กรดคลอริก (HCLO3): สูตรคุณสมบัติการใช้งาน - เคมี - 2026

กรดคลอริกเป็นสารอนินทรีสูตร HClO ₃ประกอบด้วยกรด oxyacid ที่คลอรีนเป็นรัฐ 5 ออกซิเดชันที่มีโครงสร้างคล้ายกรด bromic หรือกรด iodic เป็นกรดแก่ที่สามารถบริจาคไฮโดรเจนให้กับตัวรับหรือฐาน Bronsted ได้

กรดถูกค้นพบครั้งแรกในศตวรรษที่ 17 โดย Johann Rudolf Glauber จาก Karlstadt am Main ประเทศเยอรมนีซึ่งเขาใช้โซเดียมคลอไรด์และกรดซัลฟิวริกในการเตรียมโซเดียมซัลเฟตในกระบวนการ Mannheim ปล่อยก๊าซคลอไรด์จาก ไฮโดรเจนเป็นอันตรายต่อมนุษย์

สารประกอบนี้ได้มาจากแบเรียมคลอเรต (แบเรียมคลอเรต) กับกรดซัลฟิวริกเพื่อผลิตแบเรียมซัลเฟต (จาค็อบกรีน, 1829) ไม่ละลายในน้ำตามปฏิกิริยาต่อไปนี้:

Ba (ClO ₃ ) ₂ + H ₂ SO ₄ → 2HClO ₃ + BaSO ₄

อีกวิธีหนึ่งในการได้รับคือการให้ความร้อนกรดไฮโปคลอรัสเพื่อให้ได้กรดคลอริกและไฮโดรเจนคลอไรด์ตามปฏิกิริยา:

3HClO → HClO ₃ + 2HCl

กรดคลอริก (HClO3) เป็นสารออกซิแดนท์ที่ทรงพลังเนื่องจากสามารถลดสถานะออกซิเดชั่นได้ +3, +1 และ -1 ใช้สำหรับการผลิตเกลือคลอเรต

สลายตัวในความเข้มข้นมากกว่า 30% นอกจากนี้ยังสลายตัวเมื่อได้รับความร้อนด้วยเหตุนี้จึงต้องเก็บไว้ให้เย็นตลอดเวลาและขวดแก้วทั้งหมดที่ใช้ในการจัดการต้องแช่เย็นก่อนหน้านี้

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

กรดคลอริกมีอยู่ในสารละลายเท่านั้น เป็นของเหลวไม่มีสีไม่มีกลิ่นเฉพาะ (National Center for Biotechnology Information, 2017) ลักษณะดังกล่าวแสดงในรูปที่ 2

รูปที่ 2: ลักษณะของกรดคลอริก

สารประกอบมีน้ำหนักโมเลกุล 84.459 g / mol และความหนาแน่น 1 g / ml ที่ประมาณ 25 ° C มีจุดเดือดมากกว่า 100 ° C (CHLORIC ACID, SF) และความสามารถในการละลายในน้ำ 40 กรัมต่อตัวทำละลาย 100 มิลลิลิตรที่ 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015)

กรดคลอริกจะเร่งการเผาไหม้ของวัสดุที่ติดไฟได้และสามารถจุดไฟได้มากที่สุดเมื่อสัมผัส สารประกอบนี้กัดกร่อนโลหะและผ้า

Self-ปฏิกิริยา

• กรดคลอริกที่มีความเข้มข้นสูงกว่า 40% จะสลายตัว
• แอนติโมนีซัลไฟด์และสารละลายเข้มข้นของกรดคลอริกจะทำปฏิกิริยากับการเผา
• อาร์เซนิกซัลไฟด์และสารละลายกรดคลอริกเข้มข้นทำปฏิกิริยากับการเผา
• ทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงและแม้กระทั่งระเบิดกับซัลไฟด์โลหะอื่น ๆ นั่นคือคอปเปอร์ซัลไฟด์
• เมื่อสัมผัสกับวัสดุที่ออกซิไดซ์รวมถึงแอมโมเนียปฏิกิริยาอาจมีความรุนแรงมาก
• กระดาษกรองจะสว่างขึ้นหลังจากแช่ในกรดไฮโดรคลอริก
• การระเบิดได้รับการขึ้นทะเบียนโดยส่วนผสมของสารละลายกรดคลอริกกับโลหะเช่นพลวงบิสมัทและเหล็ก เนื่องจากการก่อตัวของสารประกอบที่ระเบิดได้รวมถึงไฮโดรเจน (CHLORIC ACID, 2016)

ปฏิกิริยาและอันตราย

กรดคลอริกเป็นสารประกอบที่ไม่เสถียร การเป็นกรดแก่จึงเป็นอันตรายอย่างยิ่งในกรณีที่สัมผัสกับผิวหนัง (มีฤทธิ์กัดกร่อนและระคายเคือง) เมื่อเข้าตา (ระคายเคือง) และในกรณีที่กลืนกิน นอกจากนี้ยังอันตรายมากในกรณีที่สูดดม

การได้รับสารมากเกินไปอย่างรุนแรงอาจทำให้ปอดถูกทำลายหายใจไม่ออกหมดสติหรือเสียชีวิตได้ การได้รับสารเป็นเวลานานอาจทำให้ผิวหนังไหม้และเป็นแผลได้

การสูดดมมากเกินไปอาจทำให้เกิดการระคายเคืองต่อระบบทางเดินหายใจ การอักเสบของตามีลักษณะเป็นผื่นแดงรดน้ำและมีอาการคัน การอักเสบของผิวหนังมีลักษณะเป็นอาการคันลอกแดงและเป็นครั้งคราว

สารนี้เป็นพิษต่อไตปอดและเยื่อเมือก การได้รับสารนี้ซ้ำ ๆ หรือเป็นเวลานานสามารถทำลายอวัยวะเหล่านี้ได้

ในกรณีที่เข้าตาให้ตรวจสอบว่าคุณใส่คอนแทคเลนส์หรือไม่และถอดออกทันที ควรล้างตาด้วยน้ำไหลอย่างน้อย 15 นาทีโดยปล่อยให้เปลือกตาเปิดอยู่ น้ำเย็นสามารถใช้ได้ ไม่ควรใช้ครีมบำรุงรอบดวงตา

หากสารเคมีสัมผัสกับเสื้อผ้าให้ถอดออกโดยเร็วที่สุดเพื่อป้องกันมือและร่างกายของคุณเอง วางเหยื่อไว้ใต้ฝักบัวนิรภัย

หากสารเคมีสะสมบนผิวหนังที่สัมผัสของเหยื่อเช่นมือผิวหนังที่ปนเปื้อนจะถูกล้างด้วยน้ำไหลและสบู่ที่ไม่ขัดสีอย่างระมัดระวัง

คุณยังสามารถทำให้กรดเป็นกลางด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์เจือจางหรือด้วยเบสที่อ่อนเช่นเบกกิ้งโซดา หากยังคงมีอาการระคายเคืองให้ไปพบแพทย์ ล้างเสื้อผ้าที่เปื้อนก่อนใช้อีกครั้ง

หากสัมผัสผิวหนังอย่างรุนแรงให้ล้างด้วยสบู่ฆ่าเชื้อและปิดผิวที่ปนเปื้อนด้วยครีมต้านเชื้อแบคทีเรีย

ในกรณีที่หายใจเข้าไปผู้ป่วยควรได้รับการพักผ่อนในบริเวณที่มีอากาศถ่ายเทสะดวก หากการหายใจเข้ารุนแรงควรอพยพผู้ป่วยไปยังพื้นที่ปลอดภัยโดยเร็วที่สุด

คลายเสื้อผ้าที่คับเช่นปลอกคอเข็มขัดหรือเน็คไท หากผู้ป่วยหายใจได้ยากควรให้ออกซิเจน หากผู้ป่วยไม่หายใจให้ทำการช่วยชีวิตแบบปากต่อปาก

คำนึงถึงเสมอว่าอาจเป็นอันตรายสำหรับผู้ที่ให้ความช่วยเหลือในการช่วยชีวิตแบบปากต่อปากเมื่อวัสดุที่หายใจเข้าไปเป็นพิษติดเชื้อหรือมีฤทธิ์กัดกร่อน

ในกรณีที่กลืนกินห้ามทำให้อาเจียน คลายเสื้อผ้าที่คับเช่นปลอกคอเสื้อเข็มขัดหรือเนคไท หากผู้ป่วยไม่หายใจให้ทำการช่วยชีวิตแบบปากต่อปาก ในทุกกรณีควรรีบไปพบแพทย์ทันที

การประยุกต์ใช้งาน

กรดคลอริกส่วนใหญ่ใช้ในการสร้างเกลือคลอเรตเช่นโซเดียมแคลเซียมแมกนีเซียมสตรอนเทียมตะกั่วทองแดงและซิลเวอร์คลอเรตรวมทั้งโปรโตคลอเรตและปรอทเปอร์คลอเรตที่เตรียมโดยใช้กรดคลอริกเป็นตัวทำปฏิกิริยา

สารตั้งต้นที่มีความเสถียรของคลอรีนไดออกไซด์ใช้ในการผลิตเคมีไฟฟ้าของแอมโมเนียมเปอร์คลอเรตที่มีความบริสุทธิ์สูง (Dotson, 1993)

การผลิตกรดคลอริกหลักเริ่มต้นในช่วงการปฏิวัติอุตสาหกรรมในยุโรปและใช้ทำไวนิลคลอไรด์สำหรับท่อพีวีซี

การใช้กรดอีกอย่างหนึ่งคือการใช้งานขนาดเล็กจำนวนมากรวมถึงการทำความสะอาดในครัวเรือนการผลิตเจลาตินและวัตถุเจือปนอาหารอื่น ๆ การขจัดคราบตะกรันและการแปรรูปหนัง (กรดคลอริก, SF)

อ้างอิง

1. กรดคลอริก (2016) สืบค้นจาก Cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
2. กรดคลอริก (SF) กู้คืนจาก weebly: http://chloricacid.weebly.com/
3. กรดคลอริก (SF) กู้คืนจาก chemicalbook: chemicalbook.com.
4. Dotson, R. (1993). กระบวนการทางเคมีไฟฟ้าแบบใหม่สำหรับการผลิตแอมโมเนียมเปอร์คลอเรต วารสารเคมีไฟฟ้าประยุกต์เล่มที่ 23, ฉบับที่ 9,, 897–904. link.springer.com
5. EMBL-EBI (2557 28 กรกฎาคม). กรดคลอริก กู้คืนจาก ebi.ac.uk: ebi.ac.uk.
6. Jacob Green, ET (1829) หนังสือเรียนปรัชญาเคมี ฟิลาเดลเฟีย: Russell & Martien
7. ศูนย์ข้อมูลเทคโนโลยีชีวภาพแห่งชาติ . (2560 15 เมษายน). PubChem ฐานข้อมูลแบบผสม; CID = 19654. กู้คืนจาก pubchem: .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
8. ราชสมาคมเคมี. (2015) กรดคลอริก กู้คืนจาก chemspider: chemspider.com.