สตรอนเทียม: ประวัติโครงสร้างคุณสมบัติปฏิกิริยาและการใช้งาน - เคมี - 2025

ธาตุโลหะชนิดหนึ่งเป็นโลหะแผ่นดินอัลคาไลน์ที่มีสัญลักษณ์ทางเคมีคือนายสดตัดเป็นสีขาวกับสีเงินเงา แต่เมื่อสัมผัสกับอากาศและ oxidizes แร่สีเหลือง ด้วยเหตุนี้จึงต้องได้รับการปกป้องจากออกซิเจนในระหว่างการเก็บรักษา

สตรอนเทียมถูกสกัดจากเส้นเลือดในรูปของแร่ธาตุเซเลสไทต์หรือเซเลสไทน์ (SrSO ₄ ) และสตรอนเชียน (SrCO ₃ ) อย่างไรก็ตามเซเลสไทต์เป็นรูปแบบหลักที่เกิดการขุดสตรอนเทียมโดยเงินฝากจะอยู่ในดินตะกอนและร่วมกับกำมะถัน

ตัวอย่างโลหะสตรอนเทียมที่ได้รับการปกป้องโดยบรรยากาศอาร์กอน ที่มา: Strontium unter Argon Schutzgas Atmosphäre.jpgผลงาน Matthias Zepperderivative: Materialscientist

Celestite เกิดขึ้นในรูปแบบของผลึกขนมเปียกปูนโดยปกติจะไม่มีสีมีน้ำเลี้ยงและโปร่งใส แม้ว่าสตรอนเทียมจะถูกสกัดด้วยวิธีนี้ แต่ก็ต้องเปลี่ยนเป็นคาร์บอเนตตามลำดับซึ่งจะถูกลดลงในที่สุด

ในปี 1790 สตรอนเทียมถูกระบุว่าเป็นองค์ประกอบใหม่โดย Adair Crawford และ William Cruickshank ในแร่จากเหมืองตะกั่วใกล้เมือง Strontion ใน Argyll ประเทศสกอตแลนด์ สตรอนเทียมถูกแยกในปี 1807 โดยฮัมฟรีเดวี่โดยใช้อิเล็กโทรลิซิส

สตรอนเทียมเป็นโลหะที่อ่อนตัวได้และเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดี แต่มีการใช้ในเชิงอุตสาหกรรมและเชิงพาณิชย์เพียงเล็กน้อย หนึ่งในการใช้งานคือการก่อตัวของโลหะผสมที่มีอลูมิเนียมและแมกนีเซียมช่วยเพิ่มการจัดการและการไหลของโลหะเหล่านี้

ในตารางธาตุสตรอนเทียมอยู่ในกลุ่มที่ 2 ระหว่างแคลเซียมและแบเรียมพบว่าคุณสมบัติทางกายภาพบางประการเช่นความหนาแน่นจุดหลอมเหลวและความแข็งมีค่ากลางที่สัมพันธ์กับที่แสดงสำหรับ แคลเซียมและแบเรียม

สตรอนเทียมเกิดขึ้นในธรรมชาติโดยมีไอโซโทปเสถียร 4 ไอโซโทปคือ⁸⁸ Sr มีความอุดมสมบูรณ์. 82.6%; ⁸⁶ Sr กับ 9.9% ความอุดมสมบูรณ์; ⁸⁷ Sr กับ 7.0% ความอุดมสมบูรณ์; และ⁸⁴ Sr มีความอุดมสมบูรณ์ 0.56%

⁹⁰ Sr เป็นไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีที่เป็นส่วนประกอบที่สร้างความเสียหายมากที่สุดของสารกัมมันตภาพรังสีซึ่งเป็นผลจากการระเบิดของนิวเคลียร์และการรั่วไหลจากเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์เนื่องจากความคล้ายคลึงกันระหว่างแคลเซียมและสตรอนเทียมไอโซโทปจึงรวมอยู่ในกระดูก ผลิตมะเร็งกระดูกและมะเร็งเม็ดเลือดขาว

ประวัติศาสตร์

มีการศึกษาแร่จากเหมืองตะกั่วใกล้หมู่บ้าน Strontian ใน Argyll ประเทศสกอตแลนด์ เดิมถูกระบุว่าเป็นแบเรียมคาร์บอเนตชนิดหนึ่ง แต่ Adair Crawford และ William Cruickshank ในปี 1789 ตั้งข้อสังเกตว่าสารที่ศึกษาเป็นอีกประเด็นหนึ่ง

โทมัสชาร์ลส์โฮปนักเคมีตั้งชื่อแร่ธาตุชนิดใหม่และ "โลก" ที่สอดคล้องกัน (สตรอนเทียมออกไซด์, SrO) ตั้งชื่อมันว่าสตรอนเทีย

ในปี 1790 Crawford และ Cruickshank ได้เผาสารที่ศึกษาและสังเกตว่าเปลวไฟมีสีแดงเข้มซึ่งแตกต่างจากเปลวไฟที่สังเกตได้จนถึงเวลานั้นในองค์ประกอบที่เป็นที่รู้จัก พวกเขาสรุปว่าพวกเขาอยู่หน้าองค์ประกอบใหม่

ในปี 1808 เซอร์วิลเลียมฮัมฟรีเดวี่ถูกอิเล็กโทรลิซิสผสมกับไฮดรอกไซด์หรือคลอไรด์ของสตรอนเทียมกับออกไซด์ของปรอทโดยใช้แคโทดของปรอท จากนั้นปรอทจากอมัลกัมที่เกิดขึ้นจะถูกระเหยออกไปโดยปล่อยให้ปราศจากสตรอนเทียม

Davy ตั้งชื่อธาตุที่แยกได้ว่าสตรอนเทียม (สตรอนเทียม)

โครงสร้างและการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของสตรอนเทียม

โลหะสตรอนเทียมตกผลึกที่อุณหภูมิห้องในโครงสร้างลูกบาศก์ที่มีศูนย์กลางใบหน้า (fcc)

ในโครงสร้างนี้อะตอม Sr จะอยู่ที่จุดยอดและบนหน้าลูกบาศก์ของเซลล์หน่วย มีความหนาแน่นมากกว่าโครงสร้างอื่น ๆ (เช่นลูกบาศก์หรือ bcc) เนื่องจากมีอะตอมทั้งหมดสี่อะตอมของ Mr.

อะตอมของ Sr ยังคงรวมกันเป็นหนึ่งเนื่องจากพันธะโลหะผลพลอยได้จากการทับซ้อนกันของออร์บิทัลความจุอะตอมของพวกมันในทุกทิศทางภายในคริสตัล วงโคจรนี้คือ 5 วินาทีซึ่งมีอิเล็กตรอนสองตัวตามโครงร่างอิเล็กทรอนิกส์:

5 วินาที²

ดังนั้นวงดนตรี 5s เต็มรูปแบบและแถบการนำไฟฟ้า 5p (ทฤษฎีวงดนตรี) จึงเกิดขึ้น

เกี่ยวกับระยะโลหะอื่น ๆ ไม่มีข้อมูลทางบรรณานุกรมมากนักแม้ว่าจะเป็นที่แน่นอนว่าผลึกของพวกมันได้รับการเปลี่ยนแปลงเมื่ออยู่ภายใต้แรงกดดันสูง

เลขออกซิเดชัน

สทรอนเทียมเช่นเดียวกับโลหะอื่น ๆ มีแนวโน้มสูงที่จะสูญเสียเวเลนซ์อิเล็กตรอน นี่คืออิเล็กตรอนสองตัวของวงโคจร 5 วินาที ดังนั้นอะตอมของ Sr จะถูกแปลงเป็นไอออนบวก Sr ²⁺ (M ²⁺เช่นเดียวกับโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ อื่น ๆ ) isoelectronic เป็นคริปทอนของก๊าซมีตระกูล กล่าวกันว่าสตรอนเทียมมีเลขออกซิเดชันเป็น +2

เมื่อแทนของการสูญเสียอิเล็กตรอนสองจะสูญเสียเพียงหนึ่ง Sr ⁺ไอออนบวกจะเกิดขึ้น; ดังนั้นเลขออกซิเดชันของมันคือ +1 Sr ⁺หายากในสารประกอบที่ได้จากสตรอนเทียม

คุณสมบัติ

การปรากฏ

สีขาวเงินเงาโลหะและมีโทนสีเหลืองเล็กน้อย

มวลโมลาร์

87.62 ก. / โมล.

จุดหลอมเหลว

777 องศาเซลเซียส

จุดเดือด

1,377 องศาเซลเซียส

ความหนาแน่น

- อุณหภูมิแวดล้อม: 2.64 ก. / ซม. ³

- สถานะของเหลว (จุดหลอมเหลว): 2.375 g / cm ³

การละลาย

ละลายในแอลกอฮอล์และกรด ไม่ละลายในน้ำเนื่องจากทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับมัน

ความร้อนของฟิวชั่น

7.43 กิโลจูล / โมล

ความร้อนของการกลายเป็นไอ

141 กิโลจูล / โมล

ความจุโมลาร์ความร้อน

26.4 J / (โมล· K)

อิเล็ก

0.95 ในระดับ Pauling

พลังงานไอออไนเซชัน

ระดับแรกของไอออไนเซชัน: 549.5 kJ / mol

ระดับไอออไนเซชันที่สอง: 1,064.2 kJ / mol

ไอออไนซ์ระดับที่สาม: 4,138 kJ / mol

วิทยุปรมาณู

เชิงประจักษ์ 215 น.

รัศมีโควาเลนต์

195 ± 10 น.

การขยายตัวทางความร้อน

22.5 µm / (m · K) ที่ 25 ° C

การนำความร้อน

35.4 วัตต์ / (mK)

ความต้านทานไฟฟ้า

132 nΩ· m ที่ 20 ° C

ความแข็ง

1.5 ในระดับ Mohs

ศักยภาพในการดับเพลิง

สตรอนเทียมเมื่อแบ่งอย่างประณีตจะเผาไหม้ได้เองในอากาศ นอกจากนี้ยังติดไฟได้เมื่อได้รับความร้อนสูงกว่าจุดหลอมเหลวและอาจเป็นอันตรายจากการระเบิดได้เมื่อสัมผัสกับความร้อนของเปลวไฟ

การเก็บรักษา

เพื่อหลีกเลี่ยงการเกิดออกซิเดชันของสตรอนเทียมขอแนะนำให้เก็บไว้ในน้ำมันก๊าดหรือแนฟทา ควรเก็บสตรอนเทียมไว้ในที่เย็นและอากาศถ่ายเทได้สะดวกห่างจากวัสดุอินทรีย์และวัสดุอื่น ๆ ที่ออกซิไดซ์ได้ง่าย

ศัพท์เฉพาะ

เนื่องจากเลขออกซิเดชัน +1 ไม่ใช่เรื่องธรรมดาจึงสันนิษฐานว่ามีเพียง +2 เท่านั้นสำหรับการทำให้เข้าใจง่ายของระบบการตั้งชื่อรอบสารประกอบสตรอนเทียม นั่นคือเหตุผลว่าทำไมในระบบการตั้งชื่อหุ้นจึงไม่สนใจ (II) ที่ท้ายชื่อ และในระบบการตั้งชื่อแบบดั้งเดิมมักจะลงท้ายด้วยคำต่อท้าย -ico

ตัวอย่างเช่น SrO คือสตรอนเทียมออกไซด์หรือดีบุกออกไซด์ตามหุ้นและระบบการตั้งชื่อแบบดั้งเดิมตามลำดับ

รูปร่าง

เนื่องจากมีความสามารถในการทำปฏิกิริยาได้ดีจึงไม่ปรากฏโลหะสตรอนเทียมในธรรมชาติ อย่างไรก็ตามสามารถพบได้ในสภาพองค์ประกอบที่ได้รับการปกป้องจากออกซิเจนโดยการแช่ในน้ำมันก๊าดหรือในบรรยากาศของก๊าซเฉื่อย (เช่นก๊าซมีตระกูล)

นอกจากนี้ยังพบโลหะผสมที่ขึ้นรูปด้วยอลูมิเนียมและแมกนีเซียมรวมถึงโลหะผสมดีบุกและตะกั่ว สตรอนเทียมพบในรูปไอออนิก (Sr ²⁺ ) ที่ละลายในดินหรือน้ำทะเลเป็นต้น

ดังนั้นการพูดถึงสตรอนเทียมคือการอ้างถึงไอออนบวก Sr ²⁺ (และในระดับที่น้อยกว่าคือ Sr ⁺ )

นอกจากนี้ยังสามารถโต้ตอบในรูปไอออนิกกับองค์ประกอบอื่น ๆ เพื่อสร้างเกลือหรือสารประกอบทางเคมีอื่น ๆ เช่นสตรอนเทียมคลอไรด์คาร์บอเนตซัลเฟตซัลไฟด์เป็นต้น

สตรอนเทียมมีอยู่ในแร่ธาตุสองชนิด ได้แก่ Celestite หรือ Celestine (SrSO ₄ ) และ Strontite (SrCO ₃ ) Celestite เป็นแหล่งที่มาหลักของการสกัดการขุดแร่สตรอนเทียม

สตรอนเทียมมีไอโซโทปธรรมชาติ 4 ไอโซโทปซึ่งพบได้ในปริมาณมากคือ⁸⁸มิสเตอร์ในทำนองเดียวกันมีไอโซโทปกัมมันตภาพรังสีจำนวนมากซึ่งผลิตขึ้นโดยเทียมในเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์

บทบาททางชีวภาพ

ไม่มีบทบาททางชีววิทยาที่เป็นที่รู้จักสำหรับสตรอนเทียมในสัตว์มีกระดูกสันหลัง เนื่องจากความคล้ายคลึงกับแคลเซียมจึงสามารถแทนที่ได้ในเนื้อเยื่อกระดูก นั่นคือ Sr ²⁺ displaces Ca 2+ แต่อัตราส่วนที่พบในกระดูกระหว่างสตรอนเทียมและแคลเซียมอยู่ระหว่าง 1 / 1,000 ถึง 1 / 2,000; นั่นคือต่ำมาก

ดังนั้นสตรอนเทียมจะต้องไม่ทำหน้าที่ทางชีววิทยาตามธรรมชาติในกระดูก

สตรอนเทียมราเนเลตถูกนำมาใช้ในการรักษาโรคกระดูกพรุนเนื่องจากทำให้กระดูกแข็งตัว แต่ไม่ว่าในกรณีใดนี่เป็นการกระทำเพื่อการรักษา

หนึ่งในตัวอย่างไม่กี่ตัวอย่างของการทำงานทางชีววิทยาของสตรอนเทียมเกิดขึ้นใน Acantharea โปรโตซัวเรดิโอเรียนที่มีโครงกระดูกที่มีสตรอนเทียม

หาและผลิตได้ที่ไหน

Celestite crystal ซึ่งเป็นแหล่งแร่ธาตุของสตรอนเทียม ที่มา: Aram Dulyan (ผู้ใช้: Aramgutang)

สตรอนเทียมพบได้ในประมาณ 0.034% ของหินอัคนีทั้งหมด อย่างไรก็ตามมีแร่ธาตุเพียงสองชนิดเท่านั้น: Celestite หรือ Celestine พบในเงินฝากที่มีปริมาณสตรอนเทียมสำคัญ

จากแร่ธาตุที่สำคัญสองชนิดของสตรอนเทียมมีเพียงเซเลสไทต์เท่านั้นที่พบในปริมาณที่เพียงพอในตะกอนดินเพื่อให้สามารถสร้างสิ่งอำนวยความสะดวกในการสกัดสตรอนเทียมได้

Strationite มีประโยชน์มากกว่า Celestite เนื่องจากสตรอนเทียมส่วนใหญ่ผลิตในรูปของสตรอนเทียมคาร์บอเนต แต่แทบจะไม่พบเงินฝากใด ๆ ที่ช่วยให้การขุดอย่างยั่งยืน

ปริมาณสตรอนเทียมในน้ำทะเลอยู่ระหว่าง 82 ถึง 90 µmol / L ซึ่งมีความเข้มข้นต่ำกว่าแคลเซียมอยู่ระหว่าง 9.6 ถึง 11 มิลลิโมล / ลิตร

การขุดเกือบทั้งหมดขึ้นอยู่กับเงินฝากของเซเลสไทต์เนื่องจากเส้นเลือดสตรอนเชียนหายากและไม่ได้ผลกำไรมากนักสำหรับการสกัดสตรอนเทียมจากพวกมัน อย่างไรก็ตามสิ่งนี้สตรอนเทียมส่วนใหญ่ผลิตในรูปของสตรอนเทียมคาร์บอเนต

วิธี Pidgeon

Celestite ถูกเผาต่อหน้าถ่านหินเพื่อเปลี่ยนสตรอนเทียมซัลเฟตเป็นสตรอนเทียมซัลไฟด์ ในขั้นตอนที่สองวัสดุสีเข้มที่มีสตรอนเทียมซัลไฟด์จะละลายในน้ำและกรอง

จากนั้นสารละลายสตรอนเทียมซัลไฟด์จะถูกบำบัดด้วยคาร์บอนไดออกไซด์เพื่อให้เกิดการตกตะกอนของสตรอนเทียมคาร์บอเนต

สตรอนเทียมสามารถแยกได้ด้วยวิธี Pidgeon ที่แตกต่างกัน ปฏิกิริยาของสตรอนเทียมออกไซด์และอะลูมิเนียมเกิดขึ้นในสุญญากาศซึ่งสตรอนเทียมจะถูกเปลี่ยนเป็นก๊าซและขนส่งผ่านกระบวนการผลิตไปยังคอนเดนเซอร์ซึ่งจะตกตะกอนเป็นของแข็ง

กระแสไฟฟ้า

สตรอนเทียมสามารถหาได้ในรูปของแท่งโดยวิธีอิเล็กโทรลิซิสแคโทดแบบสัมผัส ในขั้นตอนนี้แท่งเหล็กระบายความร้อนที่ทำหน้าที่เป็นแคโทดจะสัมผัสกับพื้นผิวของส่วนผสมที่หลอมละลายของโพแทสเซียมคลอไรด์และสตรอนเทียมคลอไรด์

เมื่อสตรอนเทียมแข็งตัวบนแคโทด (แท่งเหล็ก) แท่งจะลอยขึ้น

ปฏิกิริยา

ด้วยแชลโคเจนและฮาโลเจน

สตรอนเทียมเป็นโลหะรีดิวซ์ที่ใช้งานอยู่และทำปฏิกิริยากับฮาโลเจนออกซิเจนและกำมะถันเพื่อผลิตเฮไลด์ออกไซด์และกำมะถันตามลำดับ สตรอนเทียมเป็นโลหะสีเงิน แต่ออกซิไดซ์เป็นสตรอนเทียมออกไซด์เมื่อสัมผัสกับอากาศ:

Sr (s) + 1 / 2O ₂ (g) => SrO (s)

ออกไซด์ก่อตัวเป็นชั้นสีเข้มบนพื้นผิวของโลหะ ในขณะที่ปฏิกิริยากับคลอรีนและกำมะถันมีดังนี้:

Sr (s) + Cl ₂ (g) => SrCl ₂ (s)

Sr (s) + S (l) => SrS (s)

สตรอนเทียมทำปฏิกิริยากับกำมะถันหลอมเหลว

กับอากาศ

สามารถรวมตัวกับออกซิเจนเพื่อสร้างสตรอนเชียมเปอร์ออกไซด์ แต่ต้องใช้ออกซิเจนแรงดันสูงในการก่อตัว นอกจากนี้ยังสามารถทำปฏิกิริยากับไนโตรเจนเพื่อผลิตสตรอนเทียมไนไตรด์:

3Sr (s) + N ₂ (g) => Sr ₃ N ₂ (s)

อย่างไรก็ตามอุณหภูมิจะต้องสูงกว่า 380 ° C เพื่อให้ปฏิกิริยาเกิดขึ้น

ด้วยการแช่น้ำ

สตรอนเทียมสามารถทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับน้ำเพื่อสร้างสตรอนเทียมไฮดรอกไซด์ Sr (OH) ₂และก๊าซไฮโดรเจน ปฏิกิริยาระหว่างสตรอนเทียมกับน้ำไม่มีความรุนแรงที่สังเกตได้ในปฏิกิริยาระหว่างโลหะอัลคาไลกับน้ำเช่นเดียวกับที่พบในกรณีของแบเรียม

ด้วยกรดและไฮโดรเจน

สตรอนเทียมสามารถทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกและกรดไนตริกในรูปแบบตามลำดับสตรอนเทียมซัลเฟตและไนเตรต นอกจากนี้ยังรวมความร้อนกับไฮโดรเจนเพื่อสร้างสตรอนเทียมไฮไดรด์

สตรอนเทียมเช่นเดียวกับธาตุหนักอื่น ๆ ในบล็อก s ของตารางธาตุมีตัวเลขโคออร์ดิเนชันที่หลากหลาย เช่น 2, 3, 4, 22 และ 24 เห็นได้จากสารประกอบเช่น SrCd ₁₁และ SrZn ₁₃เป็นต้น

การประยุกต์ใช้งาน

- ธาตุสตรอนเทียม

โลหะผสม

ใช้เป็นตัวปรับแต่งยูเทคติกเพื่อปรับปรุงความแข็งแรงและความเหนียวของโลหะผสม Al-Ag ใช้เป็นหัวเชื้อในโรงหล่อเหล็กดัดเพื่อควบคุมการก่อตัวของกราไฟต์ นอกจากนี้ยังเพิ่มลงในโลหะผสมดีบุกและตะกั่วเพื่อเพิ่มความเหนียวและความเหนียว

นอกจากนี้ยังใช้เป็น deoxidizer สำหรับทองแดงและบรอนซ์ มีการเติมสตรอนเทียมจำนวนเล็กน้อยลงในอะลูมิเนียมหลอมเหลวเพื่อเพิ่มความสามารถในการหลอมโลหะทำให้เหมาะสำหรับการทำวัตถุที่ทำจากเหล็กแบบดั้งเดิม

เป็นสารผสมสำหรับอลูมิเนียมหรือแมกนีเซียมที่ใช้ในการหล่อบล็อกเครื่องยนต์และล้อ สตรอนเทียมช่วยเพิ่มการจัดการและความลื่นไหลของโลหะที่เป็นโลหะผสม

ไอโซโทป

แม้จะมีการกระทำที่เป็นอันตราย แต่⁹⁰ Sr ก็ถูกใช้เป็นเครื่องกำเนิดไฟฟ้าแบบเทอร์โมอิเล็กทริกโดยใช้พลังงานความร้อนจากการแผ่รังสีเพื่อผลิตกระแสไฟฟ้าที่ยาวนานโดยใช้ในยานอวกาศสถานีวิจัยระยะไกลและทุ่นนำทาง

⁸⁹ Sr ถูกนำมาใช้ในการรักษามะเร็งกระดูกโดยใช้ประเภทการปล่อยกัมมันตภาพรังสีβสำหรับการทำลายของเซลล์มะเร็ง

อะตอมของสตรอนเทียมถูกนำมาใช้เพื่อสร้างระบบสำหรับการวัดเวลาซึ่งแทบจะไม่ช้าไปหนึ่งวินาทีในทุกๆ 200 ล้านปี ซึ่งทำให้เป็นนาฬิกาที่แม่นยำที่สุด.

- สารประกอบ

คาร์บอเนต

เฟอร์ไรต์และแม่เหล็ก

สตรอนเทียมคาร์บอเนต (SrCO ₃ ) ทำปฏิกิริยากับเฟอริกออกไซด์ (Fe ₂ O ₃ ) ที่อุณหภูมิระหว่าง 1,000 ถึง 1,300 ºCเพื่อสร้างสทรอนเทียมเฟอร์ไรต์ ครอบครัวของแม่เหล็กนี้มีสูตรทั่วไป SrFe _x O 4

แม่เหล็กเซรามิกทำจากเฟอร์ไรต์และใช้ในงานต่างๆ ในหมู่พวกเขา: การผลิตลำโพงมอเตอร์สำหรับที่ปัดน้ำฝนรถยนต์และของเล่นสำหรับเด็ก

สตรอนเทียมคาร์บอเนตยังใช้ในการผลิตกระจกสำหรับหน้าจอโทรทัศน์และหน่วยแสดงผล

แว่นตา

นอกเหนือจากการปรับปรุงคุณสมบัติของแก้วสำหรับจอแสดงผลคริสตัลเหลว (LCD) แล้วยังใช้ในการเคลือบเครื่องเซรามิกซึ่งช่วยเสริมความต้านทานต่อการขีดข่วนและการเกิดฟองในระหว่างการยิง

ใช้ในการผลิตแก้วที่ใช้ในเลนส์แก้วและแสง นอกจากนี้ยังเป็นส่วนหนึ่งของแว่นตาไฟเบอร์กลาสห้องปฏิบัติการและเภสัชกรรมเนื่องจากเพิ่มความแข็งและความต้านทานต่อการขีดข่วนรวมถึงความสว่าง

การผลิตโลหะและเกลือ

ใช้เพื่อให้ได้สังกะสีที่มีความบริสุทธิ์สูงเนื่องจากมีส่วนช่วยในการกำจัดสิ่งเจือปนของตะกั่ว ช่วยในการผลิตสตรอนเทียมโครเมตซึ่งเป็นสารประกอบที่ใช้เป็นสารยับยั้งการกัดกร่อนในสีพิมพ์

น้ำเสียและหลอดฟอสฟอเรสเซนต์

ใช้ในการบำบัดน้ำเสียเพื่อกำจัดซัลเฟต นอกจากนี้ยังใช้ในการผลิตกรดออร์โธฟอสฟอริกซึ่งใช้ในการผลิตหลอดฟลูออเรสเซนต์

การเล่นดอกไม้เพลิง

สตรอนเทียมคาร์บอเนตเช่นเดียวกับเกลือสตรอนเทียมอื่น ๆ ที่ใช้ในดอกไม้ไฟเพื่อให้มีสีแดงเข้ม คราบที่ใช้ในการทดสอบสตรอนเทียม

ไฮดรอกไซ

ใช้ในการสกัดน้ำตาลจากหัวบีทเนื่องจากสตรอนเทียมไฮดรอกไซด์รวมตัวกับน้ำตาลเพื่อผลิตแซคคาไรด์ที่ซับซ้อน คอมเพล็กซ์สามารถแยกออกจากกันได้โดยการกระทำของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ทำให้ไม่มีน้ำตาล นอกจากนี้ยังใช้ในการรักษาเสถียรภาพของพลาสติก

ออกไซด์

มีอยู่ในแก้วที่ใช้ในการผลิตหลอดภาพโทรทัศน์โดยเริ่มแอพพลิเคชั่นนี้ในปี 1970 โทรทัศน์สีรวมถึงอุปกรณ์อื่น ๆ ที่มีรังสีแคโทดจำเป็นต้องใช้สตรอนเทียมในแผ่นด้านหน้าเพื่อหยุด รังสีเอกซ์

โทรทัศน์เหล่านี้ไม่ได้ใช้งานอีกต่อไปเนื่องจากท่อแคโทดถูกแทนที่ด้วยอุปกรณ์อื่น ๆ ดังนั้นจึงไม่จำเป็นต้องใช้สารประกอบสตรอนเทียม

ในทางกลับกันสตรอนเทียมออกไซด์ถูกใช้เพื่อปรับปรุงคุณภาพของเคลือบเซรามิก

คลอไรด์

สตรอนเทียมคลอไรด์ใช้ในยาสีฟันบางชนิดสำหรับอาการเสียวฟันและในการทำดอกไม้ไฟ นอกจากนี้ยังใช้ในวิธีที่ จำกัด สำหรับการกำจัดก๊าซที่ไม่ต้องการในภาชนะที่อยู่ภายใต้สุญญากาศ

ranelate

ใช้ในการรักษาโรคกระดูกพรุนเนื่องจากเพิ่มความหนาแน่นของกระดูกและลดอุบัติการณ์กระดูกหัก ใช้เฉพาะที่ช่วยยับยั้งการระคายเคืองทางประสาทสัมผัส อย่างไรก็ตามการใช้ลดลงเนื่องจากมีหลักฐานว่าจะเพิ่มอุบัติการณ์ของโรคหัวใจและหลอดเลือด

aluminate

ใช้เป็นสารเจือปนในอุตสาหกรรมอิเล็กทรอนิกส์ นอกจากนี้ยังมักใช้เพื่อทำให้ของเล่นบางชนิดเรืองแสงในที่มืดเนื่องจากเป็นสารประกอบเฉื่อยทางเคมีและทางชีวภาพ

อ้างอิง

1. ตัวสั่นและแอตกินส์ (2008) เคมีอนินทรีย์. (พิมพ์ครั้งที่สี่). Mc Graw Hill
2. วิกิพีเดีย (2019) ธาตุโลหะชนิดหนึ่ง สืบค้นจาก: en.wikipedia.org
3. ทิโมธีพี. ฮานูซา (2019) ธาตุโลหะชนิดหนึ่ง สารานุกรมบริแทนนิกา. ดึงมาจาก: britannica.com
4. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ (2019) ธาตุโลหะชนิดหนึ่ง ฐานข้อมูล PubChem CID = 5359327 สืบค้นจาก: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
5. Traci Pedersen (20 พฤษภาคม 2556). ข้อเท็จจริงเกี่ยวกับสตรอนเทียม ดึงมาจาก: livescience.com
6. ดร. ดั๊กสจ๊วต (2019) ข้อเท็จจริงของธาตุสตรอนเทียม ดึงมาจาก: chemicool.com
7. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (03 กรกฎาคม 2562). ข้อเท็จจริงของสตรอนเทียม (เลขอะตอม 38 หรือ Sr) ดึงมาจาก: thoughtco.com
8. Lenntech BV (2019). ธาตุโลหะชนิดหนึ่ง สืบค้นจาก: lenntech.com