โซลูชันที่มีมูลค่า: ประเภทและตัวอย่าง - เคมี - 2026

สารละลายไทเตรทหรือสารละลายมาตรฐานคือโซลูชันที่ทราบการวัดความเข้มข้นของส่วนประกอบและปฏิบัติตามได้อย่างถูกต้อง การวัดความเข้มข้นเป็นมาตรฐาน

สารทั้งหมดเป็นของผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันซึ่งประกอบด้วยองค์ประกอบพื้นฐานสองอย่างคือตัวถูกละลายและตัวทำละลาย ตัวถูกละลายคือส่วนที่ละลายและตัวทำละลายคือส่วนที่ละลายตัวถูกละลาย

ควรสังเกตว่าพบตัวถูกละลายในปริมาณน้อยกว่าตัวทำละลาย ในแง่นี้ในสารที่ไตเตรทจะทราบจำนวนตัวถูกละลายและตัวทำละลายที่ต้องใช้ในการสร้างสารละลายมาตรฐาน

ในการสร้างสารละลายที่ไตเตรทส่วนประกอบแต่ละส่วนของสารละลายจะต้องได้รับการชั่งน้ำหนักหรือวัดและตรวจสอบให้แน่ใจว่าไม่ได้ยึดติดกับตัวทำละลายหรือตัวทำละลายจำนวนมิลลิกรัมกับเครื่องมือวัดใด ๆ

โซลูชันเชิงประจักษ์และโซลูชันที่มีคุณค่า

การแก้ปัญหาสามารถมีได้สองประเภท: เชิงประจักษ์หรือเชิงมูลค่า อย่างแรกคือจำนวนที่ไม่ทราบปริมาณตัวถูกละลายและตัวทำละลายที่ผสมกัน ในการแก้ปัญหาเชิงประจักษ์การวัดไม่สำคัญ

ในทางตรงกันข้ามสารละลายที่ไตเตรทคือสารละลายที่ทราบปริมาณของตัวถูกละลายและตัวทำละลายที่ผสมกันในผู้ผลิตสารละลาย

ในสารละลายประเภทนี้การวัดส่วนประกอบมีความสำคัญต่อการรับประกันการทำงานของสาร

ส่วนประกอบของโซลูชันที่มีมูลค่า

โดยทั่วไปส่วนประกอบของโซลูชันที่มีมูลค่าจะเหมือนกับส่วนประกอบของโซลูชันอื่น ๆ นั่นคือตัวถูกละลายและตัวทำละลาย

ตัวถูกละลายคือส่วนของสารละลายที่ละลาย มีปริมาณน้อยลง ในส่วนของตัวทำละลายเป็นส่วนของสารละลายที่ละลายและพบได้ในปริมาณที่มากขึ้น

ความเข้มข้น

เรียกว่าความเข้มข้นเนื่องจากเป็นการแสดงออกถึงความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณขององค์ประกอบในสารละลาย (ตัวถูกละลายและตัวทำละลาย) ความสัมพันธ์นี้เป็นความสัมพันธ์ที่นำเสนอด้านล่าง:

ความเข้มข้น = ปริมาณตัวถูกละลาย / ปริมาณตัวทำละลาย

- วิธีนำเสนอความเข้มข้น

โมลาริตี

โดยทั่วไปความเข้มข้นของสารละลายมาตรฐานจะแสดงเป็นหน่วยโมลต่อลิตร (โมล / ลิตร) โมลต่อลูกบาศก์เดซิเมตร (โมล / dm ³ ) กิโลโมลต่อลูกบาศก์เมตร (kmol / m ³ ) และอื่น ๆ การวัดความเข้มข้นนี้เรียกว่าโมลาริตี

สูตรโมลาริตีมีดังนี้:

Molarity = จำนวนโมลของตัวถูกละลาย (mol) / ลิตรของสารละลาย (L)

หน่วยของนิพจน์ mol / L สามารถสรุปได้ในหน่วย M

เปอร์เซ็นต์โดยมวล (% โดยมวล)

อีกรูปแบบหนึ่งที่พบบ่อยคือเปอร์เซ็นต์โดยมวล (% โดยมวล) นิพจน์ความเข้มข้นนี้เกี่ยวข้องกับมวลของตัวถูกละลายกับหนึ่งร้อยหน่วยมวลของสารละลาย

โดยปกติมวลจะแสดงเป็นกรัมอย่างไรก็ตามสามารถใช้การวัดมวลอื่น ๆ ได้

สูตรสำหรับเปอร์เซ็นต์โดยมวลมีดังนี้:

% โดยมวล = (มวลของตัวถูกละลาย / มวลของสารละลาย) x 100

เปอร์เซ็นต์โดยปริมาตร (% โดยปริมาตร)

เปอร์เซ็นต์ปริมาตรแสดงความสัมพันธ์ระหว่างปริมาณตัวถูกละลายในปริมาตรและหนึ่งร้อยหน่วยปริมาตรของสารละลาย มาตรการที่ใช้มากที่สุดคือลิตร (L) และลูกบาศก์เซนติเมตร (ซม. ³ )

สูตรสำหรับเปอร์เซ็นต์ตามปริมาตรมีดังนี้:

% โดยปริมาตร = (ปริมาตรของตัวถูกละลาย / ปริมาตรของสารละลาย) x 100

กรัมต่อลิตร (g / L)

นิพจน์ความเข้มข้นนี้สร้างความสัมพันธ์ระหว่างมวลของตัวถูกละลาย (แสดงเป็นกรัม) และปริมาตรของสารละลาย (แสดงเป็นลิตร)

มันถูกใช้ในการปฏิบัติทางการศึกษาอย่างไรก็ตามมันไม่บ่อยในสาขาวิชาชีพ

สูตรสำหรับนิพจน์นี้มีดังนี้:

g / L = กรัมของตัวถูกละลาย / ลิตรของสารละลาย

ประเภทของโซลูชันที่มีมูลค่า

โซลูชันที่ไตเตรทมีสามประเภท ได้แก่ ไอออนิกธาตุและสูตร

สารละลายอิออนที่ไตเตรท

เป็นองค์ประกอบที่ส่วนประกอบของสารละลาย (ตัวถูกละลายและตัวทำละลาย) สร้างพันธะไอออนิก ซึ่งหมายความว่ามีไอออนที่ถูกผูกไว้ตั้งแต่สองตัวขึ้นไป

ไอออนเหล่านี้มีประจุบวก (เรียกว่าไอออนบวก) และอีกตัวมีประจุลบ (เรียกว่าแอนไอออน)

สารละลายประเภทนี้ใช้สำหรับการวิเคราะห์แอนไอออนเช่นคลอไรด์ (Cl -) และซัลเฟต (SO4 ^2- ) นอกจากนี้ยังใช้ในการวิเคราะห์ไอออนบวกเช่นโซเดียม (Na +) และโพแทสเซียม (K +)

โซลูชันที่มีมูลค่าเบื้องต้น

สารละลายเหล่านี้ประกอบด้วยองค์ประกอบในสถานะบริสุทธิ์และได้มาจากสารละลายของสารประกอบอื่น ๆ

โซลูชั่นมูลค่าสูตร

การแก้ปัญหาเหล่านี้ขึ้นอยู่กับการคำนวณน้ำหนักอะตอมและจำนวนองค์ประกอบที่มีอยู่ในสารละลาย

ตัวอย่างโซลูชันที่มีมูลค่า

ห้องปฏิบัติการหลายแห่งผลิตโซลูชันสต๊อก สูตรของสารเหล่านี้เป็นที่รู้จักกันอย่างแพร่หลายดังนั้นห้องปฏิบัติการที่มีความสามารถใด ๆ ในพื้นที่สามารถทำซ้ำผลลัพธ์ได้

นี่คือบางส่วนเหล่านี้:

อ้างอิง

1. โซลูชันมาตรฐาน สืบค้นเมื่อวันที่ 2 สิงหาคม 2017 จาก en.wikipedia.org
2. โซลูชันมาตรฐาน สืบค้นเมื่อวันที่ 2 สิงหาคม 2017 จาก study.com
3. นิยามโซลูชันมาตรฐาน สืบค้นเมื่อวันที่ 2 สิงหาคม 2017 จาก thoughtco.com
4. คู่มือการเตรียมโซลูชันมาตรฐาน สืบค้นเมื่อวันที่ 2 สิงหาคม 2017 จาก chemiasoft.com
5. IUPAC Gold Book - โซลูชันมาตรฐาน สืบค้นเมื่อวันที่ 2 สิงหาคม 2017 จาก goldbook.iupac.org
6. โซลูชันมาตรฐานสต็อก สืบค้นเมื่อวันที่ 2 สิงหาคม 2017 จาก chemiasoft.com
7. การสร้างโซลูชันมาตรฐาน สืบค้นเมื่อวันที่ 2 สิงหาคม 2017 จาก creative-chemestry.org.