AMEDEO AVOGADRO: ชีวประวัติและผลงาน - ประวัติศาสตร์ - 2025

Amedeo Avogadro (1776-1856) เป็นนักเคมีและนักฟิสิกส์ที่มีชื่อเสียงของสัญชาติอิตาลีซึ่งศึกษาในสาขากฎหมายและเป็นศาสตราจารย์ที่มหาวิทยาลัยตูรินก่อตั้งในปี 1404 เขาเป็นคนชั้นสูงเนื่องจากเขาได้รับการนับ เมือง Quaregna และ Cerreto ของอิตาลีซึ่งอยู่ในจังหวัด Biella

ผลงานที่โดดเด่นที่สุดของเขาในสาขาวิทยาศาสตร์คือกฎของ Avogadro; อย่างไรก็ตามเขายังดำเนินการสืบสวนอื่น ๆ ที่อยู่ในกรอบของทฤษฎีอะตอม ในทำนองเดียวกันเพื่อเป็นเครื่องประดับสำหรับงานวิทยาศาสตร์นามสกุลของเขาก็ถูกวางไว้บนค่าคงที่ที่รู้จักกันดีหรือจำนวน - ของ Avogadro

ในการดำเนินการตามสมมติฐานที่เรียกว่ากฎของ Avogadro Amedeo ต้องอาศัยทฤษฎีอะตอมที่สำคัญอื่น ๆ เช่นของ John Dalton และ Gay-Lussac

ด้วยวิธีนี้ Avogadro สามารถค้นพบว่าปริมาตรที่เท่ากันแม้ว่าจะเป็นก๊าซที่แตกต่างกัน แต่จะมีจำนวนโมเลกุลเท่ากันหากอยู่ภายใต้สภาวะอุณหภูมิและความดันเดียวกัน

กฎหมายฉบับนี้เผยแพร่เมื่อวันที่ 14 กรกฎาคม พ.ศ. 2354 ภายใต้ชื่อเรียงความเพื่อใช้ในการกำหนดมวลสัมพัทธ์ของโมเลกุลพื้นฐานของร่างกายและสัดส่วนตามที่พวกมันเข้าสู่ชุดค่าผสมเหล่านี้ ในข้อความนี้ Amedeo เน้นความแตกต่างระหว่างอะตอมและโมเลกุลซึ่งทำให้เกิดความสับสน

ผลงานที่โดดเด่นที่สุดอีกชิ้นหนึ่งของเขาคือความทรงจำเกี่ยวกับมวลสัมพัทธ์ของโมเลกุลของร่างกายที่เรียบง่ายหรือความหนาแน่นที่คาดว่าจะได้รับของก๊าซและตามรัฐธรรมนูญของสารประกอบบางส่วนเพื่อใช้เป็นบทความในเรื่องเดียวกันซึ่งได้รับการตีพิมพ์ในภายหลัง ในปี 1814 ในงานนี้เขาอธิบายรายละเอียดเกี่ยวกับความสอดคล้องของก๊าซ

ชีวประวัติ

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro เกิดเมื่อวันที่ 9 สิงหาคม พ.ศ. 2319 ในเมืองตูริน เมืองนี้เป็นที่รู้กันว่าเป็นศูนย์กลางทางวัฒนธรรมที่สำคัญซึ่งดำเนินธุรกิจที่ประสบความสำเร็จเช่นกัน

พ่อของเขาเป็นผู้พิพากษาจากตระกูลเก่าแก่และมีเกียรติในภูมิภาค Piedmont ตามรอยเท้าของเขาในปี 1796 Amedeo ตัดสินใจสำเร็จการศึกษาด้านกฎหมายศีลซึ่งเป็นสาขากฎหมายที่รับผิดชอบด้านกฎระเบียบทางกฎหมายของศาสนจักร

อย่างไรก็ตามเรื่องนี้ความสนใจที่แท้จริงของ Avogadro อยู่ในโลกของคณิตศาสตร์และฟิสิกส์ดังนั้นเขาจึงเข้าร่วมสาขานี้ในเวลาต่อมาและอุทิศชีวิตให้กับสาขาวิทยาศาสตร์ซึ่งสร้างผลงานจากธรรมชาติที่เหนือชั้น

งานวิทยาศาสตร์และการสอน

ในปี 1809 เขาได้รับตำแหน่งเพื่อสอนวิชาฟิสิกส์ในสถาบันที่เรียกว่า Royal College of Vercelli ซึ่งตั้งอยู่ในเมืองของอิตาลีซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของภูมิภาค Piedmont

ต่อมาหลังจากตีพิมพ์ตำราที่สำคัญที่สุดสองเล่มของเขาในปี พ.ศ. 2354 และ พ.ศ. 2357 ในปี พ.ศ. 2363 มหาวิทยาลัยตูรินได้สร้างเก้าอี้ในวิชาฟิสิกส์โดยเฉพาะเพื่อให้เขาสอน

ตำแหน่งนี้ดำรงตำแหน่งโดย Amedeo เป็นเวลา 36 ปีจนถึงวันที่เขาเสียชีวิต ความทุ่มเทที่นักวิทยาศาสตร์คนนี้ต้องสอนพูดถึงความสนใจในการให้ความรู้ตลอดจนคุณค่าที่เขาวางไว้ในสาขาการวิจัย

หนึ่งปีต่อมาเขาได้ตีพิมพ์ข้อความที่เป็นสัญลักษณ์ของเขาอีกเล่มหนึ่งซึ่งเขาตั้งชื่อว่าการพิจารณาใหม่เกี่ยวกับทฤษฎีสัดส่วนที่กำหนดในชุดค่าผสมและการกำหนดมวลของโมเลกุลของร่างกาย

ในปีเดียวกันนั้นเขายังเขียน Memory เกี่ยวกับวิธีการรวมสารประกอบอินทรีย์ในกฎปกติของสัดส่วนที่กำหนด

ในช่วงปีค. ศ. 1821 Avogadro ยังคงมีส่วนร่วมทางการเมืองอย่างรอบคอบในระหว่างการปฏิวัติต่อต้านกษัตริย์แห่งซาร์ดิเนีย

อย่างไรก็ตามความสนใจทางการเมืองของ Amedeo นี้ลดน้อยลงจนถึงปี 1848 เมื่อ Alberto of Sardinia ได้รับรองรัฐธรรมนูญที่ทันสมัย ในปี 1841 ท่ามกลางบริบทนี้นักวิทยาศาสตร์ได้ตีพิมพ์ผลงานทั้งหมดของเขาในสี่เล่ม

ชีวิตส่วนตัวและความตาย

ไม่ค่อยมีใครรู้เกี่ยวกับชีวิตส่วนตัวของเขายกเว้นว่าเขาเป็นที่รู้กันว่าเขามีชีวิตที่เงียบขรึมและเคร่งศาสนา เขาแต่งงานกับ Felicita Mazzéซึ่งเขามีลูกทั้งหมดหกคน

ว่ากันว่าเขาให้ทุนกับนักปฏิวัติต่อต้านซาร์ดิเนีย อย่างไรก็ตามไม่มีหลักฐานยืนยันการกระทำนี้

Amedeo Avogadro เสียชีวิตเมื่อวันที่ 9 กรกฎาคม พ.ศ. 2399 ในเมืองตูรินเมื่ออายุ 79 ปี เพื่อเป็นเกียรติแก่เขามีปล่องภูเขาไฟบนดวงจันทร์และดาวเคราะห์น้อยที่ตั้งชื่อตามเขา

บริบททางประวัติศาสตร์: อะตอมก่อนและระหว่างศตวรรษที่ 19

ที่มาของคำและประโยคแรก

คำว่า "อะตอม" นั้นเก่ามากเนื่องจากมาจากคำศัพท์ภาษากรีกที่แปลว่า "ไม่มีส่วน" นี่หมายความว่าการยืนยันการมีอยู่ของอนุภาคที่แบ่งแยกไม่ได้ซึ่งประกอบเป็นส่วนต่างๆของทุกสิ่งที่อยู่รอบตัวเรานั้นมีผลบังคับใช้มานานแล้วก่อนที่จะมีการกำหนดตำแหน่งของวิทยาศาสตร์ให้เป็นระเบียบวินัย

อย่างไรก็ตามเรื่องนี้ทฤษฎีของ Leucippus และ Democritus ไม่สามารถถือได้ว่าเป็นสารตั้งต้นของวิทยาศาสตร์ปรมาณูเนื่องจากการศึกษาเหล่านี้ตอบสนองต่อกรอบทางวิทยาศาสตร์ที่ จำกัด มากซึ่งสอดคล้องกับช่วงเวลาสำคัญของผู้สร้าง

นอกจากนี้นักปรัชญาชาวกรีกเหล่านี้ไม่ได้สร้างทฤษฎีทางวิทยาศาสตร์อย่างที่ทำในปัจจุบัน แต่ได้พัฒนาปรัชญา

อย่างไรก็ตามนักคิดเหล่านี้นำความคิดไปทางตะวันตกว่ามีอนุภาคที่เป็นเนื้อเดียวกันไม่สามารถยอมรับได้และไม่เปลี่ยนแปลงซึ่งเคลื่อนที่ในสุญญากาศและมีคุณสมบัติที่ทำให้เกิดความหลากหลายของสิ่งต่างๆ

ศตวรรษที่ 17 และ 18

ด้วยรูปลักษณ์ของปรัชญากลศาสตร์ในช่วงศตวรรษที่สิบเจ็ดมีการยอมรับคำอธิบายที่แตกต่างกันซึ่งเสนอการมีอยู่ของอนุภาคขนาดเล็กหรือคอร์ปัสคิวลิกซึ่งมีคุณสมบัติเชิงกลที่สามารถอธิบายคุณสมบัติของสารในระดับมหภาค

อย่างไรก็ตามนักวิทยาศาสตร์ที่ใช้ทฤษฎีเหล่านี้ต้องเผชิญกับความยากลำบากที่ใกล้เข้ามาที่ความสัมพันธ์ระหว่างสมมติฐานและข้อมูลที่ได้รับภายในห้องปฏิบัติการเคมีไม่บรรลุผล นี่เป็นหนึ่งในสาเหตุหลักของการละทิ้งศีลเหล่านี้

ในศตวรรษที่ 18 การเปลี่ยนแปลงทางเคมีถูกตีความโดยใช้หลักการของโมเลกุลที่เป็นส่วนประกอบและโมเลกุลที่เป็นส่วนประกอบ หนึ่งในสารตั้งต้นของแนวคิดเหล่านี้คือ Antoine Fourcroy ผู้ซึ่งเชื่อว่าร่างกายประกอบด้วยโมเลกุลจำนวนมากที่มาประชุมกัน

สำหรับผู้เขียนคนนี้โมเลกุลที่รวมกันนั้นถูกรวมเข้าด้วยกันโดย "แรงรวม" ดังนั้นโมเลกุลเหล่านี้แต่ละโมเลกุลจึงมีลักษณะของการเกิดขึ้นโดยการรวมตัวกันของโมเลกุลที่เป็นส่วนประกอบอื่น ๆ สิ่งเหล่านี้สอดคล้องกับองค์ประกอบที่ประกอบขึ้นเป็นสารประกอบ

อิทธิพลของ John Dalton ต่อ Avogadro

การศึกษาของ John Dalton เป็นส่วนสำคัญสำหรับข้อสรุปของ Amedeo Avogadro การมีส่วนร่วมที่สำคัญที่สุดของดาลตันต่อโลกแห่งวิทยาศาสตร์คือการให้ความสนใจกับน้ำหนักสัมพัทธ์ของอนุภาคเหล่านั้นที่ประกอบเป็นร่าง นั่นคือการมีส่วนร่วมของเขาคือการกำหนดความสำคัญของน้ำหนักปรมาณู

ด้วยเหตุนี้การคำนวณน้ำหนักอะตอมจึงกลายเป็นเครื่องมือที่น่าสนใจมากในการรวมกฎหมายต่างๆที่มีอยู่ในสมัยปลายศตวรรษที่ 18 และต้นศตวรรษที่ 19 นั่นหมายความว่าความคิดของจอห์นดาลตันอนุญาตให้เปิดเส้นทางอื่น ๆ ในสาขาวิทยาศาสตร์

ตัวอย่างเช่นโดยการคำนวณน้ำหนักอะตอมนักวิทยาศาสตร์เบนจามินริกเตอร์ได้ใช้แนวคิดของกฎของสัดส่วนซึ่งกันและกันในขณะที่ Louis Proust ได้กำหนดกฎของสัดส่วนที่แน่นอน จอห์นดาลตันเองจากการค้นพบของเขาสามารถสร้างกฎหลายสัดส่วนได้

ยินดีต้อนรับการวิจัยและสมมติฐานของคุณ

เมื่อ Amedeo เผยแพร่ทฤษฎีของเขาชุมชนวิทยาศาสตร์ก็ไม่สนใจมากนักดังนั้นการค้นพบของเขาจึงไม่ได้รับการยอมรับในทันที สามปีต่อมาAndré-Marie Ampere ได้ผลลัพธ์เดียวกันแม้จะใช้วิธีการอื่น แม้กระนั้นทฤษฎีของเขาก็ได้รับความไม่แยแสเหมือนกัน

สำหรับชุมชนวิทยาศาสตร์ที่จะเริ่มตระหนักถึงการค้นพบนี้ต้องรอจนกว่าผลงานของ Williamson, Laurent และ Gerhardt จะมาถึง

ผ่านโมเลกุลอินทรีย์พวกเขายอมรับว่ากฎของ Avogadro เป็นสิ่งที่จำเป็นและเป็นพื้นฐานในการอธิบายเหตุผลว่าทำไมโมเลกุลในปริมาณที่เท่ากันจึงสามารถครอบครองปริมาตรเดียวกันในสถานะก๊าซได้

ผลงานของ Canizzaro

อย่างไรก็ตามนักวิทยาศาสตร์ Stanislao Cannizzaro พบวิธีแก้ปัญหาขั้นสุดท้าย หลังจากการตายของ Amedeo Avogadro เขาสามารถอธิบายได้ว่าการแยกตัวของโมเลกุลทำงานอย่างไรในระหว่างการให้ความร้อนเช่นเดียวกัน

ในทำนองเดียวกันทฤษฎีจลน์ของก๊าซ Clausius เป็นพื้นฐานที่สามารถยืนยันได้อีกครั้งถึงประสิทธิภาพของกฎของ Avogadro

Jacobus Henricus ยังมีส่วนร่วมที่สำคัญในด้านโมเลกุลเนื่องจากนักวิทยาศาสตร์คนนี้ได้เพิ่มแนวคิดที่เกี่ยวข้องกับงานของ Avogadro โดยเฉพาะอย่างยิ่งผู้ที่อ้างถึงสารละลายเจือจาง

แม้ว่าจะไม่ได้นำสมมติฐานของ Amedeo Avogadro มาพิจารณาในขณะที่เผยแพร่ แต่ในปัจจุบันกฎของ Avogadro ถือเป็นหนึ่งในเครื่องมือที่สำคัญที่สุดในสาขาเคมีและระเบียบวินัยทางวิทยาศาสตร์สำหรับ ซึ่งเป็นแนวคิดที่มีความสำคัญอย่างกว้างขวางในพื้นที่เหล่านี้

การมีส่วนร่วม

กฎหมายของ Avogadro

นักวิทยาศาสตร์ Amedeo ได้เสนอวิธีการตรวจสอบมวลที่เป็นของโมเลกุลของร่างกายที่สามารถผ่านไปยังสถานะก๊าซและหมายเลขอ้างอิงของโมเลกุลดังกล่าวในชุดค่าผสมได้อย่างง่ายดายและง่ายดาย

วิธีนี้ประกอบด้วยหากก๊าซในปริมาณเท่ากันมีจำนวนอนุภาคเท่ากันความสัมพันธ์ระหว่างความหนาแน่นของก๊าซเหล่านี้จะต้องเท่ากับความสัมพันธ์ระหว่างมวลของอนุภาคเหล่านั้น

นอกจากนี้ Avogadro ยังใช้สมมติฐานนี้เพื่อกำหนดจำนวนโมเลกุลที่ประกอบเป็นสารประกอบต่างๆ

ลักษณะเฉพาะอย่างหนึ่งที่ Amedeo ตระหนักก็คือผลลัพธ์ของทฤษฎีของเขาขัดแย้งกับข้อสรุปของนักวิทยาศาสตร์ Dalton โดยคำนึงถึงกฎของความเรียบง่ายสูงสุดของเขา

Avogadro ยอมรับว่ากฎเหล่านี้ตั้งอยู่บนสมมติฐานของลักษณะตามอำเภอใจดังนั้นจึงควรแทนที่ด้วยข้อสรุปของเขาเองผ่านการคำนวณน้ำหนักอะตอม

ก๊าซในอุดมคติ

ทฤษฎี Avogadro นี้เป็นส่วนหนึ่งของชุดกฎหมายที่เกี่ยวข้องและใช้ได้กับก๊าซในอุดมคติซึ่งประกอบด้วยก๊าซประเภทหนึ่งที่ประกอบด้วยอนุภาคจุดที่เคลื่อนที่แบบสุ่มและไม่มีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกัน

ตัวอย่างเช่น Amedeo ใช้สมมติฐานนี้กับไฮโดรเจนคลอไรด์น้ำและแอมโมเนีย ในกรณีของไฮโดรเจนคลอไรด์พบว่าไฮโดรเจนปริมาตรหนึ่งทำปฏิกิริยาเมื่อสัมผัสกับไดคลอไรด์ปริมาตรทำให้ได้ไฮโดรเจนคลอไรด์สองปริมาตร

คำชี้แจงเกี่ยวกับโมเลกุลและอะตอม

ในเวลานั้นไม่มีความแตกต่างที่ชัดเจนระหว่างคำว่า "อะตอม" และ "โมเลกุล" ในความเป็นจริงหนึ่งในนักวิทยาศาสตร์ที่น่าชื่นชมของ Avogadro นามว่า Dalton มีแนวโน้มที่จะสับสนกับแนวคิดเหล่านี้

สาเหตุของความสับสนของทั้งสองคำเกิดจากการที่ดาลตันถือว่าองค์ประกอบที่เป็นก๊าซเช่นออกซิเจนและไฮโดรเจนเป็นส่วนหนึ่งของอะตอมธรรมดาซึ่งขัดแย้งกับทฤษฎีของการทดลองเกย์ - ลัสซัคบางส่วน

Amedeo Avogadro สามารถชี้แจงความสับสนนี้ได้เนื่องจากเขาใช้แนวคิดที่ว่าก๊าซเหล่านี้ประกอบด้วยโมเลกุลที่มีอะตอมคู่หนึ่ง ด้วยการใช้กฎของ Avogadro น้ำหนักสัมพัทธ์ของอะตอมและโมเลกุลสามารถกำหนดได้ซึ่งแสดงถึงความแตกต่างของพวกมัน

แม้ว่าสมมติฐานนี้จะบ่งบอกถึงการค้นพบที่ยิ่งใหญ่ แต่ก็ถูกมองข้ามโดยชุมชนวิทยาศาสตร์จนถึงปีพ. ศ. 2401 ด้วยการทดสอบ Cannizzaro

ต้องขอบคุณกฎของ Avogadro ทำให้สามารถนำแนวคิดของ "โมล" มาใช้ซึ่งประกอบด้วยมวลเป็นกรัมที่เท่ากับน้ำหนักโมเลกุล จำนวนโมเลกุลที่มีอยู่ในโมลเรียกว่า Avogadro's number ซึ่งก็คือ 6.03214179 x 1023 mol.l-1 ซึ่งเป็นจำนวนที่แม่นยำที่สุดในปัจจุบัน

อ้างอิง

1. Avogadro, A. (1811) เรียงความเรื่องลักษณะการกำหนดมวลสัมพัทธ์ของโมเลกุลพื้นฐานของร่างกายและสัดส่วนที่พวกมันเข้าสู่สารประกอบเหล่านี้ สืบค้นเมื่อวันที่ 18 พฤศจิกายน 2018 จากแผนกเคมี: chem.elte.hu
2. Bello, R. (2003) ประวัติศาสตร์และญาณวิทยาของวิทยาศาสตร์. ประวัติความเป็นมาของวิทยาศาสตร์ในตำรา: สมมติฐานของ Avogadro สืบค้นเมื่อวันที่ 18 พฤศจิกายน 2018 จาก CSIC: uv.es
3. Heurema, (sf) Amedeo Avogadro สืบค้นเมื่อ 18 พ.ย. จากอักขระ Heurema 18 ตัว: heurema.com
4. Tamir, A. (1990) กฎหมายของ Avogadro. สืบค้นเมื่อวันที่ 18 พฤศจิกายน 2561 จากภาควิชาวิศวกรรมเคมี: rua.ua.es
5. กฎหมายของ Avogadro สืบค้นเมื่อวันที่ 18 พฤศจิกายน 2018 จาก Wikipedia: wikipedia.org