AMPHOTERIC: สิ่งที่ประกอบด้วยประเภทและตัวอย่าง - เคมี - 2026

amphotericเป็นสารประกอบหรือไอออนที่มีความพิลึกของ การเป็น ความสามารถ ที่จะ ทำหน้าที่เป็น กรดหรือฐานตามทฤษฎีBrønsted Lowry ชื่อของมันมาจากคำภาษากรีก amphoteroi ซึ่งแปลว่า "ทั้งสอง"

โลหะหลายชนิดรวมตัวกันเป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์หรือไฮดรอกไซด์ ได้แก่ ทองแดงสังกะสีดีบุกตะกั่วอะลูมิเนียมและเบริลเลียม ลักษณะแอมโฟเทอริกของออกไซด์เหล่านี้ขึ้นอยู่กับสถานะออกซิเดชันของออกไซด์ที่เป็นปัญหา ตัวอย่างของสารเหล่านี้อยู่ในตอนท้ายของบทความ

สารลดแรงตึงผิวแอมโฟเทอริก

ออกไซด์ของโลหะที่สามารถทำปฏิกิริยากับกรดและเบสเพื่อผลิตเกลือและน้ำเรียกว่าแอมโฟเทอริกออกไซด์ ตะกั่วและสังกะสีออกไซด์เป็นตัวอย่างที่ดีมากในบรรดาสารประกอบอื่น ๆ

Amphoteric คืออะไร?

ตามทฤษฎีกรดเบสของ Bronsted และ Lowry กรดคือสารที่บริจาคโปรตอนในขณะที่เบสคือสารที่รับหรือรับโปรตอน

โมเลกุลที่เรียกว่าแอมโฟเทอริกจะมีปฏิกิริยาที่ได้รับโปรตอนเช่นเดียวกับความสามารถในการบริจาค (แม้ว่าจะไม่เป็นเช่นนั้นเสมอไปดังที่จะเห็นในหัวข้อถัดไป)

กรณีที่สำคัญและเป็นที่ยอมรับกันดีคือตัวทำละลายสากลน้ำ (H2O) สารนี้ทำปฏิกิริยากับกรดได้ง่ายตัวอย่างเช่นในปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก:

H ₂ O + HCl → H ₃ O ⁺ + Cl ^-

แต่ในขณะเดียวกันก็ไม่มีปัญหาในการทำปฏิกิริยากับฐานเช่นเดียวกับในกรณีของแอมโมเนีย:

สูง₂ O + NH ₃ → NH ₄ + OH ^-

จากตัวอย่างเหล่านี้จะเห็นได้ว่าน้ำทำหน้าที่เป็นสารแอมโฟเทอริกได้อย่างเต็มที่

ประเภทของแอมโฟเทอริก

แม้ว่าสารแอมโฟเทอริกอาจเป็นโมเลกุลหรือไอออนได้ แต่ก็มีโมเลกุลบางชนิดที่แสดงลักษณะแอมโฟเทอริกได้ดีที่สุดและช่วยในการศึกษาพฤติกรรมนี้ได้ดีขึ้นนั่นคือสารแอมฟิโพรติก เป็นโมเลกุลที่สามารถบริจาคหรือรับโปรตอนเพื่อทำหน้าที่เป็นกรดหรือเบสโดยเฉพาะ

ควรชี้แจงว่าสารแอมฟิโพรติกทั้งหมดเป็นแอมโฟเทอริก แต่ไม่ใช่สารแอมโฟเทอริกทั้งหมดที่เป็นแอมฟิโพรติก มีแอมโฟเทอริกที่ไม่มีโปรตอน แต่สามารถทำงานเหมือนกรดหรือเบสในรูปแบบอื่น ๆ (ตามทฤษฎีลูอิส)

สารแอมฟิโพรติก ได้แก่ น้ำกรดอะมิโนไบคาร์บอเนตและซัลเฟตไอออน ในทางกลับกันสารแอมฟิโพรติกยังแบ่งประเภทย่อยตามความสามารถในการบริจาคหรือให้โปรตอน:

สารโปรโตเจนิกที่เป็นกรดหรือแอมฟิโพรติก

พวกเขาเป็นผู้ที่มีแนวโน้มที่จะยอมแพ้โปรตอนมากกว่าที่จะยอมรับโปรตอน ในจำนวนนี้ ได้แก่ กรดซัลฟิวริก (H ₂ SO ₄ ) และกรดอะซิติก (CH ₃ COOH) เป็นต้น

สารโปรโตฟิลิกขั้นพื้นฐานหรือแอมฟิโพรติก

พวกเขาเป็นผู้ที่ยอมรับโปรตอนเป็นเรื่องธรรมดามากกว่าการยอมแพ้ ในบรรดาสารเหล่านี้คุณสามารถพบแอมโมเนีย (NH ₃ ) และ ethylenediamide

สารที่เป็นกลาง

พวกเขามีสิ่งอำนวยความสะดวกหรือความสามารถในการรับโปรตอนเช่นเดียวกับที่จะยอมแพ้ ในจำนวนนี้ ได้แก่ น้ำ (H ₂ O) และแอลกอฮอล์เล็กน้อย (-ROH) เป็นหลัก

อักขระ Amphoteric ของ quinolones

ตัวอย่างของสารแอมโฟเทอริก

ตอนนี้เนื่องจากมีการอธิบายสารแอมโฟเทอริกแล้วจึงจำเป็นต้องแสดงถึงตัวอย่างของปฏิกิริยาที่มีลักษณะเหล่านี้เกิดขึ้น

ไอออนของกรดคาร์บอนิกเป็นกรณีพื้นฐานของสารแอมฟิโพรติก ด้านล่างนี้คือปฏิกิริยาเมื่อทำหน้าที่เป็นกรด:

HCO ₃ ^- + OH ^- → CO ₃ ^2- + H ₂ O

ปฏิกิริยาต่อไปนี้เกิดขึ้นเมื่อทำหน้าที่เป็นฐาน:

HCO ₃ ^- + H ₃ O ⁺ → H ₂ CO ₃

นอกจากนี้ยังมีสารอื่น ๆ อีกมากมาย ในจำนวนนี้มีตัวอย่างต่อไปนี้:

แอมโฟเทอริกออกไซด์

ซิงค์ออกไซด์ตามที่กล่าวแล้วเป็นแอมโฟเทอริก แต่ไม่ใช่สารแอมฟิโพรติก ต่อไปนี้แสดงสาเหตุ

ทำตัวเหมือนกรด:

ZnO + H ₂ SO ₄ → ZnSO ₄ + H ₂ O

ทำตัวเป็นฐาน:

ZnO + 2NaOH + H ₂ O →นา₂

ตะกั่วออกไซด์ (PbO) อลูมิเนียม (Al ₂ O ₃ ) และดีบุก (SnO) ยังมีลักษณะแอมโฟเทอริกของตัวเอง:

ทำตัวเหมือนกรด:

PbO + 2HCl → PbCl ₂ + H ₂ O

อัล₂ O ₃ + 6HCl → 2AlCl ₃ + 3H ₂ O

SnO + HCl ↔ SnCl + H ₂ O

และเป็นฐาน:

PbO + 2NaOH + H ₂ O →นา₂

อัล₂ O ₃ + 2NaOH + 3H ₂ O → 2Na

สโน + 4NaOH + H ₂ O ↔นา₄

แอมโฟเทอริกออกไซด์ยังมีอยู่จากแกลเลียมอินเดียมสแกนเดียมไททาเนียมเซอร์โคเนียมวานาเดียมโครเมียมเหล็กโคบอลต์ทองแดงเงินทองเจอร์เมเนียมพลวงบิสมัท และเทลลูเรียม

Amphoteric ไฮดรอกไซด์

ไฮดรอกไซด์ยังสามารถมีลักษณะเป็นแอมโฟเทอริกเช่นในกรณีของอลูมิเนียมและเบริลเลียมไฮดรอกไซด์ ด้านล่างนี้เป็นตัวอย่างทั้งสอง:

อลูมิเนียมไฮดรอกไซด์เป็นกรด:

อัล (OH) ₃ + 3HCl → AlCl ₃ + 3H ₂ O

อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์เป็นฐาน:

อัล (OH) ₃ + NaOH → Na

เบริลเลียมไฮดรอกไซด์เป็นกรด:

เป็น (OH) ₂ + 2HCl → BeCl ₂ + H ₂ O

เบริลเลียมไฮดรอกไซด์เป็นฐาน:

เป็น (OH) ₂ + 2NaOH →นา₂

ความแตกต่างระหว่าง amphoteric, amphiprotic, ampholytic และ aprotic

จำเป็นต้องรู้วิธีแยกความแตกต่างของแนวคิดของแต่ละคำเนื่องจากความคล้ายคลึงกันอาจทำให้สับสนได้

แอมโฟเทอร์เป็นที่รู้จักกันว่าเป็นสารที่มีพฤติกรรมเหมือนกรดหรือเบสในปฏิกิริยาที่ก่อให้เกิดเกลือและน้ำ พวกเขาสามารถทำได้โดยการบริจาคหรือจับโปรตอนหรือเพียงแค่รับคู่อิเล็กทรอนิกส์ (หรือมอบให้) ตามทฤษฎีของ Lewis

แต่สารแอมฟิโพรติกคือแอมโฟเทอริกที่ทำหน้าที่เป็นกรดหรือเบสด้วยการบริจาคหรือรับโปรตอนตามกฎหมาย Bronsted-Lowry สารแอมฟิโพรติกทั้งหมดเป็นแอมโฟเทอริก แต่ไม่ใช่สารแอมโฟเทอริกทั้งหมดที่เป็นแอมฟิโพรติก

สารประกอบแอมโฟเทอริกเป็นโมเลกุลแอมโฟเทอริกที่มีอยู่เป็น zwitterions และมี zwitterions ในช่วง pH บางช่วง ใช้เป็นตัวแทนบัฟเฟอร์ในโซลูชันบัฟเฟอร์

ในที่สุดตัวทำละลายที่เป็นพิษคือสิ่งที่ไม่มีโปรตอนให้ยอมแพ้และไม่สามารถยอมรับได้เช่นกัน

อ้างอิง

1. amphoteric (2008) วิกิพีเดีย สืบค้นจาก en.wikipedia.org
2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Amphoteric หมายถึงอะไรในวิชาเคมี?. ดึงมาจาก thoughtco.com
3. BICPUC (2016) สารประกอบ Amphoteric ดึงมาจาก medium.com
4. Chemicool (เอสเอฟ) ความหมายของ amphoteric ได้รับจาก chemicool.com.