- โครงสร้าง
- ศัพท์เฉพาะ
- คุณสมบัติทางกายภาพ
- สภาพร่างกาย
- น้ำหนักโมเลกุล
- จุดหลอมเหลว
- การจำแนก
- ความหนาแน่น
- การละลาย
- พีเอช
- คุณสมบัติทางเคมี
- คุณสมบัติทางชีวภาพ
- การได้รับ
- การประยุกต์ใช้งาน
- ในการรักษาอาการป่วยทางจิต
- ในการรักษาอาการของโรคอื่น ๆ
- รูปแบบการบริหาร
- ผลเสีย
- กรณีที่ไม่ควรให้ยา
- การใช้งานอื่น ๆ
- อ้างอิง
ลิเธียมคาร์บอเนตเป็นของแข็งประกอบด้วยนินทรีย์สองไพเพอรีลิเธียม Li +และประจุลบคาร์บอเนต CO 3 2 - สูตรทางเคมีของมันคือ Li 2 CO 3 Li 2 CO 3เป็นของแข็งผลึกสีขาวที่ได้จากปฏิกิริยาระหว่างลิเทียมไฮดรอกไซด์และคาร์บอนไดออกไซด์
ลิเธียมคาร์บอเนตมีจุดหลอมเหลวสูงมากซึ่งเป็นเหตุผลว่าทำไมจึงใช้ในการเตรียมแก้วเซรามิกและพอร์เซลเลน มีการใช้งานที่หลากหลายเช่นในแบตเตอรี่ลิเธียมแบบชาร์จไฟได้ในการเตรียมสารประกอบลิเธียมอื่น ๆ ในอิเล็กโทรดเชื่อมและในสีและเคลือบเงา
ลิเธียมแข็งLi 2 CO 3คาร์บอเนต ภาพโดย w: ผู้ใช้: Walkerma ในเดือนมิถุนายน 2548 ที่มา: Wikimedia Commons.
Li 2 CO 3 ยังใช้ในการผสมปูนซีเมนต์เพื่อการตั้งค่าอย่างรวดเร็วและในการผลิตอลูมิเนียม
การใช้ที่สำคัญที่สุดอย่างหนึ่งคือในการรักษาความเจ็บป่วยทางจิตบางอย่างเช่นภาวะซึมเศร้าและพฤติกรรมก้าวร้าวมากเกินไปรวมถึงเงื่อนไขอื่น ๆ
อย่างไรก็ตามการใช้เป็นยาต้องได้รับการควบคุมโดยผู้เชี่ยวชาญทางการแพทย์เนื่องจากผู้ที่ได้รับการรักษาด้วย Li 2 CO 3อาจได้รับผลกระทบที่เป็นอันตรายต่อสุขภาพเช่นภาวะพร่องไทรอยด์ (ลดการทำงานของต่อมไทรอยด์)
โครงสร้าง
ลิเธียมคาร์บอเนตถูกสร้างขึ้นจากสองลิเธียม Li +ไพเพอร์และ CO 3 2 -ไอออนคาร์บอเนต
โครงสร้างของลิเธียมคาร์บอเนต Li 2 CO 3 . เอเดรียนแฮนด์. ที่มา: Wikimedia Commons
การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของลิเธียมในสถานะออกซิเดชัน +1 คือ 1s 2 2s 0เนื่องจากมันสูญเสียอิเล็กตรอนจากเปลือกสุดท้ายจึงมีความเสถียรมากกว่า คาร์บอเนตไอออน CO 3 2 -มีโครงสร้างแบน
โครงสร้างแบนของไอออนคาร์บอเนต CO 3 2 - เบนจาห์-bmm27 ที่มา: Wikimedia Commons
ประจุลบที่มีการกระจายอย่างเท่าเทียมกันระหว่างสามออกซิเจนอะตอมไอออนคาร์บอเนต CO 3 2 -
โครงสร้างเรโซแนนซ์ตามทฤษฎีของคาร์บอเนตไอออน CO 3 2 -ซึ่งทำหน้าที่อธิบายการกระจายตัวของประจุลบอย่างเท่าเทียมกันระหว่างออกซิเจน 3 อะตอม เบนจาห์-bmm27 ที่มา: Wikimedia Commons
ศัพท์เฉพาะ
- ลิเธียมคาร์บอเนต
- ลิเทียมคาร์บอเนต
คุณสมบัติทางกายภาพ
สภาพร่างกาย
ผลึกสีขาวที่มีโครงสร้างแบบโมโนคลินิก
น้ำหนักโมเลกุล
73.9 ก. / โมล
จุดหลอมเหลว
723 ºC
การจำแนก
สลายตัวที่ 1300 ºC
ความหนาแน่น
2.11 ก. / ซม. 3
การละลาย
ละลายได้เล็กน้อยในน้ำ: 1.31% โดยน้ำหนักที่ 20 ºC ความสามารถในการละลายในน้ำจะลดลงตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น ละลายได้ในกรดเจือจาง ไม่ละลายในแอลกอฮอล์และในอะซิโตน
พีเอช
สารละลายในน้ำมีฤทธิ์เป็นด่างมี pH มากกว่า 7
คุณสมบัติทางเคมี
Li 2 CO 3ถูกไฮโดรไลซ์ในสารละลายที่เป็นน้ำซึ่งเป็นสารละลายพื้นฐาน สัดส่วนเล็ก ๆ ของสารที่ละลายในใบน้ำไอออนคาร์บอเนต CO 3 2 - ฟรี
ฟรี CO 3 2 -ไอออนคาร์บอเนตในสารละลายยิงโปรตอนในรูปแบบ HCO 3 -ไบคาร์บอเนตไอออนที่สามารถมองเห็นได้ในการเกิดปฏิกิริยาต่อไปนี้:
CO 3 2 - + H 2 O → HCO 3 - + OH -
การปรากฏตัวของ OH -ไอออนเป็นสิ่งที่ทำให้สารละลายเป็นพื้นฐาน
คุณสมบัติทางชีวภาพ
โดยปกติร่องรอยของลิเธียมไอออนมีอยู่ในเนื้อเยื่อของสัตว์และมนุษย์ แต่ยังไม่ทราบถึงบทบาททางสรีรวิทยาตามธรรมชาติของไอออนนี้
ในร่างกายมนุษย์ Li 2 CO 3 ที่กินเข้าไปเป็นยาทำหน้าที่ในกลไกการส่งสัญญาณต่างๆในเซลล์ประสาทและเซลล์อื่น ๆ ซึ่งเป็นผลมาจากการทดแทนไอออนบวกเช่นโซเดียมและโพแทสเซียม
การรวมตัวของลิเธียมไอออนเข้ากับโครงสร้างของเยื่อหุ้มเซลล์สามารถเปลี่ยนแปลงการตอบสนองต่อฮอร์โมนและการมีเพศสัมพันธ์ของเซลล์ด้วยกระบวนการพลังงาน
ด้วยวิธีนี้ลิเธียมจะปรับเปลี่ยนกระบวนการของเซลล์หลายอย่างรวมถึงการเผาผลาญ
โดยการปรับเปลี่ยนวิธีการทำงานของเซลล์ Li 2 CO 3สามารถทำหน้าที่ในกลไกการสื่อสารของเซลล์ประสาทในสมอง
การได้รับ
Li 2 CO 3สามารถหาได้โดยการทำปฏิกิริยาลิเทียมไฮดรอกไซด์ LiOH กับคาร์บอนไดออกไซด์ CO 2ดังที่แสดงด้านล่าง:
2 LiOH + CO 2 → Li 2 CO 3 + H 2 O
ผลิตในเชิงพาณิชย์จากแร่ธาตุที่มีลิเธียมเช่น spodumene และ lepidolite แร่ธาตุเหล่านี้ได้รับการบำบัดที่อุณหภูมิสูงด้วยเกลือซัลเฟตบางชนิดหรือด้วยสารประกอบอัลคาไลน์เพื่อให้ได้เกลือลิเธียม
เกลือลิเธียมที่ได้รับจะถูกชำระด้วยน้ำหรือสารละลายกรดและรับการรักษาด้วยคาร์บอเนตในรูปแบบ Li แล้ว2 CO 3
อย่างไรก็ตาม Li 2 CO 3 ที่ได้รับด้วยวิธีนี้ปนเปื้อนด้วยซัลเฟตหรือคลอไรด์ของแคลเซียมแมกนีเซียมเหล็กโซเดียมโพแทสเซียม ฯลฯ ดังนั้นจึงต้องมีการทำให้บริสุทธิ์ต่อไป
การประยุกต์ใช้งาน
ในการรักษาอาการป่วยทางจิต
มันถูกใช้เป็นยากล่อมประสาทตัวแทนต่อต้านอารมณ์ในการรักษาพฤติกรรมก้าวร้าวหุนหันพลันแล่นและสำหรับโรคอารมณ์สองขั้ว (คนที่เปลี่ยนอารมณ์กะทันหันโดยไม่มีสาเหตุกลายเป็นความรุนแรง)
บางความผิดปกติก้าวร้าวห่ามสามารถรักษาได้ด้วยแบตเตอรี่ Li 2 CO 3 ผู้แต่ง: Prawny. ที่มา: Pixabay
แพทย์สังเกตว่าการให้ยาช่วยลดความรุนแรงและความถี่ของภาวะซึมเศร้าและอาการคลั่งไคล้อย่างรุนแรง
ใช้เพียงอย่างเดียวนั่นคือไม่มีส่วนผสมใด ๆ เพิ่มเติมในการรักษาด้วยการบำรุงรักษาภาวะซึมเศร้าแบบ unipolar และสำหรับโรค schizoaffective นอกจากนี้ยังช่วยเพิ่มผลยากล่อมประสาทของยาอื่น ๆ
แม้ว่าจะมีการใช้เพื่อรักษาเด็กที่มีอาการของโรคอารมณ์สองขั้วและสมาธิสั้นที่มีส่วนประกอบของโรคประสาทหรือก้าวร้าว แต่ก็ไม่ได้ผลในทุกกรณี
ในการรักษาอาการของโรคอื่น ๆ
ใช้เพื่อลดความถี่ของอาการปวดศีรษะรุนแรงกำเริบและเรื้อรัง
ใช้เพื่อลดอุบัติการณ์ของการติดเชื้อในผู้ป่วยที่เป็นโรคนิวโทรพีเนียที่เกิดจากเคมีบำบัดหรือด้วยเหตุผลอื่น ๆ นิวโทรพีเนียคือการลดลงของนิวโทรฟิลซึ่งเป็นเซลล์เม็ดเลือดขาวชนิดหนึ่งที่ช่วยต่อสู้กับการติดเชื้อในร่างกาย
ถูกใช้เป็นตัวยับยั้งเอนไซม์ไทรอยด์ในการรักษาภาวะต่อมไทรอยด์ทำงานเกิน แต่ไม่ใช่วิธีการรักษาที่ต้องการเนื่องจากมีผลเสีย
รูปแบบการบริหาร
มันถูกใช้ในรูปแบบของหลี่2 CO 3เม็ดหรือแคปซูล นอกจากนี้ในแท็บเล็ตแบบปล่อยช้าที่มีลิเธียมซิเตรต ควรใช้ Li 2 CO 3เพราะไม่ระคายเคืองคอเมื่อกลืนกินเช่นเดียวกับเกลือลิเธียมอื่น ๆ
ผู้แต่ง: Pete Linforth ที่มา: Pixabay
ผลเสีย
Li 2 CO 3อาจมีผลเสียต่อต่อมไทรอยด์และไตดังนั้นจึงควรตรวจสอบการทำงานของอวัยวะเหล่านี้ก่อนและระหว่างการรักษาด้วยสารประกอบนี้
Li 2 CO 3อาจเป็นพิษที่ความเข้มข้นใกล้เคียงกับที่ใช้ในการรักษาทางการแพทย์ดังนั้นจึงจำเป็นต้องมีการทบทวนค่าในซีรั่มในเลือดอย่างต่อเนื่อง
อาการของการเป็นพิษของ Li 2 CO 3ได้แก่ การสั่นสะเทือนกล้ามเนื้อกระตุกกล้ามเนื้ออ่อนแรงท้องเสียอาเจียนง่วงนอนหรือ ataxia (การประสานงานของกล้ามเนื้อบกพร่อง) และอื่น ๆ
อาการต่างๆเช่นอาการสั่นปวดศีรษะและคลื่นไส้อาจเกิดขึ้นเมื่อเริ่มการรักษาด้วย Li 2 CO 3 แต่สิ่งเหล่านี้มักจะหายไปเมื่อใช้ยาอย่างต่อเนื่อง
ผู้ที่ได้รับการรักษาส่วนใหญ่สามารถพัฒนาเม็ดเลือดขาว (จำนวนเม็ดเลือดขาวที่เพิ่มขึ้น) แต่สามารถย้อนกลับได้
ผู้ที่ได้รับยา Li 2 CO 3ไม่ควรขับขี่ยานพาหนะหรือใช้งานเครื่องจักรเพราะจะลดการประสานงานทางกายภาพและความสามารถในการทำกิจกรรมที่ต้องใช้ความตื่นตัว
กรณีที่ไม่ควรให้ยา
ไม่ควรใช้ในเด็กอายุต่ำกว่า 12 ปีเนื่องจากอาจรบกวนการสร้างกระดูกและความหนาแน่นของกระดูกเนื่องจากจะเปลี่ยนความเข้มข้นของฮอร์โมนไทรอยด์ นอกจากนี้ยังมีแนวโน้มที่จะเข้ามาแทนที่แคลเซียมในกระดูก
ผู้ที่เป็นโรคหัวใจและหลอดเลือดไตหรือไทรอยด์ไม่ควรได้รับการรักษาด้วย Li 2 CO 3 ทั้งในผู้ป่วยที่ขาดน้ำอย่างรุนแรง
ไม่ควรให้สตรีมีครรภ์โดยเฉพาะอย่างยิ่งในช่วงไตรมาสแรกของการตั้งครรภ์ ลิเธียมข้ามรกและสามารถเข้าถึงทารกในครรภ์ได้อย่างง่ายดายด้วยผลกระทบที่ก่อให้เกิดทารกในครรภ์กล่าวคืออาจทำให้เกิดความผิดปกติหรือความผิดปกติในทารกในครรภ์
ผู้สูงอายุที่ต้องการการรักษาด้วย Li 2 CO 3ควรได้รับการดูแลอย่างดีและใช้ยาในขนาดที่ต่ำกว่าคนหนุ่มสาวเนื่องจากอาจเกิดโรค hypothyroid ได้
การใช้งานอื่น ๆ
Li 2 CO 3 ที่มีความบริสุทธิ์สูงใช้กันอย่างแพร่หลายในการผลิตแบตเตอรี่ลิเธียมแบบชาร์จไฟได้
ใช้ในเซลล์เชื้อเพลิงคาร์บอเนตหลอมเหลว
ใช้ในการผลิตพอร์ซเลนไฟฟ้าซึ่งเป็นพอร์ซเลนชนิดฉนวนไฟฟ้า นอกจากนี้ยังใช้ในการผลิตเคลือบบนเซรามิกส์
Li 2 CO 3ใช้ทำพอร์ซเลนไฟฟ้าซึ่งใช้เป็นฉนวนไฟฟ้าตัวอย่างเช่นในเสาไฟฟ้า fir0002 flagstaffotos gmail.com Canon 20D + Tamron 28-75mm f / 2.8. ที่มา: Wikimedia Commons
ทำให้สามารถเตรียมเซรามิกที่มีค่าสัมประสิทธิ์การขยายตัวต่ำนั่นคือจะขยายตัวน้อยมากเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นเพื่อให้สามารถใช้เซรามิกในช่วงอุณหภูมิที่สูงขึ้นได้
การใช้งานอื่น ๆ เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการผลิตสารประกอบลิเธียมอื่น ๆ โดยใช้เป็นสารเคลือบสำหรับอิเล็กโทรดเชื่อมในสีเรืองแสงสูตรเคลือบเงาและสีรวมทั้งในการผลิตอะลูมิเนียมด้วยไฟฟ้า
มีประโยชน์ในการสร้างซีเมนต์ที่เร็วขึ้นและเพิ่มลงในกาวของกระเบื้องเพื่อให้สามารถแก้ไขได้ในเวลาอันสั้น
ผู้แต่ง: Capri23auto. ที่มา: Pixabay
อ้างอิง
- Cai, W. และคณะ (2018) การกำจัดของ SO 4 2-จาก Li 2 CO 3โดย recrystallization ในนา2 CO 3 Crystals 2018, 8, 19. กู้คืนจาก mdpi.com.
- Gadikota, G. (2017). การเชื่อมต่อการเปลี่ยนแปลงโครงสร้างทางสัณฐานวิทยาและคริสตัลระหว่างการแปลงลิเทียมไฮดรอกไซด์โมโนไฮเดรตเป็นลิเธียมคาร์บอเนตโดยใช้การวัดการกระเจิงของรังสีเอกซ์แบบหลายมาตราส่วน แร่ 2017, 7, 169. กู้คืนจาก mdpi.com.
- หอสมุดแพทยศาสตร์แห่งชาติสหรัฐอเมริกา (2019) ลิเธียมคาร์บอเนต สืบค้นจาก: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- เคิร์ก - โอ ธ เมอร์ (1994). สารานุกรมเทคโนโลยีเคมี. พิมพ์ครั้งที่สี่. John Wiley & Sons
- สารานุกรมเคมีอุตสาหกรรมของ Ullmann (1990) ฉบับที่ห้า VCH Verlagsgesellschaft mbH.
- ฝ้ายเอฟอัลเบิร์ตและวิลคินสันจอฟฟรีย์ (1980) เคมีอนินทรีย์ขั้นสูง. พิมพ์ครั้งที่สี่. John Wiley & Sons