Riesgosแบเรียมคาร์บอเนตเป็นเกลือนินทรีย์ของแบเรียมโลหะสุดท้ายกลุ่มองค์ประกอบที่ 2 ของตารางธาตุและโลหะที่อยู่ในแผ่นดินอัลคาไลน์ สูตรทางเคมีคือ BaCO 3และมีจำหน่ายทั่วไปในรูปของผงผลึกสีขาว
ได้มาอย่างไร? โลหะแบเรียมพบได้ในแร่ธาตุเช่นแบไรต์ (BaSO 4 ) และไวท์เทอไรต์ (BaCO 3 ) ไวท์เทอไรต์มีความเกี่ยวข้องกับแร่ธาตุอื่น ๆ ที่หักระดับความบริสุทธิ์ออกจากผลึกสีขาวเพื่อแลกกับการให้สี
ในการสร้าง BaCO 3สำหรับการใช้งานสังเคราะห์จำเป็นต้องขจัดสิ่งสกปรกออกจากไวท์เทอร์ไรต์ตามที่ระบุโดยปฏิกิริยาต่อไปนี้:
BaCO 3 (s, ไม่บริสุทธิ์) + 2NH 4 Cl (s) + Q (ความร้อน) => BaCl 2 (aq) + 2NH 3 (g) + H 2 O (l) + CO 2 (g)
BaCl 2 (aq) + (NH 4 ) 2 CO 3 (s) => BaCO 3 (s) + 2NH 4 Cl (aq)
อย่างไรก็ตามแบไรต์เป็นแหล่งที่มาหลักของแบเรียมดังนั้นการผลิตทางอุตสาหกรรมของสารประกอบแบเรียมจึงขึ้นอยู่กับมัน แบเรียมซัลไฟด์ (BaS) ถูกสังเคราะห์จากแร่ธาตุนี้ซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์จากการสังเคราะห์สารประกอบอื่น ๆ และผลลัพธ์ของ BaCO 3 :
BaS (s) + Na 2 CO 3 (s) => BaCO 3 (s) + Na 2 S (s)
BaS (s) + CO 2 (g) + H 2 O (l) => BaCO 3 (s) + (NH 4 ) 2 S (aq)
คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
เป็นผลึกสีขาวลักษณะคล้ายแป้ง ไม่มีกลิ่นไม่มีรสและน้ำหนักโมเลกุลคือ 197.89 กรัม / โมล มีความหนาแน่น 4.43 g / mL และความดันไอที่ไม่มีอยู่จริง
มีดัชนีหักเห 1,529 1,676 และ 1,677 Witherite เปล่งแสงเมื่อดูดซับรังสีอัลตราไวโอเลต: จากแสงสีขาวสว่างพร้อมเฉดสีน้ำเงินไปจนถึงแสงสีเหลือง
ไม่ละลายในน้ำ (0.02 g / L) และในเอทานอล ในสารละลายกรดของ HCl จะสร้างเกลือที่ละลายน้ำได้ของแบเรียมคลอไรด์ (BaCl 2 ) ซึ่งอธิบายถึงความสามารถในการละลายได้ในสื่อที่เป็นกรดเหล่านี้ ในกรณีของกรดกำมะถันมันตกตะกอนเป็นเกลือที่ไม่ละลายน้ำ Baso 4
BaCO 3 (s) + 2HCl (aq) => BaCl 2 (aq) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
BaCO 3 (s) + H 2 SO 4 (aq) => BaSO 4 (s) + CO 2 (g) + H 2 O (l)
เนื่องจากเป็นของแข็งไอออนิกจึงไม่ละลายในตัวทำละลายที่ไม่มีขั้ว แบเรียมคาร์บอเนตละลายที่ 811 ° C; ถ้าอุณหภูมิสูงขึ้นประมาณ 1380-1400 ºCของเหลวที่มีรสเค็มจะผ่านการสลายตัวทางเคมีแทนการเดือด กระบวนการนี้เกิดขึ้นสำหรับคาร์บอเนตโลหะทั้งหมด: MCO 3 (s) => MO (s) + CO 2 (g)
การสลายตัวด้วยความร้อน
BaCO 3 (s) => BaO (s) + CO 2 (g)
ถ้าของแข็งไอออนิกมีลักษณะเสถียรมากเหตุใดคาร์บอเนตจึงสลายตัว โลหะ M เปลี่ยนอุณหภูมิที่ของแข็งสลายตัวหรือไม่? ไอออนที่ประกอบเป็นแบเรียมคาร์บอเนตคือ Ba 2+และ CO 3 2–ซึ่งมีขนาดใหญ่ทั้งคู่ (นั่นคือมีรัศมีไอออนิกขนาดใหญ่) CO 3 2–รับผิดชอบในการสลายตัว:
CO 3 2– (s) => O 2– (g) + CO 2 (g)
ออกไซด์ของไอออน (O 2– ) จับกับโลหะเพื่อสร้าง MO ซึ่งเป็นออกไซด์ของโลหะ MO สร้างโครงสร้างไอออนิกใหม่ซึ่งตามกฎทั่วไปยิ่งไอออนมีขนาดใกล้เคียงกันมากเท่าไหร่โครงสร้างผลลัพธ์ก็จะยิ่งมีเสถียรภาพมากขึ้น (แลตติซเอนทาลปี) ตรงกันข้ามจะเกิดขึ้นถ้า M +และ O 2–ไอออนมีรัศมีไอออนิกที่ไม่เท่ากันมาก
ถ้าเอนทาลปีแลตทิซสำหรับ MO มีขนาดใหญ่ปฏิกิริยาการสลายตัวจะได้รับความนิยมอย่างมากโดยต้องการอุณหภูมิความร้อนที่ต่ำกว่า (จุดเดือดต่ำกว่า)
ในทางกลับกันถ้า MO มีเอนทาลปีตาข่ายขนาดเล็ก (เช่นในกรณีของ BaO โดยที่ Ba 2+มีรัศมีไอออนิกสูงกว่า O 2– ) การสลายตัวจะได้รับความนิยมน้อยกว่าและต้องการอุณหภูมิที่สูงขึ้น (1380-1400ºC) ในกรณีของ MgCO 3 , CaCO 3และ SrCO 3จะสลายตัวที่อุณหภูมิต่ำกว่า
โครงสร้างทางเคมี
Original text
Riesgos
El BaCO3 es venenoso por ingestión, causando una infinidad de síntomas desagradables que conducen a la muerte por insuficiencia respiratoria o paro cardíaco; por este motivo no se recomienda ser transportado junto a bienes comestibles.
Produce enrojecimiento de los ojos y de la piel, además de tos y dolor de garganta. Es un compuesto tóxico, aunque fácilmente manipulable con las manos desnudas si se evita a toda costa su ingestión.
No es inflamable, pero a altas temperaturas se descompone formando BaO y CO2, productos tóxicos y oxidantes que pueden hacer arder otros materiales.
En el organismo el bario se deposita en los huesos y otros tejidos, suplantando al calcio en muchos procesos fisiológicos. También bloquea los canales por donde viaja los iones K+, impidiendo su difusión a través de las membranas celulares.
Referencias
- PubChem. (2018). Barium Carbonate. Recuperado el 24 de marzo de 2018, de PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Wikipedia. (2017). Barium carbonate. Recuperado el 24 de marzo de 2018, de Wikipedia: en.wikipedia.org
- ChemicalBook. (2017). Barium carbonate . Recuperado el 24 de marzo de 2018, de ChemicalBook: chemicalbook.com
- Hong T., S. Brinkman K., Xia C. (2016). Barium Carbonate Nanoparticles as Synergistic Catalysts for the Oxygen Reduction Reaction on La0.6Sr0.4Co0.2Fe0.8O3!d Solid-Oxide Fuel Cell Cathodes. ChemElectroChem 3, 1 – 10.
- Robbins Manuel A. (1983).Robbins The Collector’s Book of Fluorescent Minerals. Fluorescent minerals description, p-117.
- Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgánica. En La estructura de los sólidos simples (cuarta edición., pág. 99-102). Mc Graw Hill.