สูตรและลักษณะของกรด DICHROMIC - วิทยาศาสตร์ - 2025

กรด dichromicเป็นไม่เสถียรออกซิไดซ์กรด dibasic ที่รู้จักกันเท่านั้นในการแก้ปัญหาและเกลือ dichromatic (เช่นโพแทสเซียม dichromate) ซึ่งเป็นสีส้มหรือสีแดง

สูตรทางเคมีของมันคือ H2Cr2O7 และสามารถหาได้จากกรดโครมิกสองโมเลกุลโดยสูญเสียน้ำไปหนึ่งโมเลกุล เป็นสารอุ้มน้ำและดูดความชื้นจากสิ่งแวดล้อม

2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O

ไอออนที่ประกอบขึ้นเป็นกรดไดโครมิก ได้แก่

Dichromate anion Cr2O7 -2 และสองไอออนบวก H +

สารประกอบของกรดไดโครมิกคือโพแทสเซียมไดโครเมตซึ่งเป็นสารออกซิแดนท์ที่ดี

สูตรโมเลกุล

Cr2H2O7

ชื่อทางเคมี

กรดไดโครมิก กรดไดโครมิก (VI); กรดโครมิก (H2Cr2O7); 13530-68-2; กรดไดโครมิก (H2Cr2O7)

คุณสมบัติทางเคมีและกายภาพ

คุณสมบัติจากการคำนวณ

- น้ำหนักโมเลกุล: 218.001 กรัม / โมล

- ลิงค์ผู้บริจาคไฮโดรเจน: 2

- ตัวรับพันธบัตรไฮโดรเจน: 7

- หมุนเวียนบัญชีพันธบัตร 2

- มวลที่แท้จริง 218.0039 ก. / โมล

- มวลโมโนไอโซโทป 217.861 กรัม / โมล

- จำนวนอะตอมหนัก 9

- ตำแหน่งทางการ 0

- ความซับซ้อน 221

- จำนวนอะตอมของไอโซโทป 0

โพแทสเซียมไดโครเมต

โพแทสเซียมไดโครเมตเป็นกรดไดโครมิกที่มีการใช้งานหลากหลายโดยทำหน้าที่เป็นสารออกซิแดนท์ในงานเคมีและอุตสาหกรรมหลายประเภทรวมถึงการย้อมสีการย้อมสีและการฟอกหนัง

นอกจากนี้ยังใช้ในทางการแพทย์เป็นยาฆ่าเชื้อภายนอกหรือยาสมานแผลและมีอยู่ในยารักษาสัตว์บางชนิด โพแทสเซียมไดโครเมตถือเป็นพิษสูงและเป็นพิษที่มีฤทธิ์กัดกร่อนหากกินเข้าไปภายใน

ด้วยเหตุนี้จึงต้องใช้ความระมัดระวังเป็นอย่างยิ่ง สารประกอบนี้เป็นของแข็งไอออนิกที่มีลักษณะเป็นผลึกและมีสีส้มแดงสดมาก

ลักษณะเฉพาะ

โพแทสเซียมไดโครเมตไม่มีกลิ่นมีจุดเดือด 500 องศาเซลเซียส โพแทสเซียมไดโครเมตมีจุดหลอมเหลว 398 องศาเซลเซียสและน้ำหนักโมเลกุล 294.18 กรัมต่อโมล

โพแทสเซียมไดโครเมตสามารถจัดเป็นสารประกอบโครเมียมเฮกซะวาเลนต์เนื่องจากสถานะออกซิเดชั่น สถานะออกซิเดชันเป็นตัวเลขที่คำนวณได้ซึ่งระบุจำนวนอิเล็กตรอนที่สูญเสียหรือได้รับในอะตอมของสารประกอบ

ถ้าสถานะออกซิเดชันเป็นบวกแสดงว่ามีการสูญเสียอิเล็กตรอน สถานะออกซิเดชั่นเชิงลบบ่งบอกถึงการเพิ่มขึ้นของอิเล็กตรอนสำหรับอะตอมหนึ่ง ๆ สารประกอบโครเมียมเฮกซะวาเลนต์เช่นโพแทสเซียมไดโครเมตมีโครเมียมของธาตุอยู่ในสถานะออกซิเดชัน 6+

การประยุกต์ใช้งาน

โพแทสเซียมไดโครเมตเป็นสารประกอบทางเคมีที่มักใช้เป็นสารเคมีอนินทรีย์สำหรับกระบวนการทางอุตสาหกรรมและในห้องปฏิบัติการ สารเคมีนี้ยังใช้ในการผลิตน้ำยาขัดรองเท้ากาวสีและแว็กซ์ นอกจากนี้ยังนิยมใช้ในห้องปฏิบัติการเป็นน้ำยาวิเคราะห์และโพแทสเซียมไดโครเมตยังใช้ในอุตสาหกรรม

อุตสาหกรรมก่อสร้างใช้สารเคมีนี้ในผลิตภัณฑ์ปูนซีเมนต์เพื่อปรับปรุงความหนาแน่นและพื้นผิว ไม้บางชนิดสามารถเปลี่ยนลักษณะ (หรือสี) ได้เมื่อมีโพแทสเซียมไดโครเมต นี่เป็นประโยชน์อย่างยิ่งเมื่อมองหาพื้นไม้มะฮอกกานีหรือไม้เนื้อแข็งเพื่อแสดงสีสันที่สดใสที่สุด

การใช้โพแทสเซียมไดโครเมตอื่น ๆ ได้แก่ :

• การฟอกหนังสำหรับรองเท้า
• สารออกซิไดซ์ในกระบวนการพิมพ์ภาพถ่าย
• การทำความสะอาดเครื่องแก้วหรือการแกะสลักเครื่องแก้ว

คำเตือน

โพแทสเซียมไดโครเมตต้องเก็บให้ห่างจากวัสดุไวไฟทั้งหมด มิฉะนั้นคุณอาจมีสถานการณ์ระเบิดที่ต้องจัดการ

มีการถกเถียงกันอย่างมากเกี่ยวกับอันตรายต่อสุขภาพที่แท้จริงของโพแทสเซียมไดโครเมต สารประกอบนี้และไดโครเมตอื่น ๆ ทั้งหมดถือเป็นสารก่อมะเร็งหรือสารก่อมะเร็งโดย National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH) ซึ่งเป็นหน่วยงานของรัฐบาลกลางของสหรัฐอเมริกาที่ดำเนินการวิจัยและคำแนะนำในการป้องกันการเจ็บป่วยและการบาดเจ็บจากการทำงาน .

อย่างไรก็ตามสำนักงานโครงการสารกำจัดศัตรูพืชของสำนักงานคุ้มครองสิ่งแวดล้อมของสหรัฐฯได้จัดประเภทโพแทสเซียมไดโครเมตว่าเป็นสารที่ไม่ก่อมะเร็งต่อมนุษย์

สารประกอบนี้สามารถกระจายไปในอากาศได้ง่ายทำให้อันตรายจากการหายใจเข้าไปเป็นหนึ่งในอันตรายที่ยิ่งใหญ่ที่สุดที่เกี่ยวข้อง

การสัมผัสสารเคมีเป็นเวลานานโดยการหายใจเข้าไปอาจทำให้เกิดโรคหอบหืด สารเคมีนี้ยังมีฤทธิ์กัดกร่อนดวงตาผิวหนังและทางเดินหายใจและอาจทำให้ไตและตับถูกทำลายได้หากกินเข้าไป

แอมโมเนียมไดโครเมต

สูตรโมเลกุล

(NH4) 2Cr2O7 หรือ Cr2H8N2O7

ชื่อทางเคมี

แอมโมเนียมไดโครเมต; แอมโมเนียมไดโครเมต; 7789-09-5; ไดอะโมเนียมไดโครเมต; แอมโมเนียม (VI) ไดโครเมต; แอมโมเนียม (VI) ไดโครเมต

ลักษณะเฉพาะ

แอมโมเนียมไดโครเมตเป็นเกลือของกรดไดโครมิกและเป็นผลึกของแข็งสีแดงส้ม ติดไฟได้ง่ายและเผาไหม้ทำให้เกิดกากสีเขียวจำนวนมาก หากให้ความร้อนในภาชนะปิดภาชนะอาจแตกเนื่องจากการสลายตัวของวัสดุ

นอกจากนี้ยังสามารถทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์อย่างแรงหากผสม ละลายได้ในน้ำและไม่มีกลิ่น แอมโมเนียมไดโครเมตเป็นสารออกซิแดนท์ที่แรงมากซึ่งมักใช้เป็นองค์ประกอบของดอกไม้ไฟเป็นตัวเร่งปฏิกิริยา นอกจากนี้ยังนิยมใช้ในการถ่ายภาพและการพิมพ์หิน

แอมโมเนียมไดโครเมตเป็นแหล่งไนโตรเจนบริสุทธิ์ที่ดีในห้องปฏิบัติการและใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาในการเร่งปฏิกิริยาออกซิเดชั่นของแอมโมเนีย นอกจากนี้ยังใช้เพื่อแก้ไขสีย้อมและในการผลิตฟิล์มไวแสงที่ทำหน้าที่เป็น photoactive

โซเดียมไดโครเมต

สูตรโมเลกุล

Na2Cr2O7 หรือ Cr2Na2O7

ชื่อทางเคมี

โซเดียมไดโครเมต; Celcure; โซดาไดโครเมต; ไดโซเดียมไดโครเมต; โซเดียมไดโครเมต (VI)

ลักษณะเฉพาะ

โซเดียมไดโครเมตเป็นสารประกอบผลึกอนินทรีย์สีส้มถึงแดงที่ปล่อยควันโครเมียมที่เป็นพิษเมื่อถูกความร้อน โซเดียมโครเมตสามารถเปลี่ยนเป็นกรดไดโครเมตได้โดยกระบวนการต่อเนื่องกับกรดซัลฟิวริกคาร์บอนไดออกไซด์หรือทั้งสองอย่างรวมกัน

น้ำหนักโมเลกุล 261,965 กรัม / โมล มีฤทธิ์กัดกร่อนสูงและเป็นตัวออกซิไดซ์ที่รุนแรง ใช้เป็นหลักในการผลิตสารประกอบโครเมียมอื่น ๆ และยังใช้ในการบำบัดโลหะสารกันบูดไม้และเป็นสารยับยั้งการกัดกร่อน

คำเตือน

โซเดียมไดโครเมตมีผลต่อระบบทางเดินหายใจเป็นหลักทำให้เกิดแผลหลอดลมอักเสบปอดบวมและหอบหืดรวมถึงระบบทางเดินอาหารตับไตและระบบภูมิคุ้มกัน

เป็นสารก่อมะเร็งและมีความเสี่ยงต่อการเกิดมะเร็งปอดและมะเร็งโพรงจมูก โซเดียมไดโครเมตอาจระคายเคืองต่อผิวหนังตาและเยื่อเมือก

การประยุกต์ใช้งาน

ใช้เป็นสารยับยั้งการกัดกร่อนและในการผลิตสารเคมีอื่น ๆ

อันตรายต่อสุขภาพ

กรด Dichromatic เป็นพิษเมื่อกินเข้าไป การสูดดมกรดไดโครมาติกแบบผงก็เป็นพิษเช่นกัน กรดไดโครมาติกที่สัมผัสกับไฟสามารถก่อให้เกิดก๊าซที่ระคายเคืองกัดกร่อนและ / หรือเป็นพิษ การสัมผัสสารอาจทำให้เกิดการไหม้อย่างรุนแรงต่อผิวหนังและดวงตา

อันตรายจากไฟไหม้

กรดไดโครมาติกช่วยเร่งการเผาไหม้เมื่อเกิดเพลิงไหม้ สามารถระเบิดได้จากความร้อนหรือการปนเปื้อน พวกมันทำปฏิกิริยาระเบิดกับไฮโดรคาร์บอน (เชื้อเพลิง) สามารถจุดเชื้อเพลิง (ไม้กระดาษน้ำมันเสื้อผ้า ฯลฯ ) ภาชนะบรรจุอาจระเบิดได้เมื่อได้รับความร้อน

การใช้งานอื่น ๆ

นอกเหนือจากการใช้แอมโมเนียมโซเดียมและโพแทสเซียมไดโครเมตที่กล่าวถึงข้างต้นแล้วกรดไดโครมิกยังใช้ในการชุบโครเมี่ยมเพื่อป้องกันโลหะจากการกัดกร่อนและเพื่อเพิ่มประสิทธิภาพการยึดเกาะของสี

อ้างอิง

1. ห้องปฏิบัติการเคมีภัณฑ์ของสหราชอาณาจักร (2015) แอมโมเนียมไดโครเมต 12-24-2559 จากเว็บไซต์ร้านค้าแอมโมเนียมไดโครเมท: ammoniumdichromate.co.uk
2. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 24600 เว็บไซต์: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. เรด ง .. (2546). โพแทสเซียมไดโครเมต 12-24-2559 จากเว็บไซต์ Study.com: study.com
4. ChemicalBook (2016) กรดไดโครมิก 12-24-2559 จากเว็บไซต์ Chemical Land: chemicalbook.com
5. เว็บเคมี. (2016) มวลโมลาร์ 12-24-2016 จากเว็บไซต์ Quimicaweb.net: quimicaweb.net
6. กองการศึกษาและสารสนเทศ NIOSH. (2012) สถาบันแห่งชาติเพื่อความปลอดภัยและอาชีวอนามัย (NIOSH) 12-24-2559 จากเว็บไซต์ NIOSH: cdc.gov