ออกไซด์ปรอท (I) หรือเฟอริกออกไซด์ซึ่งมีสูตรทางเคมีจะแสดงเป็นปรอท2 O เป็นสารประกอบที่อยู่ในขั้นตอนที่เป็นของแข็งถือว่าเป็นพิษและไม่แน่นอนจากจุดที่สารเคมีในมุมมองของการเป็นปรอทในรูปแบบธาตุและออกไซด์ ปรอท (II)
มีสารเคมีเพียงสองชนิดที่ปรอทสามารถก่อตัวได้เมื่อรวมตัวกับออกซิเจนเนื่องจากโลหะนี้มีสถานะออกซิเดชันเพียงสองสถานะ (Hg +และ Hg 2+ ): ปรอท (I) ออกไซด์และปรอท (II) ออกไซด์ ปรอท (II) ออกไซด์อยู่ในสถานะของแข็งของการรวมตัวซึ่งได้มาในรูปแบบผลึกที่ค่อนข้างเสถียรสองรูปแบบ
สารประกอบนี้เรียกอีกอย่างว่าเมอร์คิวริกออกไซด์ดังนั้นจะกล่าวถึงเฉพาะชนิดนี้ต่อไป ปฏิกิริยาทั่วไปที่เกิดขึ้นกับสารนี้คือเมื่อได้รับความร้อนการสลายตัวจะเกิดขึ้นทำให้เกิดก๊าซปรอทและออกซิเจนในกระบวนการดูดความร้อน
โครงสร้างทางเคมี
ภายใต้สภาวะความกดดันของบรรยากาศสิ่งมีชีวิตชนิดนี้เกิดขึ้นในรูปแบบผลึกเพียงสองแบบคือชนิดหนึ่งเรียกว่าซินนาบาร์และอีกชนิดหนึ่งที่เรียกว่ามอนโตรไดท์ซึ่งพบได้น้อยมาก ทั้งสองรูปแบบกลายเป็น tetragonal สูงกว่า 10 GPa ของความกดดัน
โครงสร้างของชาดขึ้นอยู่กับเซลล์หกเหลี่ยมแบบดั้งเดิม (hP6) ที่มีสมมาตรแบบตรีโกณมิติซึ่งแกนขดลวดจะหันไปทางซ้าย (P3 2 21) ในทางกลับกันโครงสร้างของมอนโตรไดท์เป็นออร์โธรไบค์โดยอาศัยโครงตาข่ายแบบดั้งเดิมที่สร้างระนาบเลื่อนตั้งฉากกับแกนทั้งสาม (Pnma)
ในทางตรงกันข้ามปรอทออกไซด์สองรูปแบบสามารถแยกแยะได้เนื่องจากรูปแบบหนึ่งเป็นสีแดงและอีกรูปแบบหนึ่งเป็นสีเหลือง ความแตกต่างของสีนี้เกิดขึ้นเนื่องจากขนาดของอนุภาคเนื่องจากรูปร่างทั้งสองมีโครงสร้างเหมือนกัน
รูปแบบสีแดงของปรอทออกไซด์สามารถผลิตได้โดยการให้ความร้อนกับปรอทโลหะในที่ที่มีออกซิเจนที่อุณหภูมิประมาณ 350 ° C หรือโดยการไพโรไลซิสของปรอท (II) ไนเตรต (Hg (NO 3 ) 2 )
ในทำนองเดียวกันในการสร้างรูปออกไซด์สีเหลืองนี้สามารถใช้การตกตะกอนของไอออน Hg 2+ในรูปแบบน้ำพร้อมฐานได้
คุณสมบัติ
- มีจุดหลอมเหลวประมาณ 500 ° C (เทียบเท่า 773 K) ซึ่งอยู่เหนือการสลายตัวและมีมวลโมลาร์หรือน้ำหนักโมเลกุล 216.59 กรัม / โมล
- อยู่ในสถานะของแข็งของการรวมตัวในสีต่างๆ: สีส้มสีแดงหรือสีเหลืองตามระดับการกระจายตัว
- เป็นออกไซด์ของธรรมชาติอนินทรีย์ซึ่งมีอัตราส่วนกับออกซิเจนคือ 1: 1 ซึ่งทำให้เป็นชนิดไบนารี
- ถือว่าไม่ละลายในแอมโมเนียอะซิโตนอีเทอร์และแอลกอฮอล์รวมถึงตัวทำละลายอื่น ๆ ที่มีลักษณะอินทรีย์
- ความสามารถในการละลายในน้ำต่ำมากโดยอยู่ที่ประมาณ 0.0053 g / 100ml ที่อุณหภูมิมาตรฐาน (25 ° C) และเพิ่มขึ้นตามอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้น
- ถือว่าละลายได้ในกรดส่วนใหญ่ อย่างไรก็ตามรูปแบบสีเหลืองแสดงให้เห็นถึงปฏิกิริยาที่สูงขึ้นและความสามารถในการละลาย
- เมื่อปรอทออกไซด์สัมผัสกับอากาศจะสลายตัวในขณะที่รูปแบบสีแดงจะเกิดขึ้นเมื่อสัมผัสกับแหล่งกำเนิดแสง
- เมื่อได้รับความร้อนจนถึงอุณหภูมิที่สลายตัวจะปล่อยก๊าซปรอทที่เป็นพิษสูง
- เฉพาะเมื่อได้รับความร้อนถึง 300-350 ° C เท่านั้นที่ปรอทจะรวมตัวกับออกซิเจนได้ในอัตราที่ทำกำไรได้
การประยุกต์ใช้งาน
ใช้เป็นสารตั้งต้นในการได้รับธาตุปรอทเนื่องจากผ่านกระบวนการย่อยสลายค่อนข้างง่าย ในทางกลับกันเมื่อมันสลายตัวมันจะผลิตออกซิเจนในรูปของก๊าซ
ในทำนองเดียวกันออกไซด์ของธรรมชาติอนินทรีย์นี้ถูกใช้เป็นสารไตเตรทมาตรฐานหรือตัวแทนการไตเตรทสำหรับสิ่งมีชีวิตที่มีประจุลบเนื่องจากสารประกอบถูกสร้างขึ้นซึ่งมีความเสถียรมากกว่ารูปแบบเริ่มต้น
ในแง่นี้ปรอทออกไซด์จะผ่านการสลายตัวเมื่อพบในสารละลายเข้มข้นของสิ่งมีชีวิตพื้นฐานทำให้เกิดสารประกอบที่เรียกว่าไฮดรอกโซคอมเพล็กซ์
สารประกอบเหล่านี้เป็นสารประกอบเชิงซ้อนที่มีโครงสร้าง M x (OH) yโดยที่ M แทนอะตอมของโลหะและตัวห้อย x และ y แทนจำนวนครั้งที่พบสิ่งมีชีวิตในโมเลกุล มีประโยชน์อย่างมากในการวิจัยทางเคมี
นอกจากนี้ปรอท (II) ออกไซด์ยังสามารถใช้ในห้องปฏิบัติการเพื่อผลิตเกลือที่แตกต่างกันของโลหะ ตัวอย่างเช่นปรอท (II) อะซิเตทซึ่งใช้ในกระบวนการสังเคราะห์สารอินทรีย์
นอกจากนี้ยังใช้สารประกอบนี้เมื่อผสมกับกราไฟต์เป็นวัสดุสำหรับขั้วไฟฟ้าแคโทดในการผลิตแบตเตอรี่ปรอทและเซลล์ไฟฟ้าปรอท - สังกะสีออกไซด์
ความเสี่ยง
- สารนี้ซึ่งแสดงลักษณะพื้นฐานในทางที่อ่อนแอมากเป็นรีเอเจนต์ที่มีประโยชน์มากสำหรับการใช้งานต่างๆเช่นที่กล่าวไว้ก่อนหน้านี้ แต่ในขณะเดียวกันก็มีความเสี่ยงที่สำคัญสำหรับมนุษย์เมื่อสัมผัสกับมัน
- เมอร์คิวรีออกไซด์มีความเป็นพิษสูงสามารถดูดซึมผ่านทางเดินหายใจได้เนื่องจากจะให้ก๊าซที่ระคายเคืองเมื่ออยู่ในรูปของละอองลอยและเป็นพิษอย่างมากหากรับประทานเข้าไปหรือหากถูกดูดซึมผ่านผิวหนังเมื่อสัมผัส โดยตรงกับอันนี้
- สารประกอบนี้ทำให้เกิดการระคายเคืองตาและอาจทำให้เกิดความเสียหายต่อไตซึ่งนำไปสู่ปัญหาไตวายในภายหลัง
- เมื่อสัตว์น้ำถูกบริโภคไม่ทางใดก็ทางหนึ่งสารเคมีนี้จะสะสมทางชีวภาพในตัวและส่งผลกระทบต่อสิ่งมีชีวิตของมนุษย์ที่บริโภคเป็นประจำ
- การให้ความร้อนของปรอทออกไซด์ก่อให้เกิดไอระเหยของปรอทที่มีความเป็นพิษสูงนอกเหนือจากก๊าซออกซิเจนซึ่งจะเพิ่มความเสี่ยงต่อการติดไฟ กล่าวคือเพื่อก่อให้เกิดไฟและเพื่อปรับปรุงการเผาไหม้ในนั้น
- อนินทรีย์ออกไซด์นี้มีพฤติกรรมการออกซิไดซ์ที่รุนแรงซึ่งก่อให้เกิดปฏิกิริยารุนแรงเมื่อสัมผัสกับตัวรีดิวซ์และสารเคมีบางชนิดเช่นซัลเฟอร์คลอไรด์ (Cl 2 S 2 ) ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ (H 2 O 2 ) คลอรีนและ แมกนีเซียม (เฉพาะเมื่อได้รับความร้อน)
อ้างอิง
- วิกิพีเดีย (เอสเอฟ) ปรอท (II) ออกไซด์ สืบค้นจาก en.wikipedia.org
- ช้าง, ร. (2550). เคมีรุ่นที่เก้า. เม็กซิโก: McGraw-Hill
- บริแทนนิกา, E. (nd). ปรอท. สืบค้นจาก britannica.com
- PubChem (เอสเอฟ) เมอร์คิวริกออกไซด์. กู้คืนจาก pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
- Dirkse, TP (2016). ทองแดงเงินทองและสังกะสีแคดเมียมปรอทออกไซด์และไฮดรอกไซด์ ได้มาจาก books.google.co.ve