โซลูชันเปอร์เซ็นต์: สิ่งที่ประกอบด้วยประเภทและตัวอย่าง - เคมี - 2025

โซลูชั่นเปอร์เซ็นต์เป็นผู้ที่มีความเข้มข้นของตัวละลายจะแสดงโดย 100 มลของการแก้ปัญหา ตัวอย่างเช่นสารละลายเปอร์เซ็นต์ 5 g / 100 ml จะเทียบเท่ากับนิพจน์ 5% (w / v) ดังนั้นความเข้มข้นของพวกเขาจะแสดงด้วยการใช้เปอร์เซ็นต์

มีหลายวิธีในการแสดงความเข้มข้นของตัวถูกละลายในสารละลาย ในหมู่พวกเขามีโมลาริตีซึ่งระบุความเข้มข้นของตัวถูกละลายเป็นจำนวนโมลต่อลิตรของสารละลาย โมลาลิตี้โมลของตัวถูกละลายต่อกิโลกรัมของตัวทำละลาย และความเป็นปกติเทียบเท่าตัวถูกละลายต่อลิตรของสารละลาย

ที่มา: Pexels

ความเข้มข้นของตัวถูกละลายสามารถแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์ได้ เป็นวิธีที่ง่ายที่สุดในการแสดงความเข้มข้นเนื่องจากไม่ต้องการการคำนวณหรือความรู้เกี่ยวกับพารามิเตอร์บางอย่างเช่นน้ำหนักโมเลกุลของตัวถูกละลายน้ำหนักที่เท่ากันหรือลักษณะของการแยกตัวของไอออนิก

เครื่องดื่มแอลกอฮอล์เป็นตัวอย่างของการแก้ปัญหาร้อยละ บนฉลากระบุระดับแอลกอฮอล์ซึ่งไม่เกินความเข้มข้นที่แสดงต่อของเหลว 100 มล. ในขวด ความแรงของแอลกอฮอล์ที่สูงขึ้นจะส่งผลกระทบต่อร่างกายมากขึ้น

วิธีแก้ปัญหาเปอร์เซ็นต์คืออะไร?

สารละลายเปอร์เซ็นต์หรือสารละลายระบุปริมาณของตัวถูกละลายที่ละลายต่อหนึ่งร้อยส่วนของสารละลาย การแสดงความเข้มข้นของสารละลายประเภทนี้มักใช้ในผลิตภัณฑ์เชิงพาณิชย์เพื่อระบุองค์ประกอบทางเคมี อย่างไรก็ตามมีประโยชน์เพียงเล็กน้อยในห้องปฏิบัติการการสอนและการวิจัย

ประเภทของการแก้ปัญหาร้อยละ

มวลเปอร์เซ็นต์ - ปริมาณ

ระบุมวลของตัวถูกละลายที่ละลายใน 100 ซม. ³ของโซลูชั่น นิพจน์ทางคณิตศาสตร์สำหรับการคำนวณความเข้มข้นนี้คือ:

% m / v = (มวลของตัวถูกละลายเป็นกรัม / ปริมาตรของสารละลายในหน่วยซม. ³ ) x 100

เปอร์เซ็นต์มวล - มวล

ระบุมวลของตัวถูกละลายที่มีอยู่ในสารละลาย 100 กรัม มวลเป็นคุณสมบัติที่ไม่แปรผันตามอุณหภูมิหรือความดันดังนั้นวิธีการแสดงความเข้มข้นนี้จึงเป็นวิธีที่ต้องการในรายงานการวิเคราะห์ทางเคมี นิพจน์ทางคณิตศาสตร์สำหรับการคำนวณคือ:

% m / m = (มวลของตัวถูกละลายใน g / มวลของสารละลายใน g) x 100

ปริมาณเปอร์เซ็นต์ - ปริมาณ

ระบุปริมาตรของของเหลวที่ละลายในสารละลาย 100 มล. ของเหลวจะต้องเข้ากันได้และต้องสามารถแก้ไขการเปลี่ยนแปลงปริมาตรที่อาจเกิดขึ้นเมื่อผสมของเหลวได้ นิพจน์ทางคณิตศาสตร์สำหรับการคำนวณคือ:

% v / v = (ปริมาตรของตัวถูกละลายในหน่วยซม. ³ / ปริมาตรของสารละลายในซม. ³ ) x 100

ตัวอย่าง

ตัวอย่าง 1

สารละลายโพแทสเซียมคลอไรด์ (KCl) เตรียมโดยผสม 10 กรัมของสารประกอบกับน้ำ 120 กรัม แสดงความเข้มข้นของสารละลายเป็น% m / m

มวลของตัวถูกละลายสอดคล้องกับ 10g ของ KCl และของตัวทำละลาย 120g ของน้ำ การเพิ่มมวลทั้งสองจะได้รับสารละลาย: 130g ดังนั้นจึงเพียงพอที่จะใช้สมการทางคณิตศาสตร์:

% KCl m / m = (สารละลาย 10 g KCl / 130 g) x 100

7.69

ตัวอย่าง 2

50 ซม. ³ของ100% กรดอะซิติก (CH ₃ COOH) ผสมกับ 130 ซม. ³น้ำ เปอร์เซ็นต์ของกรดอะซิติก v / v

ในลักษณะเดียวกับตัวอย่างก่อนหน้านี้ต้องหาปริมาตรของสารละลายโดยการเพิ่มปริมาตรของตัวถูกละลายและตัวทำละลาย ดังนั้น Vsol คือ (50 + 130) cm ³ดังนั้น% v / v:

% กรดอะซิติก v / v = (50 ซม. ³ /180 เซนติเมตร³ ) x 100

27.77% v / v

ตัวอย่างที่ 3

ต้องการเตรียมสารละลายกลีเซอรีน 1 ลิตรที่ 8% v / v ในแอลกอฮอล์ หาปริมาตรของกลีเซอรีนและแอลกอฮอล์ในสารละลาย

การใช้เปอร์เซ็นต์คุณสามารถกำหนดปริมาณกลีเซอรีนที่ละลายในขวดขนาด 1 ลิตร:

= ปริมาณกลีเซอรอล (8 ซม. ³ /100 ซม. ³ ) x 1,000 ซม. ³

80 ซม. ³

โปรดจำไว้ว่าสารละลาย 1L เท่ากับ 1,000 ซม. ³หรือ 1,000 มล. เมื่อได้กลีเซอรีน80 ซม. ³แล้วสิ่งเหล่านี้จะต้องถูกลบออกจากปริมาตรทั้งหมดของสารละลายเพื่อให้ทราบว่าใช้แอลกอฮอล์ในการเตรียมเท่าใด:

ปริมาณแอลกอฮอล์ = 1,000 ซม. ³ - 80 ซม. ³

ตัวอย่างที่ 4

8 กรัมของพาราฟินถูกกลืนหายไปใน 50 มล. กลีเซอรอลซึ่งมีความหนาแน่น 1.26 กรัม / ซม3 หาความเข้มข้นของพาราฟินในกลีเซอรอลในหน่วย% m / m

ข้อมูลความหนาแน่นช่วยให้คุณระบุได้ว่าของเหลวมีน้ำหนักเท่าใด ด้วยค่านี้มวลของกลีเซอรอลที่ใช้ในการแก้ปัญหาเปอร์เซ็นต์นี้สามารถคำนวณได้:

มวลกลีเซอรอล = ปริมาตรกลีเซอรอล x ความหนาแน่นของกลีเซอรอล

มวลกลีเซอรอล = 50 cm ³ x 1.26 g / cm ³

63 ก

ในการคำนวณ% m / m จำเป็นต้องหารมวลของพาราฟินด้วยมวลทั้งหมดของสารละลาย:

มวลพาราฟินในกลีเซอรอล 100 กรัม = (8 ก. / 63 ก.) x 100 ก

12.70

นั่นคือทุก ๆ 100 กรัมของสารละลายจะมีพาราฟิน 12.70 กรัม

ตัวอย่างที่ 5

สารละลาย NaOH เข้มข้นที่ 28% m / m มีความหนาแน่น 1.15 g / cm3 ค้นหากรัมของ NaOH ที่มีอยู่ในน้ำยาหนึ่งลิตร

ในการใช้ประโยชน์จาก% m / m คุณต้องแสดงวิธีแก้ปัญหาโดยมวล อีกครั้งความหนาแน่นช่วยให้เราสามารถคำนวณได้:

มวลของรีเอเจนต์ = ปริมาตร x ความหนาแน่น

1,000 ซม. ³ x 1.15 ก. / ซม. ³

1150 ก

ดังนั้นมวลของ NaOH ในสารละลายคือ:

มวลของ NaOH ใน 1,000 cm ³ = (28 g / 100g) x 1150 g

322 ก

ตัวอย่างที่ 6

400 mL ของ 10% m / v NaCl ผสมกับ 600 mL ของ 5% m / v NaCl ค้นหาความเข้มข้นของสารละลายที่ได้โดยแสดงเป็น% m / v

สองวิธีผสมกันเพื่อให้ได้หนึ่งในสาม ทั้งสามมีตัวถูกละลาย NaCl เหมือนกัน ดังนั้นคุณต้องคำนวณมวลของเกลือที่นำมาจากสองวิธีแรก:

มวลของสารละลาย NaCl 1 = ปริมาตร 1 x ความเข้มข้น 1

400 ซม. ³ x (10 ก. / 100 ซม. ³ )

40 ก

มวลของสารละลาย NaCl 2 = ปริมาตร 2 x ความเข้มข้น 2

600 ซม. ³ x (5 ก. / 100 ซม. ³ )

30 ก

และปริมาตรรวมเมื่อผสมส่วนผสมทั้งสอง (สมมติว่าเป็นสารเติมแต่ง) คือ:

ปริมาณส่วนผสม: 400 มล. + 600 มล

1,000 มล

นั่นคือในสารละลาย 1 ลิตรมี NaCl 70g (30 + 40) ดังนั้นในการคำนวณเปอร์เซ็นต์% m / m แทนที่จะเป็น 1L ต่อ 100mL ของโซลูชันคุณต้องแสดง:

มวลของ NaCl ใน 100 cm ³ = (70 g / 1000 cm ³ ) x 100 cm ³

7 ก

ความเข้มข้นของ NaCl ในส่วนผสม = 7% m / m

อ้างอิง

1. Miranda M. Molina B. (9 มีนาคม 2556). โซลูชันเปอร์เซ็นต์คืออะไร? นำมาจาก: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
2. Cristina Andrade Guevara (2012) โซลูชันเปอร์เซ็นต์ . นำมาจาก: roa.uveg.edu.mx
3. ศ. เอ็นเดอเลออน (เอสเอฟ) ความเข้มข้น: ปริมาตร / ปริมาตร นำมาจาก: iun.edu
4. Aus e Tute. (เอสเอฟ) น้ำหนัก / ปริมาตรเปอร์เซ็นต์ความเข้มข้น นำมาจาก: ausetute.com.au
5. ฟลอเรสเจเคมี. (2545) กองบรรณาธิการ Santillana.