- การเตรียมโซเดียมซัลไฟต์
- โครงสร้างทางเคมี
- คุณสมบัติ
- คุณสมบัติทางเคมี
- คุณสมบัติทางกายภาพ
- การประยุกต์ใช้งาน
- ความเสี่ยง
- ผลของการสัมผัสกับสารประกอบ
- ความเป็นพิษต่อระบบนิเวศ
- การบริโภคอาหารที่มีสารกันบูด
- อ้างอิง
โซเดียมซัลไฟต์หรือโซเดียมซัลไฟต์, เคมีสูตร Na 2 SO 3เป็นโซเดียมเกลือละลายน้ำจะได้รับเป็นผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาของกรดกำมะถัน (หรือซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV)) กับโซเดียมไฮดรอกไซ
ระหว่างปี ค.ศ. 1650 ถึงปี ค.ศ. 1660 Glauber ได้เริ่มผลิตโซเดียมซัลไฟต์จากเกลือทั่วไป (NaCl) และกรดซัลฟิวริกเข้มข้น กระบวนการนี้ถือเป็นจุดเริ่มต้นของอุตสาหกรรมเคมี
กระบวนการซัลไฟต์ผลิตเยื่อไม้ซึ่งสังเกตได้ว่าเป็นเส้นใยเซลลูโลสเกือบบริสุทธิ์โดยใช้เกลือของกรดซัลฟิวรัสหลายชนิดเพื่อดึงลิกนินออกจากเศษไม้
ดังนั้นซัลไฟต์จึงมีการใช้งานประเภทต่างๆมากมายรวมถึงในอุตสาหกรรมอาหารเป็นสารเติมแต่ง หน้าที่ที่เกี่ยวข้องมากที่สุด ได้แก่ ความสามารถในการยับยั้งการเกิดสีน้ำตาลของเอนไซม์และไม่ใช้เอนไซม์การควบคุมและยับยั้งการเจริญเติบโตของจุลินทรีย์การป้องกันการเหม็นหืนออกซิเดชั่นและการปรับเปลี่ยนคุณสมบัติการไหลของอาหาร
การเตรียมโซเดียมซัลไฟต์
โดยทั่วไปในห้องปฏิบัติการโซเดียมซัลไฟต์เกิดจากปฏิกิริยาของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์กับก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (2NaOH + SO 2 → Na 2 SO 3 + H 2 O)
จากนั้นวิวัฒนาการของ SO 2โดยการเติมกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นสองสามหยดจะบ่งชี้ว่าโซเดียมไฮดรอกไซด์เกือบจะหายไปหรือไม่เปลี่ยนเป็นโซเดียมซัลไฟต์ในน้ำ (Na 2 SO 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 + H 2 O)
ในทางกลับกันสารประกอบทางเคมีนี้ได้มาจากทางอุตสาหกรรมโดยการทำปฏิกิริยาซัลเฟอร์ไดออกไซด์กับสารละลายโซเดียมคาร์บอเนต
การผสมเริ่มต้นจะสร้างโซเดียมไบซัลไฟต์ (NaHSO 3 ) ซึ่งจะทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์หรือโซเดียมคาร์บอเนตจะถูกเปลี่ยนเป็นโซเดียมซัลไฟต์ ปฏิกิริยาเหล่านี้สามารถสรุปได้ในการเกิดปฏิกิริยาโลก SO 2 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 3 + CO 2
โครงสร้างทางเคมี
โซเดียมซัลไฟต์ทุกรูปแบบมีลักษณะเป็นของแข็งสีขาวผลึกและอุ้มน้ำซึ่งมีความสามารถในการดึงดูดและกักเก็บโมเลกุลของน้ำจากสภาพแวดล้อมโดยรอบซึ่งโดยปกติจะอยู่ที่อุณหภูมิห้อง
ชนิดของโครงสร้างผลึกเชื่อมโยงกับการมีน้ำอยู่ในสารประกอบ แอนไฮไดรัสโซเดียมซัลไฟต์มีโครงสร้างออร์โธมิกหรือหกเหลี่ยมและในกรณีที่มีโมเลกุลของน้ำอยู่ในสารประกอบโครงสร้างของมันจะเปลี่ยนไป (ตัวอย่างเช่นโซเดียมซัลไฟต์เฮปตาไฮเดรตมีโครงสร้างเชิงเดี่ยว)
คุณสมบัติ
สายพันธุ์นี้มีคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีบางประการที่แตกต่างจากเกลืออื่น ๆ ซึ่งอธิบายไว้ด้านล่าง:
คุณสมบัติทางเคมี
ในฐานะที่เป็นสารละลายอิ่มตัวสารนี้มี pH ประมาณ 9 นอกจากนี้สารละลายที่สัมผัสกับอากาศจะออกซิไดซ์เป็นโซเดียมซัลเฟตในที่สุด
ในทางกลับกันถ้าโซเดียมซัลไฟต์ได้รับอนุญาตให้ตกผลึกจากสารละลายในน้ำที่อุณหภูมิห้องหรือต่ำกว่าก็จะเป็นเฮปตาไฮเดรต ผลึก Heptahydrate ที่เบ่งบานในอากาศร้อนและแห้งพวกมันยังออกซิไดซ์ในอากาศเพื่อสร้างซัลเฟต
ในแง่นี้รูปแบบที่ปราศจากน้ำจึงมีความเสถียรกว่ามากต่อการเกิดออกซิเดชันทางอากาศ ซัลไฟต์เข้ากันไม่ได้กับกรดสารออกซิแดนท์ที่แรงและอุณหภูมิสูง นอกจากนี้ยังไม่ละลายในแอมโมเนียและคลอรีน
คุณสมบัติทางกายภาพ
โซเดียมซัลไฟต์รัสมีมวลโมลาร์ 126.43 g / mol ความหนาแน่น 2.633 g / cm 3จุดหลอมเหลว 33.4 ° C (92.1 ° F หรือ 306.5 K) a จุดเดือด 1,429 ° C (2,604 ° F หรือ 1,702 K) และไม่ติดไฟ นอกจากนี้ความสามารถในการละลาย (วัดที่อุณหภูมิ 20 ° C) คือ 13.9 g / 100 ml.
การประยุกต์ใช้งาน
เนื่องจากคุณสมบัติในการเกิดปฏิกิริยาโซเดียมซัลไฟต์จึงมีความหลากหลายและปัจจุบันและใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมประเภทต่างๆ
- ใช้กันอย่างแพร่หลายในการบำบัดน้ำและกำจัดออกซิเจนที่ละลายในน้ำหม้อไอน้ำ
- ยังมีการใช้งานในอุตสาหกรรมกระดาษ (เยื่อกึ่งเหลว)
- ในการถ่ายภาพใช้ในการผลิตของนักพัฒนา
- ใช้ในการถนอมอาหารและต้านอนุมูลอิสระในระดับที่เพียงพอ
- ในอุตสาหกรรมสิ่งทอใช้ในกระบวนการฟอกขาวและป้องกันคลอโร
- ยังใช้เป็นตัวรีดิวซ์
- นอกจากนี้ยังใช้ในการกู้คืนบ่อน้ำมันสำรอง
- ยังใช้ในการผลิตสารประกอบอินทรีย์สีหมึกพิมพ์วิสโคสเรยอนและยาง
- ใช้ในการผลิตสารเคมีหลายชนิด ได้แก่ โพแทสเซียมซัลเฟตโซเดียมซัลไฟต์โซเดียมซิลิเกตโซเดียมไฮโปซัลไฟต์และโซเดียมอะลูมิเนียมซัลเฟต
ความเสี่ยง
ผลของการสัมผัสกับสารประกอบ
การได้รับสารนี้เป็นเวลานานหรือซ้ำ ๆ อาจทำให้ผิวหนังอักเสบและเกิดปฏิกิริยาไวได้ การสัมผัสกับบุคคลที่ไวต่อซัลไฟต์โรคหืดและโรคภูมิแพ้อาจทำให้หลอดลมตีบอย่างรุนแรงและลดระดับปริมาณการหายใจที่ถูกบังคับ
ในทำนองเดียวกันการสลายตัวที่เป็นกรดของโซเดียมซัลไฟต์สามารถปล่อยควันที่เป็นพิษและเป็นอันตรายของซัลเฟอร์ออกไซด์รวมทั้งซัลเฟอร์ไดออกไซด์ซึ่งอาจทำให้ปอดถูกทำลายอย่างถาวรเนื่องจากการสัมผัสเรื้อรังและเฉียบพลัน
ในทำนองเดียวกันการเป็นพิษของซัลเฟอร์ไดออกไซด์เฉียบพลันนั้นหาได้ยากเนื่องจากตรวจพบก๊าซได้ง่าย มันระคายเคืองมากจนไม่สามารถทนต่อการสัมผัสได้
อาการต่างๆ ได้แก่ ไอเสียงแหบจามน้ำตาไหลและหายใจไม่อิ่ม อย่างไรก็ตามพนักงานที่มีความเสี่ยงสูงอย่างหลีกเลี่ยงไม่ได้อาจได้รับความเสียหายอย่างมากและอาจถึงแก่ชีวิตได้
ความเป็นพิษต่อระบบนิเวศ
โซเดียมซัลไฟต์เป็นสารละลายที่ไม่เป็นอันตรายซึ่งมักใช้เป็นสารกำจัดคลอรีนในน้ำเสีย ความเข้มข้นสูงทำให้เกิดความต้องการออกซิเจนทางเคมีสูงในสภาพแวดล้อมทางน้ำ
การบริโภคอาหารที่มีสารกันบูด
สารเติมแต่งชนิดหนึ่งที่อาจทำให้เกิดปัญหาในผู้ที่แพ้ง่ายคือกลุ่มที่เรียกว่าสารซัลไฟต์ซึ่งรวมถึงสารเติมแต่งอนินทรีย์ซัลไฟต์หลายชนิด (E220-228) รวมทั้งโซเดียมซัลไฟต์ (SO 2 )
ในผู้ที่แพ้ง่ายหรือเป็นโรคหืดการบริโภคอาหารที่มีซัลไฟต์หรือการสูดดมก๊าซซัลเฟอร์ไดออกไซด์อาจเป็นพิษได้
สารประกอบเหล่านี้มีส่วนทำให้หลอดลมหดตัวซึ่งส่งผลให้หายใจถี่ การรักษาเพียงอย่างเดียวสำหรับปฏิกิริยาที่มากเกินไปนี้คือหลีกเลี่ยงอาหารและเครื่องดื่มที่มีซัลไฟต์
อ้างอิง
1. บริแทนนิกา, E. (nd). โซเดียมซัลไฟต์. สืบค้นจาก britannica.com
2. ข้อมูลอาหาร. (sf). E221: โซเดียมซัลไฟต์ ดึงมาจาก food-info.net
3. PubChem. (sf). โซเดียมซัลไฟต์. ดึงมาจาก pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay ยั่งยืน. (sf). โซเดียมซัลไฟต์. สืบค้นจาก solvay.us
5. Wikipedia. (sf). โซเดียมซัลไฟต์. สืบค้นจาก en.wikipedia.org