กรด chlorousเป็นสารอนินทรีสูตร HClO 2 กรดกล่าวว่าเป็นหนึ่งในกรด oxacid ของคลอรีนที่มันมี 3 +สถานะออกซิเดชัน แม้ว่ากรดจะหาได้ยากในสารบริสุทธิ์ แต่เบสคอนจูเกตที่ได้จากกรดเหล่านี้คือคลอไรต์อิออนมีความเสถียร
ตัวอย่างของเกลือของประจุลบนี้คือโซเดียมคลอไรท์ที่รู้จักกันดี บางครั้งใช้เกลือนี้และเกลืออื่น ๆ ที่เกี่ยวข้องในการผลิตคลอรีนไดออกไซด์
รูปที่ 1: โครงสร้างของกรดคลอรัส
กรดคลอรัสเป็นกรดอ่อน ๆ สารบริสุทธิ์ไม่เสถียรไม่สมส่วนกับกรดไฮโปคลอรัส (สถานะออกซิเดชั่น Cl +1) และกรดคลอริก (สถานะออกซิเดชั่น Cl +5):
2HClO 2 → HClO + HClO 3
ได้รับกรดคลอรัสพร้อมกับกรดคลอริกในการสลายตัวของสารละลายคลอรีนไดออกไซด์ในน้ำ
สารละลายกรดคลอรัสได้รับเป็นครั้งแรกโดยการลดกรดคลอริกด้วยกรดทาร์ทาริก (AJ Downs, 1973) อย่างไรก็ตามวิธีการหลักในการได้รับกรดนี้คือการระงับแบเรียมคลอไรด์ด้วยกรดซัลฟิวริก:
Ba (ClO 2 ) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HClO 2
กรดคลอรัสเป็นตัวออกซิไดซ์ที่ทรงพลังแม้ว่าแนวโน้มในการแยกส่วนหรือสัดส่วนที่ไม่เหมาะสมจะต่อต้านศักยภาพในการออกซิไดซ์
คลอรีนเป็นฮาโลเจนเดียวที่รูปแบบที่เป็นกรดที่แยกจากกันได้ของสูตร HXO 2 ไม่มีการแยกกรดโบรมัสและกรดไอโอดีน เป็นที่ทราบกันดีว่าเกลือบางชนิดของกรดโบรมัสโบรไมต์ แต่ยกเว้นในฐานะตัวกลางในปฏิกิริยาจะไม่มีเกลือไอโอไดท์
คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี
กรดคลอรัสเมื่อแยกตัวออกมาจะเป็นของเหลวที่ไม่มีสีและไม่มีกลิ่นเฉพาะตัว (National Center for Biotechnology Information, 2017)
สารประกอบมีน้ำหนักโมเลกุล 68.456 g / mol มีจุดเดือด (คำนวณ) ที่ 502.07 ° C และความสามารถในการละลายในน้ำ (คำนวณ) 1 × 10 6 mg / l (Royal Society of Chemistry, 2015)
HClO 2ไม่เสถียรเนื่องจากปฏิกิริยาดิสมิวเทชัน (หรือไม่ได้สัดส่วน) ในการผลิตกรดคลอริกและกรดไฮโปคลอรัส (CC Hong, 1968) คล้ายกับโบรมีนและกรดไอโอดีนแบบอะนาล็อก:
2HClO 2 → HClO + HClO 3
กรด Chlorous ถือว่าเป็นกรดอ่อนแม้จะแยกออกจากกันอย่างต่อเนื่องของมันคือคำสั่งของ 1 x 10 -2ซึ่งไม่ได้ทำให้มันเป็นอ่อนแอเป็นกรดอื่น ๆ มี pKa 1.96
ปฏิกิริยาและอันตราย
กรดคลอรัสเป็นสารประกอบที่ไม่เสถียรและเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงซึ่งเข้ากันไม่ได้กับตัวรีดิวซ์และด่าง
กรดคลอรัสเป็นสารระคายเคืองเมื่อสัมผัสกับผิวหนังและดวงตาและเป็นอันตรายในกรณีที่กลืนกินและสูดดม
ในกรณีที่เข้าตาให้ตรวจสอบว่าคุณใส่คอนแทคเลนส์หรือไม่และถอดออกทันที ควรล้างตาด้วยน้ำไหลอย่างน้อย 15 นาทีโดยปล่อยให้เปลือกตาเปิดอยู่ น้ำเย็นสามารถใช้ได้ ไม่ควรใช้ครีมบำรุงรอบดวงตา
หากสารเคมีสัมผัสกับเสื้อผ้าให้ถอดออกโดยเร็วที่สุดเพื่อป้องกันมือและร่างกายของคุณเอง วางเหยื่อไว้ใต้ฝักบัวนิรภัย
หากสารเคมีสะสมบนผิวหนังที่สัมผัสของเหยื่อเช่นมือผิวหนังที่ปนเปื้อนจะถูกล้างด้วยน้ำไหลและสบู่ที่ไม่ขัดสีอย่างระมัดระวัง
น้ำเย็นสามารถใช้ได้ หากยังคงมีอาการระคายเคืองให้ไปพบแพทย์ ล้างเสื้อผ้าที่เปื้อนก่อนใช้อีกครั้ง
หากสัมผัสผิวหนังอย่างรุนแรงให้ล้างด้วยสบู่ฆ่าเชื้อและปิดผิวที่ปนเปื้อนด้วยครีมต้านเชื้อแบคทีเรีย
ในกรณีที่หายใจเข้าไปผู้ป่วยควรได้รับการพักผ่อนในบริเวณที่มีอากาศถ่ายเทสะดวก หากการหายใจเข้ารุนแรงควรอพยพผู้ป่วยไปยังพื้นที่ปลอดภัยโดยเร็วที่สุด คลายเสื้อผ้าที่คับเช่นปลอกคอเข็มขัดหรือเน็คไท
หากผู้ป่วยหายใจได้ยากควรให้ออกซิเจน หากผู้ป่วยไม่หายใจให้ทำการช่วยชีวิตแบบปากต่อปาก พึงระลึกไว้เสมอว่าอาจเป็นอันตรายสำหรับผู้ให้ความช่วยเหลือในการช่วยชีวิตแบบปากต่อปากเมื่อวัสดุที่หายใจเข้าไปเป็นพิษติดเชื้อหรือมีฤทธิ์กัดกร่อน
ในกรณีที่กลืนกินห้ามทำให้อาเจียน คลายเสื้อผ้าที่คับเช่นปลอกคอเสื้อเข็มขัดหรือเนคไท หากผู้ป่วยไม่หายใจให้ทำการช่วยชีวิตแบบปากต่อปาก ในทุกกรณีควรรีบไปพบแพทย์ทันที
การประยุกต์ใช้งาน
มีการศึกษาโดยใช้สารละลายกรดคลอรัส / คลอรีนออกไซด์ที่มีความเสถียรเมตาเป็นน้ำยาบ้วนปากเพื่อลดคราบจุลินทรีย์ (Goultschin J, 1989)
การศึกษาทำในกลุ่มอาสาสมัคร 18 คนอายุ 20-27 ปี ผลของมันต่อการพัฒนาคราบจุลินทรีย์และจำนวนแบคทีเรียในน้ำลายได้รับการทดสอบลดลงได้ถึง 34.5% ในคะแนนคราบจุลินทรีย์เมื่อเทียบกับกลุ่มยาหลอก
กรดคลอรัสมีส่วนเกี่ยวข้องในการเตรียมกรดโซเดียมคลอไรท์ซึ่งมีคุณสมบัติในการต้านจุลชีพและมีวัตถุประสงค์เพื่อใช้เป็นสเปรย์หรือสารละลายสำหรับสัตว์ปีกเนื้อสัตว์ผักผลไม้และอาหารทะเลเป็นหลัก นอกจากนี้ยังใช้ในน้ำหล่อเย็นของสัตว์ปีก
กรดโซเดียมคลอไรท์ผลิตขึ้นโดยการเติมกรดเกรดอาหาร (ตัวอย่างเช่นกรดซิตริกกรดฟอสฟอริกกรดไฮโดรคลอริกกรดมาลิกหรือโซเดียมไฮโดรเจนซัลไฟด์) ลงในสารละลายโซเดียมคลอไรท์ (NaClO 2 ) ในน้ำ
การรวมกันของกรดกับสารละลายโซเดียมคลอไรท์ทำให้เกิดการเปลี่ยนคลอไรท์เป็นกรดคลอรัสที่แพร่กระจายได้ (HClO 2 )
NaClO 2 + H + ⇌ HClO 2 + Na +
สารละลายนี้สามารถผสมกับคลอไรท์ (ClO 2 - ) คลอรีนไดออกไซด์ (ClO 2 ) และคลอไรด์ (Cl¯) ได้ในภายหลัง ปฏิกิริยาจะสร้างสารละลายออกซิเดชั่นที่มีชนิดออกซิคลอริเนตที่มีคุณสมบัติในการต้านจุลชีพ
โซเดียมแอซิดคลอไรท์ได้รับการออกแบบมาเพื่อใช้เป็นส่วนหนึ่งของแนวทางผสมผสานที่ออกแบบมาเพื่อควบคุมปริมาณจุลินทรีย์ในอาหาร
สารละลายโซเดียมแอซิดคลอไรท์ทำหน้าที่ลดจำนวนเชื้อโรค (เช่น Escherichia coli, E. coli O157: H7, Salmonella spp., Campylobacter spp. และ Listeria monocytogenes) (Rao, 2006)
อ้างอิง
- J. Downs, CJ (1973). เคมีของคลอรีนโบรมีนไอโอดีนและแอสทาทีน: เพอร์กามอน…เล่ม 7 นิวยอร์ก: Pergamon press
- C. Hong, WH (2511). จลนศาสตร์ของการไม่ได้สัดส่วนของกรดคลอรัส วารสารเคมีแคนาดา 46 (12):, 2053-2060. nrcresearchpress.com
- EMBL-EBI (2557 28 กรกฎาคม). กรดคลอรัส กู้คืนจาก ChEBI: ebi.ac.uk.
- Goultschin J, GJ (1989). การใช้สูตรกรดคลอรัส / คลอรีนไดออกไซด์ที่แพร่กระจายเป็นสารบ้วนปากเพื่อลดคราบจุลินทรีย์ Isr J Dent วิทย์. 2 (3), 142-147. ncbi.nlm.nih.gov
- ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ . (2560 30 เมษายน). PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม CID = 24453 ดึงมาจาก PubChem.
- ราว, MV (2549, ธันวาคม). ACIDIFIED SODIUM CHLORITE (ASC) การประเมินทางเคมีและเทคนิค กู้คืนจาก fao.org.
- ราชสมาคมเคมี. (2015) กรดคลอรัส กู้คืนจาก chemspider.com.