หน้าที่ทางเคมี: ตัวอย่างอนินทรีย์และอินทรีย์ - เคมี - 2025

ฟังก์ชั่นสารเคมีที่มีจำนวนของคุณสมบัติที่ช่วยให้ การ จัดหมวดหมู่หรือกลุ่มชุดของสารประกอบทั้งโดยการเกิดปฏิกิริยาของโครงสร้างการละลาย ฯลฯ มีสารประกอบอนินทรีย์และอินทรีย์คาดว่าช่องของมันจะแตกต่างกันและในทำนองเดียวกันฟังก์ชันทางเคมีที่จำแนกได้

อาจกล่าวได้ว่าฟังก์ชันทางเคมีจะกลายเป็นสารประกอบกลุ่มใหญ่ซึ่งภายในมีการแบ่งย่อยที่เฉพาะเจาะจงมากขึ้น ตัวอย่างเช่นเกลือเป็นตัวแทนของฟังก์ชันทางเคมีอนินทรีย์ แต่เรามีหลายร้อยตัวจัดเป็นไบนารีเทอร์นารีหรือออกซิซัลและผสม

เกลือเป็นตัวแทนของหน้าที่ทางเคมีหลักอย่างหนึ่งของสารประกอบอนินทรีย์ ที่มา: Yamile ผ่าน Pexels

เกลือกระจัดกระจายไปทั่วไฮโดรสเฟียร์และลิโธสเฟียร์ซึ่งเป็นภูเขาที่มีแร่ออกไซด์อย่างแท้จริง ดังนั้นเนื่องจากความอุดมสมบูรณ์ของพวกมันออกไซด์จึงสอดคล้องกับหน้าที่ทางเคมีอนินทรีย์ที่สำคัญอีกอย่างหนึ่งรวมถึงการแบ่งส่วนภายใน (พื้นฐานเป็นกรดและผสม)

ในด้านของสารประกอบอินทรีย์ฟังก์ชันถูกกำหนดให้เป็นหมู่ฟังก์ชันได้ดีกว่าเนื่องจากมีหน้าที่รับผิดชอบต่อคุณสมบัติทางเคมี ในบรรดาสิ่งที่เกี่ยวข้องมากที่สุดในธรรมชาติเรามีเอสเทอร์ที่มีกลิ่นเช่นเดียวกับกรดคาร์บอกซิลิกและฟีนอล

หน้าที่ทางเคมีอนินทรีย์

แม้ว่าหลายแหล่งจะพูดถึงหน้าที่ทางเคมีอนินทรีย์ 4 ประการ ได้แก่ ออกไซด์กรดเบสและเกลือในความเป็นจริงยังมีอีกมากมาย แต่โดยทั่วไปแล้วสิ่งเหล่านี้สำคัญที่สุด ออกไซด์ไม่เพียง แต่กำหนดหน้าที่ทางเคมีเท่านั้น แต่ยังรวมถึงซัลไฟด์และไฮไดรด์เช่นเดียวกับฟอสไฟด์ไนไตรด์คาร์ไบด์ซิลิไซด์ ฯลฯ

อย่างไรก็ตามสารประกอบดังกล่าวสามารถจัดได้ว่าเป็นไอออนิกซึ่งตกอยู่ในฟังก์ชันที่สอดคล้องกับเกลือ ในทำนองเดียวกันกลุ่มของสารประกอบที่ได้รับการคัดเลือกที่มีคุณสมบัติขั้นสูงนั้นมีอยู่น้อยกว่าและถือว่ามากกว่าตระกูล ดังนั้นจะกล่าวถึงเฉพาะสี่ฟังก์ชันที่กล่าวถึงข้างต้นเท่านั้น

- ออกไซด์

โดยหน้าที่ทางเคมีออกไซด์เป็นที่เข้าใจกันว่าเป็นสารประกอบอนินทรีย์ทั้งหมดที่มีออกซิเจน มีโลหะและอโลหะแยกจากกันซึ่งจะสร้างออกไซด์ที่แตกต่างกันซึ่งจะก่อให้เกิดสารประกอบอื่น ๆ ฟังก์ชันนี้ยังรวมถึงเปอร์ออกไซด์ (O ₂ ^2- ) และซูเปอร์ออกไซด์ (O ₂ ^- ) แม้ว่าจะไม่ถูกกล่าวถึง

โลหะหรือออกไซด์พื้นฐาน

เมื่อโลหะทำปฏิกิริยากับออกซิเจนจะเกิดออกไซด์ซึ่งมีสูตรทั่วไปคือ M ₂ O _nโดยที่ n คือเลขออกซิเดชันของโลหะ ดังนั้นเราจึงมีออกไซด์ของโลหะซึ่งเป็นพื้นฐานเพราะเมื่อพวกเขาทำปฏิกิริยากับน้ำที่พวกเขาปล่อย OH ^-ไอออนจากไฮดรอกไซที่สร้าง M (OH) n

ตัวอย่างเช่นแมกนีเซียมออกไซด์คือ Mg ₂ O ₂แต่ตัวห้อยสามารถทำให้ง่ายขึ้นเพื่อสร้างสูตร MgO เมื่อ MgO ละลายในน้ำจะผลิตแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ Mg (OH) ₂ซึ่งจะปล่อยไอออน OH ^-ตามความสามารถในการละลาย

ออกไซด์ของกรดหรือแอนไฮไดรด์

เมื่อองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ (C, N, S, P, ฯลฯ ) ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนจะเกิดกรดออกไซด์เนื่องจากเมื่อละลายในน้ำจะปล่อยไอออน H ₃ O ⁺ออกจากออกไซด์ที่เกิดขึ้น ออกไซด์ที่เป็นกรดเป็นออกไซด์ "รุ่นแห้ง" ซึ่งเป็นสาเหตุที่เรียกว่าแอนไฮไดรด์:

อโลหะ + O ₂ => กรดออกไซด์หรือแอนไฮไดรด์ + H ₂ O => ออกซาซิด

ยกตัวอย่างเช่นคาร์บอนทำปฏิกิริยากับออกซิเจนอย่างสมบูรณ์ในการสร้างก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ CO 2 เมื่อละลายก๊าซนี้ในน้ำที่ความดันสูงก็ตอบสนองต่อการกลายเป็นกรดคาร์บอ, H ₂ CO 3

ออกไซด์ที่เป็นกลาง

ออกไซด์เป็นกลางไม่ละลายในน้ำเพื่อให้พวกเขาไม่ได้สร้าง OH ^-ไอออนหรือ H ₃ O + ตัวอย่างของออกไซด์เหล่านี้คือ: CO, MnO ₂ , no, no ₂และ ClO 2

ออกไซด์ผสม

ออกไซด์ผสมคือโลหะที่เกิดขึ้นจากโลหะมากกว่าหนึ่งตัวหรือโลหะชนิดเดียวกันที่มีเลขออกซิเดชันมากกว่าหนึ่งตัว ตัวอย่างเช่น magnetite Fe ₃ O ₄เป็นส่วนผสมของ FeO · Fe ₂ O ₃จริงๆ

- คุณออกไป

เกลือเป็นสารประกอบไอออนิกดังนั้นจึงมีไอออน หากไอออนมาจากสององค์ประกอบที่แตกต่างกันเราจะมีเกลือไบนารี (NaCl, FeCl ₃ , LiI, ZnF ₂เป็นต้น) ในขณะที่ถ้าองค์ประกอบสองอย่างมีออกซิเจนด้วยก็จะได้รับการบำบัดด้วยเกลือเทอร์นารีหรือเกลือออกซิเอล (NaNO ₃ , MnSO ₃ , CuSO ₄ , CaCrO ₄เป็นต้น)

- กรด

กล่าวถึงที่ทำจาก oxacids ซึ่งมีสูตรทั่วไปคือ H E _ข O ค สำหรับกรณีของกรดคาร์บอนิก H ₂ CO ₃ , a = 2, b = 1 และ c = 3 กรดอนินทรีย์ที่สำคัญอีกกลุ่มหนึ่งคือกลุ่มไฮโดรซึ่งเป็นไบนารีและไม่มีออกซิเจน ตัวอย่างเช่น H ₂ S, ไฮโดรเจนซัลไฟด์เป็นละลายในน้ำผลิต H ₃ O ⁺ไอออน

- ฐาน

เบสจะเป็นสารประกอบที่ปล่อย OH ^-ไอออนหรืออย่างน้อยที่สุดเท่าที่อนินทรีย์เกี่ยวข้อง

หน้าที่ทางเคมีอินทรีย์

ฟังก์ชันทางเคมีอินทรีย์เป็นหมู่ฟังก์ชันที่มีชื่อเหมาะสมกว่า ไม่ใช่คำถามเกี่ยวกับการมีไอออนหรืออะตอมเฉพาะอีกต่อไป แต่เป็นชุดของอะตอมที่ให้โมเลกุลมีคุณสมบัติบางประการเกี่ยวกับการเกิดปฏิกิริยา แต่ละกลุ่มฟังก์ชันสามารถเป็นที่ตั้งของสารประกอบอินทรีย์ได้หลายแสนชนิด

แน่นอนว่ามีหมู่ฟังก์ชันมากกว่าหนึ่งกลุ่มในโมเลกุลได้ แต่กลุ่มที่มีปฏิกิริยามากที่สุดมีอำนาจเหนือกว่าในการจำแนกประเภท ซึ่งมักจะเป็นสนิมมากที่สุด ดังนั้นกลุ่มหรือฟังก์ชันเหล่านี้บางส่วนจึงแสดงรายการ:

- แอลกอฮอล์, -OH

- กรดคาร์บอกซิลิก -COOH

-Amines, -NH ₂

-Aldehydes, -COH หรือ -CHO

-Amides, -COONH ₂

-Tiols, -SH

- เอสเตอร์, -COO-

- อื่น ๆ , -OR-

ตัวอย่างฟังก์ชันทางเคมี

ในส่วนก่อนหน้านี้มีการอ้างถึงตัวอย่างของสารประกอบที่อยู่ในฟังก์ชันทางเคมีที่เฉพาะเจาะจง ในที่นี้จะมีการกล่าวถึงคนอื่น ๆ ตามด้วยหน้าที่ทางเคมีไม่ว่าจะเป็นอนินทรีย์หรืออินทรีย์:

-FeTiO ₃ , ออกไซด์ผสม

-Pb ₃ O ₄ , ออกไซด์ผสม

-HNO ₃ออกซาซิด

-Ca (NO ₃ ) ₂ออกซิซาล

-BaO ออกไซด์พื้นฐาน

-NaOH ฐาน

-NH ₃เป็นเบสเนื่องจากปล่อยไอออน OH ^-เมื่อละลายในน้ำ

-CH ₃ OH, แอลกอฮอล์

-CH ₃ OCH ₃อีเธอร์

-HF กรดที่เป็นกรด

-HI กรดที่เป็นกรด

-CH ₃ CH ₂ NH ₂เอมีน

-CH ₃ COOH กรดคาร์บอกซิลิก

-NaBr เกลือไบนารี

-AgCl เกลือไบนารี

-KOH ฐาน

-MgCrO ₄ , ternary salt แม้ว่าธาตุกลางจะเป็นโลหะโครเมียมซึ่งได้มาจากกรดโครมิก H ₂ CrO ₄

-NH ₄ Cl เกลือไบนารี

-CH ₃ CH ₂ CH ₂ COOCH ₃เอสเทอร์

-SrO ออกไซด์พื้นฐาน

-SO ₃กรดออกไซด์หรือแอนไฮไดรด์

-SO ₂กรดออกไซด์หรือแอนไฮไดรด์

-NH ₄ Cl เกลือไบนารีเนื่องจาก NH ₄ ⁺ไอออนบวกนับเป็นไอออนเดี่ยวแม้ว่าจะเป็นโพลีอะตอม

-CH ₃ SH, ไทออล

-Ca ₃ (PO ₄ ) ₂เกลือเทอร์นารี

-NaClO ₃เกลือเทอร์นารี

-H ₂ Se กรดที่เป็นกรด

-H ₂ Te กรดแอซิติก

-Ca (CN) ₂ , เกลือไบนารีเนื่องจากไอออนของ CN ^-ถือว่าเป็นไอออนเดี่ยวอีกครั้ง

-KCaPO ₄เกลือผสม

-Ag ₃ SO ₄ NO ₃เกลือผสม

อ้างอิง

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley เคมี (ฉบับที่ 8) CENGAGE การเรียนรู้
2. Graham Solomons TW, Craig B.Fryhle (2011) เคมีอินทรีย์. เอมีน (พิมพ์ครั้งที่ 10.). ไวลีย์พลัส
3. วิกิพีเดีย (2019) หน้าที่ทางเคมี สืบค้นจาก: es.wikipedia.org
4. บรรณาธิการของสารานุกรมบริแทนนิกา (2558, 24 สิงหาคม). สารประกอบอนินทรีย์ สารานุกรมบริแทนนิกา. ดึงมาจาก: britannica.com
5. Khan Academy. (2019) หน้าที่ทางเคมีอนินทรีย์ สืบค้นจาก: es.khanacademy.org
6. Carlos Eduardo Núñez (2012) หน้าที่ทางเคมีของสารประกอบอินทรีย์ . สืบค้นจาก: cenunez.com.ar