ออกไซด์ของอโลหะ: การก่อตัวระบบการตั้งชื่อคุณสมบัติ - เคมี - 2026

ไม่ใช่ - โลหะออกไซด์นอกจากนี้ยังจะเรียกว่ากรดออกไซด์ซึ่งทำปฏิกิริยากับน้ำกรดฟอร์มหรือฐานเกลือรูปแบบ สิ่งนี้สามารถเห็นได้ในกรณีของสารประกอบเช่นซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO ₂ ) และคลอรีนออกไซด์ (I) ซึ่งทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างกรดอ่อน H ₂ SO ₃และ HOCl ตามลำดับ

ออกไซด์ของอโลหะเป็นประเภทโควาเลนต์ซึ่งแตกต่างจากออกไซด์ของโลหะที่เป็นตัวแทนของออกไซด์ของไอออนิก ออกซิเจนมีความสามารถในการสร้างพันธะกับองค์ประกอบจำนวนมากเนื่องจากความสามารถในการอิเล็กโทรเนกาติวิตีทำให้เป็นฐานที่ดีเยี่ยมสำหรับสารประกอบทางเคมีที่หลากหลาย

ควอตซ์สามารถสร้างได้จากซิลิกอนออกไซด์ซึ่งเป็นออกไซด์ของอโลหะ

ในบรรดาสารประกอบเหล่านี้มีความเป็นไปได้ที่ dianion ของออกซิเจนจะจับกับโลหะหรืออโลหะเพื่อสร้างออกไซด์ ออกไซด์เป็นสารประกอบทางเคมีทั่วไปในธรรมชาติซึ่งมีลักษณะของการมีออกซิเจนอย่างน้อยหนึ่งอะตอมที่ยึดติดกับองค์ประกอบอื่นโลหะหรืออโลหะ

องค์ประกอบนี้เกิดขึ้นในสถานะการรวมตัวที่เป็นของแข็งของเหลวหรือก๊าซขึ้นอยู่กับองค์ประกอบที่ออกซิเจนติดอยู่และเลขออกซิเดชันของมัน

ระหว่างออกไซด์หนึ่งกับอีกตัวหนึ่งแม้ว่าออกซิเจนจะถูกจับกับองค์ประกอบเดียวกันคุณสมบัติของมันก็มีความแตกต่างกันมาก ดังนั้นจึงต้องระบุให้ครบถ้วนเพื่อหลีกเลี่ยงความสับสน

เกิดขึ้นได้อย่างไร?

ดังที่ได้อธิบายไว้ข้างต้นออกไซด์ที่เป็นกรดจะเกิดขึ้นหลังจากการรวมตัวกันของไอออนบวกที่ไม่ใช่โลหะกับไดอะเนียนของออกซิเจน (O ^2- )

สารประกอบประเภทนี้พบได้ในองค์ประกอบที่อยู่ทางด้านขวาของตารางธาตุ (โดยปกติแล้ว metalloids จะสร้างแอมโฟเทอริกออกไซด์) และในโลหะทรานซิชันในสถานะออกซิเดชันสูง

วิธีทั่วไปในการสร้างออกไซด์ของอโลหะคือการสลายตัวของสารประกอบเทอร์นารีที่เรียกว่าออกไซด์ซึ่งประกอบด้วยออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะและน้ำ

ด้วยเหตุนี้ออกไซด์ที่ไม่ใช่โลหะจึงเรียกอีกอย่างว่าแอนไฮไดรด์เนื่องจากเป็นสารประกอบที่มีลักษณะการสูญเสียโมเลกุลของน้ำในระหว่างการก่อตัว

ตัวอย่างเช่นในปฏิกิริยาการสลายตัวของกรดซัลฟิวริกที่อุณหภูมิสูง (400 ºC) H ₂ SO ₄จะสลายตัวจนถึงจุดที่กลายเป็นไอ SO ₃และ H ₂ O โดยสมบูรณ์ตามปฏิกิริยา: H ₂ SO ₄ + ความร้อน→ SO ₃ + H ₂ O

อีกวิธีหนึ่งในการสร้างออกไซด์ของอโลหะคือการเกิดออกซิเดชั่นโดยตรงของธาตุเช่นในกรณีของซัลเฟอร์ไดออกไซด์: S + O ₂ → SO ₂

นอกจากนี้ยังเกิดขึ้นในการออกซิเดชั่นของคาร์บอนด้วยกรดไนตริกในรูปแบบคาร์บอนไดออกไซด์: C + 4HNO ₃ → CO ₂ + 4NO ₂ + 2H ₂ O

ศัพท์เฉพาะ

ในการตั้งชื่อออกไซด์ของอโลหะต้องคำนึงถึงปัจจัยหลายประการเช่นเลขออกซิเดชันที่ธาตุอโลหะที่เกี่ยวข้องอาจมีและลักษณะสโตอิชิโอเมตริก

ระบบการตั้งชื่อคล้ายกับออกไซด์พื้นฐาน นอกจากนี้ขึ้นอยู่กับองค์ประกอบที่ออกซิเจนรวมตัวกันเป็นออกไซด์ออกซิเจนหรือองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะจะถูกเขียนเป็นอันดับแรกในสูตรโมเลกุลของมัน อย่างไรก็ตามสิ่งนี้ไม่มีผลต่อกฎการตั้งชื่อสำหรับสารประกอบเหล่านี้

ระบบการตั้งชื่อด้วยตัวเลขโรมัน

ในการตั้งชื่อออกไซด์ของประเภทนี้โดยใช้ระบบการตั้งชื่อหุ้นแบบเก่า (ระบบด้วยตัวเลขโรมัน) องค์ประกอบทางด้านขวาของสูตรจะถูกตั้งชื่อก่อน

ถ้าเป็นองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะคำต่อท้าย "uro" จะถูกเพิ่มตามด้วยคำบุพบท "de" และลงท้ายด้วยการตั้งชื่อองค์ประกอบทางด้านซ้าย ถ้าเป็นออกซิเจนให้ขึ้นต้นด้วย "ออกไซด์" และตั้งชื่อองค์ประกอบ

เสร็จสิ้นโดยการวางสถานะออกซิเดชันของแต่ละอะตอมตามด้วยชื่อโดยไม่มีช่องว่างเป็นตัวเลขโรมันและอยู่ระหว่างวงเล็บ ในกรณีที่มีหมายเลขวาเลนซ์เพียงตัวเดียวจะถูกละไว้ ใช้กับองค์ประกอบที่มีเลขออกซิเดชันเป็นบวกเท่านั้น

ระบบการตั้งชื่อที่มีคำนำหน้า

เมื่อใช้ระบบการตั้งชื่อที่มีคำนำหน้าจะใช้หลักการเดียวกันกับในระบบการตั้งชื่อประเภท Stock แต่ไม่มีการใช้ตัวเลขโรมันเพื่อระบุสถานะออกซิเดชัน

ควรระบุจำนวนอะตอมของแต่ละอะตอมด้วยคำนำหน้า "mono", "di", "tri" และอื่น ๆ ควรสังเกตว่าหากไม่มีความเป็นไปได้ที่จะทำให้มอนอกไซด์สับสนกับออกไซด์อื่นคำนำหน้านี้จะถูกละไว้ ตัวอย่างเช่นสำหรับออกซิเจน "โมโน" จะถูกละเว้นจาก SeO (ซีลีเนียมออกไซด์)

ระบบการตั้งชื่อแบบดั้งเดิม

เมื่อใช้ระบบการตั้งชื่อแบบดั้งเดิมชื่อสามัญจะถูกวางไว้ก่อน - ซึ่งในกรณีนี้คือคำว่า "แอนไฮไดรด์" - และต่อไปตามจำนวนของสถานะออกซิเดชันที่อโลหะมี

เมื่อมันมีสถานะออกซิเดชั่นเพียงสถานะเดียวตามด้วยคำบุพบท "ของ" บวกกับชื่อของธาตุอโลหะ

ในทางกลับกันถ้าองค์ประกอบนี้มีสถานะออกซิเดชั่นสองสถานะการลงท้าย "bear" หรือ "ico" จะได้รับเมื่อใช้ความจุที่ต่ำกว่าหรือสูงกว่าตามลำดับ

ถ้าอโลหะมีเลขออกซิเดชันสามตัวเลขที่เล็กที่สุดจะถูกตั้งชื่อด้วยคำนำหน้า "สะอึก" และคำต่อท้าย "หมี" ซึ่งอยู่ตรงกลางด้วยคำลงท้าย "หมี" และตัวใหญ่ที่สุดด้วยคำต่อท้าย "ico"

เมื่ออโลหะมีสถานะออกซิเดชัน 4 สถานะค่าต่ำสุดของทั้งหมดจะถูกตั้งชื่อด้วยคำนำหน้า "hypo" และคำต่อท้าย "bear" ซึ่งเป็นตัวกลางรองลงท้ายด้วย "bear" ตัวกลางหลักที่มีส่วนต่อท้าย "ico" และ สูงสุดของทั้งหมดที่มีคำนำหน้า "ต่อ" และคำต่อท้าย "ico"

กฎสรุปสำหรับการตั้งชื่อออกไซด์ของอโลหะ

โดยไม่คำนึงถึงศัพท์ที่ใช้จะต้องสังเกตสถานะออกซิเดชัน (หรือความจุ) ของแต่ละองค์ประกอบที่มีอยู่ในออกไซด์เสมอ กฎสำหรับการตั้งชื่อมีสรุปไว้ด้านล่าง:

กฎข้อแรก

ถ้าอโลหะมีสถานะออกซิเดชันเดียวเช่นเดียวกับกรณีของโบรอน (B ₂ O ₃ ) สารประกอบนี้จะมีชื่อดังนี้:

ระบบการตั้งชื่อแบบดั้งเดิม

โบรอนแอนไฮไดรด์

ระบบที่มีคำนำหน้า

ตามจำนวนอะตอมของแต่ละองค์ประกอบ ในกรณีนี้ไดโบรอนไตรออกไซด์

จัดระบบด้วยตัวเลขโรมัน

โบรอนออกไซด์ (เนื่องจากมีสถานะออกซิเดชั่นเพียงสถานะเดียวจึงไม่สนใจ)

กฎข้อที่สอง

ถ้าอโลหะมีสถานะออกซิเดชันสองสถานะเช่นเดียวกับกรณีของคาร์บอน (+2 และ +4 ซึ่งก่อให้เกิดออกไซด์ CO และ CO ₂ตามลำดับ) จะมีชื่อดังนี้:

ระบบการตั้งชื่อแบบดั้งเดิม

คำลงท้าย "bear" และ "ico" เพื่อระบุวาเลนซ์ที่ต่ำกว่าและสูงกว่าตามลำดับ (carbonaceous anhydride สำหรับ CO และคาร์บอนไดออกไซด์สำหรับ CO ₂ )

ระบบการตั้งชื่อที่มีคำนำหน้า

คาร์บอนมอนอกไซด์และคาร์บอนไดออกไซด์

ระบบการตั้งชื่อด้วยตัวเลขโรมัน

คาร์บอน (II) ออกไซด์และคาร์บอน (IV) ออกไซด์

กฎข้อที่สาม

หากอโลหะมีสถานะออกซิเดชันสามหรือสี่สถานะจะมีชื่อดังนี้:

ระบบการตั้งชื่อแบบดั้งเดิม

หากอโลหะมีวาเลนซ์สามตัวให้ดำเนินการตามที่อธิบายไว้ก่อนหน้านี้ ในกรณีของกำมะถันพวกเขาจะเป็นไฮโป - ซัลเฟอร์แอนไฮไดรด์, ​​ซัลเฟอร์แอนไฮไดรด์และซัลเฟอร์แอนไฮไดรด์ตามลำดับ

ถ้าอโลหะมีสถานะออกซิเดชั่นสามสถานะจะมีชื่อในลักษณะเดียวกันคือไฮโปคลอรัสแอนไฮไดรด์คลอรัสแอนไฮไดรด์คลอริกแอนไฮไดรด์และเปอร์คลอริกแอนไฮไดรด์ตามลำดับ

ระบบการตั้งชื่อที่มีคำนำหน้าหรือเลขโรมัน

กฎเดียวกันที่ใช้สำหรับสารประกอบถูกนำไปใช้ซึ่งอโลหะมีสถานะออกซิเดชันสองสถานะซึ่งได้รับชื่อที่คล้ายกันมาก

คุณสมบัติ

-สามารถพบได้ในสถานะต่างๆของการรวมตัว

-อโลหะที่ประกอบเป็นสารประกอบเหล่านี้มีเลขออกซิเดชันสูง

-อโลหะออกไซด์ในเฟสของแข็งโดยทั่วไปมีโครงสร้างเปราะ

-ส่วนใหญ่เป็นสารประกอบโมเลกุลโควาเลนต์ในธรรมชาติ

-เป็นกรดในธรรมชาติและเป็นสารประกอบออกซาซิด

-ตัวกรดของมันเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาในตารางธาตุ

-ไม่มีการนำไฟฟ้าหรือความร้อนที่ดี

-ออกไซด์เหล่านี้มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดค่อนข้างต่ำกว่าชนิดพื้นฐาน

-พวกมันมีปฏิกิริยากับน้ำเพื่อทำให้เกิดสารประกอบที่เป็นกรดหรือกับชนิดที่เป็นด่างเพื่อให้เกิดเกลือ

-เมื่อทำปฏิกิริยากับออกไซด์ประเภทพื้นฐานจะทำให้เกิดเกลือออกโซแอนนิออน

-สารประกอบเหล่านี้บางชนิดเช่นกำมะถันหรือไนโตรเจนออกไซด์ถือเป็นมลพิษต่อสิ่งแวดล้อม

การประยุกต์ใช้งาน

ออกไซด์ของอโลหะมีการใช้งานที่หลากหลายทั้งในสาขาอุตสาหกรรมและในห้องปฏิบัติการและในสาขาวิทยาศาสตร์ที่แตกต่างกัน

การใช้ประโยชน์ ได้แก่ การสร้างผลิตภัณฑ์เครื่องสำอางเช่นบลัชออนหรือยาทาเล็บและการผลิตเซรามิกส์

นอกจากนี้ยังใช้ในการปรับปรุงสีในการผลิตตัวเร่งปฏิกิริยาในการกำหนดของเหลวในถังดับเพลิงหรือก๊าซขับเคลื่อนในผลิตภัณฑ์อาหารสเปรย์และยังใช้เป็นยาชาในการดำเนินการเล็กน้อย

ตัวอย่าง

คลอรีนออกไซด์

คลอรีนออกไซด์มีสองประเภท คลอรีน (III) ออกไซด์เป็นสารทึบสีน้ำตาลที่มีลักษณะมืดซึ่งมีคุณสมบัติในการระเบิดได้สูงแม้ในอุณหภูมิที่ต่ำกว่าจุดหลอมเหลวของน้ำ (0 ° K)

ในทางกลับกันคลอรีนออกไซด์ (VII) เป็นสารประกอบก๊าซที่มีคุณสมบัติกัดกร่อนและติดไฟได้ซึ่งได้จากการรวมกรดซัลฟิวริกกับเปอร์คลอเรตบางส่วน

ซิลิคอนออกไซด์

เป็นของแข็งที่เรียกว่าซิลิกาและใช้ในการผลิตปูนซีเมนต์เซรามิกและแก้ว

นอกจากนี้ยังสามารถสร้างสารที่แตกต่างกันขึ้นอยู่กับการจัดเรียงโมเลกุลทำให้เกิดควอตซ์เมื่อประกอบด้วยผลึกและโอปอลที่ได้รับคำสั่งเมื่อการจัดเรียงของมันไม่เป็นรูปสัณฐาน

ซัลเฟอร์ออกไซด์

ซัลเฟอร์ไดออกไซด์เป็นก๊าซตั้งต้นที่ไม่มีสีสำหรับซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ในขณะที่ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์เป็นสารประกอบหลักเมื่อทำการซัลโฟเนชันซึ่งจะนำไปสู่การผลิตยาสารให้สีและผงซักฟอก

นอกจากนี้ยังเป็นสารมลพิษที่สำคัญมากเนื่องจากมีอยู่ในฝนกรด

อ้างอิง

1. วิกิพีเดีย (เอสเอฟ) ออกไซด์ที่เป็นกรด สืบค้นจาก en.wikipedia.org
2. บริแทนนิกา, E. (nd). อโลหะออกไซด์. สืบค้นจาก britannica.com
3. โรบัค, ซม. (2546). Excel HSC เคมี กู้คืนจาก books.google.co.th
4. BBC. (เอสเอฟ) ออกไซด์ที่เป็นกรด สืบค้นจาก bbc.co.uk
5. ช้าง, ร. (2550). เคมีรุ่นที่เก้า. เม็กซิโก: McGraw-Hill