SILVER CHROMATE (AG2CRO4): คุณสมบัติความเสี่ยงและการใช้งาน - เคมี - 2025

โครเงินเป็นสารประกอบทางเคมีของสูตร Ag ₂โครมันยอง4 มันเป็นหนึ่งในสารประกอบของโครเมียมในสถานะออกซิเดชัน (VI) และได้รับการกล่าวขานว่าเป็นผู้บุกเบิกการถ่ายภาพสมัยใหม่

การเตรียมสารประกอบเป็นเรื่องง่าย สิ่งนี้เกิดจากปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนกับเกลือเงินที่ละลายน้ำได้เช่นปฏิกิริยาที่มีอยู่ระหว่างโพแทสเซียมโครเมตและซิลเวอร์ไนเตรต (smrandy1956, 2012)

2AgNO ₃ (aq) + Na ₂ CrO ₄ (aq) → Ag ₂ CrO ₄ (s) + 2NaNO ₃ (aq)

รูปที่ 1: โครงสร้างของซิลเวอร์โครเมต

สารประกอบโลหะอัลคาไลและไนเตรตเกือบทั้งหมดละลายได้ แต่สารประกอบเงินส่วนใหญ่ไม่ละลายน้ำ (ยกเว้นอะซิเตตเปอร์คลอเรตคลอเรตและไนเตรต)

ดังนั้นเมื่อผสมเกลือของซิลเวอร์ไนเตรตและโซเดียมโครเมตที่ละลายน้ำจะเกิดซิลเวอร์โครเมตและตกตะกอนที่ไม่ละลายน้ำ (การตกตะกอนของซิลเวอร์โครเมต, 2012)

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

ซิลเวอร์โครเมตเป็นผลึกสีแดงหรือน้ำตาลแบบโมโนคลินิกโดยไม่มีกลิ่นหรือรสชาติเฉพาะ (National Center for Biotechnology Information., 2017) ลักษณะของตะกอนดังแสดงในรูปที่ 2

รูปที่ 2: ลักษณะของซิลเวอร์โครเมต

สารประกอบมีน้ำหนักโมเลกุล 331.73 g / mol และความหนาแน่น 5.625 g / ml มีจุด 1550 ° C และละลายได้เล็กน้อยในน้ำและละลายได้ในกรดไนตริกและแอมโมเนีย (Royal Society of Chemistry, 2015)

เช่นเดียวกับสารประกอบโครเมียม (VI) ทั้งหมดซิลเวอร์โครเมตเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรง พวกเขาสามารถทำปฏิกิริยากับตัวรีดิวซ์เพื่อสร้างความร้อนและผลิตภัณฑ์ที่สามารถเป็นก๊าซได้ (ทำให้เกิดแรงดันของภาชนะปิด)

ผลิตภัณฑ์อาจเกิดปฏิกิริยาเพิ่มเติมได้ (เช่นการเผาไหม้ในอากาศ) การลดลงทางเคมีของวัสดุในกลุ่มนี้อาจเกิดขึ้นอย่างรวดเร็วหรือถึงขั้นระเบิดได้ แต่มักต้องมีการเริ่มต้น

ปฏิกิริยาและอันตราย

ซิลเวอร์โครเมตเป็นสารออกซิแดนท์ที่แข็งแกร่งดูดความชื้น (ดูดความชื้นจากอากาศ) และไวต่อแสง สารผสมที่ระเบิดได้ของสารออกซิไดซ์อนินทรีย์ที่มีสารรีดิวซ์มักจะไม่เปลี่ยนแปลงเป็นเวลานานหากหลีกเลี่ยงการเริ่มต้น

โดยทั่วไประบบดังกล่าวเป็นของผสมของของแข็ง แต่อาจเกี่ยวข้องกับการรวมกันของสถานะทางกายภาพใด ๆ ตัวออกซิไดซ์อนินทรีย์บางชนิดเป็นเกลือโลหะที่ละลายได้ในน้ำ (Across Organic, 2009)

เช่นเดียวกับสารประกอบโครเมียม (VI) ทั้งหมดซิลเวอร์โครเมตเป็นสารก่อมะเร็งในมนุษย์นอกจากจะเป็นอันตรายในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนัง (ระคายเคือง) หรือการกลืนกิน

แม้ว่าจะมีอันตรายดีกว่า แต่ก็จำเป็นต้องป้องกันในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนัง (มีฤทธิ์กัดกร่อน) สัมผัสกับดวงตา (ระคายเคือง) และการหายใจเข้าไป การได้รับสารเป็นเวลานานอาจทำให้ผิวหนังไหม้และเป็นแผลได้ การสูดดมมากเกินไปอาจทำให้เกิดการระคายเคืองต่อระบบทางเดินหายใจ

หากสารประกอบเข้าตาควรตรวจสอบและถอดคอนแทคเลนส์ ควรล้างตาทันทีด้วยน้ำปริมาณมากเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาทีด้วยน้ำเย็น

ในกรณีที่ถูกผิวหนังควรล้างบริเวณที่ได้รับผลกระทบทันทีด้วยน้ำปริมาณมากเป็นเวลาอย่างน้อย 15 นาทีพร้อมกับถอดเสื้อผ้าและรองเท้าที่เปื้อน

ปกปิดผิวที่ระคายเคืองด้วยการทำให้ผิวนวล ซักเสื้อผ้าและรองเท้าก่อนนำกลับมาใช้ใหม่ หากการสัมผัสรุนแรงให้ล้างด้วยสบู่ฆ่าเชื้อและปิดผิวที่เปื้อนด้วยครีมต้านเชื้อแบคทีเรีย

ในกรณีที่สูดดมควรเคลื่อนย้ายผู้ป่วยไปยังที่เย็น หากไม่หายใจให้ทำการช่วยหายใจ ถ้าหายใจลำบากให้ออกซิเจน

หากรับประทานสารนี้เข้าไปไม่ควรทำให้อาเจียนเว้นแต่จะได้รับคำแนะนำจากบุคลากรทางการแพทย์ คลายเสื้อผ้าที่คับเช่นปกเชิ้ตเข็มขัดหรือเน็คไท

ในทุกกรณีควรไปพบแพทย์ทันที (NILE CHEMICALS, SF)

การประยุกต์ใช้งาน

รีเอเจนต์ในวิธีการของ Mohr

ซิลเวอร์โครเมตถูกใช้เป็นรีเอเจนต์เพื่อระบุจุดสิ้นสุดในวิธีการอาร์เจนโตเมทรีของมอร์ ปฏิกิริยาของแอนไอออนโครเมตกับเงินมีค่าน้อยกว่าเฮไลด์ (คลอไรด์และอื่น ๆ ) ดังนั้นในส่วนผสมของไอออนทั้งสองจะเกิดซิลเวอร์คลอไรด์

เฉพาะเมื่อไม่มีคลอไรด์ (หรือฮาโลเจน) เหลืออยู่จะทำให้ซิลเวอร์โครเมต (น้ำตาลแดง) ก่อตัวและตกตะกอน

ก่อนถึงจุดสิ้นสุดสารละลายจะมีลักษณะเป็นสีเหลืองมะนาวเนื่องจากสีของโครเมตไอออนและซิลเวอร์คลอไรด์ตกตะกอนแล้ว เมื่อเข้าใกล้จุดสิ้นสุดการเพิ่มของซิลเวอร์ไนเตรตจะทำให้สีแดงลดลงอย่างต่อเนื่อง

เมื่อสีน้ำตาลแดงยังคงอยู่ (มีจุดสีเทาเงินคลอไรด์อยู่) ถึงจุดสิ้นสุดของการไตเตรท สำหรับ pH ที่เป็นกลาง

ที่ pH ที่เป็นกรดมากซิลเวอร์โครเมตสามารถละลายน้ำได้และที่ pH อัลคาไลน์ซิลเวอร์ตกตะกอนเป็นไฮดรอกไซด์ (วิธีมอร์ - การกำหนดคลอไรด์โดยการไตเตรทด้วยซิลเวอร์ไนเตรต, 2009)

การย้อมสีเซลล์

ปฏิกิริยาการสร้างซิลเวอร์โครเมตมีความสำคัญในระบบประสาทเนื่องจากใช้ใน "วิธีกอลจิ" ของเซลล์ประสาทการย้อมสีสำหรับกล้องจุลทรรศน์: ซิลเวอร์โครเมตสร้างตะกอนภายในเซลล์ประสาทและทำให้เกิดสัณฐานวิทยา มองเห็นได้

วิธี Golgi เป็นเทคนิคการย้อมสีเงินที่ใช้ในการมองเห็นเนื้อเยื่อประสาทภายใต้แสงและกล้องจุลทรรศน์อิเล็กตรอน (Wouterlood FG, 1987) วิธีการนี้ถูกค้นพบโดย Camillo Golgi แพทย์และนักวิทยาศาสตร์ชาวอิตาลีซึ่งตีพิมพ์ภาพแรกที่ทำด้วยเทคนิคนี้ในปี พ.ศ. 2416

รอยเปื้อน Golgi ถูกใช้โดยนักประสาทวิทยาชาวสเปน Santiago Ramón y Cajal (1852-1934) เพื่อค้นหาข้อเท็จจริงใหม่ ๆ เกี่ยวกับการจัดระเบียบระบบประสาทซึ่งเป็นแรงบันดาลใจให้เกิดหลักคำสอนของเซลล์ประสาท

ในที่สุดRamón y Cajal ได้ปรับปรุงเทคนิคโดยใช้วิธีการที่เขาเรียกว่า "การทำให้ชุ่มสองชั้น" เทคนิคการย้อมสีRamón y Cajal ซึ่งยังคงใช้อยู่เรียกว่า Mancha de Cajal

การศึกษาอนุภาคนาโน

ในผลงานของ (Maria T Fabbro, 2016) ไมโครคริสตัล Ag2CrO4 ถูกสังเคราะห์โดยใช้วิธีการตกตะกอนร่วม

ไมโครคริสตัลเหล่านี้มีลักษณะการเลี้ยวเบนของรังสีเอกซ์ (XRD) ด้วยการวิเคราะห์ Rietveld, กล้องจุลทรรศน์อิเล็กตรอนแบบส่องกราดในสนาม (FE-SEM), กล้องจุลทรรศน์อิเล็กตรอนแบบส่องผ่าน (TEM) พร้อมด้วยสเปกโทรสโกปีการกระจายพลังงาน (EDS), micro- รามัน

บอร์ด FE-SEM และ TEM เผยให้เห็นสัณฐานวิทยาและการเติบโตของอนุภาคนาโน Ag บนไมโครคริสตัล Ag2CrO4 ระหว่างการฉายรังสีอิเล็กตรอน

การวิเคราะห์เชิงทฤษฎีตามระดับของทฤษฎีการทำงานของความหนาแน่นบ่งชี้ว่าการรวมตัวของอิเล็กตรอนมีส่วนรับผิดชอบต่อการปรับเปลี่ยนโครงสร้างและการก่อตัวของข้อบกพร่องในคลัสเตอร์และสร้างเงื่อนไขที่เหมาะสำหรับการเติบโตของอนุภาคนาโน Ag

การใช้งานอื่น ๆ

ซิลเวอร์โครเมตถูกใช้เป็นตัวแทนในการพัฒนาสำหรับการถ่ายภาพ นอกจากนี้ยังใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับการสร้าง aldol จากแอลกอฮอล์ (Silver chromate (VI), SF) และเป็นตัวออกซิไดซ์ในปฏิกิริยาในห้องปฏิบัติการต่างๆ

อ้างอิง

1. สารเคมีในไนล์ (SF) โครเมตสีเงิน ดึงมาจาก nilechemicals: nilechemicals.com.
2. ข้ามอินทรีย์ (2552, 20 กรกฎาคม). เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุซิลเวอร์โครเมต 99% ดึงข้อมูลจาก t3db.ca.
3. Maria T Fabbro, LG (2016). การทำความเข้าใจเกี่ยวกับการก่อตัวและการเติบโตของอนุภาคนาโน Ag บนซิลเวอร์โครเมตที่เกิดจากการฉายรังสีอิเล็กตรอนในกล้องจุลทรรศน์อิเล็กตรอน: การศึกษาเชิงทดลองและเชิงทฤษฎีร่วมกัน วารสาร Solid State Chemistry 239, 220-227
4. วิธีมอร์ - การกำหนดคลอไรด์โดยการไตเตรทด้วยซิลเวอร์ไนเตรต (2552 13 ธันวาคม). ดึงมาจาก titrations.info.
5. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ (2560, 11 มีนาคม). PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 62666 ดึงข้อมูลจาก pubchem.
6. การตกตะกอนของ Silver Chromate (2012) กู้คืนจาก chemdemos.uoregon.edu.
7. ราชสมาคมเคมี. (2015) Disilver (1+) โครเมียมไดออกไซด์ (dioxo) ดึงมาจาก chemspider: chemspider.com.
8. โครเมตสีเงิน (VI) (SF) กู้คืนจาก drugfuture: drugfuture.com.
9. (2555 29 กุมภาพันธ์). การตกตะกอนของ Silver Chromate ดึงมาจาก youtube.
10. Wouterlood FG, PS (1987) การทำให้เสถียรของซิลเวอร์โครเมตการทำให้มีกอลจิในเซลล์ประสาทระบบประสาทส่วนกลางของหนูโดยใช้นักพัฒนาภาพถ่าย ครั้งที่สอง กล้องจุลทรรศน์อิเล็กตรอน. Stain Technol. ม.ค. 62 (1), 7-21.