โบรไมด์โซเดียมเป็นสารเคมีชนิดที่อยู่ในเกลือแหล่งกำเนิดของอนินทรี โครงสร้างประกอบด้วยโบรมีนฮาโลเจนและโซเดียมธาตุโลหะในอัตราส่วน 1: 1 สูตรทางเคมีคือ NaBr และอยู่ในสถานะของแข็งของการรวมตัวภายใต้สภาวะอุณหภูมิและความดันมาตรฐาน (25 ° C และ 1 atm)
โดยปกติสามารถสังเกตได้ว่าเป็นผงสีขาวและถือเป็นสารประกอบประเภทผลึกที่แสดงพฤติกรรมการดูดความชื้นด้วย นั่นคือมีความสามารถในการดูดซับความชื้นจากสิ่งรอบตัว
ในทำนองเดียวกันโซเดียมโบรไมด์มีลักษณะทางกายภาพคล้ายกับสารประกอบไอออนิกอื่นของโลหะชนิดเดียวกัน: โซเดียมคลอไรด์ คลอไรด์นี้แสดงเป็น NaCl ซึ่งเป็นที่รู้จักกันทั่วไปว่าเกลือทั่วไปหรือเกลือแกง
มีการใช้งานจำนวนมากในสาขาวิทยาศาสตร์ที่แตกต่างกัน ตัวอย่างเช่นใช้ในการผลิตยาประเภทต่างๆ (ยาระงับประสาทยาระงับประสาทยากันชักและอื่น ๆ ) รวมทั้งในการสังเคราะห์สารอินทรีย์และแม้แต่ในการถ่ายภาพ
โครงสร้างทางเคมี
ตามที่กล่าวไว้ก่อนหน้านี้โซเดียมโบรไมด์เกิดขึ้นในเฟสของแข็งและเช่นเดียวกับเกลืออื่น ๆ ในธรรมชาติอนินทรีย์มีโครงสร้างเป็นผลึก
โมเลกุลของผลึกนี้ประกอบด้วยโบรมีนและอะตอมของไฮโดรเจนมีโครงสร้างแบบลูกบาศก์ที่มีใบหน้าเป็นศูนย์กลางเช่นเกลือชนิดเฮไลด์ของโลหะชนิดเดียวกัน (NaI, NaF และ NaCl)
การจัดเรียงโมเลกุลนี้เป็นโครงสร้างพื้นฐานของสารประกอบหลายชนิดซึ่งการเรียงลำดับจะดำเนินการเพื่อให้แต่ละไอออนยังคงอยู่ตรงกลางของรูปแปดด้านดังที่แสดงในภาพต่อไปนี้
ในคริสตัลประเภทนี้จะเห็นได้ว่าแต่ละไอออนมีไอออนอีก 6 ไอออนอยู่รอบตัวอย่างไรซึ่งมีประจุไฟฟ้าตรงกันข้ามซึ่งอยู่ที่ส่วนปลายของรูปแปดด้าน
ในทำนองเดียวกันโครงสร้างของสารไอออนิกนี้แสดงให้เห็นว่ามีจุดหลอมเหลวสูงประมาณ 747 ° C ซึ่งพบในเชิงพาณิชย์ในสองรูปแบบคือชนิดที่ไม่มีน้ำ (ไม่มีโมเลกุลของน้ำ) และชนิดที่มีการคายน้ำ (มีโมเลกุลของน้ำสองโมเลกุลอยู่ในนั้น สูตรโครงสร้าง (NaBr · 2H 2 O)) ซึ่งมีจุดหลอมเหลวต่างกัน
การสังเคราะห์ทางเคมี
โซเดียมโบรไมด์เกิดจากปฏิกิริยาทางเคมีที่เกิดขึ้นระหว่างไฮโดรเจนโบรไมด์ (BrH, ไฮโดรเจนเฮไลด์ในเฟสก๊าซ) และโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH ซึ่งเป็นฐานที่แข็งแกร่งในเฟสของแข็งและมีคุณสมบัติในการดูดความชื้น)
นี่คือวิธีการผลิตในเชิงพาณิชย์โดยการเติมโบรมีนส่วนเกินลงในสารละลาย NaOH ดังนั้นจึงเกิดส่วนผสมของโบรไมด์ / โบรมีน ต่อจากนั้นผลิตภัณฑ์ที่ได้จะต้องผ่านการระเหยจนแห้งและได้รับการบำบัดด้วยคาร์บอนเพื่อสร้างปฏิกิริยาการลดลงของโบรเมตไอออน (BrO 3 - ) ต่อโบรไมด์ไอออน (Br - )
การวางตัวเป็นกลาง
ในทำนองเดียวกันเกลืออนินทรีย์นี้สามารถผลิตได้จากปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางของโซเดียมคาร์บอเนต (Na 2 CO 3 ) กับกรดโบรมิก (HBrO 3 ) ตามขั้นตอนเดียวกันที่อธิบายไว้ข้างต้น
โดยการสังเคราะห์เป็นไปได้ที่จะผลิตสารนี้ผ่านปฏิกิริยาระหว่างเหล็กกับโบรมีนและน้ำ จากผลของปฏิกิริยานี้สายพันธุ์เฟอร์รัส - เฟอริกโบรไมด์มีต้นกำเนิด
ต่อจากนั้นสายพันธุ์ที่เกิดขึ้นนี้ (แสดงเป็น FeBr 2 / FeBr 3 ) จะละลายในน้ำและเติมโซเดียมคาร์บอเนตจำนวนหนึ่ง ในที่สุดสารละลายจะถูกกรองและผ่านกระบวนการระเหยเพื่อให้ได้โซเดียมโบรไมด์ในที่สุด
คุณสมบัติ
- มักพบในสถานะของแข็งของการรวมตัวในรูปของผงสีขาว
- มีโครงสร้างเป็นผลึกโดยมีการจัดเรียงโมเลกุลเป็นรูปลูกบาศก์โดยมีศูนย์กลางอยู่ที่ใบหน้า
- จุดหลอมเหลวของสารนี้อยู่ที่ประมาณ 747 ° C สำหรับรูปที่ปราศจากน้ำและ 36 ° C สำหรับรูปแบบไดไฮไดรด์ซึ่งจะทำให้เกิดการสลายตัวก่อนที่จะละลาย
- ประกอบด้วยโซเดียมไอออน (Na + ) และโบรไมด์ไอออน (Br - ) โดยมีมวลโมลาร์หรือน้ำหนักโมเลกุล 102.89 กรัม / โมล
- จุดเดือดค่อนข้างสูงสังเกตได้ที่ 1390 ° C (เทียบเท่า 2530 ° F หรือ 1660 K)
- ความสามารถในการละลายของปลาชนิดนี้อยู่ที่ประมาณ 94.32 g / 100ml ในน้ำที่ 25 ° C เพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น
- เมื่อได้รับความร้อนจนถึงจุดที่สลายตัวสารนี้จะปล่อยก๊าซโบรมีนและโซเดียมออกไซด์ซึ่งถือว่าเป็นพิษ
- ความหนาแน่นของรูปแบบที่ปราศจากโซเดียมโบรไมด์คือ 3.21 กรัม / ซม. 3ในขณะที่ของสารประกอบ dihydrated คือ 2.18 กรัม / ซม. 3
- ความสามารถในการละลายในแอลกอฮอล์ถือว่าอยู่ในระดับปานกลางเช่นเดียวกับตัวทำละลายอื่น ๆ เช่นไพริดีนแอมโมเนียและไฮดราซีน
- นำเสนอความไม่สามารถละลายได้ต่ออะซิโทไนไตรล์และอะซิโตน
การประยุกต์ใช้งาน
- ในด้านการแพทย์ใช้เป็นยาสำหรับเงื่อนไขจำนวนมากที่ทำให้เกิดอาการชักและเป็นการบำบัดเพื่อป้องกันโรคลมบ้าหมูในผู้ป่วย Wolf-Hirschhorn syndrome รวมถึงการรักษาด้วยยากล่อมประสาทและการสะกดจิต
- ในทางสัตวแพทย์ใช้ในสุนัขที่มีอาการชักเนื่องจากผลข้างเคียงของยาเช่น primidone หรือ phenobarbital
- ในด้านอุตสาหกรรมน้ำมันใช้ในกระบวนการเตรียมของเหลวบางชนิดที่มีความหนาแน่นแตกต่างกันซึ่งใช้ในบ่อน้ำมัน
- ในส่วนของการวิจัยทางชีววิทยาได้มีการพิสูจน์คุณสมบัติของจุลินทรีย์ นั่นคือใช้เพื่อควบคุมการพัฒนาของแบคทีเรียประเภทต่างๆ
- ในการสังเคราะห์สารอินทรีย์บางชนิดเกลืออนินทรีย์นี้ถูกใช้เพื่อเตรียมสิ่งมีชีวิตชนิดอื่นที่ประกอบด้วยโบรมีน ตัวอย่างเช่นจากปฏิกิริยาฟิงเคลสไตน์อัลคิลเฮไลด์บางตัวที่มีความสามารถในการเกิดปฏิกิริยาสูงกว่าจะได้รับซึ่งหนึ่งในนั้นใช้กันอย่างแพร่หลายในการถ่ายภาพ
- ในพื้นที่ทำความสะอาดและฆ่าเชื้อโซเดียมโบรไมด์จะใช้ร่วมกับคลอรีนเพื่อสุขอนามัยของน้ำปริมาณมากเช่นในสระว่ายน้ำและอ่างจากุซซี่
อ้างอิง
- วิกิพีเดีย (เอสเอฟ) โซเดียมโบรไมด์ สืบค้นจาก en.wikipedia.org
- PubChem (เอสเอฟ) โซเดียมโบรไมด์ ดึงจาก pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- จอห์นสัน, AW (2542). ขอเชิญเข้าร่วมเคมีอินทรีย์ กู้คืนจาก books.google.co.th
- วิทยาศาสตร์โดยตรง. (เอสเอฟ) โซเดียมโบรไมด์ ดึงมาจาก sciencedirect.com
- Riviere, JE และ Papich, MG (2009). เภสัชวิทยาและการบำบัดทางสัตวแพทย์. กู้คืนจาก books.google.co.th