โซเดียม: ประวัติโครงสร้างคุณสมบัติความเสี่ยงและการใช้งาน - เคมี - 2026

โซเดียมเป็นโลหะอัลคากลุ่มที่ 1 ของตารางธาตุ เลขอะตอมคือ 11 และแสดงด้วยสัญลักษณ์ทางเคมี Na เป็นโลหะเบามีความหนาแน่นน้อยกว่าน้ำมีสีขาวเงินที่เปลี่ยนเป็นสีเทาเมื่อสัมผัสกับอากาศ นั่นคือเหตุผลที่มันถูกเก็บไว้ในพาราฟินหรือก๊าซมีตระกูล

นอกจากนี้ยังเป็นโลหะอ่อนที่สามารถตัดด้วยมีดและจะเปราะที่อุณหภูมิต่ำ ทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างโซเดียมไฮดรอกไซด์และก๊าซไฮโดรเจน นอกจากนี้ยังทำปฏิกิริยากับอากาศชื้นและความชื้นด้วยมือเปล่า

โซเดียมเมทัลลิกเก็บไว้ในขวดและแช่ในน้ำมันเพื่อไม่ให้ทำปฏิกิริยากับอากาศ ที่มา: ภาพความละเอียดสูงขององค์ประกอบทางเคมี

โลหะนี้พบในแร่เกลือสินเธาว์เช่นเฮไลท์ (โซเดียมคลอไรด์) ในน้ำเกลือและในทะเล โซเดียมคลอไรด์เป็นตัวแทน 80% ของวัสดุทั้งหมดที่ละลายในทะเลโซเดียมมีความอุดมสมบูรณ์ 1.05% เป็นองค์ประกอบที่หกที่มีอยู่มากมายในเปลือกโลก

การวิเคราะห์สเปกตรัมของแสงที่มาจากดวงดาวทำให้สามารถตรวจจับการมีอยู่ในพวกมันได้รวมถึงดวงอาทิตย์ด้วยเช่นเดียวกันการปรากฏตัวของพวกมันในอุกกาบาตได้รับการพิจารณาแล้ว

โซเดียมเป็นตัวนำความร้อนและไฟฟ้าที่ดีรวมทั้งมีความสามารถในการดูดซับความร้อนได้ดี มันประสบกับปรากฏการณ์โฟโตอิเล็กทริกนั่นคือมันสามารถปล่อยอิเล็กตรอนออกมาได้เมื่อมันส่องสว่าง เมื่อถูกเผาเปลวไฟจะเปล่งแสงสีเหลืองเข้ม

โซเดียมหลอมเหลวทำหน้าที่เป็นตัวถ่ายเทความร้อนซึ่งเป็นสาเหตุที่ใช้เป็นสารหล่อเย็นในเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์บางชนิด นอกจากนี้ยังใช้เป็นเครื่องกำจัดออกซิไดเซอร์และตัวลดโลหะด้วยเหตุนี้จึงถูกนำมาใช้ในการทำให้โลหะทรานซิชันบริสุทธิ์เช่นไททาเนียมและเซอร์โคเนียม

โซเดียมเป็นตัวการสำคัญในการสร้างออสโมลาริตีของช่องนอกเซลล์และปริมาตร ในทำนองเดียวกันมันมีหน้าที่ในการสร้างศักยภาพในการกระทำในเซลล์ที่เคลื่อนไหวได้และการเริ่มต้นของการหดตัวของกล้ามเนื้อ

การบริโภคโซเดียมมากเกินไปอาจทำให้เกิด: โรคหัวใจและหลอดเลือดความเสี่ยงที่เพิ่มขึ้นของโรคหลอดเลือดสมองโรคกระดูกพรุนเนื่องจากการเคลื่อนย้ายแคลเซียมของกระดูกและความเสียหายของไต

ประวัติศาสตร์

มนุษย์ใช้สารประกอบโซเดียมมาตั้งแต่สมัยโบราณโดยเฉพาะโซเดียมคลอไรด์ (เกลือทั่วไป) และโซเดียมคาร์บอเนต ความสำคัญของเกลือเป็นหลักฐานจากการใช้คำภาษาละตินว่า "salarium" เพื่อระบุส่วนหนึ่งของเกลือที่ทหารได้รับเป็นส่วนหนึ่งของการจ่ายเงิน

ในยุคกลางมีการใช้สารประกอบโซเดียมที่มีชื่อภาษาละตินว่า "sodanum" ซึ่งหมายถึงอาการปวดหัว

ในปี 1807 Sir Humprey Davy ได้แยกโซเดียมโดยการอิเล็กโทรไลซิสของโซเดียมไฮดรอกไซด์ Davy ยังแยกโพแทสเซียมในช่วงเวลาที่โซเดียมไฮดรอกไซด์และโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ถูกมองว่าเป็นสารองค์ประกอบและเรียกว่าด่างคงที่

Davy ในจดหมายถึงเพื่อนเขียนว่า:“ ฉันย่อยสลายและผสมด่างคงที่และพบว่าฐานของพวกมันเป็นสารไวไฟใหม่สองชนิดที่คล้ายกับโลหะ แต่หนึ่งในนั้นไวไฟมากกว่าอีกตัวและมีปฏิกิริยามาก”

ในปีพ. ศ. 2357 Jöns Jakob ในระบบสัญลักษณ์ทางเคมีของเขาใช้ตัวย่อ Na สำหรับคำภาษาละติน 'natrium' เพื่อตั้งชื่อโซเดียม คำนี้มาจากชื่อ 'natron' ของชาวอียิปต์ที่ใช้เรียกโซเดียมคาร์บอเนต

โครงสร้างและการกำหนดค่าอิเล็กตรอนของโซเดียม

โซเดียมเมทัลลิกตกผลึกเป็นโครงสร้างลูกบาศก์ (bcc) ที่มีร่างกายเป็นศูนย์กลาง ดังนั้นอะตอม Na ของมันจึงอยู่ในตำแหน่งที่จะก่อตัวเป็นก้อนโดยมีอะตอมหนึ่งอยู่ตรงกลางและแต่ละอะตอมมีเพื่อนบ้านแปดตัว

โครงสร้างนี้มีลักษณะที่มีความหนาแน่นน้อยที่สุดซึ่งสอดคล้องกับความหนาแน่นต่ำสำหรับโลหะนี้ ต่ำมากจนร่วมกับลิเธียมและโพแทสเซียมซึ่งเป็นโลหะชนิดเดียวที่สามารถลอยในน้ำเหลวได้ (แน่นอนก่อนที่จะระเบิด) มวลอะตอมที่ต่ำเมื่อเทียบกับรัศมีอะตอมที่มีขนาดใหญ่ก็ก่อให้เกิดคุณสมบัตินี้เช่นกัน

อย่างไรก็ตามพันธะโลหะที่เกิดขึ้นนั้นค่อนข้างอ่อนแอและสามารถอธิบายได้จากการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์:

3 วินาที¹

อิเล็กตรอนในเปลือกปิดไม่มีส่วนร่วม (อย่างน้อยก็ภายใต้สภาวะปกติ) ในพันธะโลหะ แต่อิเล็กตรอนในวงโคจร 3s อะตอมของ Na ซ้อนทับวงโคจร 3s ของพวกมันเพื่อสร้างวงวาเลนซ์ และ 3p ว่างเปล่าแถบการนำไฟฟ้า

แถบ 3s นี้เต็มไปครึ่งหนึ่งและเนื่องจากความหนาแน่นต่ำของคริสตัลทำให้แรงที่อยู่ภายใต้ "ทะเลอิเล็กตรอน" อ่อนแอ ดังนั้นโซเดียมโลหะสามารถตัดด้วยโลหะและละลายที่98ºCเท่านั้น

การเปลี่ยนเฟส

ผลึกโซเดียมสามารถเปลี่ยนแปลงโครงสร้างได้เมื่อมีความดันเพิ่มขึ้น ในขณะที่ได้รับความร้อนจะไม่ผ่านการเปลี่ยนเฟสเนื่องจากมีจุดหลอมเหลวต่ำ

เมื่อการเปลี่ยนเฟสเริ่มขึ้นคุณสมบัติของโลหะจะเปลี่ยนไป ตัวอย่างเช่นการเปลี่ยนแปลงครั้งแรกจะสร้างโครงสร้างลูกบาศก์ที่มีใบหน้าเป็นศูนย์กลาง (fcc) ดังนั้น bcc โครงสร้างเบาบางจะถูกบีบอัดเป็น fcc เมื่อโซเดียมโลหะถูกกด

สิ่งนี้อาจไม่ก่อให้เกิดการเปลี่ยนแปลงที่เห็นได้ชัดในคุณสมบัติของโซเดียมนอกเหนือจากความหนาแน่น อย่างไรก็ตามเมื่อความกดดันสูงมาก allotropes (ไม่ใช่ polymorphic เพราะเป็นโลหะบริสุทธิ์) จะกลายเป็นฉนวนและอิเล็กโทรดอย่างน่าประหลาดใจ นั่นคือแม้อิเล็กตรอนจะถูกจับจ้องในคริสตัลเป็นแอนไอออนและไม่หมุนเวียนอย่างอิสระ

นอกเหนือจากที่กล่าวมาแล้วสีของมันก็เปลี่ยนไปเช่นกัน โซเดียมจะหยุดเป็นสีเทากลายเป็นสีเข้มแดงหรือโปร่งใสเมื่อแรงกดดันจากการดำเนินงานเพิ่มขึ้น

เลขออกซิเดชัน

เมื่อพิจารณาถึงออร์บิทัลวาเลนซ์ 3 วินาทีเมื่อโซเดียมสูญเสียอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวมันจะเปลี่ยนเป็น Na ⁺ไอออนบวกอย่างรวดเร็วซึ่งเป็นไอโซอิเล็กทรอนิกส์เป็นนีออน นั่นคือทั้ง Na ⁺และ Ne มีจำนวนอิเล็กตรอนเท่ากัน ถ้าสมมติว่ามี Na ⁺อยู่ในสารประกอบเลขออกซิเดชันจะเป็น +1

ในขณะที่สิ่งที่ตรงกันข้ามเกิดขึ้นนั่นคือโซเดียมได้รับอิเล็กตรอนการกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่เกิดขึ้นคือ 3s ² ; ตอนนี้เป็นไอโซอิเล็กโทรนิกส์ที่มีแมกนีเซียมเป็นแอนไอออน^-เรียกว่าโซเดียม หากสมมติว่ามี Na ^-ในสารประกอบโซเดียมจะมีเลขออกซิเดชันเป็น -1

คุณสมบัติ

สารละลายเอทิลของการเผาโซเดียมคลอไรด์เพื่อแสดงลักษณะสีเหลืองของเปลวไฟสำหรับโลหะนี้ ที่มา: Der Messer

รายละเอียดทางกายภาพ

โลหะเบาที่อ่อนนุ่มและอ่อนตัวได้

น้ำหนักอะตอม

22.989 ก. / โมล.

สี

โซเดียมเป็นโลหะสีเงินอ่อน เงางามเมื่อตัดใหม่ แต่สูญเสียความมันวาวเมื่อสัมผัสกับอากาศกลายเป็นสีขุ่น อ่อนที่อุณหภูมิ แต่ค่อนข้างแข็งที่-20ºC

จุดเดือด

880 องศาเซลเซียส

จุดหลอมเหลว

97.82 ºC (เกือบ 98 ºC)

ความหนาแน่น

ที่อุณหภูมิห้อง: 0.968 g / cm ³ .

ในสถานะของเหลว (จุดหลอมเหลว): 0.927 g / cm ³ .

การละลาย

ไม่ละลายในเบนซินน้ำมันก๊าดและแนฟทา ละลายในแอมโมเนียเหลวให้สารละลายสีฟ้า มันละลายในปรอทกลายเป็นอมัลกัม

ความดันไอ

อุณหภูมิ 802 K: 1 kPa; นั่นคือความดันไอของมันจะต่ำมากแม้ในอุณหภูมิสูง

การจำแนก

มันสลายตัวอย่างรุนแรงในน้ำกลายเป็นโซเดียมไฮดรอกไซด์และไฮโดรเจน

อุณหภูมิจุดระเบิดอัตโนมัติ

120-125 องศาเซลเซียส

ความหนืด

0.680 cP ที่ 100 ° C

แรงตึงผิว

192 dynes / cm ที่จุดหลอมเหลว

ดัชนีหักเห

4.22.

อิเล็ก

0.93 ในระดับ Pauling

พลังงานไอออไนเซชัน

ไอออไนเซชันแรก: 495.8 kJ / mol

ไอออไนเซชันที่สอง: 4,562 kJ / mol

ไอออไนเซชันที่สาม: 6,910.3 kJ / mol

วิทยุปรมาณู

186 น.

รัศมีโควาเลนต์

166 ± 21 น.

การขยายตัวทางความร้อน

71 µm (m · K) ที่ 26 ° C

การนำความร้อน

132.3 W / m K ที่ 293.15 K.

ความต้านทานไฟฟ้า

4.77 × 10 ^-8 Ωmที่ 293 K.

ศัพท์เฉพาะ

เนื่องจากโซเดียมมีเลขออกซิเดชันที่ไม่ซ้ำกันคือ +1 ชื่อของสารประกอบที่อยู่ภายใต้ระบบการตั้งชื่อหุ้นจึงง่ายขึ้นเนื่องจากตัวเลขนี้ไม่ได้ระบุไว้ในวงเล็บและด้วยตัวเลขโรมัน

ในทำนองเดียวกันชื่อของพวกเขาตามระบบการตั้งชื่อแบบดั้งเดิมทั้งหมดลงท้ายด้วยคำต่อท้าย -ico

ตัวอย่างเช่น NaCl คือโซเดียมคลอไรด์ตามระบบการตั้งชื่อหุ้นซึ่งเป็นโซเดียมคลอไรด์ (I) ที่ผิดพลาด เรียกอีกอย่างว่าโซเดียมโมโนคลอไรด์ตามระบบการตั้งชื่อ และโซเดียมคลอไรด์ตามศัพท์ดั้งเดิม อย่างไรก็ตามชื่อที่พบบ่อยที่สุดคือเกลือแกง

บทบาททางชีวภาพ

ส่วนประกอบออสโมติก

โซเดียมมีความเข้มข้นนอกเซลล์ 140 mmol / L อยู่ในรูปไอออนิก (Na ⁺ ) เพื่อรักษาความเป็นกลางของอิเล็กโทรเนกาติวิตีของช่องนอกเซลล์ Na ⁺จะมาพร้อมกับแอนไอออนคลอไรด์ (Cl ^- ) และไบคาร์บอเนต (HCO ₃ ^- ) ที่มีความเข้มข้น 105 mmol / L และ 25 mmol / L ตามลำดับ

Na ⁺ไอออนบวกเป็นองค์ประกอบออสโมติกหลักและมีส่วนช่วยอย่างมากต่อการดูดซึมของเซลล์นอกเซลล์ดังนั้นจึงมีความเท่าเทียมกันของออสโมลาริตีระหว่างช่องนอกเซลล์และภายในเซลล์ซึ่งรับประกันความสมบูรณ์ของช่องภายในเซลล์

ในทางกลับกันความเข้มข้นภายในเซลล์ของ Na ⁺คือ 15 mmol / L เหตุใดความเข้มข้นของ Na ⁺พิเศษและภายในเซลล์จึงไม่เท่ากัน?

มีสาเหตุสองประการที่ไม่เกิดขึ้น: ก) พลาสมาเมมเบรนซึมผ่าน Na ⁺ได้ไม่ดี ข) การดำรงอยู่ของนา⁺ -K ⁺ปั๊ม

ปั๊มเป็นระบบเอนไซม์ในเยื่อหุ้มพลาสม่าที่ใช้พลังงานที่มีอยู่ในเอทีพีเพื่อเอาสามนา⁺อะตอมและแนะนำสอง K ⁺อะตอม

นอกจากนี้ยังมีชุดของฮอร์โมนซึ่งรวมถึงอัลโดสเตอโรนซึ่งโดยการส่งเสริมการดูดซึมโซเดียมในไตจะรับประกันการรักษาความเข้มข้นของโซเดียมนอกเซลล์ในค่าที่เหมาะสม ฮอร์โมนแอนติไดยูเรติกช่วยรักษาปริมาณภายนอกเซลล์

การผลิตศักยภาพในการดำเนินการ

เซลล์ที่กระตุ้นได้ (เซลล์ประสาทและเซลล์กล้ามเนื้อ) คือเซลล์ที่ตอบสนองต่อสิ่งกระตุ้นที่เหมาะสมกับการก่อตัวของศักยภาพในการกระทำหรือแรงกระตุ้นของเส้นประสาท เซลล์เหล่านี้รักษาความแตกต่างของแรงดันไฟฟ้าในพลาสมาเมมเบรน

ภายในเซลล์มีประจุลบเมื่อเทียบกับภายนอกเซลล์ภายใต้สภาวะพักผ่อน เมื่อได้รับการกระตุ้นบางอย่างทำให้การซึมผ่านของเมมเบรนไปยัง Na ^{+ เพิ่มขึ้น}และ Na ⁺ไอออนจำนวนเล็กน้อยเข้าสู่เซลล์ทำให้ภายในเซลล์กลายเป็นประจุบวก

นี่คือสิ่งที่เรียกว่าศักยภาพในการกระทำซึ่งสามารถแพร่กระจายไปทั่วเซลล์ประสาทและเป็นวิธีที่ข้อมูลเดินทางผ่านมัน

เมื่อศักยภาพในการออกฤทธิ์ไปถึงเซลล์กล้ามเนื้อมันจะกระตุ้นให้พวกมันหดตัวผ่านกลไกที่ซับซ้อนมากหรือน้อย

โดยสรุปโซเดียมมีหน้าที่ในการสร้างศักยภาพในการออกฤทธิ์ในเซลล์ที่เคลื่อนไหวได้และสำหรับการเริ่มต้นของการหดตัวของเซลล์กล้ามเนื้อ

มันตั้งอยู่ที่ไหน

เปลือกโลก

โซเดียมเป็นองค์ประกอบที่มีมากเป็นอันดับ 7 ของเปลือกโลกคิดเป็น 2.8% ของมัน โซเดียมคลอไรด์เป็นส่วนหนึ่งของแร่เฮไลท์ซึ่งคิดเป็น 80% ของวัสดุที่ละลายในทะเล ปริมาณโซเดียมในทะเลคือ 1.05%

โซเดียมเป็นองค์ประกอบที่มีปฏิกิริยามากซึ่งเป็นสาเหตุที่ไม่พบในรูปแบบดั้งเดิมหรือองค์ประกอบ พบในแร่ธาตุที่ละลายน้ำได้เช่นเฮไลท์หรือแร่ธาตุที่ไม่ละลายน้ำเช่นไครโอไลท์ (โซเดียมอะลูมิเนียมฟลูออไรด์)

ทะเลและแร่เฮไลท์

นอกจากทะเลโดยทั่วไปแล้วทะเลเดดซียังมีความเข้มข้นของเกลือและแร่ธาตุต่าง ๆ สูงมากโดยเฉพาะโซเดียมคลอไรด์ Great Salt Lake ในสหรัฐอเมริกายังมีโซเดียมความเข้มข้นสูง

โซเดียมคลอไรด์เกือบจะบริสุทธิ์ในแร่เฮไลท์ซึ่งมีอยู่ในทะเลและในโครงสร้างหิน หินหรือเกลือแร่มีความบริสุทธิ์น้อยกว่าเฮไลท์ซึ่งพบในแหล่งแร่ในบริเตนใหญ่ฝรั่งเศสเยอรมนีจีนและรัสเซีย

การฝากน้ำเกลือ

เกลือถูกดึงออกมาจากคราบหินโดยการแตกตัวของหินตามด้วยกระบวนการทำให้เกลือบริสุทธิ์ ในบางครั้งน้ำจะถูกนำเข้าไปในถังเกลือเพื่อละลายและสร้างน้ำเกลือซึ่งจะถูกสูบขึ้นสู่ผิวน้ำ

เกลือได้มาจากทะเลในอ่างตื้น ๆ ที่เรียกว่าซาลินาโดยผ่านการระเหยของแสงอาทิตย์ เกลือที่ได้จากวิธีนี้เรียกว่าเกลือเบย์หรือเกลือทะเล

ดาวน์เซลล์

โซเดียมเกิดจากการลดความร้อนของโซเดียมคาร์บอเนตที่1,100ºC ปัจจุบันผลิตโดยการอิเล็กโทรลิซิสของโซเดียมคลอไรด์หลอมเหลวโดยใช้เซลล์ดาวน์

อย่างไรก็ตามเนื่องจากโซเดียมคลอไรด์หลอมเหลวมีจุดหลอมเหลว ~ 800 ° C แคลเซียมคลอไรด์หรือโซเดียมคาร์บอเนตจะถูกเพิ่มเพื่อลดจุดหลอมเหลวลงเหลือ 600 ° C

ในห้อง Downs แคโทดทำจากเหล็กเป็นรูปวงกลมรอบขั้วบวกคาร์บอน ผลิตภัณฑ์อิเล็กโทรลิซิสถูกคั่นด้วยตาข่ายเหล็กเพื่อป้องกันไม่ให้ผลิตภัณฑ์อิเล็กโทรลิซิสสัมผัสกับธาตุโซเดียมและคลอรีน

ที่ขั้วบวก (+) จะเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชั่นต่อไปนี้:

2 Cl ^- (l) → Cl ₂ (g) + 2 จ^-

ในขณะเดียวกันที่แคโทด (-) ปฏิกิริยาการลดต่อไปนี้จะเกิดขึ้น:

2 นา⁺ (ล) + 2 อี^- → 2 นา (ล)

ปฏิกิริยา

การก่อตัวของออกไซด์และไฮดรอกไซด์

มีปฏิกิริยาในอากาศมากขึ้นอยู่กับความชื้น มันทำปฏิกิริยาเพื่อสร้างฟิล์มของโซเดียมไฮดรอกไซด์ซึ่งสามารถดูดซับก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และกลายเป็นโซเดียมไบคาร์บอเนตได้ในที่สุด

ออกซิไดซ์ในอากาศเพื่อสร้างโซเดียมมอนอกไซด์ (Na ₂ O) ในขณะที่โซเดียมซูเปอร์ออกไซด์ (NaO ₂ ) เตรียมโดยให้ความร้อนโซเดียมโลหะถึง 300 ºCด้วยออกซิเจนที่ความดันสูง

ในสภาพของเหลวจะติดไฟที่อุณหภูมิ125ºCทำให้เกิดควันสีขาวที่ระคายเคืองสามารถทำให้เกิดอาการไอได้ นอกจากนี้ยังทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับน้ำเพื่อผลิตโซเดียมไฮดรอกไซด์และก๊าซไฮโดรเจนทำให้ปฏิกิริยาระเบิด ปฏิกิริยานี้จะคายความร้อนอย่างรุนแรง

Na + H ₂ O → NaOH + 1/2 H ₂ (3,367 กิโลแคลอรี / โมล)

ด้วยกรดฮาโลเจน

กรดฮาโลเจนเช่นกรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยากับโซเดียมเพื่อสร้างเฮไลด์ที่สอดคล้องกัน ในขณะเดียวกันปฏิกิริยากับกรดไนตริกจะสร้างโซเดียมไนเตรต และด้วยกรดซัลฟิวริกจะสร้างโซเดียมซัลเฟต

การลด

Na ช่วยลดออกไซด์ของโลหะทรานซิชันผลิตโลหะที่สอดคล้องกันโดยการปลดปล่อยออกจากออกซิเจน นอกจากนี้โซเดียมยังทำปฏิกิริยากับเฮไลด์ของโลหะทรานซิชันทำให้การเคลื่อนที่ของโลหะกลายเป็นโซเดียมคลอไรด์และปลดปล่อยโลหะออกมา

ปฏิกิริยานี้ทำหน้าที่เพื่อให้ได้โลหะทรานซิชันซึ่งรวมถึงไทเทเนียมและแทนทาลัม

ด้วยแอมโมเนีย

โซเดียมทำปฏิกิริยากับแอมโมเนียเหลวที่อุณหภูมิต่ำและเกิดเป็นโซดาไมด์ (NaNH ₂ ) และไฮโดรเจนอย่างช้าๆ

Na + NH ₃ → NaNH ₂ + 1/2 H ₂

แอมโมเนียเหลวทำหน้าที่เป็นตัวทำละลายสำหรับปฏิกิริยาของโซเดียมกับโลหะต่างๆรวมทั้งสารหนูเทลลูเรียมพลวงและบิสมัท

โดยธรรมชาติ

ทำปฏิกิริยากับแอลกอฮอล์เพื่อผลิตแอลกอฮอล์หรืออัลคอกไซด์:

Na + ROH → RONa + 1/2 H ₂

มันผลิต dehalogenation ของสารประกอบอินทรีย์ทำให้จำนวนคาร์บอนของสารประกอบเพิ่มขึ้นเป็นสองเท่า:

2 Na + 2 RCl → RR + 2 NaCl

ออกเทนสามารถผลิตได้โดยการกำจัดสารบิวเทนโบรไมด์ด้วยโซเดียม

ด้วยโลหะ

โซเดียมสามารถทำปฏิกิริยากับโลหะอัลคาไลอื่น ๆ เพื่อสร้างยูเทคติก: โลหะผสมที่เกิดขึ้นที่อุณหภูมิต่ำกว่าส่วนประกอบ ตัวอย่างเช่น NaK ซึ่งมีเปอร์เซ็นต์ K เท่ากับ 78% นอกจากนี้โซเดียมยังเป็นโลหะผสมที่มีเบริลเลียมซึ่งมีสัดส่วนเพียงเล็กน้อย

โลหะมีค่าเช่นทองเงินแพลทินัมแพลเลเดียมและอิริเดียมเช่นโลหะสีขาวเช่นตะกั่วดีบุกและพลวงเป็นโลหะผสมที่มีโซเดียมเหลว

ความเสี่ยง

เป็นโลหะที่ทำปฏิกิริยากับน้ำอย่างรุนแรง ดังนั้นเมื่อสัมผัสกับเนื้อเยื่อของมนุษย์ที่เคลือบด้วยน้ำอาจทำให้เกิดความเสียหายอย่างรุนแรง ก่อให้เกิดแผลไหม้อย่างรุนแรงเมื่อสัมผัสกับผิวหนังและดวงตา

ในทำนองเดียวกันโดยการกินเข้าไปอาจทำให้หลอดอาหารและกระเพาะทะลุได้ อย่างไรก็ตามแม้ว่าการบาดเจ็บเหล่านี้จะร้ายแรง แต่ก็มีประชากรเพียงส่วนน้อยเท่านั้นที่สัมผัสได้

ความเสียหายที่ยิ่งใหญ่ที่สุดที่โซเดียมอาจทำให้เกิดได้เนื่องจากการบริโภคอาหารหรือเครื่องดื่มที่ทำโดยคนมากเกินไป

ร่างกายมนุษย์ต้องการการบริโภคโซเดียม 500 มก. / วันเพื่อตอบสนองการทำงานในการนำกระแสประสาทและการหดตัวของกล้ามเนื้อ

แต่โดยปกติแล้วโซเดียมในปริมาณที่สูงกว่ามากจะถูกกินเข้าไปในอาหารซึ่งจะทำให้พลาสมาและความเข้มข้นของเลือดเพิ่มขึ้น

อาจทำให้เกิดความดันโลหิตสูงโรคหัวใจและหลอดเลือดและโรคหลอดเลือดสมอง

ภาวะไขมันในเลือดสูงยังเกี่ยวข้องกับการสร้างโรคกระดูกพรุนโดยการกระตุ้นให้แคลเซียมไหลออกจากเนื้อเยื่อกระดูก ไตมีปัญหาในการรักษาความเข้มข้นของโซเดียมในพลาสมาให้เป็นปกติแม้จะรับประทานมากเกินไปซึ่งอาจนำไปสู่ความเสียหายของไตได้

การประยุกต์ใช้งาน

โซเดียมเมทัลลิก

ใช้ในโลหะวิทยาเป็นสารกำจัดออกซิไดซ์และรีดิวซ์ในการเตรียมแคลเซียมเซอร์โคเนียมไททาเนียมและโลหะอื่น ๆ ตัวอย่างเช่นจะลดไททาเนียมเตตระคลอไรด์ (TiCl ₄ ) เพื่อผลิตไทเทเนียมโลหะ

โซเดียมหลอมเหลวใช้เป็นสารถ่ายเทความร้อนซึ่งเป็นสาเหตุที่ใช้เป็นสารหล่อเย็นในเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์บางชนิด

ใช้เป็นวัตถุดิบในการผลิตโซเดียมลอริลซัลเฟตซึ่งเป็นส่วนผสมหลักในผงซักฟอกสังเคราะห์ นอกจากนี้ยังเกี่ยวข้องกับการผลิตโพลีเมอร์เช่นไนลอนและสารประกอบเช่นไซยาไนด์และโซเดียมเปอร์ออกไซด์ นอกจากนี้ในการผลิตสีย้อมและการสังเคราะห์น้ำหอม

โซเดียมถูกใช้ในการทำให้บริสุทธิ์ของไฮโดรคาร์บอนและในการเกิดโพลีเมอไรเซชันของไฮโดรคาร์บอนที่ไม่ละลายน้ำ นอกจากนี้ยังใช้ในการลดสารอินทรีย์หลายชนิด ละลายในแอมโมเนียเหลวใช้เพื่อลดอัลไคน์เป็นทรานซาลคีน

โคมไฟไอโซเดียมถูกสร้างขึ้นเพื่อให้แสงสว่างสาธารณะในเมืองต่างๆ สิ่งเหล่านี้ให้สีเหลืองคล้ายกับที่สังเกตได้เมื่อโซเดียมถูกเผาในไฟแช็ค

โซเดียมทำหน้าที่เป็นสารดูดความชื้นที่ให้สีฟ้าเมื่อมีเบนโซฟีนซึ่งบ่งชี้ว่าผลิตภัณฑ์ในกระบวนการอบแห้งได้ถึงการอบแห้งที่ต้องการแล้ว

สารประกอบ

คลอไรด์

ใช้ปรุงรสและถนอมอาหาร อิเล็กโทรลิซิสของโซเดียมคลอไรด์ทำให้เกิดโซเดียมไฮโปคลอไรท์ (NaOCl) ซึ่งใช้ในการทำความสะอาดในครัวเรือนเป็นคลอรีน นอกจากนี้ยังใช้เป็นสารฟอกขาวอุตสาหกรรมสำหรับกระดาษและเยื่อสิ่งทอหรือในการฆ่าเชื้อโรคในน้ำ

โซเดียมไฮโปคลอไรต์ใช้ในการเตรียมยาบางชนิดเป็นยาฆ่าเชื้อและยาฆ่าเชื้อรา

คาร์บอเนตและไบคาร์บอเนต

โซเดียมคาร์บอเนตใช้ในการผลิตแว่นตาผงซักฟอกและน้ำยาทำความสะอาด โซเดียมคาร์บอเนตโมโนไฮเดรตถูกใช้ในการถ่ายภาพเป็นส่วนประกอบของนักพัฒนา

เบกกิ้งโซดาเป็นแหล่งของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ ด้วยเหตุนี้จึงใช้ในผงฟูในเกลือและเครื่องดื่มที่มีฟองและในถังดับเพลิงชนิดผงเคมีแห้ง นอกจากนี้ยังใช้ในกระบวนการฟอกหนังและเตรียมขนสัตว์

โซเดียมไบคาร์บอเนตเป็นสารประกอบอัลคาไลน์ที่ใช้ในการรักษาโรคกระเพาะอาหารและปัสสาวะ

ซัลเฟต

ใช้ในการผลิตกระดาษคราฟท์กระดาษแข็งแก้วและผงซักฟอก โซเดียมไธโอซัลเฟตถูกใช้ในการถ่ายภาพเพื่อแก้ไขภาพลบและภาพพิมพ์ที่พัฒนาขึ้น

ไฮดรอกไซด์

โดยทั่วไปเรียกว่าโซดาไฟหรือน้ำด่างใช้ในการทำให้เป็นกลางของกรดในการกลั่นน้ำมันปิโตรเลียม ทำปฏิกิริยากับกรดไขมันในการทำสบู่ นอกจากนี้ยังใช้ในการรักษาเซลลูโลส

กรดดินประสิว

ใช้เป็นปุ๋ยที่ให้ไนโตรเจนซึ่งเป็นส่วนประกอบของดินระเบิด

อ้างอิง

1. ตัวสั่นและแอตกินส์ (2008) เคมีอนินทรีย์. (พิมพ์ครั้งที่สี่). Mc Graw Hill
2. โซเดียม. (2019). โซเดียม. สืบค้นจาก: en.wikipedia.org
3. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ (2019). โซเดียม. ฐานข้อมูล PubChem CID = 5360545 สืบค้นจาก: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. กานอง, WF (2003). สรีรวิทยาการแพทย์ฉบับที่ 19 บรรณาธิการ El Manual Moderno.
5. วิกิพีเดีย (2019). โซเดียม. สืบค้นจาก: en.wikipedia.org
6. ประธานและเพื่อนของวิทยาลัยฮาร์วาร์ด (2019). เกลือและโซเดียม กู้คืนจาก: hsph.harvard.edu
7. บรรณาธิการของสารานุกรมบริแทนนิกา (07 มิถุนายน 2562). โซเดียม. สารานุกรมบริแทนนิกา. ดึงมาจาก: britannica.com