ก๊าซมีตระกูล: ลักษณะการกำหนดค่าปฏิกิริยาการใช้งาน - เคมี - 2025

ก๊าซมีตระกูลเป็นชุดขององค์ประกอบที่พบ โดย การบูรณาการกลุ่ม 18 ของตารางธาตุ ในช่วงหลายปีที่ผ่านมาพวกเขายังถูกเรียกว่าก๊าซหายากหรือก๊าซเฉื่อยทั้งสองชื่อที่ไม่ถูกต้อง บางส่วนมีอยู่มากมายทั้งภายนอกและภายในดาวเคราะห์โลกและยังมีความสามารถในการตอบสนองภายใต้สภาวะที่รุนแรง

องค์ประกอบทั้งเจ็ดของมันอาจรวมกันเป็นกลุ่มที่ไม่เหมือนใครที่สุดในตารางธาตุซึ่งคุณสมบัติและความสามารถในการเกิดปฏิกิริยาต่ำนั้นน่าประทับใจพอ ๆ กับโลหะมีตระกูล ในหมู่พวกเขาพาเหรดองค์ประกอบเฉื่อยที่สุด (นีออน) คอสมอสที่อุดมสมบูรณ์เป็นอันดับสอง (ฮีเลียม) และที่หนักที่สุดและไม่เสถียรที่สุด (โอกาเนสัน)

การเรืองแสงของก๊าซมีตระกูล 5 ชนิดในขวดแก้วหรือหลอด ที่มา: ผลงานใหม่ Alchemist-hp (พูดคุย) www.pse-mendelejew.de); ภาพเดี่ยวต้นฉบับ: Jurii, http://images-of-elements.com

ก๊าซมีตระกูลเป็นสารที่เย็นที่สุดในธรรมชาติ ทนต่ออุณหภูมิที่ต่ำมากก่อนที่จะกลั่นตัว สิ่งที่ยากยิ่งกว่านั้นคือการแช่แข็งเนื่องจากกองกำลังระหว่างโมเลกุลของมันขึ้นอยู่กับการกระเจิงของลอนดอนและความสามารถในการแบ่งขั้วของอะตอมนั้นอ่อนแอเกินกว่าที่จะทำให้พวกมันเกาะกันเป็นผลึก

เนื่องจากการเกิดปฏิกิริยาต่ำจึงเป็นก๊าซที่ค่อนข้างปลอดภัยในการจัดเก็บและไม่ก่อให้เกิดความเสี่ยงมากเกินไป อย่างไรก็ตามสามารถขับออกซิเจนออกจากปอดและทำให้หายใจไม่ออกได้หากสูดดมเข้าไปมากเกินไป ในทางกลับกันสมาชิกสองคนเป็นองค์ประกอบที่มีกัมมันตภาพรังสีสูงดังนั้นจึงเป็นอันตรายต่อสุขภาพได้

นอกจากนี้ยังใช้ปฏิกิริยาต่ำของก๊าซมีตระกูลเพื่อให้เกิดปฏิกิริยากับบรรยากาศเฉื่อย เพื่อไม่ให้รีเอเจนต์หรือผลิตภัณฑ์เสี่ยงต่อการเกิดออกซิไดซ์และส่งผลต่อประสิทธิภาพของการสังเคราะห์ นอกจากนี้ยังสนับสนุนกระบวนการเชื่อมอาร์กไฟฟ้า

ในทางกลับกันในสถานะของเหลวพวกเขาเป็นสารทำความเย็นสำหรับการแช่แข็งที่ดีเยี่ยมซึ่งรับประกันอุณหภูมิต่ำสุดซึ่งจำเป็นสำหรับการทำงานที่ถูกต้องของอุปกรณ์ที่มีพลังสูงหรือสำหรับวัสดุบางชนิดเพื่อไปถึงสถานะตัวนำยิ่งยวด

ลักษณะของก๊าซมีตระกูล

ทางด้านขวา (ไฮไลต์ด้วยสีส้ม) คือกลุ่มของก๊าซมีตระกูล จากบนลงล่าง: ฮีเลียม (เขา) นีออน (Ne) อาร์กอน (Ar) คริปทอน (Kr) ซีนอน (Xe) และเรดอน (Rn)

บางทีก๊าซมีตระกูลอาจเป็นองค์ประกอบที่มีคุณสมบัติเหมือนกันมากที่สุดทั้งทางกายภาพและทางเคมี ลักษณะสำคัญคือ:

- ทั้งหมดไม่มีสีไม่มีกลิ่นและรสจืด แต่เมื่ออยู่ในหลอดบรรจุที่ความดันต่ำและพวกมันได้รับไฟฟ้าช็อตพวกมันจะแตกตัวเป็นไอออนและให้แสงหลากสี (ภาพบนสุด)

- ก๊าซมีตระกูลแต่ละชนิดมีแสงและสเปกตรัมของตัวเอง

- พวกมันเป็นชนิด monatomic ซึ่งเป็นชนิดเดียวในตารางธาตุที่สามารถมีอยู่ในสถานะทางกายภาพตามลำดับโดยไม่ต้องมีส่วนร่วมของพันธะเคมี (เนื่องจากโลหะถูกเชื่อมด้วยพันธะโลหะ) ดังนั้นจึงเหมาะอย่างยิ่งสำหรับการศึกษาคุณสมบัติของก๊าซเนื่องจากสามารถปรับตัวให้เข้ากับแบบจำลองทรงกลมของก๊าซในอุดมคติได้เป็นอย่างดี

- โดยทั่วไปเป็นองค์ประกอบที่มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดต่ำที่สุด มากจนฮีเลียมไม่สามารถตกผลึกที่ศูนย์สัมบูรณ์ได้หากไม่มีความดันเพิ่มขึ้น

- ในบรรดาองค์ประกอบทั้งหมดมีปฏิกิริยาน้อยที่สุดแม้แต่น้อยกว่าโลหะมีตระกูล

- พลังงานไอออไนเซชันของพวกมันสูงที่สุดเช่นเดียวกับอิเล็กโทรเนกาติวิตีของพวกมันโดยสมมติว่าพวกมันสร้างพันธะโควาเลนต์ล้วนๆ

- รัศมีอะตอมของพวกมันยังมีขนาดเล็กที่สุดเนื่องจากอยู่ในตำแหน่งที่เหมาะสมที่สุดของแต่ละช่วงเวลา

ก๊าซมีตระกูลทั้ง 7

ก๊าซมีตระกูลทั้งเจ็ดคือจากบนลงล่างลดหลั่นกันไปตามกลุ่มที่ 18 ของตารางธาตุ:

- เฮลิโอเขา

- นีออน, เน

-Argon, Ar

- คริปทอน, กฤ

- ซีนอน, Xe

- เรดอน, Rn

-Oganeson, อ๊ก

พวกเขาทั้งหมดยกเว้นโอกาเนสันที่ไม่เสถียรและเทียมได้รับการศึกษาคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี Oganeson เนื่องจากมีมวลอะตอมขนาดใหญ่เชื่อว่าไม่ได้เป็นก๊าซ แต่เป็นของเหลวหรือของแข็งที่มีตระกูล ไม่ค่อยมีใครรู้เรื่องเรดอนเนื่องจากกัมมันตภาพรังสีเทียบกับฮีเลียมหรืออาร์กอน

การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์

ก๊าซมีตระกูลได้รับการกล่าวถึงว่ามีเปลือกวาเลนซ์เต็มไปหมด มีการใช้การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์เพื่อลดความซับซ้อนขององค์ประกอบอื่น ๆ โดยใช้สัญลักษณ์ที่อยู่ในวงเล็บ (,,, ฯลฯ ) การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์คือ:

- ฮีเลียม: 1s ² , (2 อิเล็กตรอน)

- นีออน: 1s ² 2s ² 2p ⁶ , (10 อิเล็กตรอน)

- อาร์กอน: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ , (18 อิเล็กตรอน)

- คริปทอน: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ² 4p ⁶ , (36 อิเล็กตรอน)

-Xenon: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ² 4p ⁶ 4d ¹⁰ 5s ² 5p ⁶ , (54 อิเล็กตรอน)

- เรดอน: 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰ 4s ² 4p ⁶ 4d ¹⁰ 4f ¹⁴ 5s ² 5p ⁶ 5d ¹⁰ 6s ² 6p ⁶ (86 อิเล็กตรอน)

สิ่งสำคัญคือจำไม่ได้ แต่ต้องให้รายละเอียดว่าลงท้ายด้วย ns ² np ⁶ : เวเลนซ์ออคเต็ต ในทำนองเดียวกันเป็นที่ชื่นชมที่อะตอมของมันมีอิเล็กตรอนจำนวนมากซึ่งเนื่องจากแรงนิวเคลียร์ที่มีประสิทธิภาพสูงอยู่ในปริมาณที่น้อยกว่าเมื่อเทียบกับองค์ประกอบอื่น ๆ นั่นคือรัศมีอะตอมของมันจะเล็กกว่า

ดังนั้นรัศมีอะตอมที่หนาแน่นทางอิเล็กทรอนิกส์จึงแสดงลักษณะทางเคมีที่ก๊าซมีตระกูลทั้งหมดมีร่วมกัน: พวกมันยากที่จะโพลาไรซ์

polarizability

ก๊าซมีตระกูลสามารถจินตนาการได้ว่าเป็นทรงกลมของเมฆอิเล็กตรอน ในขณะที่เคลื่อนตัวลงมาผ่านกลุ่ม 18 รัศมีของมันจะเพิ่มขึ้นและในลักษณะเดียวกับระยะทางที่แยกนิวเคลียสออกจากเวเลนซ์อิเล็กตรอน (ของ ns ² np ⁶ )

อิเล็กตรอนเหล่านี้รู้สึกว่านิวเคลียสมีแรงดึงดูดน้อยกว่าพวกมันสามารถเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระมากขึ้น ทรงกลมจะทำให้เสียรูปได้ง่ายขึ้นเมื่อมีขนาดใหญ่ขึ้น อันเป็นผลมาจากการเคลื่อนไหวดังกล่าวบริเวณที่มีความหนาแน่นของอิเล็กตรอนต่ำและสูงจะปรากฏขึ้น: ขั้วδ + และδ-

เมื่ออะตอมของก๊าซมีตระกูลถูกโพลาไรซ์มันจะกลายเป็นไดโพลทันทีที่สามารถชักนำอีกอะตอมหนึ่งไปยังอะตอมข้างเคียงได้ กล่าวคือเราอยู่ก่อนกองกำลังกระจายตัวของลอนดอน

นั่นคือสาเหตุที่แรงระหว่างโมเลกุลเพิ่มขึ้นจากฮีเลียมเป็นเรดอนซึ่งสะท้อนให้เห็นในจุดเดือดที่เพิ่มขึ้น และไม่เพียงแค่นั้น แต่ยังเพิ่มปฏิกิริยาตอบสนองอีกด้วย

เมื่ออะตอมกลายเป็นโพลาไรซ์มากขึ้นจึงมีความเป็นไปได้มากขึ้นที่เวเลนซ์อิเล็กตรอนของพวกมันจะเข้าร่วมในปฏิกิริยาทางเคมีหลังจากนั้นจะเกิดสารประกอบของก๊าซมีตระกูลขึ้น

ปฏิกิริยา

ฮีเลียมและนีออน

ในบรรดาก๊าซมีตระกูลปฏิกิริยาน้อยที่สุดคือฮีเลียมและนีออน ในความเป็นจริงนีออนเป็นองค์ประกอบที่เฉื่อยที่สุดในบรรดาแม้ว่าค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตี (จากการสร้างพันธะโควาเลนต์) จะสูงกว่าฟลูออรีน

ไม่ทราบสารประกอบของมันภายใต้สภาวะบนบก อย่างไรก็ตามในคอสมอสการดำรงอยู่ของไอออนโมเลกุล HeH ⁺ค่อนข้างน่าจะเป็นไปได้ ในทำนองเดียวกันเมื่อพวกเขารู้สึกตื่นเต้นทางอิเล็กทรอนิกส์พวกเขาสามารถโต้ตอบกับอะตอมของก๊าซและสร้างโมเลกุลเป็นกลางอายุสั้นที่เรียกว่าเอ็กซ์ซิเมอร์ เช่น Hene, CsNe และทิศตะวันออกเฉียงเหนือ2

ในทางกลับกันแม้ว่าจะไม่ถือว่าเป็นสารประกอบในความหมายอย่างเป็นทางการ แต่อะตอมของ He และ Ne สามารถก่อให้เกิดโมเลกุลของ Van der Walls ได้ นั่นคือสารประกอบที่จับกัน "กัน" โดยกองกำลังกระจายตัว ตัวอย่างเช่น: Ag ₃เขา HECO, Hei ₂ , CF ₄เน่, Ne ₃ Cl ₂และ NeBeCO 3

ในทำนองเดียวกันโมเลกุลของ Van der Walls ดังกล่าวสามารถดำรงอยู่ได้เนื่องจากปฏิกิริยาไดโพลที่เกิดจากไอออนที่อ่อนแอ ตัวอย่างเช่น: นา⁺เขา₈ , Rb ⁺เขา Cu ⁺ Ne ₃และทองแดง⁺ Ne 12 โปรดทราบว่าเป็นไปได้ที่โมเลกุลเหล่านี้จะรวมตัวกันเป็นอะตอม: กลุ่มก้อน

และในที่สุดอะตอมของ He และ Ne สามารถ "ติดอยู่" หรือมีการผสมกันใน endohedral complexes ของ fullerenes หรือ clathrates โดยไม่ต้องทำปฏิกิริยา ตัวอย่างเช่น₆₀ , (N ₂ ) ₆ Ne ₇ , He (H ₂ O) ₆และ Ne • NH ₄ Fe (HCOO) ₃ .

อาร์กอนและคริปทอน

ก๊าซมีตระกูลอาร์กอนและคริปทอนเนื่องจากมีลักษณะโพลาไรซ์มากกว่าจึงมีแนวโน้มที่จะมี "สารประกอบ" มากกว่าฮีเลียมและนีออน อย่างไรก็ตามส่วนหนึ่งของพวกเขามีความเสถียรและมีลักษณะเฉพาะมากกว่าเนื่องจากมีอายุการใช้งานยาวนานขึ้น บางชนิดคือ HArF และโมเลกุล ArH ⁺ซึ่งมีอยู่ในเนบิวล่าโดยการกระทำของรังสีคอสมิก

จากคริปทอนเริ่มต้นความเป็นไปได้ในการได้รับสารประกอบในสภาวะที่รุนแรง แต่ยั่งยืน ก๊าซนี้ทำปฏิกิริยากับฟลูออรีนตามสมการทางเคมีต่อไปนี้:

Kr + F ₂ → KrF ₂

โปรดทราบว่าคริปทอนได้รับเลขออกซิเดชันเป็น +2 (Kr ²⁺ ) เนื่องจากฟลูออรีน ในความเป็นจริงแล้วKrF ₂สามารถสังเคราะห์ได้ในปริมาณที่ต้องการในท้องตลาดเป็นตัวออกซิไดซ์และฟลูออไรด์

อาร์กอนและคริปทอนสามารถสร้างรูปแบบของคลาเทรตคอมเพล็กซ์เอนโดฮีดอลโมเลกุลแวนเดอร์วอลล์และสารประกอบบางอย่างที่รอการค้นพบหลังจากมีการคาดการณ์ไว้

ซีนอนและเรดอน

ซีนอนเป็นราชาแห่งปฏิกิริยาในหมู่ก๊าซมีตระกูล มันสร้างสารประกอบที่มีความเสถียรทางการตลาดและมีลักษณะเฉพาะอย่างแท้จริง ในความเป็นจริงปฏิกิริยาของมันคล้ายกับออกซิเจนภายใต้สภาวะที่เหมาะสม

สารประกอบที่สังเคราะห์ขึ้นครั้งแรกของเขาคือ "XePtF ₆ " ในปีพ. ศ. 2505 โดยนีลบาร์ตเลตต์ ตามวรรณกรรมที่จริงแล้วเกลือนี้ประกอบด้วยส่วนผสมที่ซับซ้อนของเกลือฟลูออรีนอื่น ๆ ของซีนอนและทองคำขาว

อย่างไรก็ตามนี่เกินพอที่จะแสดงให้เห็นถึงความสัมพันธ์ระหว่างซีนอนและฟลูออรีน ในบางส่วนของสารเหล่านี้เรามี: XeF ₂ , XeF ₄ , XeF ₆และ⁺ - เมื่อ XeF ₆ละลายในน้ำจะสร้างออกไซด์:

XeF ₆ + 3 H ₂ O → XeO ₃ + 6 HF

XeO ₃นี้สามารถกำเนิดสายพันธุ์ที่เรียกว่า xenatos (HXeO ₄ ^- ) หรือกรด xenic (H ₂ XeO ₄ ) Xenates ไม่สมส่วนกับ perxenates (XeO ₆ ^4- ); และถ้าตัวกลางถูกทำให้เป็นกรดแล้วในกรดเปอร์ออกซินิก (H ₄ XeO ₆ ) ซึ่งถูกคายน้ำให้เป็นซีนอนเตทรอกไซด์ (XeO ₄ ):

H ₄ XeO ₆ → 2 H ₂ O + XeO ₄

เรดอนควรมีปฏิกิริยามากที่สุดของก๊าซมีตระกูล แต่มีกัมมันตภาพรังสีมากจนแทบไม่มีเวลาทำปฏิกิริยาก่อนที่จะสลายตัว สารประกอบเพียงชนิดเดียวที่ได้รับการสังเคราะห์อย่างสมบูรณ์คือฟลูออไรด์ (RnF ₂ ) และออกไซด์ (RnO ₃ )

การผลิต

อากาศเหลว

ก๊าซมีตระกูลจะมีมากขึ้นในเอกภพเมื่อเราเคลื่อนตัวผ่านกลุ่ม 18 อย่างไรก็ตามในชั้นบรรยากาศฮีเลียมหายากเนื่องจากสนามโน้มถ่วงของโลกไม่สามารถกักเก็บไว้ได้ซึ่งแตกต่างจากก๊าซอื่น ๆ นั่นคือเหตุผลที่ตรวจไม่พบในอากาศ แต่อยู่ในดวงอาทิตย์

ในทางกลับกันมีอาร์กอนจำนวนมากในอากาศซึ่งมาจากการสลายตัวของไอโซโทปกัมมันตภาพรังสี⁴⁰ K. อากาศเป็นแหล่งธรรมชาติที่สำคัญที่สุดของอาร์กอนนีออนคริปทอนและซีนอนบนโลก

ในการผลิตอากาศต้องทำให้เป็นของเหลวก่อนจึงจะกลั่นตัวเป็นของเหลวได้ จากนั้นของเหลวนี้จะผ่านการกลั่นแบบเศษส่วนดังนั้นจึงแยกส่วนประกอบแต่ละส่วนของส่วนผสมออกจากกัน (N ₂ , O ₂ , CO ₂ , Ar ฯลฯ )

ขึ้นอยู่กับว่าอุณหภูมิและความอุดมสมบูรณ์ของก๊าซต้องต่ำเพียงใดราคาจึงเพิ่มขึ้นโดยจัดอันดับซีนอนว่าแพงที่สุดในขณะที่ฮีเลียมมีราคาถูกที่สุด

การกลั่นก๊าซธรรมชาติและแร่ธาตุกัมมันตรังสี

ฮีเลียมในส่วนของมันได้มาจากการกลั่นแบบเศษส่วนอื่น แต่ไม่ใช่จากอากาศ แต่มาจากก๊าซธรรมชาติที่อุดมด้วยฮีเลียมเนื่องจากการปลดปล่อยอนุภาคอัลฟาจากแร่ธาตุกัมมันตภาพรังสีทอเรียมและยูเรเนียม

เรดอนเกิดจากการสลายกัมมันตภาพรังสีของเรเดียมในแร่ธาตุต่างๆ แต่เนื่องจากความอุดมสมบูรณ์ที่ต่ำกว่าและครึ่งชีวิตสั้นของอะตอม Rn ความอุดมสมบูรณ์ของพวกมันจึงน่าหัวเราะเมื่อเทียบกับของ congeners (ก๊าซมีตระกูลอื่น ๆ )

และสุดท้ายโอกาเนสันเป็น "ก๊าซ" ชั้นสูงที่มีกัมมันตภาพรังสีเหนือธรรมชาติที่มนุษย์สร้างขึ้นซึ่งสามารถดำรงอยู่ได้ในช่วงเวลาสั้น ๆ ภายใต้สภาวะควบคุมภายในห้องปฏิบัติการ

อันตราย

ความเสี่ยงหลักของก๊าซมีตระกูลคือพวกมัน จำกัด การใช้ออกซิเจนของมนุษย์โดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อเกิดบรรยากาศที่มีความเข้มข้นสูง นั่นคือเหตุผลที่ไม่แนะนำให้สูดดมมากเกินไป

ในสหรัฐอเมริกามีการตรวจพบเรดอนที่มีความเข้มข้นสูงในดินที่อุดมไปด้วยยูเรเนียมซึ่งเนื่องจากลักษณะของกัมมันตภาพรังสีอาจทำให้เกิดความเสี่ยงต่อสุขภาพ

การประยุกต์ใช้งาน

อุตสาหกรรม

ฮีเลียมและอาร์กอนใช้เพื่อสร้างบรรยากาศเฉื่อยเพื่อป้องกันระหว่างการเชื่อมและการตัด นอกจากนี้ยังใช้ในการผลิตเซมิคอนดักเตอร์ซิลิกอน ฮีเลียมถูกใช้เป็นก๊าซเติมในเทอร์มอมิเตอร์

อาร์กอนใช้ร่วมกับไนโตรเจนในการผลิตหลอดไส้ คริปทอนผสมกับฮาโลเจนเช่นโบรมีนและไอโอดีนใช้ในหลอดไฟ นีออนใช้ในป้ายไฟผสมกับฟอสเฟอร์และก๊าซอื่น ๆ เพื่อย้อมสีแดง

ซีนอนใช้ในโคมไฟอาร์คที่ปล่อยแสงที่มีลักษณะคล้ายแสงเดย์ไลท์ซึ่งใช้ในไฟหน้ารถและโปรเจ็กเตอร์ ก๊าซมีตระกูลผสมกับฮาโลเจนเพื่อผลิต ArF, KrF หรือ XeCl ซึ่งใช้ในการผลิตเลเซอร์เอ็กซ์ซิเมอร์

เลเซอร์ชนิดนี้ผลิตแสงอัลตราไวโอเลตคลื่นสั้นซึ่งให้ภาพที่มีความแม่นยำสูงและใช้ในการผลิตวงจรรวม ฮีเลียมและนีออนใช้เป็นก๊าซทำความเย็นที่แช่แข็ง

ลูกโป่งและถังหายใจ

ฮีเลียมถูกใช้แทนไนโตรเจนในส่วนผสมของก๊าซทางเดินหายใจเนื่องจากมีความสามารถในการละลายต่ำในร่างกาย วิธีนี้จะหลีกเลี่ยงการก่อตัวของฟองอากาศในช่วงการบีบอัดในช่วงขึ้นนอกจากจะช่วยขจัดอาการง่วงซึมของไนโตรเจน

ฮีเลียมได้เข้ามาแทนที่ไฮโดรเจนเป็นก๊าซที่ช่วยให้เรือเหาะและบอลลูนอากาศร้อนสูงขึ้นได้เนื่องจากเป็นก๊าซที่มีน้ำหนักเบาและไม่ติดไฟ

ยา

ฮีเลียมใช้ในการผลิตแม่เหล็กตัวนำยวดยิ่งที่ใช้ในอุปกรณ์เรโซแนนซ์แม่เหล็กนิวเคลียร์ซึ่งเป็นเครื่องมืออเนกประสงค์ในทางการแพทย์

Krypton ใช้ในหลอดฮาโลเจนที่ใช้ในการผ่าตัดตาด้วยเลเซอร์และการผ่าตัดเสริมหลอดเลือด ฮีเลียมใช้เพื่อช่วยในการหายใจในผู้ป่วยโรคหืด

ซีนอนถูกใช้เป็นยาชาเนื่องจากมีความสามารถในการละลายของไขมันสูงและคิดว่าจะเป็นยาชาในอนาคต ซีนอนยังใช้ในการถ่ายภาพทางการแพทย์ของปอด

เรดอนซึ่งเป็นก๊าซมีตระกูลกัมมันตภาพรังสีถูกใช้ในการฉายรังสีสำหรับมะเร็งบางชนิด

คนอื่น ๆ

อาร์กอนใช้ในการสังเคราะห์สารประกอบที่แทนที่ไนโตรเจนในบรรยากาศเฉื่อย ฮีเลียมถูกใช้เป็นก๊าซพาหะในแก๊สโครมาโตกราฟีเช่นเดียวกับในตัวนับไกเกอร์เพื่อวัดรังสี

อ้างอิง

1. ตัวสั่นและแอตกินส์ (2008) เคมีอนินทรีย์. (พิมพ์ครั้งที่สี่). Mc Graw Hill
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley (2008) เคมี. (ฉบับที่ 8) CENGAGE การเรียนรู้
3. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (06 มิถุนายน 2562). คุณสมบัติของก๊าซมีตระกูลการใช้และแหล่งที่มา ดึงมาจาก: thoughtco.com
4. วิกิพีเดีย (2019) ก๊าซมีตระกูล สืบค้นจาก: en.wikipedia.org
5. ฟิลิปบอล. (2555 18 มกราคม). เคมีที่เป็นไปไม่ได้: บังคับให้ก๊าซมีตระกูลทำงาน ดึงมาจาก: newscientist.com
6. ศาสตราจารย์ Patricia Shapley (2011) เคมีแก๊สโนเบิล สืบค้นจาก: butane.chem.uiuc.edu
7. Gary J. Schrobilgen (28 กุมภาพันธ์ 2562). ก๊าซมีตระกูล สารานุกรมบริแทนนิกา. ดึงมาจาก: britannica.com