หน้าที่ทางเคมีอนินทรีย์คืออะไร? - เคมี - 2025

ฟังก์ชั่นเคมีอนินทรีเป็นครอบครัวเหล่านั้นของสารอนินทรีที่ร่วมกันในลักษณะทางเคมีคล้าย หน้าที่ทางเคมีเหล่านี้ประกอบด้วยห้ากลุ่ม ได้แก่ ออกไซด์เบสหรือไฮดรอกไซด์กรดเกลือและไฮไดรด์

ฟังก์ชันทางเคมีแต่ละอย่างถูกกำหนดโดยชุดของอะตอมที่ระบุพวกมัน ด้วยวิธีนี้จึงเป็นไปได้ที่จะระบุฟังก์ชันของสารประกอบทางเคมีตามองค์ประกอบของมัน

ในแง่นี้เราสามารถระบุได้ว่ากลุ่ม OH กำหนดฟังก์ชันทางเคมีของไฮดรอกไซด์ ดังนั้น NaOH (โซเดียมไฮดรอกไซด์) จะอยู่ในกลุ่มของไฮดรอกไซด์

หน้าที่ทางเคมีของอนินทรีย์ใช้ประโยชน์จากการใช้สารประกอบทางเคมีของแหล่งกำเนิดแร่ เกลือน้ำทองคำตะกั่วยิปซั่มและแป้งโรยตัวเป็นตัวอย่างของสารประกอบอนินทรีย์ในการใช้ชีวิตประจำวัน

สารประกอบอนินทรีย์ทั้งหมดมีอยู่บนโลกก่อนกำเนิดสิ่งมีชีวิต ด้วยทฤษฎีอะตอมการพัฒนาตารางธาตุและรังสีเคมีทำให้สามารถกำหนดหน้าที่ทั้งห้าของเคมีอนินทรีย์ได้

การสืบสวนครั้งแรกและแนวทางในเรื่องนี้เกิดขึ้นเมื่อต้นศตวรรษที่ 19 และอยู่บนพื้นฐานของการศึกษาสารประกอบอนินทรีย์อย่างง่าย (เกลือและก๊าซ)

หน้าที่ทางเคมีอนินทรีย์

- ออกไซด์

ตะกั่วแดงเป็นสารประกอบผลึกที่มีตะกั่วออกไซด์ ที่มา: BXXXD ผ่าน Wikimedia Commons

ออกไซด์เป็นสารประกอบคู่หรือไบนารีที่อะตอมของออกซิเจนอย่างน้อยหนึ่งอะตอมรวมกับองค์ประกอบอื่น ๆ ด้วยเหตุนี้จึงมีออกไซด์หลายประเภทในสถานะต่างๆของสสาร (ของแข็งของเหลวและก๊าซ)

ออกซิเจนก่อให้เกิดสถานะออกซิเดชั่นเป็น -2 เสมอและองค์ประกอบเกือบทั้งหมดที่รวมเข้าด้วยกันจะก่อให้เกิดสารประกอบที่เสถียรในระดับออกซิเดชันที่แตกต่างกัน

ด้วยเหตุนี้สารประกอบที่ได้จึงมีคุณสมบัติที่หลากหลายและสามารถมีได้ทั้งพันธะโควาเลนต์และไอออนิกที่เป็นของแข็ง

ออกไซด์พื้นฐาน

ออกไซด์พื้นฐานเป็นสารประกอบที่ได้จากการผสมของออกซิเจนกับโลหะ (การเปลี่ยนแปลงดินอัลคาไลน์หรืออัลคาไลน์) ตัวอย่างเช่นการรวมกันของแมกนีเซียมกับออกซิเจนทำให้เกิดออกไซด์พื้นฐานเช่นนี้

2Mg + O2 → 2 มก

โลหะ + ออกซิเจน = ออกไซด์พื้นฐาน

2MgO = ออกไซด์พื้นฐาน

ศัพท์เฉพาะ

ระบบการตั้งชื่อของออกไซด์จะเหมือนกันเสมอ อันดับแรกจะมีการระบุชื่อสามัญของสารประกอบ (ออกไซด์) และต่อมาชื่อของโลหะจะถูกเขียน สิ่งนี้จะเกิดขึ้นตราบเท่าที่ความจุของโลหะได้รับการแก้ไข

ตัวอย่างอาจเป็นโซเดียมออกไซด์หรือ Na2O ซึ่งสัญลักษณ์ของโลหะจะขึ้นก่อนแล้วตามด้วยออกซิเจนที่มีความจุหรือสถานะออกซิเดชันเป็น -2

ในกรณีของออกไซด์พื้นฐานมีระบบการตั้งชื่อสามประเภท: แบบดั้งเดิมอะตอมและเลขหุ้น ชื่อของออกไซด์พื้นฐานแต่ละชนิดจะขึ้นอยู่กับวาเลนซ์หรือเลขออกซิเดชันของแต่ละองค์ประกอบ

ลักษณะเฉพาะ

-เกิดขึ้นจากการรวมองค์ประกอบใด ๆ กับออกซิเจน

- ไบนารีออกไซด์คือสิ่งที่ได้จากการผสมออกซิเจนกับองค์ประกอบอื่น

- เพื่อให้ได้ออกไซด์ผสมหรือผสมต้องผสมไบนารีกับน้ำ (H2O)

- มีออกไซด์ผสมที่เกิดจากการรวมกันของสององค์ประกอบที่แตกต่างกันกับออกซิเจน

- เบสหรือไฮดรอกไซด์

ฐาน

มีรสขมเนื้อสัมผัสคล้ายสบู่เป็นตัวนำกระแสไฟฟ้าที่ดีเมื่ออยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำมีฤทธิ์กัดกร่อนและเมื่อสัมผัสกระดาษลิตมัสจะเปลี่ยนจากสีชมพูเป็นสีน้ำเงิน

ลักษณะเฉพาะ

-ได้มาจากส่วนผสมของออกไซด์พื้นฐานกับน้ำ

- สารที่พวกมันสร้างขึ้นสามารถรับโปรตอนได้

- เป็นตัวนำไฟฟ้าที่เรียกว่าอิเล็กโทรไลต์

- ละลายได้ในน้ำเมื่อสัมผัสกับมัน

- รสชาติขม

- มีฤทธิ์กัดกร่อนผิวหนัง

- กรด

กรดอะซิติกซึ่งเป็นกรดอ่อนจะบริจาคโปรตอน (ไฮโดรเจนไอออนเน้นด้วยสีเขียว) ให้กับน้ำในปฏิกิริยาสมดุลเพื่อให้อะซิเตทไอออนและไฮโดรเนียมไอออน สีแดง: ออกซิเจน สีดำ: คาร์บอน สีขาว: ไฮโดรเจน

กรดเป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่เกิดจากการผสมไฮโดรเจนกับธาตุหรือกลุ่มของธาตุใด ๆ ที่มีค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีสูง

พวกเขาสามารถระบุได้ง่ายด้วยรสชาติที่เป็นกรดเนื่องจากอาจทำให้ผิวหนังไหม้ได้เมื่อสัมผัสโดยตรงและเนื่องจากความสามารถในการเปลี่ยนสีของกระดาษลิตมัสจากสีน้ำเงินเป็นสีชมพู

Hydracids

Hydracids เป็นกลุ่มของกรดที่ได้จากการรวมกันของไฮโดรเจนกับอโลหะ ตัวอย่างอาจเป็นการรวมกันของคลอรีนกับไฮโดรเจนซึ่งส่งผลให้เกิดกรดไฮโดรคลอริกเช่นนี้

Cl2 + H2 → 2HCL

อโลหะ + ไฮโดรเจน = Hydracid

H2CL = Hydracid

Oxacids

Oxacids เป็นกลุ่มของกรดที่ได้จากการรวมกันของน้ำกับกรดออกไซด์ ตัวอย่างอาจเป็นการรวมกันของซัลเฟอร์ไตรออกไซด์กับน้ำที่ส่งผลให้เกิดกรดซัลฟิวริกเช่นนี้:

SO3 + H2O → H2SO4

ออกไซด์ที่เป็นกรด + น้ำ = ออกซาซิด

H2SO4 = ออกซาซิด

ลักษณะเฉพาะ

- ทำให้ผิวหนังไหม้เนื่องจากมีฤทธิ์กัดกร่อน

- รสออกเปรี้ยว

- เป็นตัวนำกระแสไฟฟ้า

- เมื่อทำปฏิกิริยากับฐานจะเกิดเกลือและน้ำ

- เมื่อทำปฏิกิริยากับออกไซด์ของโลหะจะเกิดเกลือและน้ำ

- คุณออกไป

เกลือเป็นสารประกอบที่ได้มาจากการรวมฐานกับกรด โดยทั่วไปมีรสเค็มและอยู่ในสถานะกรด

เป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดีในสารละลายในน้ำ เมื่อสัมผัสกับกระดาษลิตมัสจะไม่มีผลต่อสี

Haloids

เกลือฮาลอยด์คือเกลือที่ขาดออกซิเจนและเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาต่อไปนี้:

1 - เมื่อผสมกับโลหะฮาโลเจน ตัวอย่างเช่นการรวมกันของแมกนีเซียมกับกรดไฮโดรคลอริกเพื่อสร้างแมกนีเซียมคลอไรด์และไฮโดรเจนเช่นนี้

มก + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - เมื่อผสมโลหะที่ใช้งานกับไฮดราซิด ตัวอย่างอาจเป็นการรวมกันของกรดไฮโดรโบรมิกกับโซเดียมออกไซด์ซึ่งส่งผลให้โซเดียมโบรไมด์และน้ำเป็นดังนี้:

2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O

3 - เมื่อผสมไฮโดรซิดกับโลหะออกไซด์ ตัวอย่างอาจเป็นการรวมกันของกรดไฮโดรคลอริกกับโซเดียมไฮดรอกไซด์เพื่อสร้างโซเดียมคลอไรด์และน้ำดังนี้:

HCl + NaOH → NaCl + H2O

- Oxisales

โซเดียมไบคาร์บอเนตออกซิซาล

Oxysalts คือเกลือที่มีออกซิเจน มีรูปแบบดังนี้:

1 - เมื่อผสมไฮโดรซิดกับไฮดรอกไซด์ นี่คือกระบวนการทำให้เป็นกลาง ตัวอย่างอาจเป็นส่วนผสมของแมกนีเซียมกับกรดซัลฟิวริกเพื่อสร้างแมกนีเซียมซัลเฟตและน้ำดังนี้:

มก + H2SO4 → MgSO4 + H2O

2 - เมื่อผสมออกซาซิดกับโลหะที่ใช้งานอยู่ ตัวอย่างอาจเป็นการรวมกันของแคลเซียมไฮดรอกไซด์กับคาร์บอนไดออกไซด์เพื่อให้แคลเซียมคาร์บอเนตและน้ำดังนี้:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O

3 - เมื่อผสมไฮดรอกไซด์กับแอนไฮไดรด์

4 - เมื่อผสมไฮดรอกไซด์กับออกซาซิด ตัวอย่างอาจเป็นการรวมกันของกรดไนตริกกับแบเรียมไฮดรอกไซด์เพื่อให้แบเรียมไนเตรตและน้ำเช่นนี้

2HNO3 + บา (OH) 2 →บา (NO3) 2 + 2H2O

ลักษณะเฉพาะ

-มีรสเค็ม

- อาจเป็นกรดหรือด่าง

- เป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดี

- ไฮไดรด์

อลูมิเนียมลิเธียมไฮไดรด์

ไฮไดรด์เป็นสารประกอบทางเคมีอนินทรีย์ที่ประกอบด้วยไฮโดรเจนและองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะ

พวกมันมักจะอยู่ในสถานะก๊าซและมีคุณสมบัติคล้ายกับกรด อย่างไรก็ตามมีไฮไดรด์พิเศษบางชนิดเช่นน้ำ (H2O) ที่สามารถอยู่ในสถานะของเหลวที่อุณหภูมิห้อง

ศัพท์เฉพาะ

ในการสร้างไฮไดรด์อันดับแรกให้เขียนสัญลักษณ์ของไฮโดรเจนจากนั้นจึงเขียนสำหรับองค์ประกอบนั้น

ในการตั้งชื่อพวกเขาจะมีการเพิ่มส่วนต่อท้าย uro และรากอโลหะโดยระบุการมีอยู่ของไฮโดรเจน ตัวอย่างบางส่วนมีดังต่อไปนี้:

HF = ไฮโดรเจนฟลูออไรด์

HCl = ไฮโดรเจนคลอไรด์

HBr = ไฮโดรเจนโบรไมด์

อ้างอิง

1. (21 พฤศจิกายน 2554). BuenasTareas.com ดึงมาจากออกไซด์กรดไฮดรอกไซด์เกลือฮาลอยด์ ฯลฯ : goodtasks.com.
2. การ์เซีย RE (2007) ฟังก์ชันทางเคมีอนินทรีย์และเป็นศัพท์เฉพาะ / ฟังก์ชันทางเคมีอนินทรีย์และเป็นระบบการตั้งชื่อ บทบรรณาธิการ Trillas
3. House, JE, & House, KA (2016). เคมีอนินทรีย์เชิงพรรณนา. ลอนดอน: Elsevier
4. Vasquez, LN, & Blanco, WY (25 เมษายน 2556) เคมี สืบค้นจาก Oxides, Hydroxides, Acids and Salts: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
5. วิลเลียมส์, A. (1979). แนวทางเชิงทฤษฎีสำหรับเคมีอนินทรีย์ เบอร์ลิน: Springer - Verlag