โพแทสเซียมโครเมต (K2CRO4): คุณสมบัติความเสี่ยงและการใช้งาน - เคมี - 2025

โพแทสเซียมโครเป็นสารอนินทรีสูตร K ₂โครมันยอง₄ , โดดเด่นด้วยการเป็นตัวแทนออกซิไดซ์ที่มีประสิทธิภาพ มันจะถูกจัดเตรียมโดยการรักษาโพแทสเซียม dichromate กับโพแทสเซียมไฮดรอกไซตามปฏิกิริยา: K ₂โครมันยอง₇ + 2KOH → 2K ₂โครมันยอง₄ + H ₂ทุม

ในฐานะที่เป็นสารประกอบที่มีลักษณะเฉพาะโพแทสเซียมโครเมตมีประโยชน์หลายประการในบริบททางอุตสาหกรรมและทางวิทยาศาสตร์ อย่างไรก็ตามเนื่องจากความเป็นพิษจึงควร จำกัด การสัมผัส (JACOBS, 2015)

รูปที่ 1: โครงสร้างของโพแทสเซียมโครเมต

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

โพแทสเซียมโครเมตเป็นผลึกออร์โธมิกที่มีสีเหลืองซึ่งไม่มีกลิ่นหอมและมีรสขมที่ไม่พึงประสงค์ (ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ, 2017)

รูปที่ 2: โครงสร้างของโพแทสเซียมโครเมต

น้ำหนักโมเลกุลคือ 194.19 g / mol และความหนาแน่น 2.7320 g / ml มีจุดหลอมเหลว 968 ° C และจุดเดือด 1,000 ° C

สารประกอบนี้ไม่ละลายในแอลกอฮอล์และละลายในน้ำได้มากโดยสามารถละลายได้ 62.9 กรัมต่อตัวทำละลาย 100 มิลลิลิตรที่อุณหภูมิ 20 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015)

ปฏิกิริยาและอันตราย

สารออกซิไดซ์เช่นโพแทสเซียมโครเมตสามารถทำปฏิกิริยากับตัวรีดิวซ์เพื่อสร้างความร้อนและผลิตภัณฑ์ที่สามารถเป็นก๊าซได้ (ทำให้เกิดแรงดันของภาชนะปิด)

ผลิตภัณฑ์อาจเกิดปฏิกิริยาเพิ่มเติมได้ (เช่นการเผาไหม้ในอากาศ) การลดลงทางเคมีของวัสดุในกลุ่มนี้อาจเกิดขึ้นอย่างรวดเร็วหรือถึงขั้นระเบิดได้ แต่มักต้องมีการเริ่มต้น (ความร้อนประกายไฟตัวเร่งปฏิกิริยาการเติมตัวทำละลาย)

สารผสมที่ระเบิดได้ของสารออกซิไดซ์อนินทรีย์ที่มีสารรีดิวซ์มักจะไม่เปลี่ยนแปลงเป็นเวลานานหากหลีกเลี่ยงการเริ่มต้น โดยทั่วไประบบดังกล่าวเป็นของผสมของของแข็ง แต่อาจเกี่ยวข้องกับการรวมกันของสถานะทางกายภาพใด ๆ สารออกซิไดซ์อนินทรีย์บางชนิดเป็นเกลือของโลหะที่ละลายได้ในน้ำ

การละลายจะลดลง แต่ไม่ยกเลิกอำนาจออกซิไดซ์ของวัสดุดังกล่าว โดยทั่วไปสารประกอบอินทรีย์มีอำนาจรีดิวซ์บางส่วนและโดยหลักการแล้วสามารถทำปฏิกิริยากับสารประกอบในชั้นนี้ได้

ความสามารถในการเกิดปฏิกิริยาที่แท้จริงจะแตกต่างกันไปตามเอกลักษณ์ของสารประกอบอินทรีย์ สารออกซิไดซ์อนินทรีย์สามารถทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับโลหะที่ใช้งานอยู่ไซยาไนด์เอสเทอร์และไทโอไซยาเนต

สารประกอบนี้เป็นภัยคุกคามต่อสิ่งแวดล้อม ต้องดำเนินการในทันทีเพื่อ จำกัด การแพร่กระจาย เมื่อนำไปใช้ที่ใดก็ได้ไม่ว่าจะวัตถุประสงค์ใดก็ตามโพแทสเซียมโครเมตจำเป็นต้องมีการกักเก็บและกำจัดอย่างมีประสิทธิภาพเพื่อป้องกันไม่ให้ไหลบ่าหรือรั่วไหลสู่สิ่งแวดล้อม

นอกจากนี้โพแทสเซียมโครเมตยังมีความสามารถในการเพิ่มความรุนแรงของไฟหากสารเคมีสัมผัสกับวัสดุที่ติดไฟได้ สารประกอบนี้จะปล่อยควันโครเมียมที่เป็นพิษเมื่อถูกความร้อน (POTASSIUM CHROMATE, 2016)

โพแทสเซียมโครเมตมีฤทธิ์กัดกร่อนสูงและเป็นตัวออกซิไดซ์ที่รุนแรง ส่วนใหญ่มีผลต่อจมูกคอและปอดทำให้เกิดแผลหายใจถี่หลอดลมอักเสบปอดบวมและหอบหืด แต่อาจส่งผลต่อระบบทางเดินอาหารตับไตและระบบภูมิคุ้มกันด้วย

สารนี้เป็นสารก่อมะเร็งในมนุษย์ที่รู้จักกันดีและมีความสัมพันธ์กับความเสี่ยงที่เพิ่มขึ้นในการเป็นมะเร็งปอดและมะเร็งโพรงจมูก (Potassium Chromate, 2016)

ธรรมชาติที่ไม่มีกลิ่นของมันจะกลายเป็นปัญหาเมื่อสัมผัสกับสารเคมีนี้เนื่องจากความเป็นพิษ ในหลาย ๆ กรณีคุณอาจไม่ทราบว่าคุณได้สูดดมโพแทสเซียมโครเมตเข้าไป

นอกจากนี้การสูดดมสารเคมีนี้ก่อให้เกิดความเสี่ยงหลายประการ อาการต่างๆ ได้แก่ คลื่นไส้อาเจียนปวดท้องแสบท้องท้องเสียช็อกหรือยุบ

ในกรณีที่เข้าตาควรตรวจสอบและถอดคอนแทคเลนส์ จากนั้นจึงจำเป็นต้องล้างตาทันทีด้วยน้ำปริมาณมากเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาทีด้วยน้ำเย็น

ในกรณีที่ถูกผิวหนังควรล้างบริเวณที่ได้รับผลกระทบทันทีด้วยน้ำปริมาณมากเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาทีพร้อมกับถอดเสื้อผ้าและรองเท้าที่เปื้อน ปกปิดผิวที่ระคายเคืองด้วยการทำให้ผิวนวล

ซักเสื้อผ้าและรองเท้าก่อนนำกลับมาใช้ใหม่ หากการสัมผัสรุนแรงให้ล้างด้วยสบู่ฆ่าเชื้อและปิดผิวที่เปื้อนด้วยครีมต้านเชื้อแบคทีเรีย

ในกรณีที่สูดดมควรเคลื่อนย้ายผู้ป่วยไปยังที่เย็น หากไม่หายใจให้ทำการช่วยหายใจ

หากรับประทานสารนี้เข้าไปไม่ควรทำให้อาเจียนเว้นแต่จะได้รับคำแนะนำจากบุคลากรทางการแพทย์ คลายเสื้อผ้าที่คับเช่นปกเชิ้ตเข็มขัดหรือเน็คไท

ในทุกกรณีควรรีบไปพบแพทย์ทันที (เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุโพแทสเซียมโครเมต 2013)

การประยุกต์ใช้งาน

โพแทสเซียมโครเมตใช้ประโยชน์ในอุตสาหกรรมได้หลากหลาย ในอุตสาหกรรมสิ่งทอผู้ผลิตใช้โพแทสเซียมโครเมตในการทำหนังฟอกและย้อมเสื้อผ้าและผ้า (Dye, 2017)

นอกจากนี้ยังทำงานเป็นตัวออกซิไดซ์ในอุตสาหกรรมและในการสังเคราะห์สารอินทรีย์ ใช้ในทางการแพทย์เป็นยาฆ่าเชื้อภายนอกหรือยาสมานแผลและมีอยู่ในยารักษาสัตว์บางชนิด

โพแทสเซียมโครเมตใช้เป็นตัวบ่งชี้ในการกำหนดคลอไรด์โดยการไตเตรทด้วยสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตมาตรฐาน วิธีนี้เรียกว่าวิธีการหาค่าคลอไรด์ของมอร์

วิธีนี้อาศัยการก่อตัวของโครเมตสีเงินสีแดงตกตะกอนที่จุดสิ้นสุดหลังจากที่คลอไรด์ทั้งหมดตกตะกอนเป็นซิลเวอร์คลอไรด์สีขาว

โดยทั่วไปจะใช้สารละลายโพแทสเซียมโครเมต 5% ที่ถูกทำให้เป็นกลางด้วยคลอไรด์ ควรใช้ตัวบ่งชี้นี้ประมาณ 1 มล. ต่อปริมาตรตัวอย่าง 100 มล. (RICCA Chemical Company, 2015) ปฏิกิริยาสำหรับการไตเตรทของ Mohr คือ:

Ag ⁺ + Cl ^- → AgCl (ตะกอนสีขาว)

2 Ag ⁺ (ส่วนเกิน) + CrO ₄ ^2- → Ag ₂ CrO ₄ (ตกตะกอนสีแดงที่จุดสิ้นสุด)

อ้างอิง

1. Dye, JL (2017, 1 มีนาคม). โพแทสเซียม (K) องค์ประกอบทางเคมี สืบค้นจากสารานุกรม britannica.com.
2. JACOBS, J. (2015, 3 สิงหาคม). โพแทสเซียมโครเมตใช้ทำอะไร? กู้คืนจาก livestrong.com.
3. เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุโพแทสเซียมโครเมต (2556, 21 พ.ค. ). กู้คืนจาก sciencelab.com.
4. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ (2017, 4 มีนาคม). PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 24597 ดึงมาจาก PubChem.
5. โพแทสเซียมโครเมต (2559 27 กุมภาพันธ์). กู้คืนจาก NCIt.
6. โครเมตโพแทสเซียม (2016) หายจากเคมีบำบัด.
7. บริษัท RICCA Chemical (2015) โพแทสเซียมโครเมต หายจากอาการ Riccachemical
8. ราชสมาคมเคมี. (2015) โพแทสเซียมโครเมต กู้คืนจาก chemspider.com.