THYMOL BLUE: ลักษณะการเตรียมและการใช้งาน - ชีววิทยา - 2026

สีฟ้าไทมอลเป็นสารธรรมชาติอินทรีย์ได้รับการยอมรับสำหรับยูทิลิตี้เป็นตัวชี้วัดค่า pH ในห้องปฏิบัติการเคมี เป็นที่รู้จักกันในชื่อของไธมอลซัลโฟนาฟทาลีนและมีสูตรทางเคมีคือ C ₂₇ H ₃₀ O ₅ S

มันมีสองช่วงเวลาเลี้ยวหนึ่งอยู่ในโซนที่เป็นกรดและอีกอันตั้งอยู่ในโซนอัลคาไลน์ ที่ pH ต่ำกว่า 2.8 สีของตัวบ่งชี้จะเป็นสีแดง หลังจากนั้นเป็นช่วงเทิร์นแรกซึ่งอยู่ระหว่าง 1.2 ถึง 2.8 ซึ่งจะเปลี่ยนเป็นสีเหลืองอมน้ำตาล

สีของไทมอลบลูอินดิเคเตอร์ที่ pH ต่างกัน ที่มา: LHcheM แก้ไขรูปภาพ

สีนี้จะคงที่จนกว่าจะถึง pH 8 ซึ่งมีช่วงการหมุนรอบที่สองอยู่ระหว่าง 8.0 ถึง 9.6 เปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน - ม่วง ในปัจจุบันมีการใช้สำหรับการใช้งานที่น่าสนใจมากเช่นในการสร้างเซ็นเซอร์ทางเคมี (ออปโป) ที่ชุบด้วยไธมอลบลูซึ่งทำงานได้เนื่องจากความไวของสารนี้ต่อการเปลี่ยนแปลง pH

ไธมอลบลูต้องใช้เครื่องมือความปลอดภัยทางชีวภาพเนื่องจากเป็นสารที่ระคายเคืองต่อผิวหนังและเยื่อเมือก ในกรณีที่สัมผัสโดยตรงการกระเด็นการกลืนกินหรือการสูดดมโดยไม่ได้ตั้งใจควรใช้วิธีการปฐมพยาบาลเบื้องต้นและขอความช่วยเหลือจากแพทย์

เกี่ยวกับความเสี่ยงและความเป็นพิษสารนี้จัดเป็นสารประกอบที่มีความเสี่ยงระดับ 1 สำหรับพารามิเตอร์ 3 ตัว (สุขภาพความสามารถในการติดไฟและการเกิดปฏิกิริยา) หมายเลข 1 บ่งชี้ว่าความเสี่ยงที่มีอยู่สำหรับสามด้านที่กล่าวมาข้างต้นนั้นเล็กน้อย อย่างไรก็ตามถือว่าเป็นสารที่มีฤทธิ์กัดกร่อน

ลักษณะเฉพาะ

ลักษณะเด่นที่สุดคือไธมอลบลูเป็นสารประกอบที่มีลักษณะเป็นผลึกและมีสีเขียวอมน้ำตาล

ไม่สามารถใช้น้ำเพื่อเตรียมสารละลายที่เป็นน้ำของตัวบ่งชี้ pH นี้ได้เนื่องจากไม่ละลายในตัวทำละลายนี้ ในกรณีนี้สามารถใช้เอทิลแอลกอฮอล์หรือสารละลายด่างเจือจางได้

ไธมอลบลูมีกลิ่นลักษณะ มวลโมเลกุล 466.60 กรัม / โมลมีจุดหลอมเหลวอยู่ระหว่าง 221-224 ° C ในขณะที่ความหนาแน่น 1.19 Kg / L

การจัดเตรียม

หลังจากเตรียมแล้วควรเก็บไว้ที่อุณหภูมิระหว่าง 15 ° C-20 ° C ด้านล่างนี้เป็นสูตรการเตรียมอาหารหลายอย่าง

Thymol Blue pH Indicator Solution

ชั่งไธมอลบลู 0.1 กรัมและละลายในสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 0.1 โมลาร์ 2.15 มล. และเอทานอล 20 มล. (95%) จากนั้นเติมน้ำจนครบ 100 มล.

สารละลายเอทานอลของตัวบ่งชี้ pH thymol blue

ชั่งไธมอลบลู 0.1 กรัมในเอทานอล 100 มล. (95%) แล้วกรองตามความจำเป็น

Thymol Blue Indicator Solution พร้อม Phenolphthalein

เตรียมส่วนผสมของโซเดียมไฮดรอกไซด์ 0.1 โมลาร์ 2.2 มล. และเอทานอล 50 มล. (95%) และละลายไธมอลบลูที่ชั่งก่อนหน้านี้ 0.1 กรัม สร้างปริมาตรด้วยน้ำสูงสุด 100 มล.

ต่อจากนั้นให้ใช้สารละลายนี้ 3 ปริมาตรและผสมกับสารละลายฟีนอฟทาลีน 2 ปริมาตร

ยามาดะเกจ

ในการไตเตรทบางชนิดสามารถใช้ตัวบ่งชี้ความเป็นกรด - เบสผสมกันได้ซึ่งเรียกว่า "ตัวบ่งชี้ยามาดะ" เพื่อเป็นเกียรติแก่ผู้สร้าง ตัวบ่งชี้นี้สามารถเตรียมได้ดังนี้

- ชั่งไธมอลบลู 0.05 กรัมเมธิลเรด 0.125 กรัมโบรโมไทมอลบลู 0.6 กรัมและฟีนอฟทาลีน 1.0 กรัม

- ละลายในเอทานอล 1 ลิตร สารละลายจะมีสีแดงเข้มซึ่งต้องทำให้เป็นกลางด้วยสารละลาย NaOH 0.05 โมล / ลิตรสองสามหยดจนกว่าจะเปลี่ยนเป็นสีเขียว

- ใส่น้ำประมาณ 500 มล. แล้วเติมสี จากนั้นเจือจางในน้ำกลั่น 2 ลิตร ชุดค่าผสมนี้มีการบิดสีดังต่อไปนี้:

- ค่า pH สีแดง≥ 0 - ≤ 3

- สีเหลือง: pH> 3 pH ≤ 6

- ค่า pH สีเขียว = 7

- สีน้ำเงิน≥ pH 8 - <11

- สีม่วง: pH ≥ 11 - ≤ 14

ความเป็นพิษ

ไธมอลบลูทำให้เกิดการระคายเคืองเล็กน้อยต่อผิวหนังและเยื่อบุตาเมื่อสัมผัสโดยตรง นอกจากนี้ยังเป็นอันตรายหากรับประทานหรือสูดดม ในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนังและเยื่อเมือกขอแนะนำให้ล้างบริเวณที่ได้รับผลกระทบด้วยน้ำปริมาณมาก สามารถวางครีมทำให้ผิวนวลลงบนผิวเพื่อบรรเทาอาการระคายเคือง

ในกรณีที่กลืนกินและหายใจเข้าไปคุณควรขอความช่วยเหลือทางการแพทย์ทันทีโดยไปที่สถานีอนามัยที่ใกล้ที่สุด

ในแง่นี้ NFPA (National Fire Protection Association) จัดประเภทของสารนี้โดยมีความเสี่ยงต่อสุขภาพความไวไฟและการเกิดปฏิกิริยาเป็น 1 ซึ่งหมายถึงความเสี่ยงต่ำสำหรับทั้ง 3 ด้าน

การประยุกต์ใช้งาน

ไธมอลบลูมีประโยชน์หลายอย่าง แต่การใช้งานหลักคือตัวบ่งชี้ pH ในปฏิกิริยากรด - เบส

ในช่วงเวลาของการไตเตรทด้วยไธมอลบลูหากปรุงด้วยแอลกอฮอล์ต้องระลึกไว้เสมอว่าสารละลายแอลกอฮอล์หนึ่งหยดมีแนวโน้มที่จะแพร่กระจายและแพร่กระจายได้ง่ายกว่าตัวบ่งชี้ที่เป็นน้ำ ดังนั้นจึงมีความเสี่ยงที่ตัวบ่งชี้จะสัมผัสกับสื่อต่าง ๆ ก่อนเวลาอันควร

การไตเตรทกรดซิตริก

กรดซิตริกสามารถไตเตรทได้โดยใช้อัลคาไล 1N; และในฐานะตัวบ่งชี้ pH แนะนำให้ใช้ไธมอลบลู

ไธมอลบลูใช้ทำออปโตเดอร์ (เซ็นเซอร์เคมี)

Optode (เซ็นเซอร์ทางเคมีออปติก) ที่ใช้ตัวบ่งชี้ค่า pH ของไทมอลสีน้ำเงินได้ถูกสร้างขึ้นเมื่อไม่นานมานี้ ตัวบ่งชี้ pH นี้ได้รับการคัดเลือกเนื่องจากมีการเปลี่ยนแปลงสองช่วงคือช่วงหนึ่งที่ pH เป็นกรดและอีกหนึ่งช่วงที่ pH เป็นด่าง

มีการเสนอวิธีการเพื่อตรวจจับ CO ₂ในระบบวิเคราะห์การไหลของการฉีด (FIA) และการตรวจจับสเปกโตรโฟโตเมตริก

ในการทำเช่นนี้นักวิจัยได้แก้ไขตัวบ่งชี้ค่า pH ของไธมอลบลูทางเคมีในกลุ่มของเส้นใยแก้วที่มีสองแฉกผ่านกระบวนการที่เรียกว่าการทำให้เป็นไซลาไนซ์ในสื่ออินทรีย์ ต่อจากนั้นเงื่อนไขจะถูกสร้างขึ้นเพื่อให้ CO ₂เกิดขึ้นโดยใช้ไฮโดรเจนคาร์บอเนตบัฟเฟอร์บวกกับกรดฟอสฟอริก

CO _{2 ที่}เกิดขึ้นจะแพร่กระจายผ่านเมมเบรน polytetrafluoroethylene ซึ่งถูกส่งไปยังเซลล์ตรวจจับซึ่งเป็นที่ตั้งของ optode ซึ่งในกรณีนี้จะมีสารที่ไวต่อการเปลี่ยนแปลงของ pH

ออปโตเดอร์จะจับสารที่จะวัดโดยสามารถทำเครื่องหมายสีของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นที่นั่นได้

วิธีการที่อธิบายไว้ได้ผลลัพธ์ที่น่าพอใจคล้ายกับที่ได้จากโพเทนชิโอมิเตอร์เมื่อกำหนด CO ₂ในตัวอย่างน้ำแร่

ออปโตดที่ทำจากไฟเบอร์ออปติกบอโรซิลิเกตและไธมอลบลูมีเวลาตอบสนองสั้นและอายุการใช้งานยาวนาน

แอพอื่น ๆ

Gabriel et al. ศึกษาการพึ่งพาโมลาร์การดูดซับของไธมอลบลูกับอุณหภูมิและความเค็มและการประยุกต์ใช้ในการกำหนดค่า pH ทางสเปกโตรโฟโตเมตริกในน้ำเอสทัวรีน

การศึกษาพบว่ามีการพึ่งพาเชิงเส้นของการดูดซับโมลาร์ที่เกี่ยวกับอุณหภูมิระหว่าง 5 ° C ถึง 30 ° C และมีความเค็มเพียง₅₉₆ ε (I ^2- )

อ้างอิง

1. Sotomayor M, Raimundo J, IRohwedder J, Oliveira G. (2010). pH optode ที่ใช้ไทมอลบลู: การประยุกต์ใช้ในการกำหนด CO2 โดยใช้ระบบวิเคราะห์การไหล เคมีผสมผสาน, 35 (2), 33-43. dx.doi.org
2. Gabriel M, Forja JM, Rubio J และGómez-Parra A. การขึ้นอยู่กับการดูดซับโมลาร์ของไธมอลบลูที่อุณหภูมิและความเค็ม: การประยุกต์ใช้กับการกำหนดค่า pH ทางสเปกโตรโฟโตเมตริกในน้ำเอสทัวรีน วิทยาศาสตร์. 2005 31 (1b)
3. แนวทางเภสัชกรรม. มีจำหน่ายที่: Pharmaguideline.com
4. ผู้ร่วมให้ข้อมูล Wikipedia “ ไธมอลสีฟ้า” Wikipedia สารานุกรมเสรี Wikipedia, สารานุกรมเสรี, 28 มีนาคม 2018 เว็บ. 23 พ.ค. 2019
5. Sánchez C. , Francisco J. , Cesteros, Carlos, & Katime, Issa A. (2006). การใช้หัววัดอินฟราเรดในแหล่งกำเนิดเพื่อตรวจสอบปฏิกิริยาเอสเทอริฟิเคชัน วิศวกรรมและการวิจัย, 26 (1), 5-14. สืบค้นเมื่อ 24 พฤษภาคม 2019 ดูได้ที่: scielo.org.