ลิเธียมคลอไรด์เป็นสารประกอบทางเคมีของสูตร LiCl จะทำแสงลิเธียมคลอไรด์แม้ว่ามันจะเป็นเรื่องยากเพราะปฏิกิริยารุนแรง ด้วยวิธีนี้จะเกิดรูปแบบที่ปราศจากน้ำ (ไม่มีน้ำ) ลิเธียมคลอไรด์ยังสามารถสกัดจากคลอไรด์โลหะอัลคาไลอื่น ๆ ด้วยอะมิลแอลกอฮอล์
จนกระทั่งทศวรรษ 1990 ตลาดโลหะและลิเธียมถูกครอบงำโดยการผลิตจากแหล่งแร่ของสหรัฐฯ อย่างไรก็ตามในตอนต้นของศตวรรษที่ 21 การผลิตส่วนใหญ่ได้มาจากแหล่งที่ไม่ได้อยู่ในสหรัฐอเมริกาโดยมีออสเตรเลียชิลีและโปรตุเกสเป็นซัพพลายเออร์รายใหญ่ที่สุดในโลก
รูปที่ 1: โครงสร้างของลิเธียมคลอไรด์
ตามความอยากรู้ว่าแม้ว่าโบลิเวียจะมีเงินฝากลิเธียมถึงครึ่งหนึ่งของโลก แต่ก็ไม่ใช่ผู้ผลิตรายใหญ่
รูปแบบทางการค้าที่สำคัญที่สุดคือลิเธียมคาร์บอเนต Li 2 CO 3 ที่ผลิตจากแร่ธาตุหรือน้ำเกลือโดยกระบวนการต่างๆ
การเติมกรดไฮโดรคลอริก (HCl) จะทำให้เกิดลิเทียมคลอไรด์ ด้วยวิธีนี้จะทำให้เกิดสารประกอบไฮเดรต (น้ำที่เกาะอยู่กับโมเลกุล) รูปแบบไฮเดรตสามารถทำให้แห้งในรูปที่ปราศจากน้ำได้โดยให้ความร้อนด้วยก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์
คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของลิเธียมคลอไรด์
ลิเธียมคลอไรด์เป็นของแข็งสีขาวไม่มีกลิ่นเฉพาะและมีรสเค็ม (National Center for Biotechnology Information, 2005) ลักษณะของมันแสดงในรูปที่ 2
รูปที่ 2: ลักษณะของลิเธียมคลอไรด์
ลิเทียมคลอไรด์เป็นผลึกอุ้มน้ำสูงที่มีรูปทรงแปดเหลี่ยมคล้ายกับโซเดียมคลอไรด์ โครงสร้างผลึกของมันถูกนำเสนอในรูปที่ 3 (Winter, SF)
รูปที่ 3: โครงสร้างผลึกของลิเธียมคลอไรด์
น้ำหนักโมเลกุลเท่ากับ 42.39 g / mol ความหนาแน่น 2.068 g / mL จุดหลอมเหลวและจุดเดือดคือ 605 ºCและ 1360 ºCตามลำดับ
สารประกอบนี้ละลายได้มากในน้ำแอลกอฮอล์อีเธอร์ไพริดีนและไนโตรเบนซีน (Royal Society of Chemistry, 2015)
ลิเธียมคลอไรด์มีอำนาจในการออกซิไดซ์หรือกำลังรีดิวซ์ที่อ่อนแอ อย่างไรก็ตามปฏิกิริยารีดอกซ์ยังคงเกิดขึ้นได้ สารละลายลิเธียมคลอไรด์โดยทั่วไปไม่เป็นกรดอย่างรุนแรงหรือเป็นพื้นฐานอย่างยิ่ง
เนื่องจากเป็นสารดูดความชื้นสูงลิเธียมคลอไรด์จึงสามารถดูดซับแอมโมเนียได้ถึงสี่เท่าของแอมโมเนียต่อโมล สารละลายลิเธียมคลอไรด์ในน้ำสามารถกัดกร่อนโลหะได้ (LITHIUM CHLORIDE, SF)
ปฏิกิริยาและอันตราย
ลิเธียมคลอไรด์เป็นสารประกอบที่เสถียรซึ่งเข้ากันไม่ได้กับตัวออกซิไดซ์ที่แรงกรดแก่โบรมีนไตรคลอไรด์โบรมีนไตรฟลูออไรด์
ไม่เป็นพิษหากกลืนกิน แต่เนื่องจากลักษณะการกัดกร่อนของมันอาจทำให้ระคายเคืองเมื่อสัมผัสกับผิวหนังและดวงตาจึงอาจทำให้ทางเดินจมูกระคายเคืองได้ (สถาบันแห่งชาติเพื่อความปลอดภัยและอาชีวอนามัย, 2015)
ในกรณีที่เข้าตาให้ตรวจสอบว่าคุณใส่คอนแทคเลนส์หรือไม่และถอดออกทันที
ควรล้างตาด้วยน้ำไหลอย่างน้อย 15 นาทีโดยปล่อยให้เปลือกตาเปิดอยู่ น้ำเย็นสามารถใช้ได้ ไม่ควรใช้ครีมบำรุงรอบดวงตา
หากสารเคมีสัมผัสกับเสื้อผ้าให้ถอดออกโดยเร็วที่สุดเพื่อป้องกันมือและร่างกายของคุณเอง
วางเหยื่อไว้ใต้ฝักบัวนิรภัย หากสารเคมีสะสมบนผิวหนังที่สัมผัสของเหยื่อเช่นมือผิวหนังที่ปนเปื้อนจะถูกล้างด้วยน้ำไหลและสบู่ที่ไม่ขัดสีอย่างระมัดระวัง
น้ำเย็นสามารถใช้ได้ หากยังคงมีอาการระคายเคืองให้ไปพบแพทย์ ล้างเสื้อผ้าที่เปื้อนก่อนใช้อีกครั้ง
ในกรณีที่หายใจเข้าไปผู้ป่วยควรได้รับการพักผ่อนในบริเวณที่มีอากาศถ่ายเทสะดวก หากการหายใจเข้ารุนแรงควรอพยพผู้ป่วยไปยังพื้นที่ปลอดภัยโดยเร็วที่สุด
คลายเสื้อผ้าที่คับเช่นปลอกคอเข็มขัดหรือเน็คไท หากผู้ป่วยหายใจได้ยากควรให้ออกซิเจน
หากผู้ป่วยไม่หายใจให้ทำการช่วยชีวิตแบบปากต่อปาก พึงระลึกไว้เสมอว่าอาจเป็นอันตรายสำหรับผู้ให้ความช่วยเหลือในการช่วยชีวิตแบบปากต่อปากเมื่อวัสดุที่หายใจเข้าไปเป็นพิษติดเชื้อหรือมีฤทธิ์กัดกร่อน
ในทุกกรณีควรไปพบแพทย์ทันที (เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุลิเธียมคลอไรด์ 2013)
การประยุกต์ใช้งาน
ลิเธียมคลอไรด์เป็นสารประกอบที่ใช้ในการผลิตโลหะลิเธียมด้วยกระแสไฟฟ้า โลหะลิเธียมเกิดจากการอิเล็กโทรลิซิสของส่วนผสมที่หลอมละลายของลิเธียมและโพแทสเซียมคลอไรด์
จุดหลอมเหลวต่ำกว่าของส่วนผสม (400-420 ° C หรือ 750-790 ° F) เมื่อเทียบกับลิเธียมคลอไรด์บริสุทธิ์ (610 ° C หรือ 1130 ° F) ช่วยให้การทำงานที่อุณหภูมิต่ำกว่าของอิเล็กโทรลิซิส .
เนื่องจากแรงดันไฟฟ้าที่ใช้ในการสลายตัวของลิเธียมคลอไรด์ต่ำกว่าโพแทสเซียมคลอไรด์ลิเธียมจึงถูกสะสมไว้ที่ระดับความบริสุทธิ์มากกว่า 97 เปอร์เซ็นต์ (Dye, 2017)
ลิเทียมคลอไรด์เหลวทำหน้าที่เป็นสารดูดความชื้นที่สามารถลดระดับความชื้นในอากาศโดยรอบได้ถึง 15 เปอร์เซ็นต์
สารดูดความชื้นเหลวที่รวมลิเทียมคลอไรด์และแคลเซียมคลอไรด์สร้างสารที่มีราคาถูกกว่าลิเทียมคลอไรด์ แต่มีความเสถียรมากกว่าแคลเซียมคลอไรด์
ลิเธียมคลอไรด์ทำให้อากาศเย็นลงอย่างรวดเร็วเนื่องจากสารเคมีมีน้ำจำนวนมหาศาลสำหรับน้ำหนักของมันเป็นของแข็ง สารนี้ยังทำให้ก๊าซอุตสาหกรรมแห้งในปริมาณมาก
ลิเธียมคลอไรด์เป็นสีย้อมสีแดงในการแสดงดอกไม้ไฟเช่นดอกไม้ไฟ ลิเธียมคลอไรด์หรือเกลือลิเธียมที่ละลายน้ำได้จะไหม้เป็นสีแดงเมื่อเปิดเครื่อง
เอฟเฟกต์ดอกไม้ไฟพิเศษสามารถจุดไฟได้โดยการผสมเกลือไอออนิกกับของเหลวไวไฟเช่นเมทิลแอลกอฮอล์
ในช่วงทศวรรษที่ 1940 ลิเทียมคลอไรด์ทำหน้าที่แทนเกลือแกง แต่ผู้ป่วยบางรายเสียชีวิตจากระดับลิเทียมที่เป็นพิษ
สารประกอบนี้มีการใช้งานทางเภสัชวิทยาเป็นยาต้านจุลชีพซึ่งเป็นตัวแทนที่ใช้ในการรักษาความผิดปกติของสองขั้วหรือความคลั่งไคล้ที่เกี่ยวข้องกับความผิดปกติทางอารมณ์อื่น ๆ
โดยปกติร่างกายมนุษย์มีลิเทียมประมาณ 7 มิลลิกรัมต่อครั้ง
ลิเธียมเกิดขึ้นตามธรรมชาติในพืชเนื่องจากสิ่งมีชีวิตใช้สารเพื่อกระตุ้นการเจริญเติบโต
อ้างอิง
- Dye, JL (2017, 23 มกราคม). ลิเธียม (Li) กู้คืนจาก britannica: britannica.com.
- EMBL-EBI (2552 23 พฤศจิกายน). ลิเธียมคลอไรด์ กู้คืนจาก ChEBI: ebi.ac.uk.
- ลิเธียมคลอไรด์ (SF) กู้คืนจาก CAMEO: cameochemicals.noaa.gov.
- เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุลิเธียมคลอไรด์ (2556, 21 พ.ค. ). กู้คืนจาก sciencelab.com.
- ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ . (2548, 26 มีนาคม). PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 433294 ดึงมาจาก PubChem.
- สถาบันแห่งชาติเพื่อความปลอดภัยและอาชีวอนามัย. (2558 22 กรกฎาคม). ลิเธียมคลอไรด์ กู้คืนจาก cdc.gov.
- ฤดูหนาว M. (SF). ลิเธียม: ลิเธียมคลอไรด์ กู้คืนจาก Webelements