แอมโมเนียมออกซาเลต: โครงสร้างคุณสมบัติและการใช้งาน - เคมี - 2025

ออกซาเลตแอมโมเนียเป็นเกลือแอมโมเนียและกรดออกซาลิกจะรวมกันในอัตราส่วน 2: 1 ผลิตจากปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางในน้ำของกรดออกซาลิก H ₂ C ₂ O ₄ด้วยแอมโมเนียมคาร์บอเนตหรือแอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ ในกรณีแรก CO ₂ผลิตในรูปแบบทุติยภูมิ

สูตรโมเลกุลของมันคือ C ₂ H ₈ N ₂ O ₄แต่มันก็เขียนกันทั่วไปว่าเป็น (NH ₄ ) ₂ C ₂ O 4 มีการผลิตทางชีวภาพในสัตว์ที่มีกระดูกสันหลังโดยเริ่มจากการเผาผลาญของกรดไกลออกซิลิกหรือกรดแอสคอร์บิก

ที่มา: Vidak ผ่าน Wikimedia Commons

แอมโมเนียมออกซาเลตอาจมีอยู่ในนิ่วในไตบางชนิดแม้ว่านิ่วในไตออกซาเลตในสัดส่วนที่มากกว่าจะพบร่วมกับแคลเซียมทำให้แคลเซียมออกซาเลต

ไม่สามารถเผาผลาญในร่างกายมนุษย์ได้ แต่สามารถดูดซึมในลำไส้และขับออกทางอุจจาระได้ นอกจากนี้ยังสามารถกำจัดออกจากร่างกายมนุษย์ทางปัสสาวะ

ในธรรมชาติพบแร่อ็อกซาไมท์ซึ่งถือเป็นแร่ธาตุที่หายากและหายากมาก นอกจากนี้ยังมีอยู่ในขี้ค้างคาว: ผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวของอุจจาระของนกทะเลค้างคาวและแมวน้ำในสภาพแวดล้อมที่แห้งแล้งมาก ขี้ค้างคาวเนื่องจากมีไนโตรเจนมากจึงถูกนำมาใช้เป็นปุ๋ยและยาฆ่าเชื้อราสำหรับพืช

โครงสร้างทางเคมี

ที่มา: Edgar181 ผ่าน Wikipedia

ภาพด้านบนแสดงโครงสร้างของไอออนที่ประกอบเป็นแอมโมเนียมออกซาเลต แม้ว่าจะไม่ได้รับการชื่นชม แต่ NH ₄ ⁺ประกอบด้วยจัตุรมุขในขณะที่ C ₂ O ₄ ^2-มีโครงสร้างที่เรียบเนื่องจากการผสมพันธุ์ sp ²ของอะตอมของคาร์บอนทั้งหมด

สูตรทางเคมีของมัน (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄บ่งชี้ว่าต้องมี NH ₄ ⁺สองตัวที่มีปฏิกิริยาไฟฟ้าสถิตกับ C ₂ O ₄ ^2- ; นั่นคือสองจัตุรมุขรอบระนาบ

นอกจากการสร้างพันธะไอออนิกแล้วไอออนยังสามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนได้หลายพันธะ NH ₄ ⁺บริจาคพวกเขาและ C ₂ O ₄ ^2-ยอมรับพวกเขา (ผ่านออกซิเจนสี่ตัว)

เนื่องจากมีความเป็นไปได้สูงที่โมเลกุลจะสร้างพันธะไฮโดรเจนกับไอออนตัวใดตัวหนึ่งด้วยจึงทำให้เกิดปฏิกิริยาระหว่าง (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O

ผลึกที่ทำขึ้นจากล้านของไอออนและเซลล์หน่วยซึ่งใน 2NH ₄ / 1C ₂ O ₄อัตราส่วนเพียงแค่ชื่อ เป็นจริง

ดังนั้นการจัดเรียงผลึกออร์โธร์ฮอมบิกจึงเกิดขึ้นในผลึกของ (NH ₄ ) ₂ C ₂ O ₄ ∙ H ₂ O โดยพันธะไฮโดรเจนมีบทบาทสำคัญในคุณสมบัติทางกายภาพ

การสังเกตโครงสร้างผลึกจากระนาบด้านหน้า NH ₄ ^{+ จะ}สร้างเฟสเดียวในขณะที่ C ₂ O ₄ ^2-และ H ₂ O สร้างอีกเฟสหนึ่ง แถวของเตตระฮีดราคั่นด้วยระนาบและโมเลกุลเชิงมุม (น้ำ)

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

ลักษณะทางกายภาพ

สีขาวทึบ

สูตรโมเลกุล

C ₂ H ₈ N ₂ O ₄

น้ำหนักโมเลกุลปราศจากน้ำ

124.096 ก. / โมล.

จุดหลอมเหลว

70ºC (158ºF) ตามที่ปรากฏใน Wikipedia อย่างไรก็ตาม Chemspider และ Softschools ระบุจุดหลอมเหลวระหว่าง 131 ถึง 135 ºC

ในขณะเดียวกัน Pubchem ระบุว่าการสลายตัวของสารประกอบเกิดขึ้นที่ 70 ºCทำให้ไม่น่าจะมีจุดหลอมเหลวสูงกว่าอุณหภูมินี้

จุดเดือด

ไม่แน่นอนโดยการสลายตัวของสารประกอบ

ความสามารถในการละลายน้ำ

น้ำ 5.1 g / 100 mL ที่อุณหภูมิ 20 ºC แอมโมเนียมออกซาเลตละลายในน้ำได้ช้าและมักจมลงในน้ำ

การละลายในตัวทำละลายอินทรีย์

ละลายได้เล็กน้อยในแอลกอฮอล์และไม่ละลายในแอมโมเนีย

ความหนาแน่น

1.5 ก. / ซม. ³ที่65.3ºF.

ความดันไอ

0 mmHg ที่ 20 ° C

พีเอช

ระหว่าง 6 ถึง 7 ในสารละลาย 4% ที่อุณหภูมิ25ºC

การจำแนก

เมื่อสัมผัสกับอุณหภูมิสูงจะสลายตัวปล่อยควันพิษและกัดกร่อนซึ่งรวมถึงแอมโมเนียและไนโตรเจนออกไซด์

การประยุกต์ใช้งาน

อุตสาหกรรม

- ใช้ในการผลิตวัตถุระเบิด

- ทำหน้าที่ขจัดคราบเหล็กด้วยไฟฟ้า

- อนุญาตให้ขัดพื้นผิวโลหะ

เมื่อเร็ว ๆ นี้มีการสกัดเพคตินด้วยแอมโมเนียมออกซาเลตเพื่อผลิตสารก่อเจลอาหาร

น้ำยา Wintrobe

ใช้ร่วมกับโพแทสเซียมออกซาเลตเพื่อสร้างรีเอเจนต์ของ Wintrobe ซึ่งใช้เป็นสารกันเลือดแข็ง

รีเอเจนต์เป็นส่วนผสมของแอมโมเนียมออกซาเลต 1.2 กรัมกับโพแทสเซียมออกซาเลต 0.8 กรัมและฟอร์มาลดีไฮด์ 0.5 มล. ทำน้ำได้ถึง 100 มล.

ทางชีวภาพและการวิเคราะห์

- เกลือแอมโมเนียมจะเพิ่มปริมาณเม็ดเลือดแดงในขณะที่เกลือโพแทสเซียมลดลง ดังนั้นผลกระทบต่อเม็ดเลือดแดงจึงได้รับการชดเชยเพื่อรับประกันความสมบูรณ์ทางสัณฐานวิทยา ระบบนี้ออกแรงต้านการแข็งตัวของเลือดโดยการแยกแคลเซียมไอออนออก

- แอมโมเนียมออกซาเลตใช้เป็นน้ำยาวิเคราะห์และตัวรีดิวซ์ซึ่งใช้ในการหาปริมาณความเข้มข้นของแคลเซียมและตะกั่วในพลาสมา นอกจากนี้แอมโมเนียมออกซาเลตยังใช้เป็นสารช่วยกระจายตัวในการศึกษาปฏิกิริยาระหว่างพื้นผิวของเกล็ดเลือด

- ยังรวมระบบบัฟเฟอร์ pH

ความเสี่ยงในการใช้งาน

- การสัมผัสโดยตรงกับผิวหนังและดวงตาอาจทำให้เกิดการระคายเคืองและไหม้ได้ ในทำนองเดียวกันการสัมผัสกับผิวหนังเป็นเวลานานหรือซ้ำ ๆ กันอาจทำให้เกิดอาการต่างๆเช่นผื่นความแห้งกร้านและรอยแดง

- การหายใจเข้าไปอาจทำให้จมูกคอและปอดระคายเคืองได้ การได้รับสารซ้ำ ๆ อาจทำให้หลอดลมอักเสบมีอาการไอมีเสมหะและหายใจลำบาก

- การได้รับเกลือนี้ในปริมาณสูงอาจทำให้ปวดศีรษะเวียนศีรษะคลื่นไส้อาเจียนชักโคม่าและถึงขั้นเสียชีวิตได้

- การกลืนกินหรือการหายใจเข้าไปมากเกินไปทำให้เกิดพิษต่อระบบ อาการที่เป็นไปได้ ได้แก่ ปวดคอหลอดอาหารและกระเพาะอาหาร เยื่อเมือกเปลี่ยนเป็นสีขาวมีอาการท้องร่วงอย่างรุนแรงชีพจรอ่อนแอการยุบตัวของหลอดเลือดหัวใจและกล้ามเนื้อ นอกจากนี้อาจส่งผลต่อการทำงานของไตและความสมดุลของแคลเซียม

- แคลเซียมมีส่วนเกี่ยวข้องกับกระบวนการต่างๆที่เกิดขึ้นในสิ่งมีชีวิต ได้แก่ : เป็นสื่อกลางการหดตัวของกล้ามเนื้อทั้งในกล้ามเนื้อเรียบและกล้ามเนื้อ แทรกแซงที่ประสาทในการส่งผ่านประสาทและกล้ามเนื้อ มันเป็นสิ่งสำคัญในขั้นตอนต่างๆของน้ำตกแข็งตัว ควบคุมการซึมผ่านของไอออนิกและการนำไฟฟ้าในเมมเบรน ฯลฯ

ดังนั้นโดยการแยกแอมโมเนียมออกซาเลตไปยังแคลเซียมไอออนประสิทธิภาพของฟังก์ชันที่จำเป็นสำหรับชีวิตจึงลดลง

อ้างอิง

1. วิกิพีเดีย (2018) แอมโมเนียมออกซาเลต. สืบค้นจาก: en.wikipedia.org
2. การเจริญเติบโตและลักษณะของผลึกเดี่ยวแอมโมเนียมออกซาเลตโมโนไฮเดรต . กู้คืนจาก: shodhganga.inflibnet.ac.in
3. Qiao Y. , Wang K. , Yuan H. , & Yang K. (2015). ความสามารถในการบีบอัดเชิงเส้นเชิงลบในแอมโมเนียมออกซาเลตโมโนไฮเดรตแร่อินทรีย์ที่มีรูปแบบชั้นวางไวน์พันธะไฮโดรเจน วารสารเคมีกายภาพจดหมาย 6 (14): 2755-60
4. PubChem (2018) แอมโมเนียมออกซาเลต. สืบค้นจาก: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. ราชสมาคมเคมี. (2015) แอมโมเนียมออกซาเลต. ChemSpider. สืบค้นจาก: chemspider.com
6. ซอฟต์สคูล. (2018) สูตรปกติ ดึงมาจาก: softschools.com
7. วิงค์เลอร์. (เอสเอฟ) เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของสารเคมี: แอมโมเนียมออกซาเลต 1 ไฮเดรต กู้คืนจาก: iio.ens.uabc.mx
8. NJ สุขภาพ (เอสเอฟ) แอมโมเนียมออกซาเลต. . กู้คืนจาก: nj.gov