- ลักษณะของ molality
- ความแตกต่างและความคล้ายคลึงกันระหว่าง molality (m) และ molarity (M)
- ตัวอย่างของ molality
- ตัวอย่างที่ 1:
- ตัวอย่างที่ 2:
- ตัวอย่างที่ 3:
- อ้างอิง
molalityชี้แนะด้วยตัวพิมพ์เล็กตัวอักษรเมตรเป็นคำที่ใช้ในการอธิบายถึงความเข้มข้นของการแก้ปัญหา สามารถกำหนดเป็นจำนวนโมลของตัวถูกละลายที่ละลายในตัวทำละลาย 1 กิโลกรัม
มันจะเท่ากับโมลของตัวถูกละลาย (สารที่ละลาย) หารด้วยกิโลกรัมของตัวทำละลาย (สารที่ใช้ละลาย)
โดยที่โมลของตัวถูกละลายได้รับจากสมการ:
ในท้ายที่สุดสมการโมลาลิตี้ก็คือ
ลักษณะของ molality
Molality คือการวัดความเข้มข้นของตัวถูกละลายในสารละลาย ส่วนใหญ่จะใช้เมื่ออุณหภูมิเป็นปัญหา
โมลาลิตี้ไม่เหมือนกันกับโมลาริตี (โมลของตัวถูกละลายต่อลิตรของตัวทำละลาย) แต่จะใช้ในการคำนวณที่เฉพาะเจาะจงมากโดยเฉพาะอย่างยิ่งเกี่ยวกับคุณสมบัติการเรียงตัวกัน (การเพิ่มขึ้นของจุดเดือดการซึมผ่านของจุดเดือด) ของการแช่แข็ง)
เนื่องจากปริมาตรอาจเปลี่ยนแปลงได้เนื่องจากอุณหภูมิและความดันโมลาริตีจึงแปรผันตามอุณหภูมิและความดัน ในบางกรณีการใช้น้ำหนักเป็นข้อดีเนื่องจากมวลไม่แปรผันตามสภาพแวดล้อม
สิ่งสำคัญคือต้องใช้มวลของตัวทำละลายไม่ใช่มวลของสารละลาย สารละลายที่ระบุด้วยความเข้มข้นของโมลาลจะระบุด้วยตัวพิมพ์เล็ก m สารละลาย 1.0 ม. ประกอบด้วยตัวถูกละลาย 1 โมลต่อตัวทำละลายหนึ่งกิโลกรัม
การเตรียมสารละลายโมลาลิตี้ที่กำหนดเป็นเรื่องง่ายเพราะต้องใช้ขนาดที่ดีเท่านั้น ทั้งตัวทำละลายและตัวถูกละลายผสมกันแทนที่จะวัดด้วยปริมาตร
หน่วย SI (ระบบสากล) สำหรับ molality คือ mol / kg หรือโมลตัวถูกละลายต่อกิโลกรัมของตัวทำละลาย สารละลายที่มีโมลาลิตี 1 โมล / กก. มักอธิบายว่า "1 โมลาล" หรือ "1 ม."
อย่างไรก็ตามตามระบบหน่วย SI สถาบันมาตรฐานและเทคโนโลยีแห่งชาติซึ่งเป็นหน่วยงานของสหรัฐอเมริกาในการวัดผลพิจารณาว่าคำว่า "molal" และสัญลักษณ์หน่วย "m" ล้าสมัยและแนะนำให้ใช้ โมล / กก.
ความแตกต่างและความคล้ายคลึงกันระหว่าง molality (m) และ molarity (M)
การเตรียมสารละลายของโมลาลิตี้ที่กำหนดเกี่ยวข้องกับการชั่งน้ำหนักทั้งตัวถูกละลายและตัวทำละลายและการได้รับมวล
แต่ในกรณีของโมลาริตีจะมีการวัดปริมาตรของสารละลายซึ่งทำให้มีที่ว่างสำหรับการแปรผันของความหนาแน่นอันเป็นผลมาจากสภาพแวดล้อมของอุณหภูมิและความดัน
ซึ่งหมายความว่าการทำงานกับโมลาลิตี้ที่เกี่ยวข้องกับมวลเป็นประโยชน์เนื่องจากในองค์ประกอบทางเคมีมวลของสารบริสุทธิ์ที่รู้จักมีความสำคัญมากกว่าปริมาตรเนื่องจากปริมาตรสามารถเปลี่ยนแปลงได้ภายใต้ผลของอุณหภูมิและความดันในขณะที่ มวลยังคงไม่เปลี่ยนแปลง
นอกจากนี้ปฏิกิริยาทางเคมีเกิดขึ้นตามสัดส่วนของมวลไม่ใช่ปริมาตร ตามมวลโมลาลิตี้สามารถแปลงเป็นอัตราส่วนมวลหรือเศษส่วนมวลได้อย่างง่ายดาย
สำหรับสารละลายที่เป็นน้ำ (สารละลายที่น้ำเป็นตัวทำละลาย) ใกล้เคียงกับอุณหภูมิห้องความแตกต่างระหว่างสารละลายโมลาร์และโมลาร์นั้นมีค่าเล็กน้อย
เนื่องจากรอบอุณหภูมิห้องน้ำมีความหนาแน่น 1 กก. / ลิตรซึ่งหมายความว่า "ต่อลิตร" ของโมลาริตีเท่ากับ "ต่อกก." ของโมลาลิตี
สำหรับตัวทำละลายเช่นเอทานอลซึ่งมีความหนาแน่น 0.789 กก. / ลิตรสารละลาย 1 M จะเท่ากับ 0.789 ม.
ส่วนสำคัญในการจดจำความแตกต่างคือ:
โมลาริตี - M →โมลต่อลิตรของสารละลาย
Molality - m →โมลต่อกิโลกรัมของตัวทำละลาย
ตัวอย่างของ molality
ตัวอย่างที่ 1:
ปัญหา : โมลาลิตี้ของสารละลายที่มี NaCl 0.086 โมลละลายในน้ำ 25.0 กรัมเป็นเท่าใด
คำตอบ : ตัวอย่างนี้ใช้สมการโดยตรงสำหรับ molality:
โมลของตัวถูกละลาย (NaCl) = 0.086 โมล
มวล (น้ำ) = 25.0 ก. = 25.0 x 10 -3กก
แทนที่เรามี:
ตัวอย่างที่ 2:
ปัญหา : โมลาลิตีของสารละลายเป็นเท่าใดถ้า NaOH 124.2 กรัมละลายในน้ำ 1.00 ลิตร (ความหนาแน่นของน้ำเท่ากับ 1.00 ก. / มล.)
คำตอบ : น้ำเรียกว่าตัวทำละลายสากลและความหนาแน่นมักจะได้รับ 1.00 กรัมต่อมิลลิลิตรหรือเท่ากับ 1 กิโลกรัมต่อลิตร ทำให้ง่ายต่อการแปลงจากลิตรเป็นกิโลกรัม
ในปัญหานี้จะต้องเปลี่ยน NaOH 124.2 กรัมเป็นโมล (สำหรับโมลของตัวถูกละลาย) และน้ำหนึ่งลิตรจะต้องเปลี่ยนเป็นกิโลกรัม (ต่อกิโลกรัมของตัวทำละลาย) โดยใช้ความหนาแน่น
ขั้นแรกให้หามวลโมลาร์ของ NaOH:
เมกะวัตต์Na = 22.99 กรัม / โมล
เมกะวัตต์O = 16 กรัม / โมล
PM H = 1g / โมล
PM NaOH = 22.99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39.99 g / mol
ประการที่สองแปลงกรัมของ NaOH เป็นโมลโดยใช้มวลโมลาร์:
ประการที่สามลิตรของน้ำจะถูกแปลงเป็นกิโลกรัมโดยใช้ความหนาแน่น
การหามวลยังคงอยู่
ในที่สุดสมการโมลาลิตี้ก็ถูกแก้ไข:
ตัวอย่างที่ 3:
ปัญหา : มวลของน้ำของสารละลายที่มีแบเรียมคลอไรด์ 0.52 กรัม (BaCl 2 , MW = 208.23 g / mol) ซึ่งมีความเข้มข้น 0.005 mol / kg คือเท่าใด
คำตอบ : ในกรณีนี้จะใช้ความเข้มข้นของโมลาลเพื่อกำหนดปริมาณน้ำในสารละลาย
ขั้นแรกให้หาจำนวนโมลของ BaCl 2ในสารละลาย:
ประการที่สองเอากิโลกรัมของตัวทำละลายออกจากสมการโมลาลิตี้และแก้ปัญหา
อ้างอิง
- หมายเหตุและโครงงานวิทยาศาสตร์ (2558 22 กุมภาพันธ์). การคำนวณปัญหาตัวอย่าง Molality สืบค้นจาก sciencenotes.org.
- Bhardwaj, M. (2014, 26 พฤศจิกายน). ตัวอย่างของ molality คืออะไร? กู้คืนจาก socratic.org.
- (SF) Molality กู้คืนจาก boundless.com.
- Helmenstine, T. (2017, 19 กุมภาพันธ์). อะไรคือความแตกต่างระหว่าง Molarity และ Molality? กู้คืนจาก thoughtco.com.
- สูตร Molality (SF) กู้คืนจาก softschools.com.
- Molality (SF) กู้คืนจาก chemteam.l
- Molality คืออะไร? (SF) กู้คืนจาก freechemistryonline.com.