6. วิกิพีเดีย (2017) กรดเปอร์คลอริก สืบค้นเมื่อ 8 กุมภาพันธ์ 2017 จาก: es.wikipedia.org.
7. วิกิพีเดีย (2017) กรดเปอร์คลอริก สืบค้นเมื่อ 8 กุมภาพันธ์ 2017 จาก: es.wikipedia.org.