เฮกเซน (C6H14): คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีโครงสร้างการใช้ความเป็นพิษ - เคมี - 2026

เฮกเซนเป็นไฮโดรคาร์บอนซึ่งเป็นลักษณะเป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มีสูตรทางเคมีควบแน่นซี₆ H 14 เป็นของเหลวใสไม่มีสีไม่สามารถผสมกับน้ำได้ มีไอโซเมอร์ 5 ไอโซเมอร์โดยเส้นตรงเป็นหนึ่งในพาราฟินไฮโดรคาร์บอนที่สำคัญที่สุดในอุตสาหกรรมและการวิจัย

เฮกเซนได้มาจากการกลั่นน้ำมันดิบแบบเศษส่วน ในทำนองเดียวกันมันมีอยู่ตามธรรมชาติในผลไม้รสเปรี้ยวและในเศษส่วนที่ระเหยได้ของพืชหรือผลไม้ต่างๆเช่นแอปเปิ้ลฝรั่งเฮเซลนัทคั่วมันเทศและปราชญ์

N-hexane โมเลกุล ที่มา: Benjah-bmm27

เป็นของเหลวระเหยไวไฟสูงที่พบในน้ำมันเบนซินกาวแห้งเร็วและซีเมนต์ยาง เฮกเซนใช้เป็นตัวทำละลายในกระบวนการสกัดน้ำมันพืชเช่นเดียวกับไขมันและไขมันที่มีอยู่ในน้ำและดินที่ปนเปื้อน

ผู้ที่สัมผัสกับเฮกเซนอย่างมืออาชีพอาจได้รับความเสียหายจากระบบประสาทส่วนปลายโดยมีอาการรู้สึกเสียวซ่าและตะคริวที่ขาและแขน นอกเหนือจากความอ่อนแอของกล้ามเนื้อทั่วไปและในกรณีที่รุนแรงกล้ามเนื้อโครงร่างลีบ

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของเฮกเซน

ลักษณะทางกายภาพ

ของเหลวไม่มีสีโปร่งใสและระเหยง่าย

มวลโมลาร์

86.178 ก. / โมล

กลิ่น

คล้ายกับน้ำมันเบนซิน

เกณฑ์กลิ่น

1.5 แผ่นต่อนาที

ความหนาแน่น

0.6606 ก. / มล

จุดหลอมเหลว

-96 ถึง -94 ºC

จุดเดือด

68.5 ถึง 69.1 ºC

จุดระเบิด

-22 ºC (ถ้วยปิด)

ความสามารถในการละลายน้ำ

9.5 มก. / ลิตร (ไม่สามารถสัมผัสกับน้ำได้)

การละลายในตัวทำละลาย

ละลายได้ดีในเอทานอลละลายได้ในเอทิลอีเทอร์และคลอโรฟอร์ม ผสมกับแอลกอฮอล์คลอโรฟอร์มและอีเธอร์ได้

ความหนาแน่นสัมพัทธ์ของไอกับอากาศ

2.97 (อากาศ = 1)

ค่าสัมประสิทธิ์การแบ่งออกทานอล / น้ำ

บันทึก P = 3,764

ความดันไอ

17.60 kPa ที่ 20 ºC

ความยาวคลื่นของความหนาแน่นแสงสูงสุด

200 นาโนเมตร

ดัชนีหักเห

1,375

ความเหนียว

0.3 mPa s

ความจุแคลอรี่

265.2 J K ^-1โมล^-1

ความร้อนจากการเผาไหม้

4,163.2 กิโลจูล^-1

ความร้อนของการกลายเป็นไอ

31.56 กิโลจูลโมล^-1

แรงตึงผิว

17.89 mN / m ที่ 25 ºC

ศักยภาพในการแตกตัวเป็นไอออน

10.18 eV

ความมั่นคง

มีเสถียรภาพ เข้ากันไม่ได้กับสารออกซิไดซ์คลอรีนฟลูออรีนแมกนีเซียมเปอร์คลอเรต สร้างส่วนผสมที่ระเบิดได้กับอากาศ

การเกิดปฏิกิริยา

เฮกเซนสามารถทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับวัสดุออกซิไดซ์ซึ่งอาจรวมถึงคลอรีนเหลวออกซิเจนเข้มข้นโซเดียมไฮโปคลอไรต์และแคลเซียมไฮโปคลอไรต์ นอกจากนี้ยังเข้ากันไม่ได้กับ dinitrogen tetroxide เฮกเซนสามารถโจมตีพลาสติกยางและสารเคลือบบางรูปแบบได้

โครงสร้างของเฮกเซน

ปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุล

ภาพแรกแสดงโมเลกุลของ n-hexane ที่แสดงโดยแบบจำลองทรงกลมและแท่ง ทรงกลมสีดำสอดคล้องกับอะตอมของคาร์บอนซึ่งประกอบขึ้นเป็นโครงกระดูกของคาร์บอนที่คดเคี้ยวไปมาในขณะที่ทรงกลมสีขาวคืออะตอมของไฮโดรเจน n-hexane จึงเป็นไฮโดรคาร์บอนเชิงเส้นและมีไดนามิกสูง

เนื่องจากพันธะ CH ทั้งหมดมีขั้วต่ำโมเลกุลจึงไม่มีโมเมนต์ไดโพล ในการทำเช่นนี้ปฏิสัมพันธ์ระหว่างโมเลกุลของพวกมันไม่ได้อยู่ในประเภทไดโพล - ไดโพล แต่ขึ้นอยู่กับมวลโมเลกุลและแรงกระจายของลอนดอนเท่านั้น

โมเลกุลของเอ็น - เฮกเซนแต่ละโมเลกุล "พอดี" กับโมเลกุลอื่น ๆ ที่อุณหภูมิต่ำมากตามที่สันนิษฐานไว้ในโครงสร้างผลึกของมัน ในทางกลับกันในของเหลวโครงกระดูกจะงอและหมุนพันธะ CH ทำให้ของเหลวดังกล่าวระเหยและเดือดที่ 68.7 ºC

isomers

ไอโซเมอร์ทั้งห้าของเฮกเซน ที่มา: Steffen 962

ไฮโดรคาร์บอนเฮกเซนประกอบด้วยไอโซเมอร์ 5 ตัวโดยที่ n-hexane มีการแตกแขนงน้อยที่สุด (1) ไอโซเมอร์อีกสี่ตัวตามลำดับที่เพิ่มขึ้น:

2 เมทิลโพรเพน (2)

3 เมทิลโพรเพน (3)

2,2- ไดเมทิลบูเทน (4)

2,3- ไดเมทิลบูเทน (5)

นอกจากนี้โปรดทราบว่าโครงสร้างต่างๆจะแตกแขนงมากขึ้นจาก (1) ถึง (5) เมื่อมีการแตกแขนงมากขึ้นแรงกระจายจะลดลงเนื่องจากไม่มีส่วนเชิงเส้นอีกต่อไปที่ลิ่มมีประสิทธิภาพ สิ่งนี้นำไปสู่การลดลงและการเปลี่ยนแปลงของจุดเดือดของไอโซเมอร์ แม้ว่าจะสังเกตเห็นความคลาดเคลื่อนบางประการที่ยอมรับได้

ทั้ง 2-methylpropane (bp = 60.3 ° C) และ 3-methylpropane (bp = 63.3 ° C) แตกแขนงเท่า ๆ กัน แต่จุดเดือดต่างกัน จากนั้นตามด้วย 2,3-dimethylbutane (peb = 58 ºC) เพื่อค้นหา 2,2-dimethylbutane เป็นของเหลวที่ระเหยง่ายที่สุด (peb = 49.7 ºC)

การประยุกต์ใช้งาน

เฮกเซนผสมกับสารเคมีที่คล้ายกันเพื่อผลิตตัวทำละลาย ในบรรดาชื่อที่กำหนดให้กับตัวทำละลายเหล่านี้ ได้แก่ เฮกเซนเชิงพาณิชย์เฮกเซนผสมเป็นต้น ใช้เป็นสารทำความสะอาดในอุตสาหกรรมสิ่งทอเฟอร์นิเจอร์และการพิมพ์กราเวียร์

เฮกเซนเป็นส่วนผสมในกาวที่ใช้ในการกันน้ำหลังคารองเท้าและหนัง นอกจากนี้ยังใช้สำหรับเข้าเล่มหนังสือสำหรับปั้นยาเม็ดและยาเม็ดกระป๋องทำยางรถยนต์และไม้เบสบอล

เฮกเซนใช้ในการกำหนดดัชนีการหักเหของแร่ธาตุและเติมของเหลวสำหรับเครื่องวัดอุณหภูมิแทนปรอท มักจะมีโทนสีแดงหรือสีน้ำเงิน นอกจากนี้ยังใช้ในการสกัดไขมันและน้ำมันจากน้ำเพื่อวิเคราะห์สารปนเปื้อน

เฮกเซนใช้เป็นตัวทำละลายในการสกัดน้ำมันจากเมล็ดพืชเช่นถั่วเหลืองคาโนลาหรือผลไม้ชนิดหนึ่ง นอกจากนี้ยังใช้ในการล้างไขมันส่วนต่างๆของต้นกำเนิดที่แตกต่างกัน ใช้ในการแปรสภาพของแอลกอฮอล์ในวิธีการวิเคราะห์ HPLC และในสเปกโตรโฟโตมิเตอร์

ความเป็นพิษ

การสูดดมและการสัมผัส

ความเป็นพิษเฉียบพลันของเฮกเซนค่อนข้างต่ำแม้ว่าจะเป็นยาชาแบบอ่อน การได้รับเฮกเซนที่มีความเข้มข้นสูงแบบเฉียบพลันสามารถก่อให้เกิดภาวะซึมเศร้าในระบบประสาทส่วนกลางอ่อน (CNS) โดยการหายใจเวียนศีรษะเวียนศีรษะคลื่นไส้เล็กน้อยและปวดศีรษะ

นอกจากนี้ยังสามารถทำให้เกิดผิวหนังอักเสบและระคายเคืองตาและลำคอ การสูดดมเฮกเซนแบบเรื้อรังซึ่งเกี่ยวข้องกับกิจกรรมการทำงานอาจทำให้เกิดความเสียหายต่อระบบประสาทส่วนปลาย (polyneuropathy เซ็นเซอร์)

อาการเริ่มแรกคือรู้สึกเสียวซ่าและเป็นตะคริวที่ขาและแขนตามด้วยกล้ามเนื้ออ่อนแรง ในกรณีที่รุนแรงอาจเกิดการฝ่อของกล้ามเนื้อโครงร่างพร้อมกับการสูญเสียการประสานงานและปัญหาการมองเห็น

ความเป็นพิษของเฮกเซนเกี่ยวข้องกับการสร้างเมตาโบไลต์เฮกเซน -2,5-dione สิ่งนี้ทำปฏิกิริยากับกรดอะมิโนไลซีนของโปรตีนไซด์เชนทำให้สูญเสียการทำงานของโปรตีน

ปริมาณที่ปลอดภัย

หน่วยงานคุ้มครองสิ่งแวดล้อม (EPA) คำนวณความเข้มข้นอ้างอิง (RfC) สำหรับเฮกเซน 0.2 มก. / ม. ³และปริมาณอ้างอิง (RfD) 0.06 มก. / กก. ของน้ำหนักตัว / วัน

ในช่วงทศวรรษที่ 1960 และ 1970 กลุ่มคนงานในอุตสาหกรรมการผลิตรองเท้าในญี่ปุ่นมีความผิดปกติทางประสาท สาเหตุคือพวกเขาหายใจในบรรยากาศเฮกเซน 500 - 2,500 ppm เป็นเวลา 8-14 ชั่วโมงต่อวัน

คนงานแสดงอาการที่เป็นที่รู้จักของการสูดดมเฮกเซนเรื้อรังโดยพบแพทย์ว่าเส้นประสาทที่ควบคุมกล้ามเนื้อแขนและขาได้รับความเสียหาย

อ้างอิง

1. Danielle Reid (2019) เฮกเซน: โครงสร้างสูตรและคุณสมบัติ ศึกษา. ดึงมาจาก: study.com
2. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ (2019) เฮกเซน ฐานข้อมูล PubChem CID = 8058 สืบค้นจาก: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. วิกิพีเดีย (2019) เฮกเซน สืบค้นจาก: en.wikipedia.org
4. โลกแห่งโมเลกุล (เอสเอฟ) โมเลกุลของเฮกเซน สืบค้นจาก: worldofmolecules.com
5. หนังสือเคมี. (2017) เฮกเซน สืบค้นจาก: chemicalbook.com
6. เครือรัฐออสเตรเลีย. (เอสเอฟ) n-Hexane: แหล่งที่มาของการปล่อยมลพิษ กู้คืนจาก: npi.gov.au
7. EPA (2000) เฮกเซน . กู้คืนจาก: epa.gov
8. หน่วยงานสำหรับสารพิษและทะเบียนโรค (1999) คำชี้แจงด้านสาธารณสุขสำหรับ n-Hexane กู้คืนจาก: atsdr.cdc.gov