สูตรกรดไฮโปซัลฟูรัสลักษณะและการใช้งาน - เคมี - 2026

กรด hiposulfurosoหรือกรด dithionous ไม่เป็นที่รู้จักไม่มั่นคงในรูปแบบที่บริสุทธิ์ไม่มีการดำรงอยู่เป็นอิสระและไม่ได้รับการตรวจพบในสารละลาย

ตามทฤษฎีแล้วมันจะเป็นกรดที่ค่อนข้างอ่อนเปรียบได้กับกรดกำมะถัน H2SO3 ทราบเฉพาะเกลือของไดไธโอไนต์ซึ่งเป็นตัวรีดิวซ์ที่เสถียรและทรงพลัง เกลือโซเดียมของกรดไดทิโอไนต์คือโซเดียมไดโทไนต์

• สูตร

	กรดไดไอออน	ไดไธโอไนต์แอนไอออน	โซเดียมไดไธโอไนต์
สูตร	H2S2O4	S2O42-	Na2S2O4

• CAS : 20196-46-7 กรด hyposulfurous (หรือ dithionous)
• CAS : 14844-07-6 กรดไฮโปซัลฟูรัส (หรือไดไอออนไอออน)
• CAS : 7775-14-6 โซเดียมไดไธโอไนต์ (เกลือโซเดียมของกรดไดธีโอไนต์)

โครงสร้าง 2D

กรดไดโทนิก

โซเดียมไดไธโอไนต์

โครงสร้าง 3 มิติ

กรดไดโทนิก

dithionite

ส่วนหนึ่งของโครงสร้างผลึกของโซเดียมไดไธโอไนต์

ลักษณะเฉพาะ

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

	กรดไดไอออน	ไดไธโอไนต์แอนไอออน	โซเดียมไดไธโอไนต์
ลักษณะ:	.	.	ผงผลึกสีขาวเป็นสีขาวนวล
	.	.	เกล็ดมะนาวอ่อน
กลิ่น:	.	.	กลิ่นกำมะถันจาง ๆ
น้ำหนักโมเลกุล:	130.132 ก. / โมล	128.116 ก. / โมล	174.096 ก. / โมล
จุดเดือด:	.	.	มันสลายตัว
จุดหลอมเหลว:	.	.	52 องศาเซลเซียส
ความหนาแน่น:	.	.	2.38 g / cm3 (ปราศจากน้ำ)
ความสามารถในการละลายน้ำ	.	.	18.2 g / 100 mL (ไม่มีน้ำ 20 ° C)

กรดไฮโปซัลฟูรัสเป็นกรดกำมะถันออกโซที่มีสูตรทางเคมี H2S2O4

กรดออกโซของซัลเฟอร์เป็นสารประกอบทางเคมีที่มีกำมะถันออกซิเจนและไฮโดรเจน อย่างไรก็ตามบางชนิดรู้จักจากเกลือของมันเท่านั้น (เช่นกรดไฮโปซัลฟูรัสกรดไดโทนิกกรดไดซัลไฟด์และกรดซัลฟูรัส)

ในบรรดาลักษณะโครงสร้างของ oxoacids ที่มีลักษณะเรามี:

• Tetrahedral sulfur เมื่อประสานงานกับออกซิเจน
• อะตอมของสะพานและขั้วของออกซิเจน
• กลุ่ม Terminal peroxo
• S = S ขั้ว
• สตริงของ (-S-) n

กรดซัลฟิวริกเป็นซัลเฟอร์อ๊อกโซซิดที่รู้จักกันดีและสำคัญที่สุดในอุตสาหกรรม

ไดไธโอไนต์แอนไอออน (2-) คือออกไซด์ (ไอออนที่มีสูตรทั่วไป AXOY z-) ของกำมะถันที่ได้มาจากกรดไดโทนิก

ไดไธโอไนต์ไอออนผ่านการไฮโดรไลซิสทั้งกรดและด่างไปยังไธโอซัลเฟตและไบซัลไฟต์และซัลไฟต์และซัลไฟด์ตามลำดับ:

เกลือโซเดียมของกรดไดไอออนคือโซเดียมไดโทไนต์ (หรือที่เรียกว่าโซเดียมไฮโดรซัลไฟต์)

โซเดียมไดไธโอไนต์เป็นผงผลึกสีขาวถึงเหลืองอ่อนที่มีกลิ่นคล้ายกับซัลเฟอร์ไดออกไซด์

มันร้อนขึ้นเองตามธรรมชาติเมื่อสัมผัสกับอากาศและความชื้น ความร้อนนี้อาจเพียงพอที่จะทำให้วัสดุที่ติดไฟได้โดยรอบ

ภายใต้การสัมผัสกับไฟเป็นเวลานานหรือความร้อนสูงภาชนะบรรจุของวัสดุนี้อาจแตกอย่างรุนแรง

ใช้เป็นตัวรีดิวซ์และเป็นสารฟอกขาว ใช้สำหรับฟอกเยื่อกระดาษและย้อมสี นอกจากนี้ยังใช้เพื่อลดกลุ่มไนโตรเป็นกลุ่มอะมิโนในปฏิกิริยาอินทรีย์

แม้ว่าจะมีความเสถียรภายใต้สภาวะส่วนใหญ่ แต่ก็สลายตัวในน้ำร้อนและสารละลายกรด

สามารถหาได้จากโซเดียมไบซัลไฟต์โดยปฏิกิริยาต่อไปนี้:

2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²

ปฏิกิริยาของอากาศและน้ำ

โซเดียมไดไธโอไนต์เป็นของแข็งที่ติดไฟได้ซึ่งสลายตัวได้ช้าเมื่อสัมผัสกับน้ำหรือไอน้ำกลายเป็นไธโอซัลเฟตและไบซัลไฟต์

ปฏิกิริยานี้ก่อให้เกิดความร้อนซึ่งสามารถเร่งปฏิกิริยาหรือทำให้วัสดุรอบข้างลุกไหม้ได้ หากส่วนผสมถูก จำกัด ปฏิกิริยาการสลายตัวอาจส่งผลให้เกิดแรงดันของภาชนะบรรจุซึ่งสามารถแตกออกได้อย่างรุนแรง เมื่อปล่อยทิ้งไว้ในอากาศมันจะออกซิไดซ์อย่างช้าๆทำให้เกิดก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ที่เป็นพิษ

อันตรายจากไฟไหม้

โซเดียมไดไธโอไนต์เป็นวัสดุไวไฟและติดไฟได้ อาจติดไฟเมื่อสัมผัสกับอากาศชื้นหรือความชื้น สามารถเผาไหม้ได้อย่างรวดเร็วด้วยเอฟเฟกต์แสงแฟลร์ อาจทำปฏิกิริยารุนแรงหรือระเบิดได้เมื่อสัมผัสกับน้ำ

อาจสลายตัวได้เมื่อถูกความร้อนหรือเกี่ยวข้องกับไฟ สามารถกลับมาเป็นใหม่ได้หลังจากไฟดับ น้ำท่าสามารถก่อให้เกิดอันตรายจากไฟไหม้หรือการระเบิดได้ ภาชนะบรรจุอาจระเบิดได้เมื่อได้รับความร้อน

อันตรายต่อสุขภาพ

เมื่อสัมผัสกับไฟ Sodium Dithionite จะก่อให้เกิดก๊าซที่ระคายเคืองกัดกร่อนและ / หรือเป็นพิษ การสูดดมผลิตภัณฑ์ที่สลายตัวอาจทำให้บาดเจ็บสาหัสหรือเสียชีวิตได้ การสัมผัสสารอาจทำให้เกิดการไหม้อย่างรุนแรงต่อผิวหนังและดวงตา การไหลบ่าจากการควบคุมไฟอาจทำให้เกิดมลพิษ

การประยุกต์ใช้งาน

ไอออนไดโทไนต์มักใช้ร่วมกับสารเชิงซ้อน (เช่นกรดซิตริก) เพื่อลดสารประกอบเหล็ก (III) ออกซี - ไฮดรอกไซด์เป็นเหล็กที่ละลายน้ำได้ (II) และกำจัดขั้นตอนของแร่ธาตุที่มีธาตุเหล็กอสัณฐาน (III) ในการวิเคราะห์ดิน (การสกัดแบบเลือก)

Dithionite ช่วยเพิ่มความสามารถในการละลายของเหล็ก ด้วยความสัมพันธ์ที่แข็งแกร่งของไอออนไดไธโอไนต์สำหรับไอออนบวกโลหะ bivalent และ trivalent จึงถูกใช้เป็นตัวทำคีเลต

การสลายตัวของไดโทไนต์ทำให้เกิดกำมะถันลดลงซึ่งอาจมีความก้าวร้าวมากสำหรับการกัดกร่อนของเหล็กและสแตนเลส

ในการใช้โซเดียมไดโทไนต์เรามี:

ในอุตสาหกรรม

สารประกอบนี้เป็นเกลือที่ละลายน้ำได้และสามารถใช้เป็นตัวรีดิวซ์ในสารละลายในน้ำได้ ใช้ในกระบวนการย้อมสีอุตสาหกรรมบางประเภทส่วนใหญ่เกี่ยวข้องกับสีย้อมกำมะถันและสีย้อมถังซึ่งสีย้อมที่ไม่ละลายน้ำสามารถลดลงเป็นเกลือโลหะอัลคาไลที่ละลายน้ำได้ (เช่นสีย้อมคราม )

คุณสมบัติในการรีดิวซ์ของโซเดียมไดไทโอไนต์ยังช่วยขจัดสีส่วนเกินออกไซด์ที่เหลือและเม็ดสีที่ไม่ต้องการออกไปด้วยซึ่งจะช่วยปรับปรุงคุณภาพสีโดยรวม

โซเดียมไดไธโอไนต์ยังสามารถใช้ในการบำบัดน้ำการทำให้บริสุทธิ์ก๊าซการทำความสะอาดและการสกัด นอกจากนี้ยังสามารถใช้ในกระบวนการทางอุตสาหกรรมเป็นสารซัลโฟเนตหรือแหล่งโซเดียมไอออน

นอกเหนือจากอุตสาหกรรมสิ่งทอแล้วสารประกอบนี้ยังใช้ในอุตสาหกรรมที่เกี่ยวข้องกับเครื่องหนังอาหารโพลีเมอร์การถ่ายภาพและอื่น ๆ อีกมากมาย นอกจากนี้ยังใช้เป็นสารฟอกขาวในปฏิกิริยาอินทรีย์

ในสาขาวิทยาศาสตร์ชีวภาพ

โซเดียมไดไธโอไนต์มักใช้ในการทดลองทางสรีรวิทยาเพื่อลดศักยภาพในการรีดอกซ์ของสารละลาย

ในวิทยาศาสตร์ทางธรณีวิทยา

โซเดียมไดไธโอไนต์มักใช้ในการทดลองทางเคมีของดินเพื่อหาปริมาณเหล็กที่ไม่รวมอยู่ในแร่ธาตุซิลิเกตหลัก

ความปลอดภัยและความเสี่ยง

ข้อความแสดงความเป็นอันตรายของระบบการจำแนกประเภทและการติดฉลากสารเคมีที่สอดคล้องกันทั่วโลก (GHS)

ระบบการจำแนกประเภทและการติดฉลากสารเคมีที่สอดคล้องกันทั่วโลก (GHS) เป็นระบบที่ตกลงกันในระดับสากลซึ่งสร้างขึ้นโดยองค์การสหประชาชาติและออกแบบมาเพื่อแทนที่มาตรฐานการจำแนกประเภทและการติดฉลากต่างๆที่ใช้ในประเทศต่างๆโดยใช้เกณฑ์ที่สอดคล้องกันทั่วโลก

ประเภทความเป็นอันตราย (และบทที่เกี่ยวข้องของ GHS) มาตรฐานการจำแนกและการติดฉลากและคำแนะนำสำหรับโซเดียมไดโทไนต์มีดังต่อไปนี้ (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017):

(องค์การสหประชาชาติ, 2558, น. 366)

(องค์การสหประชาชาติ, 2558, น. 371)

(องค์การสหประชาชาติ, 2558, น. 385)

อ้างอิง

1. เบญจ - bmm27, (2549). แบบจำลอง ball-and-stick ของ dithionite ion กู้คืนจาก wikipedia.org.
2. Drozdova, Y. , Steudel, R. , Hertwig, RH, Koch, W. , & Steiger, T. (1998) โครงสร้างและพลังงานของไอโซเมอร์ต่างๆของกรดไดทิโอนัส H2S2O4 และแอนไอออน HS2O4-1 วารสารเคมีกายภาพ A, 102 (6), 990-996 กู้คืนจาก: mycrandall.ca
3. European Chemicals Agency (ECHA) (2017) สรุปการจำแนกประเภทและการติดฉลาก การจัดประเภทที่กลมกลืนกัน - ภาคผนวก VI ของกฎระเบียบ (EC) หมายเลข 1272/2008 (ระเบียบ CLP) โซเดียมไดไธโอไนต์โซเดียมไฮโดรซัลไฟต์ สืบค้นเมื่อ 2 กุมภาพันธ์ 2560 จาก: echa.europa.eu
4. Jynto (พูดคุย), (2011). Dithionous-acid-3D-balls ดึงมาจาก: https://en.wikipedia.org/wiki/Dithionous_acid#/media/File:Dithionous-acid-3D-balls.png
5. LHcheM, (2555). ตัวอย่างโซเดียมไดโทไนต์สืบค้นจาก: wikipedia.org.
6. มิลส์, บี. (2552). Sodium-dithionite-xtal-1992-3D-balls สืบค้นจาก: wikipedia.org.
7. องค์การสหประชาชาติ (2558). ระบบการจำแนกและการติดฉลากสารเคมีที่สอดคล้องกันทั่วโลก (GHS) ฉบับปรับปรุงครั้งที่หก New York, EU: United Nations Publication. ดึงมาจาก: unce.orgl
8. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม (2017) dithionite Bethesda, MD, EU: หอสมุดแห่งชาติแพทยศาสตร์ สืบค้นจาก: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
9. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม (2017) กรดไดไอออน Bethesda, MD, EU: หอสมุดแห่งชาติแพทยศาสตร์ กู้คืนจาก: nih.gov.
10. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม (2017) โซเดียมไดไธโอไนต์ Bethesda, MD, EU: หอสมุดแห่งชาติแพทยศาสตร์ กู้คืนจาก: nih.gov.
11. การบริหารมหาสมุทรและบรรยากาศแห่งชาติ (NOAA) CAMEO เคมีภัณฑ์ (2017) เอกสารข้อมูลทางเคมี โซเดียมไดไธโอไนต์ ซิลเวอร์สปริงนพ. สหภาพยุโรป; กู้คืนจาก: cameochemicals.noaa.gov
12. PubChem, (2016). Dithionite กู้คืนจาก: nih.gov.
13. PubChem, (2016). Dithionite กู้คืนจาก: nih.gov.
14. PubChem, (2016). กรดไดทิโอนัสกู้คืนจาก: nih.gov.
15. วิกิพีเดีย (2017) dithionite สืบค้นเมื่อ 2 กุมภาพันธ์ 2017 จาก: wikipedia.org.
16. วิกิพีเดีย (2017) Dithionous_acid สืบค้นเมื่อ 2 กุมภาพันธ์ 2017 จาก: wikipedia.org.
17. วิกิพีเดีย (2017) Oxyanion สืบค้นเมื่อ 2 กุมภาพันธ์ 2017 จาก: wikipedia.org.
18. วิกิพีเดีย (2017) โซเดียมไดไธโอไนต์ สืบค้นเมื่อ 2 กุมภาพันธ์ 2017 จาก: wikipedia.org.
19. วิกิพีเดีย (2017) ซัลเฟอร์ oxoacid สืบค้นเมื่อ 2 กุมภาพันธ์ 2017 จาก: wikipedia.org.