โครงสร้างของปรอทไฮดรอกไซด์คุณสมบัติการใช้ความเสี่ยง - เคมี - 2025

ปรอทไฮดรอกไซเป็นสารอนินทรีที่ปรอทโลหะ (Hg) มีเลขออกซิเดชันของ 2+ สูตรทางเคมีของมันคือปรอท _(OH) 2 อย่างไรก็ตามสายพันธุ์นี้ยังไม่ได้รับในรูปของแข็งภายใต้สภาวะปกติ

ปรอทไฮดรอกไซด์หรือเมอร์คิวริกไฮดรอกไซด์เป็นตัวกลางชั่วคราวที่มีอายุสั้นในการสร้างเมอร์คิวริกออกไซด์ HgO ในสารละลายอัลคาไลน์ จากการศึกษาเกี่ยวกับสารละลาย HgO ของเมอร์คิวริกออกไซด์สามารถอนุมานได้ว่า Hg (OH) ₂เป็นฐานที่อ่อนแอ สายพันธุ์อื่น ๆ ที่มาพร้อมกับมัน HgOH ⁺และ Hg 2+

สูตรทางเคมีของปรอท (II) ไฮดรอกไซด์ ผู้แต่ง: Marilú Stea

แม้ว่าจะไม่สามารถตกตะกอนในสารละลายในน้ำได้ แต่ Hg (OH) ₂ได้มาจากปฏิกิริยาโฟโตเคมีของปรอทกับไฮโดรเจนและออกซิเจนที่อุณหภูมิต่ำมาก นอกจากนี้ยังได้รับในรูปแบบของการตกตะกอนร่วมกับ Fe (OH) ₃ซึ่งการปรากฏตัวของเฮไลด์ไอออนมีผลต่อ pH ที่เกิดการตกตะกอนร่วมกัน

เนื่องจากไม่ได้รับความบริสุทธิ์อย่างง่ายดายในระดับห้องปฏิบัติการจึงไม่สามารถพบการใช้งานสำหรับสารประกอบนี้หรือระบุความเสี่ยงในการใช้งานได้ อย่างไรก็ตามสามารถอนุมานได้ว่ามีความเสี่ยงเช่นเดียวกับสารประกอบปรอทอื่น ๆ

โครงสร้างของโมเลกุล

โครงสร้างของปรอท (II) Hg (OH) ₂ไฮดรอกไซด์ขึ้นอยู่กับส่วนตรงกลางเชิงเส้นที่เกิดจากอะตอมของปรอทโดยมีออกซิเจนสองอะตอมอยู่ด้านข้าง

อะตอมของไฮโดรเจนติดอยู่กับโครงสร้างกลางนี้โดยแต่ละอะตอมจะอยู่ติดกับออกซิเจนแต่ละตัวซึ่งจะหมุนรอบออกซิเจนแต่ละตัวอย่างอิสระ สามารถแสดงด้วยวิธีง่ายๆดังนี้:

โครงสร้างทางทฤษฎีของปรอท (II) ไฮดรอกไซด์ ผู้แต่ง: Marilú Stea

การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์

โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของปรอทโลหะ Hg มีดังนี้:

5 วัน¹⁰ 6 วินาที²

การกำหนดค่าอิเล็กตรอนของซีนอนก๊าซมีตระกูลอยู่ที่ไหน

เมื่อสังเกตโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ดังกล่าวได้มาว่าสถานะออกซิเดชั่นที่เสถียรที่สุดของปรอทคือสถานะที่สูญเสียอิเล็กตรอน 2 ตัวในชั้น 6 วินาที

ใน Hg (OH) ₂เมอร์คิวริกไฮดรอกไซด์อะตอมของปรอท (Hg) อยู่ในสถานะออกซิเดชัน 2+ ดังนั้นใน Hg (OH) ₂ปรอทจึงมีการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ดังต่อไปนี้:

5 วัน¹⁰

ศัพท์เฉพาะ

- ปรอท (II) ไฮดรอกไซด์

- เมอร์คิวริกไฮดรอกไซด์

- สารปรอทไดไฮดรอกไซด์

คุณสมบัติ

น้ำหนักโมเลกุล

236.62 ก. / โมล

คุณสมบัติทางเคมี

ตามข้อมูลที่ปรึกษามีความเป็นไปได้ว่า Hg (OH) ₂เป็นสารประกอบชั่วคราวในการสร้าง HgO ในน้ำที่เป็นด่าง

การเติมไฮดรอกซิลไอออน (OH ^- ) ลงในสารละลายในน้ำของไอออนเมอร์คิวริก Hg ²⁺ทำให้เกิดการตกตะกอนของของแข็งสีเหลืองของปรอท (II) ออกไซด์ HgO ซึ่ง Hg (OH) ₂เป็นสารส่งผ่านหรือ ชั่วคราว.

ปรอท (II) ออกไซด์ Leiem ที่มา: Wikipedia Commons

ในสารละลายที่เป็นน้ำ Hg (OH) ₂เป็นสารตัวกลางที่มีอายุสั้นมากเนื่องจากจะปล่อยโมเลกุลของน้ำออกมาอย่างรวดเร็วและ HgO ที่เป็นของแข็งจะตกตะกอน

แม้ว่าจะไม่สามารถตกตะกอนเมอร์คิวริกไฮดรอกไซด์ Hg (OH) _{2 ได้}แต่เมอร์คิวริกออกไซด์ (II) HgO ค่อนข้างละลายในน้ำได้กลายเป็นสารละลายชนิดหนึ่งที่เรียกว่า“ ไฮดรอกไซด์”

สิ่งมีชีวิตชนิดนี้ในน้ำเรียกว่า "ไฮดรอกไซด์" เป็นเบสที่อ่อนแอและแม้ว่าบางครั้งพวกมันจะมีพฤติกรรมเป็นแอมโฟเทอริก แต่โดยทั่วไปแล้ว Hg (OH) ₂นั้นมีพื้นฐานมากกว่ากรด

เมื่อ HGO จะละลายใน HClO ₄การศึกษาระบุตัวตนของเมอร์คิวไอออน Hg ²⁺ , ไอออน monohydroxymercuric HgOH ⁺และไฮดรอกไซเมอร์คิวปรอท (OH) 2

สมดุลที่เกิดขึ้นในสารละลายดังกล่าวมีดังนี้:

Hg ²⁺ + H ₂ O ⇔ HgOH ⁺ + H ⁺

HgOH ⁺ + H ₂ O ⇔ Hg (OH) ₂ + H ⁺

ในการแก้ปัญหาของอัลคาไลน์ NaOH สายพันธุ์ปรอท (OH) ₃ ^- จะเกิดขึ้น

การได้รับ

ไฮดรอกไซด์ปรอทบริสุทธิ์

ปรอท (II) ไฮดรอกไซด์ Hg (OH) ₂ไม่สามารถหาได้ในสารละลายเนื่องจากเมื่อเติมอัลคาไลลงในสารละลายของไอออนเมอร์คิวริกHg ²⁺เมอร์คิวริกออกไซด์สีเหลือง HgO จะตกตะกอน

อย่างไรก็ตามในปี 2005 นักวิจัยบางคนที่มีการจัดการที่จะได้รับสารปรอทไฮดรอกไซปรอท (OH) ₂เป็นครั้งแรกในปี 2005 โดยใช้ปรอทโคมไฟโค้งเริ่มต้นจากองค์ประกอบปรอทปรอทไฮโดรเจน H ₂และออกซิเจน O 2

โคมไฟปรอท. D-คุรุ ที่มา: Wikipedia Commons

ปฏิกิริยานี้เป็นสารโฟโตเคมีและเกิดขึ้นต่อหน้านีออนแข็งอาร์กอนหรือดิวทีเรียมที่อุณหภูมิต่ำมาก (ประมาณ 5 K = 5 องศาเคลวิน) หลักฐานการก่อตัวของสารประกอบได้มาจากสเปกตรัมการดูดกลืนแสง IR (อินฟราเรด)

Hg (OH) _{2 ที่}เตรียมด้วยวิธีนี้มีความเสถียรมากภายใต้เงื่อนไขของประสบการณ์ เชื่อกันว่าปฏิกิริยาโฟโตเคมีจะดำเนินการผ่าน O-Hg-O ตัวกลางไปยังโมเลกุล HO-Hg-OH ที่เสถียร

การตกตะกอนร่วมกับเหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์

ถ้าปรอท (II) ซัลเฟตHgSO ₄และเหล็ก (III) ซัลเฟต Fe ₂ (SO ₄ ) ₃ละลายในสารละลายที่เป็นกรดและ pH เริ่มเพิ่มขึ้นโดยการเติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ NaOH หลังจากนั้นสักครู่ จากส่วนที่เหลือที่เป็นของแข็งจะเกิดขึ้นซึ่งจะสรุปว่าจะเป็นร่วมตกตะกอนของปรอท (OH) ₂และเฟ (OH) 3

การก่อตัวของปรอท (OH) ₂ได้รับพบว่าเป็นขั้นตอนที่สำคัญในการตกตะกอนร่วมนี้กับเฟ (OH) 3

การก่อตัวของ Hg (OH) ₂ใน Fe (OH) ₃ -Hg (OH) ₂ตกตะกอนอย่างมากขึ้นอยู่กับการมีอยู่ของไอออนเช่นฟลูออไรด์คลอไรด์หรือโบรไมด์ที่มีความเข้มข้นจำเพาะและ pH ของสารละลาย

เมื่อมีฟลูออไรด์ (F ^- ) ที่ pH มากกว่า 5 การตกตะกอนร่วมกันของ Hg (OH) _{2 ที่}มี Fe (OH) _{3 จะ}ไม่ได้รับผลกระทบ แต่ที่ pH 4, การก่อตัวของสารประกอบเชิงซ้อนระหว่างปรอท²⁺และ F ^-รบกวนกับผู้ร่วมการตกตะกอนของปรอท (OH) 2

ในกรณีของคลอไรด์ (Cl ^- ) การตกตะกอนร่วมกันของ Hg (OH) ₂เกิดขึ้นที่ pH 7 หรือสูงกว่านั่นคือควรอยู่ในตัวกลางที่เป็นด่าง

เมื่อมีโบรไมด์ (Br ^- ) การตกตะกอนร่วมกันของ Hg (OH) ₂จะเกิดขึ้นที่ pH สูงกว่านั่นคือ pH สูงกว่า 8.5 หรือเป็นด่างมากกว่าคลอไรด์

การประยุกต์ใช้งาน

จากการตรวจสอบแหล่งข้อมูลที่มีอยู่ทำให้อนุมานได้ว่าปรอท (II) Hg (OH) ₂ไฮดรอกไซด์ซึ่งเป็นสารประกอบที่ยังไม่ได้เตรียมในระดับการค้าไม่มีการใช้ที่เป็นที่รู้จัก

การศึกษาล่าสุด

โดยใช้เทคนิคการจำลองเชิงคำนวณในปี 2013 ได้ทำการศึกษาลักษณะโครงสร้างและพลังที่เกี่ยวข้องกับการให้น้ำของ Hg (OH) ₂ในสถานะก๊าซ

coordinations โลหะแกนด์และพลังงาน solvation ถูกคำนวณและเปรียบเทียบโดยการเปลี่ยนแปลงระดับของความชุ่มชื้นของปรอท (OH) 2

เหนือสิ่งอื่นใดก็พบว่าเห็นได้ชัดสถานะออกซิเดชันทฤษฎีคือ 1+ แทนการสันนิษฐาน 2+ มักจะได้รับมอบหมายสำหรับปรอท (OH) 2

ความเสี่ยง

แม้ว่า Hg (OH) ₂ดังกล่าวจะไม่ได้รับการแยกในปริมาณที่เพียงพอดังนั้นจึงไม่ได้ถูกนำมาใช้ในเชิงพาณิชย์ แต่ก็ยังไม่ได้ระบุความเสี่ยงที่เฉพาะเจาะจง แต่สามารถอนุมานได้ว่ามีความเสี่ยงเช่นเดียวกับเกลือที่เหลือของ ปรอท.

อาจเป็นพิษต่อระบบประสาทระบบย่อยอาหารผิวหนังตาระบบทางเดินหายใจและไต

การสูดดมการกลืนกินหรือการสัมผัสกับผิวหนังของสารประกอบของปรอทอาจทำให้เกิดความเสียหายตั้งแต่การระคายเคืองตาและผิวหนังการนอนไม่หลับอาการปวดหัวการสั่นสะเทือนความเสียหายต่อลำไส้การสูญเสียความทรงจำไปจนถึงไตวาย อาการอื่น ๆ

สารปรอทได้รับการยอมรับในระดับสากลว่าเป็นสารก่อมลพิษ สารประกอบปรอทส่วนใหญ่ที่สัมผัสกับสิ่งแวดล้อมได้รับเมทิลโดยแบคทีเรียที่มีอยู่ในดินและตะกอนก่อตัวเป็นเมทิลเมอร์คิวรี่

เมทิลเมอร์คิวรี่เฮไลด์. ผู้แต่ง: อัพโหลดโดย User: Rifleman 82. แหล่งที่มา: Unknown. ที่มา: Wikipedia Commons

สารประกอบนี้สะสมทางชีวภาพในสิ่งมีชีวิตส่งผ่านจากดินไปยังพืชและจากที่นั่นไปยังสัตว์ ในสภาพแวดล้อมทางน้ำการถ่ายโอนจะรวดเร็วยิ่งขึ้นโดยจะเปลี่ยนจากพันธุ์เล็กไปใหญ่ในระยะเวลาอันสั้น

เมทิลเมอร์คิวรี่มีผลเป็นพิษต่อสิ่งมีชีวิตและโดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับมนุษย์ที่กินเข้าไปผ่านห่วงโซ่อาหาร

เมื่อรับประทานร่วมกับอาหารจะเป็นอันตรายอย่างยิ่งสำหรับเด็กเล็กและทารกในครรภ์ในสตรีมีครรภ์เนื่องจากการเป็นพิษต่อระบบประสาทอาจทำให้สมองและระบบประสาทเสียหายในการสร้างและการเจริญเติบโต

อ้างอิง

1. ฝ้ายเอฟอัลเบิร์ตและวิลคินสันจอฟฟรีย์ (1980) เคมีอนินทรีย์ขั้นสูง. พิมพ์ครั้งที่สี่. John Wiley & Sons
2. Wang, Xuefeng และ Andrews, Lester (2005). อินฟราเรดสเปกตรัมของ Hg (OH) ₂ใน Solid Neon และ Argon เคมีอนินทรีย์, 2548, 44, 108-113. กู้คืนจาก pubs.acs.org.
3. Amaro-Estrada, JI และอื่น ๆ (2013) การแก้ปัญหาในน้ำของ Hg (OH) ₂ : การศึกษาทฤษฎีการทำงานของ Hg (OH) อย่างกระตือรือร้นและไดนามิกของโครงสร้าง Hg (OH) ₂ - (H ₂ O) _n (n = 1-24) J. Phys. Chem. A 2013, 117, 9069-9075. กู้คืนจาก pubs.acs.org.
4. Inoue, Yoshikazu และ Munemori, Makoto (1979) การตกตะกอนของปรอท (II) กับเหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์ วิทยาศาสตร์และเทคโนโลยีสิ่งแวดล้อม Volume 13, Number 4, April 1979. สืบค้นจาก pubs.acs.org.
5. Chang, LW และอื่น ๆ (2010) ระบบประสาทและพิษวิทยาเกี่ยวกับพฤติกรรม. ในพิษวิทยาที่ครอบคลุม กู้คืนจาก sciencedirect.com.
6. Haney, Alan และ Lipsey, Richard L. (1973). การสะสมและผลกระทบของเมทิลเมอร์คิวรีไฮดรอกไซด์ในห่วงโซ่อาหารบนบกภายใต้สภาพห้องปฏิบัติการ Environ Pollut (5) (1973) น. 305-316 กู้คืนจาก sciencedirect.com.