คาร์บอน: คุณสมบัติโครงสร้างการได้รับการใช้งาน - เคมี

คาร์บอนไม่ใช่ - ธาตุเคมีโลหะที่มีสัญลักษณ์ทางเคมีเป็นซีตั้งชื่อตามถ่านหินผักหรือแร่ธาตุที่อะตอมกำหนดโครงสร้างต่างๆ ผู้เขียนหลายคนมีคุณสมบัติเป็นราชาแห่งธาตุเนื่องจากเป็นสารประกอบอินทรีย์และอนินทรีย์ที่หลากหลายและยังเกิดขึ้นใน allotropes จำนวนมาก

และถ้าสิ่งนี้ไม่เพียงพอที่จะอ้างถึงว่าเป็นองค์ประกอบพิเศษก็จะพบได้ในสิ่งมีชีวิตทั้งหมด สารชีวโมเลกุลทั้งหมดเป็นผลมาจากความเสถียรและความแข็งแรงของพันธะ CC และมีแนวโน้มสูงที่จะเชื่อมต่อกัน คาร์บอนเป็นองค์ประกอบของชีวิตและร่างกายของมันถูกสร้างขึ้นด้วยอะตอม

ไม้ของต้นไม้ประกอบด้วยคาร์โบไฮเดรตเป็นส่วนใหญ่ซึ่งเป็นหนึ่งในสารประกอบที่อุดมไปด้วยคาร์บอน ที่มา: Pexels

สารประกอบอินทรีย์ที่วัสดุชีวภาพถูกสร้างขึ้นประกอบด้วยโครงกระดูกคาร์บอนและสิ่งที่แตกต่างกัน สิ่งเหล่านี้สามารถมองเห็นได้ด้วยตาเปล่าในป่าไม้ และเมื่อฟ้าผ่าลงมาและย่างพวกเขา ของแข็งสีดำเฉื่อยที่เหลือยังมีคาร์บอน แต่เป็นถ่าน

ดังนั้นจึงมีอาการ“ ตาย” ขององค์ประกอบนี้: ถ่านซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์จากการเผาไหม้ในสภาพแวดล้อมที่ไม่มีออกซิเจน และถ่านหินแร่ซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์จากกระบวนการทางธรณีวิทยา ของแข็งทั้งสองมีลักษณะเหมือนกันเป็นสีดำและเผาไหม้เพื่อสร้างความร้อนและพลังงาน แม้ว่าจะมีผลตอบแทนที่แตกต่างกัน

จากจุดนี้คาร์บอนเป็นองค์ประกอบที่มีมากที่สุดอันดับที่ 15 ในเปลือกโลก ไม่น่าแปลกใจเมื่อมีการผลิตถ่านหินหลายล้านตันต่อปี แร่ธาตุเหล่านี้มีคุณสมบัติแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับระดับของสิ่งสกปรกทำให้แอนทราไซต์เป็นถ่านหินแร่คุณภาพสูงสุด

เปลือกโลกไม่เพียง แต่อุดมไปด้วยแร่ถ่านหินเท่านั้น แต่ยังมีคาร์บอเนตด้วยโดยเฉพาะหินปูนและโดโลไมต์ และเกี่ยวกับจักรวาลนั้นเป็นองค์ประกอบที่อุดมสมบูรณ์ที่สุดอันดับสี่ ฉันหมายความว่ามีคาร์บอนมากกว่าบนดาวเคราะห์ดวงอื่น

ประวัติศาสตร์คาร์บอน

Retrospect

คาร์บอนอาจเก่าพอ ๆ กับเปลือกโลกเอง ตั้งแต่นั้นเป็นต้นมาอารยธรรมโบราณได้พบกับองค์ประกอบนี้ในการนำเสนอทางธรรมชาติมากมายเช่นเขม่าถ่านถ่านหรือถ่านเพชรกราไฟต์น้ำมันดินถ่านหินแอนทราไซต์ ฯลฯ

ของแข็งเหล่านั้นทั้งหมดแม้ว่าจะใช้โทนสีเข้ม (ยกเว้นเพชร) แต่คุณสมบัติทางกายภาพที่เหลือรวมถึงองค์ประกอบของมันก็แตกต่างกันอย่างน่าทึ่ง ในตอนนั้นเป็นไปไม่ได้เลยที่จะอ้างว่าพวกมันประกอบด้วยอะตอมของคาร์บอนเป็นหลัก

ดังนั้นตลอดประวัติศาสตร์ถ่านหินจึงถูกจัดประเภทตามคุณภาพในขณะเผาไหม้และให้ความร้อน และด้วยก๊าซที่เกิดจากการเผาไหม้มวลน้ำจึงถูกให้ความร้อนซึ่งจะทำให้เกิดไอระเหยที่เคลื่อนกังหันซึ่งสร้างกระแสไฟฟ้า

คาร์บอนในลักษณะที่ไม่น่าสงสัยมีอยู่ในถ่านที่เกิดจากการเผาต้นไม้ในที่ปิดหรือที่ปิดสนิท ในกราไฟท์ที่ใช้ดินสอ ในเพชรที่ใช้เป็นอัญมณี เขาต้องรับผิดชอบต่อความแข็งของเหล็ก

ประวัติศาสตร์ของเมืองนี้เกิดขึ้นพร้อมกับไม้ดินปืนก๊าซส่องสว่างในเมืองรถไฟและเรือเบียร์น้ำมันหล่อลื่นและวัตถุที่จำเป็นอื่น ๆ เพื่อความก้าวหน้าของมนุษยชาติ

การรับรู้

ณ จุดใดที่นักวิทยาศาสตร์สามารถเชื่อมโยง allotropes และแร่ธาตุของคาร์บอนกับองค์ประกอบเดียวกันได้ ถ่านหินถูกมองว่าเป็นแร่ธาตุและไม่คิดว่าเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่คู่ควรกับตารางธาตุ ขั้นตอนแรกควรจะได้รับการแสดงให้เห็นว่าปริมาณของแข็งทั้งหมดเหล่านี้ถูกเปลี่ยนเป็นก๊าซเดียวกัน: คาร์บอนไดออกไซด์ CO 2

Antoine Lavoisier ในปี 1772 โดยใช้กรอบไม้ที่มีเลนส์ขนาดใหญ่โดยเน้นที่แสงจากดวงอาทิตย์ไปยังตัวอย่างถ่านและเพชร เขาพบว่าไม่ใช่ของพวกเขาที่เกิดขึ้นมีไอระเหยน้ำ แต่ CO 2เขาทำเช่นเดียวกันกับเขม่าและได้ผลลัพธ์เหมือนกัน

Carl Wilhelm Scheele ในปี 1779 พบความสัมพันธ์ทางเคมีระหว่างถ่านกับกราไฟต์ นั่นคือของแข็งทั้งสองประกอบด้วยอะตอมเดียวกัน

Smithson Tennant และ William Hyde Wollaston ในปีพ. ศ. 2340 ได้รับการตรวจสอบตามวิธีการ (ผ่านปฏิกิริยา) ว่าเพชรประกอบด้วยคาร์บอนจริง ๆ เมื่อผลิต CO ₂ในการเผาไหม้

ด้วยผลลัพธ์เหล่านี้ในไม่ช้าแสงก็ถูกโยนลงบนกราไฟต์และเพชรของแข็งที่เกิดจากคาร์บอนจึงมีความบริสุทธิ์สูง ต่างจากถ่านหินที่ไม่บริสุทธิ์และแร่ธาตุคาร์บอเนตอื่น ๆ

คุณสมบัติ

คุณสมบัติทางกายภาพหรือทางเคมีที่พบในของแข็งแร่ธาตุหรือวัสดุคาร์บอเนตขึ้นอยู่กับตัวแปรหลายอย่าง องค์ประกอบหรือระดับของสิ่งสกปรกการผสมพันธุ์ของอะตอมของคาร์บอนความหลากหลายของโครงสร้างและสัณฐานวิทยาหรือขนาดของรูพรุน

เมื่ออธิบายคุณสมบัติของคาร์บอนข้อความหรือแหล่งที่มาของบรรณานุกรมส่วนใหญ่จะขึ้นอยู่กับแกรไฟต์และเพชร

ทำไม? เนื่องจากเป็น allotropes ที่รู้จักกันดีที่สุดสำหรับองค์ประกอบนี้และเป็นตัวแทนของของแข็งหรือวัสดุที่มีความบริสุทธิ์สูง นั่นคือพวกมันทำมาจากอะตอมของคาร์บอนในทางปฏิบัติ (แม้ว่าจะมีโครงสร้างที่แตกต่างกันดังที่จะอธิบายในหัวข้อถัดไป)

คุณสมบัติของถ่านและแร่ถ่านหินแตกต่างกันไปตามต้นกำเนิดหรือองค์ประกอบตามลำดับ ตัวอย่างเช่นลิกไนต์ (คาร์บอนต่ำ) เป็นเชื้อเพลิงที่คลานเมื่อเทียบกับแอนทราไซต์ (คาร์บอนสูง) แล้ว allotropes อื่น ๆ : ท่อนาโนฟูลเลอรีนกราฟีนกราฟิน ฯลฯ

อย่างไรก็ตามทางเคมีมีจุดหนึ่งที่เหมือนกันคือออกซิไดซ์โดยมีออกซิเจนมากเกินไปใน CO ₂ :

C + O ₂ => CO ₂

ตอนนี้ความเร็วหรืออุณหภูมิที่พวกเขาต้องการในการออกซิไดซ์นั้นเฉพาะเจาะจงสำหรับอัลโลทรอปแต่ละตัวเหล่านี้

กราไฟท์กับเพชร

นอกจากนี้จะมีการแสดงความคิดเห็นสั้น ๆ เกี่ยวกับคุณสมบัติที่แตกต่างกันมากสำหรับ allotropes ทั้งสองนี้:

ตารางที่เปรียบเทียบคุณสมบัติบางประการของอัลโลทรอปของคาร์บอนทั้งสองผลึก ที่มา: Gabriel Bolívar

โครงสร้างและการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์

Hybridizations

ความสัมพันธ์ระหว่างออร์บิทัลไฮบริดและโครงสร้างที่เป็นไปได้สำหรับคาร์บอน ที่มา: Gabriel Bolívar

การกำหนดค่าอิเล็กตรอนสำหรับอะตอมของคาร์บอนคือ 1s ² 2s ² 2p ²และเขียนเป็น 2s ² 2p ² (ภาพบนสุด) การแสดงนี้สอดคล้องกับสถานะพื้นดิน: อะตอมของคาร์บอนแยกตัวและแขวนลอยอยู่ในสุญญากาศที่ไม่สามารถโต้ตอบกับผู้อื่นได้

จะเห็นได้ว่าออร์บิทัล 2p อันหนึ่งของมันขาดอิเล็กตรอนซึ่งรับอิเล็กตรอนจากออร์บิทัล 2s พลังงานต่ำกว่าผ่านการส่งเสริมทางอิเล็กทรอนิกส์ และทำให้อะตอมแร่สามารถในการสร้างถึงสี่พันธะโควาเลนผ่านสี่ SP ของ³ orbitals ไฮบริด

โปรดทราบว่าออร์บิทัล sp ³ทั้งสี่มีการเสื่อมของพลังงาน (อยู่ในระดับเดียวกัน) วงโคจรบริสุทธิ์มีพลังมากกว่าซึ่งเป็นเหตุผลว่าทำไมพวกมันจึงถูกวางไว้เหนือวงโคจรไฮบริดอื่น ๆ (ทางด้านขวาของภาพ)

หากมีออร์บิทัลไฮบริดสามวงนั่นเป็นเพราะออร์บิทัล p ที่ยังไม่ถูกควบคุม ดังนั้นพวกเขาสาม SP ² orbitals และเมื่อมีออร์บิทัลไฮบริดสองวงโคจร p สองวงจะพร้อมใช้งานเพื่อสร้างพันธะคู่หรือสามเท่าซึ่งเป็นการผสมระหว่าง sp carbon

แง่มุมทางอิเล็กทรอนิกส์เหล่านี้จำเป็นอย่างยิ่งที่จะต้องทำความเข้าใจว่าเหตุใดจึงพบคาร์บอนได้ใน infinities ของ allotropes

เลขออกซิเดชัน

ก่อนที่จะดำเนินการกับโครงสร้างควรกล่าวถึงว่าเนื่องจากการกำหนดค่าเวเลนซ์อิเล็กตรอน 2s ² 2p ²คาร์บอนสามารถมีเลขออกซิเดชันต่อไปนี้: +4, +2, 0, -2 และ -4

ทำไม? ตัวเลขเหล่านี้สอดคล้องกับสมมติฐานที่ว่าพันธะไอออนิกมีอยู่เพื่อให้คุณสร้างไอออนด้วยประจุที่เกี่ยวข้อง นั่นคือ C ⁴⁺ , C ^{2 +} , C ⁰ (กลาง), C ²และ C 4-

เพื่อให้คาร์บอนมีเลขออกซิเดชันเป็นบวกจะต้องสูญเสียอิเล็กตรอน และในการทำเช่นนั้นจำเป็นต้องมีการผูกมัดกับอะตอมที่มีอิเล็กโทรเนกาติวิตีมาก (เช่นออกซิเจน)

ในขณะเดียวกันเพื่อให้คาร์บอนมีเลขออกซิเดชันเป็นลบจะต้องได้รับอิเล็กตรอนโดยยึดติดกับอะตอมของโลหะหรือมีอิเล็กโทรเนกาติวิตีน้อยกว่า (เช่นไฮโดรเจน)

เลขออกซิเดชันแรก +4 หมายความว่าคาร์บอนสูญเสียเวเลนซ์อิเล็กตรอนไปจนหมด วงโคจร 2s และ 2p ยังคงว่างเปล่า ถ้าออร์บิทัล 2p สูญเสียอิเล็กตรอนสองตัวคาร์บอนจะมีเลขออกซิเดชันเป็น +2 ถ้าคุณได้รับอิเล็กตรอนสองตัวคุณจะมี -2; และถ้าคุณได้รับอิเล็กตรอนเพิ่มขึ้นอีกสองตัวโดยการเติมเวเลนซ์ออคเต็ตของคุณ -4

ตัวอย่าง

ตัวอย่างเช่นสำหรับ CO ₂เลขออกซิเดชันของคาร์บอนคือ +4 (เนื่องจากออกซิเจนมีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีมากกว่า) ในขณะที่ CH ₄คือ -4 (เนื่องจากไฮโดรเจนมีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีน้อยกว่า)

สำหรับ CH ₃ OH เลขออกซิเดชันของคาร์บอนคือ -2 (+1 สำหรับ H และ -2 สำหรับ O); ในขณะที่สำหรับ HCOOH คือ +2 (ตรวจสอบว่าผลรวมให้ 0)

สถานะออกซิเดชันอื่น ๆ เช่น -3 และ +3 ก็มีแนวโน้มเช่นกันโดยเฉพาะอย่างยิ่งเมื่อพูดถึงโมเลกุลอินทรีย์ ตัวอย่างเช่นในกลุ่มเมธิล -CH ₃ .

รูปทรงโมเลกุล

ภาพด้านบนไม่เพียง แต่แสดงให้เห็นถึงการผสมกันของออร์บิทัลสำหรับอะตอมของคาร์บอนเท่านั้น แต่ยังรวมถึงรูปทรงโมเลกุลที่เกิดขึ้นเมื่ออะตอมหลายอะตอม (ทรงกลมสีดำ) เชื่อมโยงกับศูนย์กลาง อะตอมกลางนี้จะมีสภาพแวดล้อมทางเรขาคณิตเฉพาะในอวกาศต้องมีการผสมพันธ์ทางเคมีตามลำดับที่อนุญาต

ตัวอย่างเช่นสำหรับจัตุรมุขคาร์บอนกลางมีการผสมพันธ์ sp ³ ; เพราะดังกล่าวคือการจัดเรียงมีเสถียรภาพมากที่สุดสำหรับสี่ SP ³ orbitals ไฮบริด ในกรณีของ sp ²คาร์บอนสามารถสร้างพันธะคู่และมีสภาพแวดล้อมระนาบตรีโกณมิติ ดังนั้นสามเหลี่ยมเหล่านี้จึงกำหนดรูปหกเหลี่ยมที่สมบูรณ์แบบ และสำหรับการผสมพันธ์ sp คาร์บอนจะใช้รูปทรงเรขาคณิตเชิงเส้น

ดังนั้นรูปทรงเรขาคณิตที่สังเกตได้ในโครงสร้างของ allotropes ทั้งหมดจะถูกควบคุมโดย tetrahedra (sp ³ ), hexagons หรือ pentagons (sp ² ) และเส้น (sp)

Tetrahedra กำหนดโครงสร้าง 3 มิติในขณะที่รูปหกเหลี่ยมห้าเหลี่ยมและเส้นโครงสร้าง 3 มิติหรือ 2 มิติ หลังเป็นเครื่องบินหรือแผ่นคล้ายกับผนังของรังผึ้ง:

ผนังที่มีการออกแบบรังผึ้งหกเหลี่ยมโดยเปรียบเทียบกับเครื่องบินที่ประกอบด้วยคาร์บอน sp2 ที่มา: Pixabay

และถ้าเราพับกำแพงหกเหลี่ยมนี้ (ห้าเหลี่ยมหรือแบบผสม) เราจะได้ท่อ (ท่อนาโน) หรือลูกบอล (ฟูลเลอรีน) หรือรูปอื่น ๆ ปฏิสัมพันธ์ระหว่างตัวเลขเหล่านี้ก่อให้เกิดสัณฐานวิทยาที่แตกต่างกัน

ของแข็งอสัณฐานหรือผลึก

นอกจากรูปทรงเรขาคณิตการผสมพันธ์หรือสัณฐานวิทยาของโครงสร้างที่เป็นไปได้ของคาร์บอนแล้วของแข็งของมันสามารถจำแนกได้ทั่วโลกเป็นสองประเภท: อสัณฐานหรือผลึก และระหว่างการจำแนกทั้งสองนี้มีการกระจาย allotropes

คาร์บอนอสัณฐานเป็นเพียงสิ่งที่นำเสนอส่วนผสมของเตตระเฮดรารูปหกเหลี่ยมหรือเส้นโดยพลการไม่สามารถสร้างรูปแบบโครงสร้างได้ เช่นถ่านหินถ่านหรือถ่านกัมมันต์โค้กเขม่า ฯลฯ

ในขณะที่ผลึกคาร์บอนประกอบด้วยรูปแบบโครงสร้างที่ประกอบขึ้นจากรูปทรงเรขาคณิตใด ๆ ที่เสนอ ตัวอย่างเช่นเพชร (เครือข่ายสามมิติของเตตระฮีดรา) และกราไฟต์ (แผ่นหกเหลี่ยมซ้อนกัน)

การได้รับ

คาร์บอนสามารถบริสุทธิ์เหมือนกราไฟต์หรือเพชร สิ่งเหล่านี้พบได้ในแหล่งแร่วิทยาตามลำดับซึ่งกระจายอยู่ทั่วโลกและในประเทศต่างๆ นั่นคือเหตุผลที่บางประเทศเป็นผู้ส่งออกแร่ธาตุเหล่านี้มากกว่าประเทศอื่น ๆ ในระยะสั้น "คุณต้องขุดดิน" เพื่อให้ได้คาร์บอน

เช่นเดียวกับถ่านหินแร่และประเภทของถ่านหิน แต่นี่ไม่ใช่กรณีของถ่านเนื่องจากร่างกายที่อุดมไปด้วยคาร์บอนจะต้อง "พินาศ" เสียก่อนไม่ว่าจะถูกไฟไหม้หรือฟ้าผ่า แน่นอนในกรณีที่ไม่มีออกซิเจนมิฉะนั้น CO ₂จะได้รับการปล่อยตัว

ทั้งป่าเป็นแหล่งคาร์บอนเหมือนถ่าน ไม่เพียง แต่สำหรับต้นไม้เท่านั้น แต่ยังรวมถึงสัตว์ของมันด้วย

โดยทั่วไปตัวอย่างที่มีคาร์บอนจะต้องผ่านกระบวนการไพโรไลซิส (การเผาไหม้ในกรณีที่ไม่มีออกซิเจน) เพื่อปล่อยสิ่งสกปรกบางส่วนออกมาเป็นก๊าซ ดังนั้นของแข็งที่อุดมไปด้วยคาร์บอน (อสัณฐานหรือผลึก) ยังคงเป็นสารตกค้าง

การประยุกต์ใช้งาน

อีกครั้งเช่นเดียวกับคุณสมบัติและโครงสร้างการใช้งานหรือการใช้งานจะสอดคล้องกับคาร์บอนในรูปแบบ allotropes หรือแร่วิทยา อย่างไรก็ตามมีลักษณะทั่วไปบางประการที่สามารถกล่าวถึงได้นอกเหนือจากประเด็นที่เป็นที่รู้จักกันดี เช่น:

- คาร์บอนถูกนำมาใช้เป็นเวลานานในฐานะตัวรีดิวซ์แร่ในการได้รับโลหะบริสุทธิ์ ตัวอย่างเช่นเหล็กซิลิคอนและฟอสฟอรัสเป็นต้น

- เป็นรากฐานที่สำคัญของชีวิตและเคมีอินทรีย์และชีวเคมีคือการศึกษาภาพสะท้อนนี้

- มันยังเป็นเชื้อเพลิงฟอสซิลที่ทำให้เครื่องจักรเครื่องแรกสามารถสตาร์ทเกียร์ได้ ในทำนองเดียวกันก๊าซคาร์บอนสำหรับระบบแสงสว่างแบบเก่าก็ได้รับจากมัน ถ่านหินมีความหมายเหมือนกันกับแสงความร้อนและพลังงาน

- ผสมเป็นสารเติมแต่งกับเหล็กในสัดส่วนที่แตกต่างกันทำให้สามารถคิดค้นและปรับปรุงเหล็กได้

- สีดำเกิดขึ้นในงานศิลปะโดยเฉพาะกราไฟต์และงานเขียนทั้งหมดที่ทำด้วยเส้น

ความเสี่ยงและข้อควรระวัง

คาร์บอนและของแข็งไม่ก่อให้เกิดความเสี่ยงต่อสุขภาพ ใครสนใจถุงถ่านบ้าง? มีวางขายตามทางเดินของตลาดบางแห่งและตราบใดที่ไม่มีไฟอยู่ใกล้ ๆ บล็อกสีดำก็จะไม่ไหม้

ในทางกลับกันโค้กอาจก่อให้เกิดความเสี่ยงหากมีปริมาณกำมะถันสูง เมื่อมันไหม้มันจะปล่อยก๊าซซัลไฟรูสซึ่งนอกจากจะเป็นพิษแล้วยังก่อให้เกิดฝนกรดอีกด้วย และแม้ว่า CO ₂ในปริมาณเล็กน้อยจะไม่สามารถทำให้เราหายใจไม่ออกได้ แต่ก็มีผลกระทบอย่างมากต่อสิ่งแวดล้อมในฐานะก๊าซเรือนกระจก

จากมุมมองนี้คาร์บอนเป็นอันตราย "ระยะยาว" เนื่องจากการเผาไหม้เปลี่ยนแปลงสภาพภูมิอากาศของโลกเรา

และในแง่ทางกายภาพมากกว่านั้นวัสดุที่เป็นของแข็งหรือคาร์บอเนตถ้าพวกมันถูกบดเป็นก้อนจะเคลื่อนย้ายได้ง่ายด้วยกระแสอากาศ และส่งผลให้พวกมันถูกนำเข้าสู่ปอดโดยตรงซึ่งอาจสร้างความเสียหายอย่างไม่สามารถแก้ไขได้

ส่วนที่เหลือเป็นเรื่องปกติมากที่จะบริโภค "ถ่าน" เมื่ออาหารบางอย่างปรุงสุก

อ้างอิง

Morrison, RT และ Boyd, R, N. (1987) เคมีอินทรีย์. พิมพ์ครั้งที่ 5. บรรณาธิการ Addison-Wesley Interamericana
แครี่ F. (2008). เคมีอินทรีย์. (พิมพ์ครั้งที่หก). Mc Graw Hill
Graham Solomons TW, Craig B.Fryhle (2011) เคมีอินทรีย์. เอมีน (พิมพ์ครั้งที่ 10.). ไวลีย์พลัส
แอนดรู (2019) คาร์บอน Allotropes และโครงสร้าง ดึงมาจาก: everyscience.com
Advameg, Inc. (2019). ถ่านหิน. อธิบายทางเคมี ดึงมาจาก: chemistryexplained.com
Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (11 กรกฎาคม 2561). 10 ข้อเท็จจริงเกี่ยวกับคาร์บอน (เลขอะตอม 6 หรือ C) ดึงมาจาก: thoughtco.com
Tawnya Eash. (2019) คาร์บอนคืออะไร? - บทเรียนข้อเท็จจริงและประวัติศาสตร์สำหรับเด็ก ศึกษา. ดึงมาจาก: study.com
foll (เอสเอฟ) ประวัติของคาร์บอน ดึงมาจาก: tf.uni-kiel.de

คาร์บอน: คุณสมบัติโครงสร้างการได้รับการใช้งาน - เคมี - 2025