แอมโมเนียมคลอไรด์ (NH4CL): คุณสมบัติความเสี่ยงและการใช้งาน - เคมี - 2025

แอมโมเนียมคลอไรด์ยังเป็นที่รู้จักเกลือแอมโมเนียมเกลือนินทรีย์ที่พบในปัสสาวะกับ สูตร NH ₄ Cl. พบในการก่อแร่และด้วยวิธีนี้จะเรียกว่าแอมโมเนียมพะยอม นอกจากนี้ยังพบในปล่องภูเขาไฟและเถ้าถ่าน

สามารถหาได้ด้วยวิธีการต่างๆ ประการแรกคือการทำให้เป็นกลางด้วย HCl ของแอมโมเนียตกค้างที่เกิดขึ้นจากการกลั่นถ่านหิน: NH ₃ + HCl → NH ₄ Cl

รูปที่ 1: โครงสร้างของแอมโมเนียมคลอไรด์

กลยุทธ์ที่สองคือผ่านกระบวนการ Solvay เพื่อให้ได้โซเดียมคาร์บอเนต (หรือไบคาร์บอเนต) และในกรณีที่แอมโมเนียมคลอไรด์ผลิตเป็นผลพลอยได้:

NH ₃ + CO ₂ + NaCl + H ₂ O → NH ₄ Cl + NaHCO ₃

ในกระบวนการโซลเวย์โซเดียมไบคาร์บอเนตจะถูกกู้คืนโดยการกรองจากนั้นแอมโมเนียมคลอไรด์ที่ยังคงอยู่ในสารละลายจะตกผลึก (สูตรแอมโมเนียมคลอไรด์, SF)

มีการผลิตแอมโมเนียมคลอไรด์มากกว่า 230,000 ตันต่อปีในญี่ปุ่นซึ่งส่วนใหญ่ใช้เป็นปุ๋ยในการเพาะปลูกข้าว

อย่างไรก็ตามเกลือไม่มีกลิ่นยังมีการใช้งานอื่น ๆ อีกมากมายรวมถึงการใช้ในการผลิตผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดส่วนบุคคลดอกไม้ไฟซึ่งเป็นส่วนประกอบในอุตสาหกรรมโลหะการแพทย์เป็นเครื่องปรุงในอุตสาหกรรมอาหารและเป็นอิเล็กโทรไลต์ในแบตเตอรี่สังกะสี - คาร์บอน (The Chemical Company, 2016)

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

แอมโมเนียมคลอไรด์เป็นอนุภาคสีขาวดูดความชื้นที่ไม่มีกลิ่นแบ่งออกได้อย่างประณีต (National Center for Biotechnology Information., 2017)

รูปที่ 2: ลักษณะของแอมโมเนียมคลอไรด์

สารประกอบนี้มีโครงสร้างตาข่ายไตรคลีนิกที่มีโครงสร้างลูกบาศก์อยู่ตรงกลาง น้ำหนักโมเลกุลคือ 53.490 g / mol ความหนาแน่น 1.5274 g / mL จุดหลอมเหลวและจุดเดือดคือ338ºCและ520ºC

แอมโมเนียมคลอไรด์ละลายได้ในน้ำและสามารถละลายสารประกอบ 383.0 กรัมต่อตัวทำละลายหนึ่งลิตร นอกจากนี้ยังละลายได้ในเอทานอลเมทานอลและกลีเซอรอลและละลายได้เล็กน้อยในอะซิโตน ไม่ละลายในตัวทำละลายอินทรีย์เช่นเอทิลอะซิเตท (Royal Society of Chemistry, 2015)

แอมโมเนียมคลอไรด์สามารถเกิดปฏิกิริยาที่แตกต่างกันซึ่งมีมูลค่าสูงสำหรับอุตสาหกรรมเคมีและยา อาจสลายตัวเมื่อถูกความร้อนในกรดไฮโดรคลอริกและแอมโมเนีย:

NH ₄ Cl → NH ₃ + HCl

นอกจากนี้ยังสามารถทำปฏิกิริยากับเบสเช่นโซเดียมหรือโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เพื่อผลิตก๊าซแอมโมเนีย:

NH ₄ Cl + NaOH → NH ₃ + NaCl + H ₂ O

ปฏิกิริยาที่สำคัญอีกอย่างหนึ่งที่ใช้แอมโมเนียคลอไรด์คือการสลายตัวของคาร์บอเนตและไบคาร์บอเนตกลายเป็นเกลือและแอมโมเนีย:

2NH ₄ Cl + Na ₂ CO ₃ → 2NaCl + CO ₂ + H ₂ O + 2NH ₃

แอมโมเนียมคลอไรด์ถือเป็นเกลือที่เป็นกรด สารละลายที่ได้จะมีไฮโดรเนียมไอออนความเข้มข้นปานกลางและมี pH น้อยกว่า 7.0 พวกมันทำปฏิกิริยาเหมือนกรดเพื่อทำให้เบสเป็นกลาง

โดยทั่วไปไม่ทำปฏิกิริยาเป็นตัวออกซิไดซ์หรือตัวรีดิวซ์ แต่พฤติกรรมดังกล่าวไม่เป็นไปไม่ได้ สารประกอบเหล่านี้หลายชนิดกระตุ้นปฏิกิริยาอินทรีย์ (แอมโมเนียมคลอไรด์, 2016)

ปฏิกิริยาและอันตราย

แอมโมเนียมคลอไรด์มีพิษร้ายแรงและเป็นพิษ ทำให้อวัยวะเสียหายจากการกลืนกินหรือสัมผัสเป็นเวลานานและยังเป็นอันตรายต่อดวงตาอีกด้วย ไม่ติดไฟและไม่ทำปฏิกิริยากับสารเคมีอื่น ๆ (The National Institute for Occupational Safety and Health, 2014)

ในกรณีที่เข้าตาให้ตรวจสอบว่าคุณใส่คอนแทคเลนส์หรือไม่และถอดออกทันที ควรล้างตาด้วยน้ำไหลอย่างน้อย 15 นาทีโดยปล่อยให้เปลือกตาเปิดอยู่ น้ำเย็นสามารถใช้ได้ ไม่ควรใช้ครีมบำรุงรอบดวงตา

หากสารเคมีสัมผัสกับเสื้อผ้าให้ถอดออกโดยเร็วที่สุดเพื่อป้องกันมือและร่างกายของคุณเอง

วางเหยื่อไว้ใต้ฝักบัวนิรภัย หากสารเคมีสะสมบนผิวหนังที่สัมผัสของเหยื่อเช่นมือผิวหนังที่ปนเปื้อนจะถูกล้างเบา ๆ ด้วยน้ำไหลและสบู่ที่ไม่ขัดสี น้ำเย็นสามารถใช้ได้ หากยังคงมีอาการระคายเคืองให้ไปพบแพทย์ ล้างเสื้อผ้าที่เปื้อนก่อนใช้อีกครั้ง

หากสัมผัสผิวหนังอย่างรุนแรงให้ล้างด้วยสบู่ฆ่าเชื้อและปิดผิวที่ปนเปื้อนด้วยครีมต้านเชื้อแบคทีเรีย

ในกรณีที่หายใจเข้าไปผู้ป่วยควรได้รับการพักผ่อนในบริเวณที่มีอากาศถ่ายเทสะดวก หากการหายใจเข้ารุนแรงควรอพยพผู้ป่วยไปยังพื้นที่ปลอดภัยโดยเร็วที่สุด คลายเสื้อผ้าที่คับเช่นปลอกคอเข็มขัดหรือเน็คไท

หากผู้ป่วยหายใจได้ยากควรให้ออกซิเจน หากผู้ป่วยไม่หายใจให้ทำการช่วยชีวิตแบบปากต่อปาก พึงระลึกไว้เสมอว่าอาจเป็นอันตรายสำหรับผู้ให้ความช่วยเหลือในการช่วยชีวิตแบบปากต่อปากเมื่อวัสดุที่หายใจเข้าไปเป็นพิษติดเชื้อหรือมีฤทธิ์กัดกร่อน

ในกรณีที่กลืนกินห้ามทำให้อาเจียน คลายเสื้อผ้าที่คับเช่นปลอกคอเสื้อเข็มขัดหรือเนคไท หากผู้ป่วยไม่หายใจให้ทำการช่วยชีวิตแบบปากต่อปาก

ในทุกกรณีควรรีบพบแพทย์ทันที (เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุแอมโมเนียมคลอไรด์ 2013)

การประยุกต์ใช้งาน

1- ยา

แอมโมเนียมคลอไรด์มีหน้าที่ทางชีวเคมีที่สำคัญมาก: รักษา pH ทางสรีรวิทยา

ในฐานะที่เป็นเกลือที่เป็นกรดจึงสามารถช่วยแก้ไขสถานการณ์ที่ความเข้มข้นของคลอไรด์ไอออนในพลาสมาต่ำหรือในกรณีที่มีภาวะอัลคาโลซิสในเลือด (pH ในเลือดสูง) สิ่งนี้สามารถเกิดขึ้นได้หลังจากอาเจียนการดูด (ดึง) ของในกระเพาะอาหารโดยใช้ยาขับปัสสาวะ (ยาน้ำหรือของเหลว) หรือโรคกระเพาะอาหารบางชนิด

แอมโมเนียมคลอไรด์ยังทำให้เกิดการกำจัดเกลือและน้ำส่วนเกินผ่านการปัสสาวะที่เพิ่มขึ้นและทำให้เกิดภาวะเลือดเป็นกรดในปัสสาวะ (ทำให้เป็นกรดมากขึ้น)

แอมโมเนียมคลอไรด์ยังถูกใช้เพื่อลดอาการท้องอืดหรือการเพิ่มของน้ำหนักที่เกิดขึ้นก่อนมีประจำเดือนและเป็นตัวช่วยในการรักษาโรคทางเดินปัสสาวะ (University of Utah, 2017)

เป็นส่วนประกอบของยาแก้หวัดและยาแก้ไอหลายชนิดเนื่องจากมีฤทธิ์เป็นยาขับเสมหะ ในทางสัตวแพทย์ใช้เพื่อป้องกันนิ่วในปัสสาวะในแพะวัวและแกะ (Encyclopædia Britannica, 2016)

2- ปุ๋ย

แอมโมเนียมคลอไรด์ส่วนใหญ่ใช้เป็นแหล่งไนโตรเจนในปุ๋ย (ซึ่งสอดคล้องกับ 90% ของการผลิตสารประกอบทั่วโลก) เช่นคลอโรแอมโมเนียมฟอสเฟตส่วนใหญ่สำหรับข้าวและพืชข้าวสาลีในเอเชีย

3- โลหะวิทยา

แอมโมเนียมคลอไรด์ใช้เป็นฟลักซ์ในการเตรียมโลหะที่จะเคลือบดีบุกสังกะสีหรือเชื่อม ทำงานเป็นฟลักซ์โดยการทำความสะอาดพื้นผิวของชิ้นงานโดยทำปฏิกิริยากับออกไซด์ของโลหะบนพื้นผิวเพื่อสร้างคลอไรด์โลหะที่ระเหยได้

สำหรับสิ่งนี้มีจำหน่ายเป็นบล็อกในร้านฮาร์ดแวร์เพื่อใช้ในการทำความสะอาดปลายหัวแร้งและสามารถรวมบัดกรีเป็นฟลักซ์ได้

4- ส่วนประกอบแบตเตอรี่

แอมโมเนียมคลอไรด์ NH ₄ Cl เป็นส่วนประกอบของแบตเตอรี่เซลล์แห้งแหล่งกักเก็บพลังงานที่ให้พลังงานแก่อุปกรณ์ไฟฟ้า แบตเตอรี่ช่วยให้คุณสามารถใช้ไฟฟ้าได้เมื่อคุณไม่ได้อยู่ใกล้กับเต้ารับไฟฟ้าหรือเต้าเสียบ

แบตเตอรี่แต่ละก้อนมีส่วนประกอบหลักสามอย่าง ได้แก่ แคโทด (ส่วนบนสุดของแบตเตอรี่ AA ในแต่ละวันซึ่งอิเล็กตรอนไหล) ขั้วบวก (ส่วนล่างของแบตเตอรี่ AA ซึ่งอิเล็กตรอนไหลเข้าไป) และอิเล็กโทรไลต์ a อิเล็กตรอนและไอออนสามารถเคลื่อนที่ได้

เมื่อใช้แอมโมเนียมคลอไรด์เป็นอิเล็กโทรไลต์ในแบตเตอรี่จะกลายเป็นน้ำและวางอยู่ระหว่างแคโทดและขั้วบวก

ปฏิกิริยาทางเคมีระหว่างแคโทดของแบตเตอรี่และขั้วบวกทำให้อิเล็กตรอนไหลผ่านแอมโมเนียมคลอไรด์วางห่างจากแคโทดและไปยังขั้วบวก

อิเล็กตรอนผ่านหน้าสัมผัสโลหะในช่องใส่แบตเตอรี่ทำให้อุปกรณ์ไฟฟ้าทำงานได้ (American Chemistry Council, Inc, 2005)

5- อาหาร

ในหลายประเทศแอมโมเนียมคลอไรด์ภายใต้ชื่อของเกลือแอมโมเนียหรือซัลมีอักกีใช้เป็นวัตถุเจือปนอาหารภายใต้หมายเลข E E510 โดยปกติจะเป็นสารอาหารยีสต์ในการผลิตขนมปัง

เป็นผลิตภัณฑ์เสริมอาหารสำหรับโคและเป็นส่วนประกอบในสารอาหารสำหรับยีสต์และจุลินทรีย์หลายชนิด

แอมโมเนียมคลอไรด์ใช้ปรุงรสขนมหวานสีเข้มที่เรียกว่าชะเอมเค็ม (เป็นที่นิยมมากในประเทศนอร์ดิก) ในการอบเพื่อให้คุกกี้มีเนื้อสัมผัสที่กรุบกรอบและในเหล้า Salmiakki Koskenkorva สำหรับปรุงแต่งกลิ่น

ในอินเดียและปากีสถานเรียกว่า 'Noshader' และใช้เพื่อเพิ่มความสดใหม่ของขนมเช่นซาโมซาและจาเลบี

6- การใช้งานอื่น ๆ

แอมโมเนียมคลอไรด์สามารถพบได้ในแชมพูยาย้อมผมและสารฟอกขาวน้ำยาล้างและทำความสะอาดร่างกายครีมล้างหน้าครีมนวดผมน้ำยาล้างจานรวมถึงน้ำมันอาบน้ำและเกลือ

แอมโมเนียมคลอไรด์ยังใช้ในการแกะสลักในการผลิตวงจรพิมพ์เช่นเดียวกับเครื่องดับเพลิง นอกจากนี้ยังเป็นส่วนผสมในดอกไม้ไฟวัตถุระเบิดและไม้ขีดไฟและเป็นตัวแทนการบ่มในกาวที่ใช้ฟอร์มาลดีไฮด์

อ้างอิง

1. American Chemistry Council, Inc. (2005, พฤษภาคม) แอมโมเนียมคลอไรด์: ช่วยจัดหาไฟฟ้าแบบพกพา สืบค้นจาก americanchemistry: americanchemistry.com.
2. แอมโมเนียมคลอไรด์. (2016) สืบค้นจาก CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. สูตรแอมโมเนียมคลอไรด์. (SF) กู้คืนจาก softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI (2559 29 กุมภาพันธ์). แอมโมเนียมคลอไรด์. กู้คืนจาก ChEBI: ebi.ac.uk.
5. สารานุกรมบริแทนนิกา. (2559 13 เมษายน). แอมโมเนียมคลอไรด์ (NH4Cl) สืบค้นจากEncyclopædia Britannica: britannica.com.
6. เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุแอมโมเนียมคลอไรด์ (2556, 21 พ.ค. ). สืบค้นจาก sciencelab: sciencelab.com.
7. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ (2560 22 เมษายน). PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 25517 กู้คืนจาก PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. ราชสมาคมเคมี. (2015) แอมโมเนียมคลอไรด์. กู้คืนจาก chemspider: chemspider.com.
9. บริษัท เคมี (2016) แอมโมเนียมคลอไรด์. กู้คืนจาก thechemco: thechemco.com.
10. สถาบันแห่งชาติเพื่อความปลอดภัยและอาชีวอนามัย (2557, 1 กรกฎาคม). แอมโมเนียมคลอไรด์. กู้คืนจาก cdc.gov.
11. มหาวิทยาลัยยูทาห์. (2017) เม็ดเคลือบลำไส้แอมโมเนียมคลอไรด์ RR ดึงมาจาก health.utah.edu.