- คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
- ปฏิกิริยาและอันตราย
- การประยุกต์ใช้งาน
- ยา
- ไอโอดีน
- การลดคลอรีนของน้ำ
- ขุดทอง
- อ้างอิง
thiosulfate โซเดียมหรือโซเดียม hyposulfite (Na 2 S 2 O 3)เป็นเกลืออนินทรีกับการใช้ประโยชน์ทางการแพทย์ที่สำคัญหลายประการ นอกจากนี้ยังมีเป็นเกลือเพนทาไฮเดรต(Na 2 S 2 O 3 .5H 2 O)
มันเป็นสารประกอบไอออนิกที่เกิดจากไอออนบวกสองตัว (Na + ) และไอออนไธโอซัลเฟตที่มีประจุลบ (S 2 O 3 - ) ซึ่งอะตอมของกำมะถันกลางจะติดอยู่กับอะตอมออกซิเจนสามอะตอมและอีกอะตอมของกำมะถัน (ด้วยเหตุนี้ คำนำหน้าลุง) ผ่านพันธะเดี่ยวและคู่ที่มีอักขระเรโซแนนซ์ ของแข็งมีอยู่ในโครงสร้างผลึกเชิงเดี่ยว
รูปที่ 1: โครงสร้างของโซเดียมไธโอซัลเฟต
โซเดียมไธโอซัลเฟตสามารถเตรียมได้โดยการให้ความร้อนแก่กำมะถันด้วยสารละลายโซเดียมซัลไฟต์หรือสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ในน้ำ
6NaOH + 4S →นา2 S 2 O 3 + 2Na 2 S + 3H 2 O
เป็นยาที่อยู่ในบัญชียาที่จำเป็นขององค์การอนามัยโลกซึ่งเป็นยาที่มีประสิทธิภาพและปลอดภัยที่สุดที่จำเป็นในระบบการดูแลสุขภาพ (Sodium Thiosulfate Formula, SF)
คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
โซเดียมไธโอซัลเฟตมีน้ำหนักโมเลกุล 158.11 กรัม / โมลสำหรับรูปแบบปราศจากน้ำและ 248.18 กรัม / โมลสำหรับรูปเพนทาไฮเดรต นอกจากนี้ยังมีความหนาแน่น 1,667 g / ml (National Center for Biotechnology Information., 2017)
โซเดียมไธโอซัลเฟตเป็นผลึกโมโนคลีนิกที่ไม่มีสีและไม่มีกลิ่นหอม กล่าวว่าของแข็งคือการเรืองแสงซึ่งหมายความว่าสามารถลดเป็นฝุ่นได้ด้วยตัวเองโดยการสูญเสียน้ำจากการตกผลึกเมื่อสัมผัสกับอากาศ ลักษณะของมันแสดงในรูปที่ 2
รูปที่ 2: ลักษณะของโซเดียมไธโอซัลเฟต
สารประกอบมีจุดหลอมเหลว 48 ° C สำหรับรูปแบบเพนตาไฮเดรตและเริ่มสลายตัวที่ 100 ° C Na 2 S 2 O 3ละลายในน้ำได้มากสามารถละลายได้ 70 กรัมต่อตัวทำละลาย 100 มิลลิลิตร สารประกอบนี้ไม่ละลายในเอทานอลในทางปฏิบัติ (Royal Society of Chemistry, 2015)
โซเดียมไธโอซัลเฟตเป็นเกลือที่เป็นกลางซึ่งสามารถแยกตัวออกมาในน้ำเพื่อให้โซเดียมและไธโอซัลเฟตไอออน Na 2 S 2 O 3เป็นของแข็งที่เสถียรภายใต้สภาวะปกติ แต่สลายตัวเมื่อได้รับความร้อนเพื่อให้โซเดียมซัลเฟตและโซเดียมโพลีซัลไฟด์:
4Na 2 S 2 O 3 → 3Na 2 SO 4 + Na 2 S 5
นอกจากนี้ยังแตกตัวเมื่อได้รับการบำบัดด้วยกรดเจือจางเพื่อให้กำมะถันและซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (เรียกว่าปฏิกิริยานาฬิกา):
นา2 S 2 O 3 + 2HCl → 2NaCl + S + SO 2 + H 2 O
มันทำปฏิกิริยาสโตอิโคเมตริก (ในปริมาณที่เท่ากัน) กับสารละลายไอโอดีนในน้ำทำให้มีการใช้กันอย่างแพร่หลายในห้องปฏิบัติการสำหรับการไตเตรทที่ใช้ไอโอดีน
ปฏิกิริยาและอันตราย
โซเดียมไธโอซัลเฟตผลึกเดี่ยว
โซเดียมไธโอซัลเฟตไม่ใช่วัสดุที่เป็นพิษและใช้เพื่อวัตถุประสงค์ทางการแพทย์ อย่างไรก็ตามเมื่อถูกย่อยสลายจะก่อให้เกิดควันพิษของซัลเฟอร์ออกไซด์ซึ่งอาจทำให้เกิดการระคายเคืองต่อดวงตาผิวหนังและเยื่อเมือก
สารประกอบนี้สามารถระคายเคืองดวงตาผิวหนังและทางเดินหายใจ สารนี้เป็นพิษต่อปอดและเยื่อเมือก การได้รับสารซ้ำ ๆ หรือเป็นเวลานานอาจทำให้เกิดความเสียหายต่ออวัยวะเหล่านี้
หากสารประกอบเข้าตาควรตรวจสอบและถอดคอนแทคเลนส์ ควรล้างตาทันทีด้วยน้ำปริมาณมากเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาทีด้วยน้ำเย็น
ในกรณีที่ถูกผิวหนังควรล้างบริเวณที่ได้รับผลกระทบทันทีด้วยน้ำปริมาณมากเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาทีพร้อมกับถอดเสื้อผ้าและรองเท้าที่เปื้อนออก ปกปิดผิวที่ระคายเคืองด้วยการทำให้ผิวนวล ซักเสื้อผ้าและรองเท้าก่อนนำกลับมาใช้ใหม่ หากการสัมผัสรุนแรงให้ล้างด้วยสบู่ฆ่าเชื้อและปิดผิวที่เปื้อนด้วยครีมต้านเชื้อแบคทีเรีย
ในกรณีที่สูดดมควรเคลื่อนย้ายผู้ป่วยไปยังที่เย็น หากไม่หายใจให้ทำการช่วยหายใจ ถ้าหายใจลำบากให้ออกซิเจน
หากรับประทานสารนี้เข้าไปไม่ควรทำให้อาเจียนเว้นแต่จะได้รับคำแนะนำจากบุคลากรทางการแพทย์ คลายเสื้อผ้าที่คับเช่นปกเชิ้ตเข็มขัดหรือเน็คไท
ในทุกกรณีควรไปพบแพทย์ทันที (เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุ Sodium thiosulfate anhydrous, 2013)
การประยุกต์ใช้งาน
ยา
โซเดียมไธโอซัลเฟตสามารถใช้เพื่อลดผลข้างเคียงบางอย่างของซิสพลาติน (ยารักษามะเร็ง) ใช้ในการจัดการ extravasations ระหว่างเคมีบำบัด โซเดียมไธโอซัลเฟตป้องกันการเกิดอัลคิเลชันและการทำลายเนื้อเยื่อโดยให้สารตั้งต้นสำหรับสารอัลคิเลตที่บุกรุกเนื้อเยื่อใต้ผิวหนัง
นอกจากนี้ยังใช้ร่วมกับยาอื่นในการรักษาภาวะฉุกเฉินจากพิษไซยาไนด์ (US National Library of Medicine, SF)
ในการรักษานี้โซเดียมไนไตรต์จะถูกฉีดเข้าเส้นเลือดดำเพื่อผลิตฮีโมโกลบินที่รวมกับไอออนของไซยาไนด์โดยจะเปลี่ยนเป็นไซยาโนโกลบินชั่วคราว ต่อจากนั้นโซเดียมไธโอซัลเฟตจะถูกฉีดเข้าไป
ไธโอซัลเฟตทำหน้าที่เป็นสารตั้งต้นสำหรับเอนไซม์โรดาเนสซึ่งเร่งการเปลี่ยนไซยาไนด์ไปเป็นไทโอไซยาเนตที่เป็นพิษน้อยกว่ามากซึ่งจะถูกขับออกทางปัสสาวะ (HSDB: SODIUM THIOSULFATE, 2003)
โซเดียมไธโอซัลเฟตยังใช้เป็นยารักษาภาวะแคลเซียมในผู้ที่ฟอกเลือดด้วยไตระยะสุดท้าย เห็นได้ชัดว่ามีปรากฏการณ์ที่ไม่เข้าใจโดยสิ้นเชิงซึ่งทำให้เกิดภาวะกรดจากการเผาผลาญอย่างรุนแรงในผู้ป่วยบางราย
ไอโอดีน
โซเดียมไธโอซัลเฟตทำปฏิกิริยาทางเคมีกับไอโอดีนเพื่อให้ไอโอไดด์ตามปฏิกิริยา:
2Na 2 S 2 O 3 + I2 → S 4 O 6 2− + 2I -
คุณสมบัตินี้ทำให้สารประกอบที่ใช้เป็นไตเตรทในการหาไอโอดีน
การใช้งานเฉพาะนี้สามารถสร้างขึ้นเพื่อวัดปริมาณออกซิเจนของน้ำผ่านปฏิกิริยาที่ยาวนานในการทดสอบ Winkler สำหรับออกซิเจนละลายน้ำ
นอกจากนี้ยังใช้ในการประมาณปริมาตรของความเข้มข้นของสารประกอบบางชนิดในสารละลาย (เช่นไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์) และในการประมาณปริมาณคลอรีนในผงฟอกขาวและน้ำในเชิงพาณิชย์
การลดคลอรีนของน้ำ
โซเดียมไธโอซัลเฟตใช้ในการขจัดคลอรีนในน้ำรวมถึงการลดระดับคลอรีนสำหรับใช้ในพิพิธภัณฑ์สัตว์น้ำสระว่ายน้ำและสปาและภายในโรงบำบัดน้ำเพื่อบำบัดน้ำที่ล้างย้อนก่อนที่จะปล่อยลงใน แม่น้ำ
ปฏิกิริยารีดักชันนั้นคล้ายคลึงกับปฏิกิริยาการลดไอโอดีนไธโอซัลเฟตจะลดไฮโปคลอไรต์ (สารออกฤทธิ์ในสารฟอกขาว) และในการทำปฏิกิริยาออกซิไดซ์เป็นซัลเฟต ปฏิกิริยาที่สมบูรณ์คือ:
4NaClO + นา2 S 2 O 3 + 2NaOH → 4NaCl + 2Na 2 SO 4 + H 2 O
ขุดทอง
โซเดียมไธโอซัลเฟตเป็นส่วนประกอบที่ใช้เป็นสารชะล้างทางเลือกแทนไซยาไนด์สำหรับการสกัดทองคำ แต่มันเป็นความซับซ้อนที่ละลายน้ำได้ดีกับทอง (I), 3-ไอออน
ข้อดีของวิธีนี้คือไธโอซัลเฟตโดยพื้นฐานแล้วไม่เป็นพิษและแร่ธาตุชนิดที่ทนไฟต่อไซยาไนด์ของทองคำสามารถชะล้างโดยไธโอซัลเฟต (MG Aylmore, 2001)
อ้างอิง
- EMBL-EBI (2559, 1 มิถุนายน). โซเดียมไธโอซัลเฟต กู้คืนจาก ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
- HSDB: โซเดียม THIOSULFATE (2546, 3 พฤษภาคม). กู้คืนจาก toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
- G Aylmore, DM (2001). การชะล้างไธโอซัลเฟตของทองคำ -A บทวิจารณ์ วิศวกรรมแร่เล่ม 14, ฉบับที่ 2, 135-174. sciencedirect.com.
- เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุ Sodium thiosulfate anhydrous (2556, 21 พ.ค. ). กู้คืนจาก sciencelab.com.
- ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ . (2560 18 มีนาคม). PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 24477 กู้คืนจาก pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- ราชสมาคมเคมี. (2015) โซเดียมไธโอซัลเฟต กู้คืนจาก chemspider.com.
- สูตรโซเดียมไธโอซัลเฟต (SF) กู้คืนจาก softschools: softschools.com.
- S. หอสมุดแห่งชาติแพทยศาสตร์. (SF) โซเดียมไธโอซัลเฟต (เข้าเส้นเลือด) กู้คืนจาก ncbi.nlm.nih.gov