กรด hypoiodousยังเป็นที่รู้จัก monoxoyodato (I) ไฮโดรเจนหรือ yodol เป็นสารประกอบอนินทรีของ HIO สูตร มันเป็นออกซาซิดของไอโอดีนโดยมีอะตอมออกซิเจนอะตอมของไฮโดรเจนและอะตอมของไอโอดีนที่มีสถานะออกซิเดชัน 1+
สารประกอบนี้ไม่เสถียรมากเนื่องจากมีแนวโน้มที่จะเกิดปฏิกิริยาดิสมิวชันซึ่งจะถูกลดขนาดเป็นไอโอดีนโมเลกุลและออกซิไดซ์เป็นกรดไอโอดีนตามปฏิกิริยา: 5HIO → 2I 2 + HIO 3 + 2H 2 O
รูปที่ 1: โครงสร้างของกรด hypoiodoid
สารประกอบนี้เป็นกรดที่อ่อนที่สุดของออกไซด์ของฮาโลเจนที่มีสถานะออกซิเดชัน 1+ เกลือที่สอดคล้องกันของกรดนี้เรียกว่าไฮโปโอไดต์
เกลือเหล่านี้มีความเสถียรมากกว่ากรดและเกิดขึ้นในลักษณะเดียวกันกับคลอรีนและโบรมีนโดยทำปฏิกิริยาไอโอดีนในโมเลกุลกับไฮดรอกไซด์โลหะอัลคาไลหรืออัลคาไลน์เอิร์ ธ
กรดไฮโป - ไอโอดีนเกิดจากการทำปฏิกิริยาไอโอดีนโมเลกุลกับปรอท (II) ออกไซด์ (Egon Wiberg, 2001) ตามปฏิกิริยา:
2I 2 + 3HgO + H 2 O → 2HIO + HgI 2 2HgO
ร่องรอยของสารประกอบยังได้จากการทำปฏิกิริยาไอโอดีนในระดับโมเลกุลกับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เพื่อสร้างโพแทสเซียมไอโอไดด์และโพแทสเซียมไฮโปไดต์ตามปฏิกิริยา:
ฉัน2 + 2KOH → KI + KIO
อย่างไรก็ตามกรดไฮโปโอดีนซึ่งเป็นกรดอ่อนดังกล่าวทำให้การไฮโดรไลซ์ของโพแทสเซียมไฮโปโอไดต์เป็นไปได้เว้นแต่จะมีโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์มากเกินไป (Holmyard, 1922)
KIO + H 2 O → HIO + เกาะ
นอกจากนี้ยังสามารถหาได้เช่นเดียวกับคลอรีนและโบรมีนโดยทำปฏิกิริยากับไอโอดีนในระดับโมเลกุลกับน้ำ อย่างไรก็ตามเนื่องจากค่าคงที่สมดุลต่ำซึ่งอยู่ในลำดับที่ 10 -13ปริมาณที่ได้จะน้อยมาก (RG Compton, 1972)
คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
กรดไฮโปโอดีนมีอยู่ในรูปของสารละลายซึ่งมีสีเหลืองเท่านั้น สารประกอบในสถานะของแข็งไม่สามารถแยกออกได้ดังนั้นคุณสมบัติส่วนใหญ่จึงได้มาจากการคำนวณทางทฤษฎี (National Center for Biotechnology Information, 2017)
กรดไฮโปโอดีนมีน้ำหนักโมเลกุล 143.911 กรัม / โมลจุดหลอมเหลว 219.81 ° C จุดเดือด 544.27 ° C และความดันไอ 6.73 x 10-14มิลลิเมตรของปรอท .
โมเลกุลนี้สามารถละลายได้ในน้ำโดยสามารถละลายได้ระหว่าง 5.35 x 10 5และ 8.54 x 10 5กรัมของสารประกอบต่อลิตรของตัวทำละลายนี้ (Royal Society of Chemistry, 2015)
HOI เป็นสารออกซิแดนท์ที่รุนแรงและสามารถสร้างสารผสมที่ระเบิดได้ นอกจากนี้ยังเป็นตัวรีดิวซ์และสามารถออกซิไดซ์เป็นไอโอดีนไอโอดีนและรูปแบบของกรดเป็นระยะ ในการแก้ปัญหาน้ำเป็นกรดอ่อนก็บางส่วน dissociates เข้าไอออน hypoiodite นี้ (OI - ) และ H +
HOI ทำปฏิกิริยากับเบสเพื่อสร้างเกลือที่เรียกว่าไฮโปโอไดต์ ตัวอย่างเช่นโซเดียมไฮโปโอไดท์ (NaOI) เกิดขึ้นจากการทำปฏิกิริยากรดไฮโปโอดีนกับโซเดียมไฮดรอกไซด์
HOI + NaOH → NaOI + H 2 O
กรดไฮโปโอดีนยังทำปฏิกิริยากับโมเลกุลอินทรีย์และชีวโมเลกุลต่างๆได้อย่างง่ายดาย
ปฏิกิริยาและอันตราย
กรดไฮโปโอดีนเป็นสารประกอบที่ไม่เสถียรที่สลายตัวเป็นไอโอดีนของธาตุ ไอโอดีนเป็นสารประกอบพิษที่ต้องจัดการด้วยความระมัดระวัง
กรดไฮโปโอดีนเป็นอันตรายในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนัง (ระคายเคือง) เมื่อเข้าตา (ระคายเคือง) และในกรณีที่กลืนกินและหายใจเข้าไป
ในกรณีที่เข้าตาให้ตรวจสอบว่าคุณใส่คอนแทคเลนส์หรือไม่และถอดออกทันที ควรล้างตาด้วยน้ำไหลอย่างน้อย 15 นาทีโดยปล่อยให้เปลือกตาเปิดอยู่ น้ำเย็นสามารถใช้ได้ ไม่ควรใช้ครีมบำรุงรอบดวงตา
หากสารเคมีสัมผัสกับเสื้อผ้าให้ถอดออกโดยเร็วที่สุดเพื่อป้องกันมือและร่างกายของคุณเอง วางเหยื่อไว้ใต้ฝักบัวนิรภัย
หากสารเคมีสะสมบนผิวหนังที่สัมผัสของเหยื่อเช่นมือผิวหนังที่ปนเปื้อนจะถูกล้างด้วยน้ำไหลและสบู่ที่ไม่ขัดสีอย่างระมัดระวัง น้ำเย็นสามารถใช้ได้ หากยังคงมีอาการระคายเคืองให้ไปพบแพทย์ ล้างเสื้อผ้าที่เปื้อนก่อนใช้อีกครั้ง
หากสัมผัสผิวหนังอย่างรุนแรงให้ล้างด้วยสบู่ฆ่าเชื้อและปิดผิวที่ปนเปื้อนด้วยครีมต้านเชื้อแบคทีเรีย
ในกรณีที่หายใจเข้าไปผู้ป่วยควรได้รับการพักผ่อนในบริเวณที่มีอากาศถ่ายเทสะดวก หากการหายใจเข้ารุนแรงควรอพยพผู้ป่วยไปยังพื้นที่ปลอดภัยโดยเร็วที่สุด คลายเสื้อผ้าที่คับเช่นปลอกคอเข็มขัดหรือเน็คไท
หากผู้ป่วยหายใจได้ยากควรให้ออกซิเจน หากผู้ป่วยไม่หายใจให้ทำการช่วยชีวิตแบบปากต่อปาก พึงระลึกไว้เสมอว่าอาจเป็นอันตรายสำหรับผู้ให้ความช่วยเหลือในการช่วยชีวิตแบบปากต่อปากเมื่อวัสดุที่หายใจเข้าไปเป็นพิษติดเชื้อหรือมีฤทธิ์กัดกร่อน
ในกรณีที่กลืนกินห้ามทำให้อาเจียน คลายเสื้อผ้าที่คับเช่นปลอกคอเสื้อเข็มขัดหรือเนคไท หากผู้ป่วยไม่หายใจให้ทำการช่วยชีวิตแบบปากต่อปาก
ในทุกกรณีควรรีบไปพบแพทย์ทันที
การประยุกต์ใช้งาน
กรดไฮโปโอดีนใช้เป็นตัวออกซิไดซ์ที่มีประสิทธิภาพและเป็นตัวรีดิวซ์ในปฏิกิริยาในห้องปฏิบัติการ ใช้ในการผลิตสารประกอบทางเคมีที่เรียกว่า hypoiodites
นอกจากนี้ยังใช้วิธีการสเปกโตรโฟโตเมตริกเพื่อวัดการสร้างกรดไฮโปโอไดน์เพื่อตรวจสอบปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับไอโอดีน (TL Allen, 1955)
เฮไลด์จะรวมอยู่ในละอองลอยซึ่งเป็นจุดเริ่มต้นของการเร่งปฏิกิริยาทำลายโอโซน (O 3 ) ในมหาสมุทรและส่งผลกระทบต่อโทรโพสเฟียร์ของโลก ปัญหาสิ่งแวดล้อมที่น่าสนใจสองประการที่อยู่ระหว่างการตรวจสอบอย่างต่อเนื่อง ได้แก่ การทำความเข้าใจว่าฮาโลเจนระดับโมเลกุลในเฟสของก๊าซที่เกิดปฏิกิริยานั้นผลิตได้โดยตรงจากไลด์อนินทรีย์ที่สัมผัสกับ O 3และ จำกัด ปัจจัยด้านสิ่งแวดล้อมที่ควบคุมกระบวนการเชื่อมต่อนี้อย่างไร
ในผลงานของ (Elizabeth A.
อ้างอิง
- Egon Wiberg, NW (2001). เคมีอนินทรีย์. ลอนดอน: สำนักพิมพ์วิชาการ
- Elizabeth A. Pillar, MI (2013). การเปลี่ยนไอโอไดด์เป็นกรดไฮโปโอไดด์และไอโอดีนในน้ำขนาดเล็กที่สัมผัสกับโอโซน วิทย์เทคโนโล. 47 (19), 10971-10979.
- EMBL-EBI (2551 5 มกราคม). กรดไฮโปโอไดซ์ ดึงมาจาก ChEBI: ebi.ac.uk.
- Holmyard, E. (1922). เคมีอนินทรีย์. ลอนดอน: Edwar Arnol & co.
- ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ . (2560 22 เมษายน). PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 123340 ดึงมาจาก PubChem.
- G.Compton, CB (2515). ปฏิกิริยาของสารประกอบอนินทรีย์ที่ไม่ใช่โลหะ An Amsterdam: บริษัท สำนักพิมพ์ Elsevier
- ราชสมาคมเคมี. (2015) Iodol สืบค้นจาก chemspider.com.
- แอลอัลเลน RM (2498) การก่อตัวของกรดไฮโปโอไดซ์และไอออนบวกไอโอดีนไฮเดรตโดยการไฮโดรไลซิสของไอโอดีน ญ. เคมี. สังคม, 77 (11), 2957-2960.