ลักษณะสถานะของก๊าซกฎหมายทั่วไปตัวอย่าง - เคมี - 2026

สถานะเป็นก๊าซเป็นสภาวะของการรวมตัวของเรื่องที่อนุภาคที่มีการจัดขึ้นร่วมกันโดยการมีปฏิสัมพันธ์ที่อ่อนแอ, ความสามารถในการเคลื่อนย้ายในทุกทิศทางของภาชนะที่มีพวกเขา ในบรรดาสถานะทางกายภาพของสสารก๊าซเป็นสถานะที่แสดงถึงเสรีภาพและความสับสนวุ่นวายที่ยิ่งใหญ่ที่สุด

ก๊าซจะออกแรงกดดันนำพาความร้อนและประกอบด้วยอนุภาคขนาดเล็กทุกชนิด บรรยากาศของเราและอากาศที่เราหายใจเป็นการแสดงสถานะของก๊าซที่นี่บนโลก

ในการปล่อยควันสามารถสังเกตพฤติกรรมของก๊าซได้ก่อนที่จะกระจายผ่านชั้นบรรยากาศ ที่มา: Pexels

ตัวอย่างของก๊าซ ได้แก่ ก๊าซเรือนกระจกเช่นไอน้ำคาร์บอนไดออกไซด์มีเทนหรือโอโซน คาร์บอนไดออกไซด์ที่เราหายใจออกเป็นอีกตัวอย่างหนึ่งของสารที่เป็นก๊าซ

อนุภาคของก๊าซถูกผูกมัดด้วยปฏิสัมพันธ์ที่อ่อนแอและเคลื่อนที่ผ่านภาชนะ เป็นที่สังเกตว่าอนุภาคของสถานะของเหลวมีความเป็นหนึ่งเดียวกันมากขึ้นและของแข็งเหล่านั้นรวมตัวกันอย่างใกล้ชิด

ตัวอย่างเช่นของเหลวและของแข็งจะไม่เคลื่อนที่ไปยังตำแหน่งที่เกินขีด จำกัด ของวัสดุซึ่งเป็นข้อเท็จจริงที่ว่าก๊าซไม่มี ควันจากบุหรี่จากปล่องไฟและจากหอคอยแสดงให้เห็นด้วยตัวเองว่าก๊าซลอยขึ้นและกระจายไปตามสิ่งแวดล้อมได้อย่างไรโดยไม่มีอะไรหยุดยั้งได้

ลักษณะของสถานะก๊าซ

ขาดปริมาตรหรือรูปร่าง

สถานะของก๊าซมีลักษณะโดยไม่มีรูปร่างหรือปริมาตรที่กำหนดไว้ หากไม่มีขอบเขตที่จะรั้งมันไว้ก็จะกระจายไปทั่วชั้นบรรยากาศ แม้ว่าฮีเลียมจะหลุดออกจากโลก

ก๊าซสามารถมีรูปร่างที่กำหนดโดยภาชนะเท่านั้น ถ้าภาชนะเป็นทรงกระบอกก๊าซจะมีรูปร่าง "เป็นทรงกระบอก"

ตัวนำความร้อนไม่ดี

สถานะนี้ยังมีลักษณะเป็นตัวนำความร้อนและไฟฟ้าที่ไม่ดี โดยทั่วไปมีความหนาแน่นน้อยกว่าเมื่อเทียบกับสถานะของแข็งและของเหลว

เนื่องจากก๊าซส่วนใหญ่ไม่มีสีเช่นออกซิเจนและคาร์บอนไดออกไซด์คุณสามารถกำหนดปริมาณก๊าซเหล่านี้ในภาชนะได้โดยการวัดความดัน

รีเอเจนต์

ก๊าซมีแนวโน้มที่จะมีปฏิกิริยามากกว่ายกเว้นก๊าซมีตระกูลมากกว่าของเหลวหรือของแข็งซึ่งเป็นสาเหตุที่อาจเป็นอันตรายไม่ว่าจะเป็นอันตรายจากไฟไหม้หรือเนื่องจากสามารถเข้าสู่ระบบทางเดินหายใจของบุคคลได้ง่าย

อนุภาคขนาดเล็ก

อนุภาคของก๊าซมักมีขนาดเล็กเช่นกันโดยเป็นอะตอมหรือโมเลกุลธรรมดา

ตัวอย่างเช่นก๊าซไฮโดรเจน H ₂เป็นโมเลกุลขนาดเล็กมากประกอบด้วยไฮโดรเจนสองอะตอม เรายังมีฮีเลียมเขาซึ่งอะตอมมีขนาดเล็กกว่า

การติดต่อ

ปฏิสัมพันธ์ในสถานะก๊าซมีความสำคัญเล็กน้อย ในสิ่งนี้มันแตกต่างอย่างมากจากสถานะของเหลวและของแข็งซึ่งอนุภาคของมันมีความเหนียวแน่นและมีปฏิสัมพันธ์กันอย่างรุนแรง ในโมเลกุลที่ก่อตัวเป็นของเหลวและสถานะของแข็งแทบจะไม่มีสุญญากาศระหว่างโมเลกุลอยู่

อนุภาคที่อยู่ในสถานะก๊าซอยู่ห่างกันมากมีสุญญากาศระหว่างกันมาก มันไม่ใช่สุญญากาศในระดับโมเลกุลอีกต่อไป ระยะห่างที่แยกพวกมันนั้นยอดเยี่ยมมากจนแต่ละอนุภาคในก๊าซนั้นเป็นอิสระโดยไม่สนใจสิ่งรอบข้างเว้นแต่ในวิถีที่สับสนวุ่นวายของมันจะชนกับอนุภาคอื่นหรือชนกับผนังของภาชนะ

หากสันนิษฐานว่าไม่มีภาชนะบรรจุสูญญากาศระหว่างอนุภาคของก๊าซสามารถเติมอากาศได้ซึ่งจะผลักและลากก๊าซไปตามทิศทางของกระแสไฟฟ้า นั่นคือเหตุผลว่าทำไมอากาศซึ่งประกอบด้วยส่วนผสมของก๊าซจึงสามารถเปลี่ยนรูปและแพร่กระจายของก๊าซผ่านท้องฟ้าได้ตราบเท่าที่มีความหนาแน่นไม่มากไปกว่าอากาศ

กฎหมายทั่วไปของสถานะก๊าซ

การศึกษาทดลองเกี่ยวกับพฤติกรรมและกลไกของก๊าซที่ได้จากกฎหมายหลายประการ (Boyle, Charles, Gay-Lussac) ที่รวมเข้าด้วยกันเพื่อให้สามารถคาดเดาได้ว่าพารามิเตอร์ของระบบก๊าซหรือปรากฏการณ์ใด ๆ จะเป็นอย่างไรนั่นคืออุณหภูมิปริมาตรของมันจะเป็นเท่าใด และความกดดัน

กฎหมายทั่วไปนี้มีนิพจน์ทางคณิตศาสตร์ดังต่อไปนี้:

P = KT / V

โดยที่ K เป็นค่าคงที่ P ความดัน V ปริมาตรและ T อุณหภูมิของก๊าซในระดับเคลวิน ดังนั้นการรู้สองตัวแปร (กล่าวคือ P และ V) ตัวแปรที่สามสามารถแก้ไขได้ซึ่งจะกลายเป็นสิ่งที่ไม่รู้จัก (T)

กฎหมายนี้ช่วยให้เรารู้ว่าอุณหภูมิของก๊าซที่อยู่ในภาชนะปริมาตร V จะต้องเป็นเท่าใดจึงจะแสดงความดัน P ได้

หากเราเพิ่มการมีส่วนร่วมของ Amadeus Avogadro ในกฎหมายนี้เราจะมีกฎของก๊าซในอุดมคติซึ่งเกี่ยวข้องกับจำนวนอนุภาคด้วยและด้วยความเข้มข้นของก๊าซโมลาร์:

P = nRT / V

โดยที่ n สอดคล้องกับจำนวนโมลของก๊าซ สามารถเขียนสมการใหม่เป็น:

P = cRT

โดยที่ c คือความเข้มข้นของโมลาร์ของก๊าซ (n / V) ดังนั้นจากกฎทั่วไปกฎในอุดมคติจึงได้มาซึ่งอธิบายว่าความดันความเข้มข้นอุณหภูมิและปริมาตรของก๊าซในอุดมคติมีความสัมพันธ์กันอย่างไร

ตัวอย่างสถานะของก๊าซ

องค์ประกอบที่เป็นก๊าซ

ตารางธาตุนำเสนอตัวอย่างที่ดีของตัวอย่างขององค์ประกอบที่เกิดขึ้นบนโลกเป็นก๊าซ ระหว่างนั้นเรามี:

-Hydrogen

-Helium

-Nitrogen

-Oxygen

-ฟลูออรีน

-คลอรีน

-Neon

-อาร์กอน

-คริปทอน

-Xenon

นี่ไม่ได้หมายความว่าองค์ประกอบอื่น ๆ จะไม่สามารถกลายเป็นก๊าซได้ ตัวอย่างเช่นโลหะสามารถเปลี่ยนรูปเป็นก๊าซได้หากอยู่ภายใต้อุณหภูมิที่สูงกว่าจุดเดือดที่เกี่ยวข้อง ดังนั้นอาจมีก๊าซจากอนุภาคของเหล็กปรอทเงินทองทองแดงเซอร์โคเนียมอิริเดียมออสเมียม ของโลหะใด ๆ

สารประกอบก๊าซ

ในรายการต่อไปนี้เรามีตัวอย่างของสารประกอบก๊าซ:

- คาร์บอนมอนอกไซด์, CO

โครงสร้างลิวอิสของคาร์บอนมอนอกไซด์

- คาร์บอนไดออกไซด์, CO ₂ (ก๊าซที่ทำให้หายใจออก)

-Ammonia, NH ₃ (สารสำคัญสำหรับกระบวนการอุตสาหกรรมที่ไม่มีที่สิ้นสุด)

- ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ SO ₃

-Methane, CH ₄ (ก๊าซในประเทศซึ่งปรุงสุกแล้ว)

โครงสร้างมีเทน

- อีเทน, CH ₃ CH ₃

- ไนโตรเจนไดออกไซด์ NO ₂ (ก๊าซสีน้ำตาล)

- ฟอสจีน COCl ₂ (สารพิษสูง)

- อากาศ (เป็นส่วนผสมของไนโตรเจนออกซิเจนอาร์กอนและก๊าซอื่น ๆ )

- ไอน้ำ H ₂ O (ซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของเมฆน้ำพุร้อนเครื่องพ่นไอน้ำ ฯลฯ )

- อะเซทิลีนHC≡CH

สูตรโครงสร้างของอะเซทิลีน

- ไอโอดีนไอโอดีน I ₂ (ก๊าซสีม่วง)

- ซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์ SF ₆ (ก๊าซหนาแน่นและหนักมาก)

- ไฮดราซีน, N ₂ H ₄

- ไฮโดรเจนคลอไรด์ HCl (ซึ่งเมื่อละลายในน้ำจะทำให้เกิดกรดไฮโดรคลอริก)

อ้างอิง

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley (2008) เคมี (ฉบับที่ 8) CENGAGE การเรียนรู้
2. วิกิพีเดีย (2020) แก๊ส. สืบค้นจาก: en.wikipedia.org
3. เอ็ดเวิร์ดเอ. เมสัน (6 กุมภาพันธ์ 2563). แก๊ส. สารานุกรมบริแทนนิกา. ดึงมาจาก: britannica.com
4. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (11 กุมภาพันธ์ 2563). นิยามและตัวอย่างของแก๊สในวิชาเคมี ดึงมาจาก: thoughtco.com
5. Maria Estela Raffino (12 กุมภาพันธ์ 2563). สถานะก๊าซคืออะไร? ดึงมาจาก: concept.de