perbromic กรดกรดหรือ bromic เป็นสารอนินทรี tetraoxo ของสูตร HBrO 4 โครงสร้างแสดงไว้ในรูปที่ 1 (EMBL-EBI, 2007) เป็นกรดออกซาซิดโบรมีนซึ่งมีสถานะออกซิเดชัน 7+
ไม่เสถียรและไม่สามารถเกิดขึ้นได้จากการแทนที่ของคลอรีนจากกรดเปอร์คลอริกเนื่องจากกรดเพอร์โบรมิกเตรียมไว้ สามารถทำได้โดยการโปรตอนของไอออนเปอร์โบรเมตเท่านั้น
กรดเพอร์โบรมิกเป็นกรดแก่และตัวออกซิไดซ์ที่ทรงพลัง เป็นออกไซด์ของฮาโลเจนที่เสถียรน้อยที่สุด (VII) มันสลายตัวอย่างรวดเร็วเพื่อให้กรดโบรมีนและออกซิเจนปล่อยควันโบรมีนสีน้ำตาลที่เป็นพิษ
ฐานคอนจูเกตของมันคือไอออนเปอร์โบรเมตซึ่งต่างจากเปอร์คลอเรตไม่สามารถเข้าถึงได้ด้วยอิเล็กโทรลิซิส เกิดขึ้นจากการทำปฏิกิริยาโบรเมตกับโอโซนหรือเมื่อกรดเพอร์โบรมิกทำปฏิกิริยากับเบส (Ropp, 2013) มีการพัฒนาการสังเคราะห์เพอร์โบรเมตแบบใหม่ซึ่งประกอบด้วยการออกซิเดชั่นของโบรเมตกับฟลูออรีนในสารละลายอัลคาไลน์
BrO 3 - + F 2 + H 2 O → BrO 4 - + HF
ค้นพบโดยการสลายตัวของตัวอย่างซีลีเนียมกัมมันตภาพรังสี (SeO 4 - ) สารประกอบนี้ยังผลิตโดยการเปิดเผยผลึกโบรเมตต่อรังสีγ (AJ Downs, 1973)
กรดเพอร์โบรมิกเป็นกรดโมโนบาสิกที่เข้มข้น สารละลายที่เป็นน้ำมีความเสถียรสูงถึงประมาณ 6 M (55% HBrO4) แต่สลายตัวที่ความเข้มข้นสูงกว่า (Appelman, 1969)
คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
กรดเปอร์โบรมิกมีอยู่ในสารละลายเท่านั้น เป็นของเหลวไม่มีสีไม่มีกลิ่นเฉพาะ (National Center for Biotechnology Information, 2017)
สารประกอบมีน้ำหนักโมเลกุล 144.908 กรัม / โมล เมื่อพิจารณาถึงความไม่เสถียรคุณสมบัติของมันถูกคำนวณโดยวิธีการคำนวณโดยได้รับจุดหลอมเหลวและจุดเดือดที่ 204.77 ° C และ 512.23 ° C ตามลำดับ
ความสามารถในการละลายในน้ำซึ่งได้จากการคำนวณทางคอมพิวเตอร์อยู่ในลำดับ 1 x 10 6มก. ต่อลิตรที่ 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015) กรดเพอร์โบรมิกเป็นกรดแก่โดยมีโปรตอนเพียงตัวเดียวสำหรับแต่ละอะตอมของโบรมีนเฮปตาวาเลนต์ ในสารละลายที่ไฮโดรเนียมไอออนและ Bro 4 -มีการแยกตัวออกอย่างสมบูรณ์
สารละลายที่มีความเข้มข้นมากกว่า 6M (55% w / v) ไม่เสถียรในอากาศการสลายตัวของสารประกอบโดยอัตโนมัติจะเกิดขึ้นซึ่งจะสมบูรณ์ที่ความเข้มข้น 80% ปฏิกิริยาการสลายตัวนี้ยังถูกเร่งโดยโลหะเช่น Ce 4+และ Ag + (Egon Wiberg, 2001)
ปฏิกิริยาและอันตราย
กรดเพอร์โบรมิกเป็นสารประกอบที่ไม่เสถียร แต่มีคุณสมบัติเป็นกรดแก่เมื่อแยกตัวได้ เป็นอันตรายอย่างยิ่งในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนัง (มีฤทธิ์กัดกร่อนและระคายเคือง) เมื่อเข้าตา (ระคายเคือง) และในกรณีที่กลืนกิน นอกจากนี้ยังอันตรายมากในกรณีที่สูดดม
การได้รับสารมากเกินไปอย่างรุนแรงอาจทำให้ปอดถูกทำลายหายใจไม่ออกหมดสติหรือเสียชีวิตได้ การได้รับสารเป็นเวลานานอาจทำให้ผิวหนังไหม้และเป็นแผลได้ การสูดดมมากเกินไปอาจทำให้เกิดการระคายเคืองต่อระบบทางเดินหายใจ
การอักเสบของตามีลักษณะเป็นผื่นแดงรดน้ำและมีอาการคัน การอักเสบของผิวหนังมีลักษณะเป็นอาการคันลอกแดงและเป็นครั้งคราว
สารนี้เป็นพิษต่อไตปอดและเยื่อเมือก การได้รับสารนี้ซ้ำ ๆ หรือเป็นเวลานานสามารถทำลายอวัยวะเหล่านี้ได้
ในกรณีที่เข้าตาให้ตรวจสอบว่ามีการใช้คอนแทคเลนส์หรือไม่และถอดออกทันที ควรล้างตาด้วยน้ำไหลอย่างน้อย 15 นาทีโดยปล่อยให้เปลือกตาเปิดอยู่ น้ำเย็นสามารถใช้ได้ ไม่ควรใช้ครีมบำรุงรอบดวงตา
หากสารเคมีสัมผัสกับเสื้อผ้าให้ถอดออกโดยเร็วที่สุดเพื่อป้องกันมือและร่างกายของคุณเอง วางเหยื่อไว้ใต้ฝักบัวนิรภัย
หากสารเคมีสะสมบนผิวหนังที่สัมผัสของเหยื่อเช่นมือผิวหนังที่ปนเปื้อนจะถูกล้างด้วยน้ำไหลและสบู่ที่ไม่ขัดสีอย่างระมัดระวัง
คุณยังสามารถทำให้กรดเป็นกลางด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์เจือจางหรือด้วยเบสที่อ่อนเช่นเบกกิ้งโซดา หากยังคงมีอาการระคายเคืองให้ไปพบแพทย์ ล้างเสื้อผ้าที่เปื้อนก่อนใช้อีกครั้ง
หากสัมผัสผิวหนังอย่างรุนแรงให้ล้างด้วยสบู่ฆ่าเชื้อและปิดผิวที่ปนเปื้อนด้วยครีมต้านเชื้อแบคทีเรีย
ในกรณีที่หายใจเข้าไปผู้ป่วยควรได้รับการพักผ่อนในบริเวณที่มีอากาศถ่ายเทสะดวก หากการหายใจเข้ารุนแรงควรอพยพผู้ป่วยไปยังพื้นที่ปลอดภัยโดยเร็วที่สุด
คลายเสื้อผ้าที่คับเช่นปลอกคอเข็มขัดหรือเน็คไท หากผู้ป่วยหายใจได้ยากควรให้ออกซิเจน หากผู้ป่วยไม่หายใจให้ทำการช่วยชีวิตแบบปากต่อปาก
คำนึงถึงเสมอว่าอาจเป็นอันตรายสำหรับผู้ที่ให้ความช่วยเหลือในการช่วยชีวิตแบบปากต่อปากเมื่อวัสดุที่หายใจเข้าไปเป็นพิษติดเชื้อหรือมีฤทธิ์กัดกร่อน
ในกรณีที่กลืนกินห้ามทำให้อาเจียน คลายเสื้อผ้าที่คับเช่นปลอกคอเสื้อเข็มขัดหรือเนคไท หากผู้ป่วยไม่หายใจให้ทำการช่วยชีวิตแบบปากต่อปาก ในทุกกรณีควรรีบไปพบแพทย์ทันที
การประยุกต์ใช้งาน
การใช้กรดเปอร์โบรมิกเป็นหลักในการเป็นตัวรีดิวซ์ในห้องปฏิบัติการ สารละลายกรดเพอร์โบรมิกเจือจางเป็นตัวออกซิไดซ์ที่ช้าแม้จะมีศักยภาพสูงอย่างไรก็ตาม REDOX (+1.76 โวลต์) เป็นสารออกซิแดนท์ที่ดีกว่ากรดเปอร์คลอริก
กรดเปอร์โบรมิกสามารถออกซิไดซ์โบรไมด์และไอโอไดด์ไอออนได้อย่างช้าๆ ในสารละลายที่มีความเข้มข้น 12 โมลาร์สามารถออกซิไดซ์ไอออนของคลอไรด์ได้อย่างรวดเร็วและระเบิดต่อหน้ากรดไนตริก สารละลายของกรดเปอร์โบรมิก 3 โมลาร์สามารถออกซิไดซ์สแตนเลสได้ง่าย
ที่อุณหภูมิ 100 ° C สารละลาย 6 โมลาร์ของกรดเพอร์โบรมิกสามารถออกซิไดซ์แมงกานีสไอออน (Mn 2+ ) เป็นเปอร์แมงกาเนต (MnO 4 - ) การลดสารประกอบเป็นโบรมีนสามารถทำได้ด้วยดีบุกคลอไรด์ (SnO 2 )
การใช้กรดเพอร์โบรเมตอื่น ๆ คือการสังเคราะห์เกลือเปอร์โบรเมตเช่นโซเดียมเปอร์โบรเมตหรือโพแทสเซียมเปอร์โบรเมต
หลังเป็นสารประกอบที่ค่อนข้างเสถียรซึ่งทนต่ออุณหภูมิ 274 ° C ที่อุณหภูมิสูงกว่าจะลดลงเป็นโพแทสเซียมโบรเมตซึ่งแตกต่างจากเปอร์คลอเรตที่อุณหภูมิสูงจะผลิตออกซิเจนและโพแทสเซียมคลอไรด์
อ้างอิง
- J. Downs, CJ (1973). เคมีของคลอรีนโบรมีนไอโอดีนและแอสทาทีน ออกซ์ฟอร์ด: Pergamon press LTD.
- Appelman, EH (1969). กรดเพอร์โบรมิกและเพอร์โบรเมต: การสังเคราะห์และคุณสมบัติบางประการ เคมีอนินทรีย์ 8 (2) ·, 223–227. กู้คืนจาก researchgate.net.
- Egon Wiberg, NW (2001). เคมีอนินทรีย์. นิวยอร์ก: สำนักพิมพ์วิชาการ.
- EMBL-EBI (2550 28 ตุลาคม). กรด perbromic กู้คืนจาก ebi.ac.uk.
- ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ (2560 30 เมษายน). PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 192513 กู้คืนจาก pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Ropp, RC (2013). สารานุกรมของสารประกอบอัลคาไลน์เอิร์ ธ . Oxford: เอลส์เวียร์
- ราชสมาคมเคมี. (2015) กรด Perbromic กู้คืนจาก chemspider.com.