โครงสร้างลิเธียมโบรไมด์คุณสมบัติการใช้ความเสี่ยง - เคมี - 2026

โบรไมด์ลิเธียมเป็นเกลือที่เป็นกลางของโลหะอัลคามีสูตรทางเคมีคือ LiBr สูตรนี้แสดงว่าของแข็งที่เป็นผลึกประกอบด้วย Li ⁺และ Br ^-ไอออนในอัตราส่วน 1: 1 ผลึกเป็นสีขาวหรือสีเบจอ่อน ละลายได้มากในน้ำและยังเป็นเกลือที่ดูดความชื้นได้ดี

คุณสมบัติสุดท้ายนี้อนุญาตให้ใช้เป็นสารดูดความชื้นในระบบปรับอากาศและระบบทำความเย็น ในทำนองเดียวกันลิเธียมโบรไมด์ถูกนำมาใช้ตั้งแต่ต้นศตวรรษที่ 20 ในการรักษาความผิดปกติทางสุขภาพจิตบางอย่างและการใช้ก็ถูกยกเลิกเนื่องจากการใช้เกลืออย่างไม่เหมาะสม

โครงสร้างลูกบาศก์คริสตัลของ LiBr. ที่มา: Benjah-bmm27 จาก Wikipedia

LiBr ผลิตโดยการบำบัดลิเธียมคาร์บอเนต Li ₂ CO ₃ด้วยกรดไฮโดรโบรมิก หลังจากให้ความร้อนตัวกลางมันจะตกตะกอนออกจากสารละลายในรูปแบบไฮเดรต

เกลือนี้จะระคายเคืองต่อผิวหนังและดวงตาเมื่อสัมผัสในขณะที่ระคายเคืองทางเดินหายใจเมื่อสูดดม การกลืนกินเกลือลิเธียมอาจทำให้เกิดอาการคลื่นไส้อาเจียนท้องร่วงและเวียนศีรษะ

โครงสร้างของลิเธียมโบรไมด์

สูตร LiBr ทำให้ชัดเจนว่าอัตราส่วน Li / Br เท่ากับ 1; สำหรับ Li ⁺ไอออนบวกแต่ละตัวจะต้องมี Br ^-ประจุลบคู่กัน ดังนั้นอัตราส่วนนี้จะต้องคงที่ในทุกมุมของคริสตัล LiBr

Li ⁺และ Br ^-ไอออนถูกดึงดูดร่วมกันลดแรงขับไล่ระหว่างประจุที่เท่ากันเพื่อให้เกิดผลึกเกลืออัญมณีลูกบาศก์ นี่คือ isomorphic ถึง NaCl (ภาพบนสุด) สังเกตว่าทั้งชุดมีรูปทรงลูกบาศก์

ในคริสตัลนี้ Li ⁺มีขนาดเล็กกว่าและมีสีม่วงอ่อน ในขณะที่ Br ^-มีขนาดใหญ่กว่าและมีสีน้ำตาลเข้ม เป็นที่สังเกตว่าไอออนแต่ละตัวมีเพื่อนบ้านหกตัวซึ่งเหมือนกับการบอกว่ามีการประสานงานแบบแปดด้าน: LiBr ₆หรือ Li ₆ Br; อย่างไรก็ตามหากพิจารณาเซลล์หน่วยอัตราส่วน Li / Br จะยังคงเป็น 1

นี่คือโครงสร้างคริสตัลที่ LiBr นำมาใช้โดยเฉพาะ อย่างไรก็ตามมันยังสามารถสร้างผลึกชนิดอื่น ๆ ได้เช่น wurzite ถ้ามันตกผลึกที่อุณหภูมิต่ำ (-50 ° C) บนพื้นผิว หรือลูกบาศก์ที่มีร่างกายเป็นศูนย์กลางหรือประเภท CsCl ถ้าผลึกเกลือของอัญมณีถูกอยู่ภายใต้ความกดดันสูง

ไฮเดรตและแว่นตา

ข้างต้นนี้ใช้ได้กับ LiBr ที่ปราศจากน้ำ เกลือนี้ดูดความชื้นได้ดังนั้นจึงสามารถดูดซับความชื้นจากสิ่งแวดล้อมแทรกโมเลกุลของน้ำไว้ภายในผลึกของมันเอง ดังนั้นไฮเดรต LiBr · nH ₂ O (n = 1, 2, 3 … , 10) จึงเกิดขึ้น สำหรับไฮเดรตแต่ละชนิดโครงสร้างผลึกจะแตกต่างกัน

ตัวอย่างเช่นการศึกษาทางผลึกพบว่า LiBr · H ₂ O ใช้โครงสร้างคล้ายเพอรอฟสค์

เมื่อไฮเดรตเหล่านี้อยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำพวกมันจะกลายเป็นซุปเปอร์คูลเลอร์และทำให้เป็นกรด นั่นคือพวกมันใช้โครงสร้างผลึกที่เห็นได้ชัด แต่ไม่เรียงลำดับโมเลกุล ภายใต้เงื่อนไขดังกล่าวพันธะไฮโดรเจนในน้ำมีความสำคัญมาก

คุณสมบัติ

น้ำหนักโมเลกุล

88.845 ก. / โมล.

การปรากฏ

ผลึกสีเบจสีขาวหรือสีอ่อน

กลิ่น

ห้องน้ำ

จุดหลอมเหลว

552 ° C (1,026 ° F, 825 K)

จุดเดือด

1,256 ° C (2,309 ° F, 1,538 K)

ความสามารถในการละลายน้ำ

166.7 g / 100 mL ที่ 20 ° C สังเกตความสามารถในการละลายสูง

การละลายในตัวทำละลายอินทรีย์

ละลายได้ในเมทานอลเอทานอลอีเทอร์และอะซิโตน ละลายได้เล็กน้อยในไพริดีนซึ่งเป็นสารประกอบอะโรมาติกและมีขั้วน้อยกว่าก่อนหน้านี้

ดัชนีหักเห (ηD)

1,784

ความจุแคลอรี่

51.88 J / mol · K.

เอนโทรปีโมลาร์มาตรฐาน (S

66.9 J / mol · K.

จุดระเบิด

1,265 องศาเซลเซียส ถือว่าไม่ติดไฟ

ความมั่นคง

มีเสถียรภาพ อย่างไรก็ตามรูปแบบที่ปราศจากน้ำนั้นดูดความชื้นได้มาก

การจำแนก

เมื่อถูกย่อยสลายโดยความร้อนจะเกิดลิเทียมออกไซด์

พีเอช

ระหว่าง pH 6 และ 7 ในสารละลายในน้ำ (100 g / L, 20 ºC)

การเกิดปฏิกิริยา

ลิเธียมโบรไมด์ไม่ทำปฏิกิริยาภายใต้สภาวะแวดล้อมปกติ อย่างไรก็ตามคุณสามารถสัมผัสกับปฏิกิริยาที่รุนแรงกับกรดแก่และอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น

เมื่อละลายในน้ำอุณหภูมิจะเพิ่มขึ้นซึ่งเกิดจากเอนทาลปีติดลบของไฮเดรชั่น

การผลิต

LiBr ผลิตโดยการทำปฏิกิริยาลิเธียมไฮดรอกไซด์หรือลิเธียมคาร์บอเนตกับกรดไฮโดรโบรมิกในปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง:

Li ₂ CO ₃ + HBr => LiBr + CO ₂ + H ₂ O

ลิเธียมโบรไมด์เป็นไฮเดรต เพื่อให้ได้รูปแบบที่ปราศจากน้ำจำเป็นต้องให้ความร้อนกับเกลือไฮเดรตภายใต้สุญญากาศ

ศัพท์เฉพาะ

ชื่อ 'ลิเธียมโบรไมด์' เกิดจากข้อเท็จจริงที่ว่ามันเป็นเมทัลเฮไลด์ซึ่งตั้งชื่อตามระบบการตั้งชื่อหุ้น ชื่ออื่น ๆ ที่ถูกต้องเท่ากัน แต่ใช้น้อยกว่าคือลิเทียมโมโนโบรไมด์ตามระบบการตั้งชื่อ และลิติกโบรไมด์ (ความจุเฉพาะของ +1 สำหรับลิเธียม) ตามระบบการตั้งชื่อแบบดั้งเดิม

การประยุกต์ใช้งาน

สารดูดความชื้น

LiBr เป็นเกลือดูดความชื้นซึ่งสร้างน้ำเกลือเข้มข้นที่สามารถดูดซับความชื้นจากอากาศในช่วงอุณหภูมิที่หลากหลาย น้ำเกลือนี้ใช้เป็นสารดูดความชื้นในระบบปรับอากาศและเครื่องทำความเย็น

เส้นใย

ใช้เพื่อเพิ่มปริมาณขนสัตว์ผมและเส้นใยอินทรีย์อื่น ๆ

ยาเสพติด

LiBr ก่อตัวขึ้นด้วยสารประกอบทางเภสัชกรรมบางอย่างปรับการทำงานของมัน adduct คือการรวมกันโดยการประสานงานของโมเลกุลตั้งแต่สองโมเลกุลขึ้นไปโดยไม่ก่อให้เกิดการเปลี่ยนแปลงโครงสร้างของโมเลกุลที่เข้าร่วมใด ๆ

ยากล่อมประสาท

ลิเธียมโบรไมด์ถูกใช้เป็นยากล่อมประสาทในความผิดปกติทางจิตบางอย่างครั้งแรกหยุดใช้ในปี พ.ศ. 2483 ปัจจุบันใช้ลิเทียมคาร์บอเนต แต่ไม่ว่าในกรณีใดลิเธียมเป็นองค์ประกอบที่ออกแรงในการรักษาในสารประกอบทั้งสอง

ลิเธียมใช้ในการรักษาโรคอารมณ์สองขั้วซึ่งมีประโยชน์ในการควบคุมอาการคลั่งไคล้ของโรค ลิเทียมถูกคิดว่าจะยับยั้งการทำงานของสารสื่อประสาทที่กระตุ้นเช่นโดปามีนและกรดกลูตามิก

ในทางกลับกันจะเพิ่มการทำงานของระบบยับยั้งซึ่งเป็นสื่อกลางโดยสารสื่อประสาท gamma-amino-butyric acid (GABA) การกระทำเหล่านี้อาจเป็นส่วนหนึ่งของพื้นฐานของการรักษาของลิเธียม

ความเสี่ยง

ความเป็นพิษจากการสัมผัส

การระคายเคืองผิวหนังและอาการแพ้แพ้ การทำลายดวงตาอย่างรุนแรงหรือการระคายเคืองต่อดวงตาทางเดินหายใจทางเดินจมูกและลำคอ

การนำเข้าไปในร่างกาย

อาการหลักที่เกิดจากการกินลิเธียมโบรไมด์ ได้แก่ ความผิดปกติของระบบทางเดินอาหารอาเจียนและคลื่นไส้ ผลข้างเคียงอื่น ๆ ของการกินเกลือ ได้แก่ การกระสับกระส่ายการกระตุกและการหมดสติ

ภาวะที่เรียกว่า "โบรมีน" สามารถเกิดขึ้นได้เมื่อรับประทานลิเทียมโบรไมด์ในปริมาณที่มากกว่า 225 มก. / วัน

อาการและอาการแสดงบางอย่างต่อไปนี้อาจเกิดขึ้นในเรื่องตลก: การกำเริบของสิวและการสูญเสียความอยากอาหารการสั่นสะเทือนปัญหาการพูดความกระสับกระส่ายอ่อนแอและความรู้สึกคลั่งไคล้

อ้างอิง

1. สูตรทางเคมี (2019) ลิเธียมโบรไมด์ ดึงมาจาก: formulacionquimica.com
2. เดวิดซี. จอห์นสัน (10 กรกฎาคม 2551). คำสั่งซื้อใหม่สำหรับลิเธียมโบรไมด์ ธรรมชาติ. doi.org/10.1038/454174a
3. Aayushi Jain และ RC Dixit (เอสเอฟ) การเปลี่ยนเฟสโครงสร้างในลิเธียมโบรไมด์: ผลของความดันและอุณหภูมิ . กู้คืนจาก: ncpcm.in
4. Takamuku et al. (1997) การศึกษาการเลี้ยวเบนของรังสีเอกซ์เกี่ยวกับสารละลายลิเธียมโบรไมด์ในน้ำและลิเทียมไอโอไดด์ ภาควิชาเคมีคณะวิทยาศาสตร์ Fukuoka University, Nanakuma, Jonan-ku, Fukuoka 814-80, Japan
5. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ (2019) ลิเธียมโบรไมด์ PubChem Database, CID = 82050 สืบค้นจาก: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. วิกิพีเดีย (2019) ลิเธียมโบรไมด์ สืบค้นจาก: en.wikipedia.org
7. ราชสมาคมเคมี. (2019) ลิเธียมโบรไมด์ เคมสไปเดอร์ สืบค้นจาก: chemspider.com