แอมโมเนียมซัลเฟต: โครงสร้างทางเคมีคุณสมบัติและการใช้งาน - เคมี - 2025

แอมโมเนียมซัลเฟตเป็น ternary และเกลืออนินทรีแอมโมเนียกรดซัลฟูริก สูตรทางเคมีของมันคือ (NH ₄ ) ₂ SO 4 ดังนั้นสัดส่วนสโตอิชิโอเมตริกจึงบอกว่าสำหรับไอออนซัลเฟตแต่ละตัวจะมีแอมโมเนียมไอออนบวกสองตัวที่ทำปฏิกิริยากับมัน สิ่งนี้ช่วยให้ความเป็นกลางของเกลือ ((+1) ∙ 2 + (-2))

ระบบการตั้งชื่อเกิดจากข้อเท็จจริงที่ว่ามันเป็นเกลือที่มาจาก H ₂ SO ₄โดยเปลี่ยนคำต่อท้าย "uric" เป็น "ato" ดังนั้นโปรตอนเริ่มต้นสองตัวจะถูกแทนที่ด้วย NH ₄ ⁺ซึ่งเป็นผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยากับแอมโมเนีย (NH ₃ ) จากนั้นสมการเคมีสำหรับการสังเคราะห์คือ 2 NH ₃ + H ₂ SO ₄ => (NH ₄ ) ₂ SO ₄

แอมโมเนียมซัลเฟตเป็นบัฟเฟอร์ไนโตรเจนและกำมะถันซึ่งจำเป็นทั้งทางเคมีของดินและปุ๋ย

โครงสร้างทางเคมี

ภาพด้านบนแสดงให้เห็นถึงรูปทรงเรขาคณิตระดับโมเลกุลของ NH ₄ ⁺และ SO ₄ ^2-ไอออน ทรงกลมสีแดงสอดคล้องกับอะตอมของออกซิเจนสีขาวกับอะตอมของไฮโดรเจนสีน้ำเงินกับอะตอมของไนโตรเจนและสีเหลืองกับอะตอมของกำมะถัน

ไอออนทั้งสองถือได้ว่าเป็นเตตระฮีดราสองหน่วยดังนั้นจึงมีสามหน่วยที่ทำปฏิกิริยากันเพื่อสร้างการจัดเรียงผลึกออร์โธร์เฮด ไอออนซัลเฟตเป็น SO ₄ ^2-และมีความสามารถในการบริจาคหรือรับสี่พันธะไฮโดรเจนที่เป็น NH ₄ ⁺ไอออนบวก

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

น้ำหนักโมเลกุล

132.134 ก. / โมล.

ลักษณะทางกายภาพ

สีขาวทึบ ผลึกออร์โธร์มอบิกสีขาวหรือสีน้ำตาลขึ้นอยู่กับระดับสิ่งเจือปน

กลิ่น

ห้องน้ำ.

จุดหลอมเหลว

280 องศาเซลเซียส จุดหลอมเหลวต่ำเมื่อเทียบกับสารประกอบไอออนิกอื่น ๆ เนื่องจากเป็นเกลือที่มีไอออนบวกเชิงเดี่ยว (+1) และด้วยไอออนที่มีขนาดต่างกันทำให้ของแข็งมีพลังงานตาข่ายผลึกต่ำ

การละลาย

76.4 กรัม / น้ำ 100 กรัมที่ 25 ° C ความสัมพันธ์กับน้ำนี้เกิดจากความสามารถของโมเลกุลในการละลายแอมโมเนียมไอออนได้มาก ในทางกลับกันไม่ละลายในอะซิโตนและแอลกอฮอล์ นั่นคือในตัวทำละลายมีขั้วน้อยกว่าน้ำ

ความหนาแน่น

1.77 g / cm ³ที่ 25 ° C

ความดันไอ

1,871 kPa ที่ 20 ° C

จุดวาบไฟ

26 องศาเซลเซียส

พีเอช

5.0-6.0 (สารละลาย 25 ° C 1M) pH ที่เป็นกรดเล็กน้อยเกิดจากการไฮโดรไลซิสของ NH ₄ ⁺ในน้ำทำให้เกิด H ₃ O ⁺ที่ความเข้มข้นต่ำ

เสถียรภาพ

มีความเสถียรในสภาพแวดล้อมที่เหมาะสม เมื่อสัมผัสกับสารออกซิแดนท์ที่รุนแรงก็สามารถติดไฟได้

การจำแนก

มันเริ่มสลายตัวที่ 150 ºCปล่อยควันพิษของซัลเฟอร์ออกไซด์ไนโตรเจนออกไซด์และแอมโมเนียม

การกร่อน

ไม่โจมตีเหล็กหรืออลูมิเนียม

การประยุกต์ใช้งาน

ในด้านการเกษตร

- แอมโมเนียมซัลเฟตใช้เป็นปุ๋ยในดินด่าง เกลือแอมโมเนียมมีไนโตรเจน 21% และกำมะถัน 24% อย่างไรก็ตามมีสารประกอบที่ให้ไนโตรเจนมากกว่าแอมโมเนียมซัลเฟต ข้อดีของอย่างหลังคือมีกำมะถันเข้มข้นสูง

- กำมะถันมีความจำเป็นในการสังเคราะห์โปรตีนเนื่องจากกรดอะมิโนหลายชนิดเช่นซีสตีนเมไทโอนีนและซีสเทอีนมีกำมะถัน ด้วยเหตุนี้แอมโมเนียมซัลเฟตจึงยังคงเป็นปุ๋ยที่สำคัญที่สุดชนิดหนึ่ง

- ใช้ในการปลูกข้าวสาลีข้าวโพดข้าวฝ้ายมันฝรั่งป่านและไม้ผล

- ลดค่า pH ของดินที่เป็นด่างเนื่องจากมีส่วนร่วมในกระบวนการไนตริฟิเคชันที่ดำเนินการโดยจุลินทรีย์ แอมโมเนียม (NH ₄ ⁺ ) จะใช้ในการผลิตไนเตรต (NO ₃ ^- ) และปล่อย H ⁺ : 2NH ₄ ⁺ + 4O ₂ => 2NO ₃ ^- + 2H ₂ O + 4H + การเพิ่มความเข้มข้นของไฮโดรเจนจะช่วยลด pH ของดินที่เป็นด่างและช่วยให้ใช้งานได้มากขึ้น

- นอกเหนือจากการใช้เป็นปุ๋ยแอมโมเนียมซัลเฟตยังทำหน้าที่เป็นตัวประสานสำหรับยาฆ่าแมลงที่ละลายน้ำได้สารเคมีกำจัดวัชพืชและสารฆ่าเชื้อราซึ่งฉีดพ่นบนพืช

- ซัลเฟตสามารถกักเก็บไอออนที่มีอยู่ในดินและในน้ำชลประทานที่จำเป็นต่อการดำรงชีวิตของเชื้อโรคบางชนิด ท่ามกลางไอออนที่จับแอมโมเนียมซัลเฟตกับ Ca ²⁺ , Mg ²⁺ , Fe ²⁺และเฟ3+ การกระทำนี้ช่วยเพิ่มผลการฆ่าเชื้อจุลินทรีย์ของสารที่กล่าวถึง

เป็นน้ำยาวิเคราะห์

แอมโมเนียมซัลเฟตทำหน้าที่เป็นสารตกตะกอนในการวิเคราะห์ทางเคมีไฟฟ้าในอาหารเลี้ยงเชื้อทางจุลชีววิทยาและในการเตรียมเกลือแอมโมเนียม

ในการตกตะกอนและการแยกโปรตีน

แอมโมเนียมซัลเฟตใช้ในการแยกและการทำให้บริสุทธิ์ของโปรตีนโดยเฉพาะอย่างยิ่งในพลาสมา ปริมาณของแอมโมเนียมซัลเฟตจะถูกเพิ่มเข้าไปในพลาสมาเพื่อนำไปสู่ความเข้มข้นที่แน่นอน ดังนั้นจึงเกิดการตกตะกอนของกลุ่มโปรตีน

การตกตะกอนจะถูกรวบรวมโดยการหมุนเหวี่ยงและอีกจำนวนหนึ่งของแอมโมเนียมซัลเฟตจะถูกเพิ่มเข้าไปในส่วนเหนือตะกอนและที่ความเข้มข้นใหม่จะเกิดการตกตะกอนของโปรตีนอีกกลุ่มหนึ่ง

การทำซ้ำของกระบวนการก่อนหน้าในลักษณะตามลำดับช่วยให้ได้รับเศษส่วนที่แตกต่างกันของโปรตีนในพลาสมา

ก่อนที่เทคโนโลยีใหม่ของอณูชีววิทยาจะปรากฏขึ้นขั้นตอนนี้อนุญาตให้แยกโปรตีนในพลาสมาที่มีความสำคัญอย่างยิ่งในทางการแพทย์ตัวอย่างเช่นอิมมูโนโกลบูลินปัจจัยการแข็งตัวเป็นต้น

ในอุตสาหกรรม

แอมโมเนียมซัลเฟตออกฤทธิ์โดยชะลอการเริ่มต้นของไฟในอุตสาหกรรมสิ่งทอ ใช้เป็นสารเติมแต่งในอุตสาหกรรมไฟฟ้า นอกจากนี้ยังใช้ในการผลิตไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์แอมโมเนียมคลอไรด์เป็นต้น

การใช้งานอื่น ๆ

- แอมโมเนียมซัลเฟตใช้เป็นสารควบคุมความดันออสโมติกและเป็นตัวตกตะกอนเกลือ

- ในรูปของแอมโมเนียมลอริลซัลเฟตจะลดแรงตึงผิวของน้ำจึงทำให้สามารถแยกสารมลพิษได้โดยการเพิ่มความกระด้างของน้ำ

- เป็นสารต้านการกัดกร่อน

- ใช้เป็นวัตถุเจือปนอาหารที่ควบคุมความเป็นกรดในแป้งโดว์และขนมปัง

อ้างอิง

1. OECD SIDS (ตุลาคม 2547). แอมโมเนียมซัลเฟต . สืบค้นเมื่อ 27 เมษายน 2018 จาก: inchem.org
2. บริษัท โมเสค (2018) แอมโมเนียมซัลเฟต สืบค้นเมื่อ 27 เมษายน 2561 จาก: cropnutrition.com
3. วิกิพีเดีย (2018) แอมโมเนียมซัลเฟต สืบค้นเมื่อ 27 เมษายน 2561 จาก: en.wikipedia.org
4. Pubchem. (2018) แอมโมเนียมซัลเฟต สืบค้นเมื่อ 27 เมษายน 2018 จาก: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov UpSticksNGo Crew.
5. (2558 23 กรกฎาคม). . สืบค้นเมื่อ 27 เมษายน 2561 จาก: flickr.com
6. พอลล่าแปป. (22 กุมภาพันธ์ 2560). การใช้งานและการใช้แอมโมเนียมซัลเฟต สืบค้นเมื่อ 27 เมษายน 2561 จาก: business.com