ทฤษฎีการชนกัน: ลักษณะสำคัญ - เคมี - 2026

ทฤษฎีการปะทะกัน exposes หลักการที่ว่าทุกปฏิกิริยาทางเคมีที่ผลิตต้องขอบคุณโมเลกุลอะตอมหรือไอออนของสารตั้งต้นที่เกี่ยวข้องกับการชนกับแต่ละอื่น ๆ

การปะทะกันระหว่างสายพันธุ์จะไม่เหมือนกันเสมอไป สิ่งนี้จะขึ้นอยู่กับความเข้มข้นและประเภทของน้ำยาที่คุณกำลังใช้งาน

เมื่อความเข้มข้นของสารตั้งต้นเพิ่มขึ้นจำนวนการกระแทกจะเพิ่มขึ้น สิ่งที่ตรงกันข้ามจะเกิดขึ้นหากความเข้มข้นลดลง

เนื่องจากยิ่งสารตั้งต้นมีความเข้มข้นสูงจำนวนอะตอมก็จะยิ่งมากขึ้นและการชนกันก็จะมากขึ้น

อย่างไรก็ตามไม่ใช่ว่าการชนทั้งหมดจะมีประสิทธิภาพดังนั้นโมเลกุลทั้งหมดที่ทำปฏิกิริยาจะสร้างผลิตภัณฑ์ได้

หากเป็นกรณีนี้ปฏิกิริยาทั้งหมดระหว่างของเหลวหรือสารที่ละลายจะเกิดขึ้นอย่างรวดเร็วเนื่องจากมีการชนกันระหว่างโมเลกุลในสถานะเหล่านี้มากขึ้น

ในชีวิตจริงปฏิกิริยาไม่กี่ปฏิกิริยามักจะเกิดขึ้นด้วยความเร็วสูง ปฏิกิริยาหลายอย่างเกิดขึ้นช้าเนื่องจากการชนกันส่วนใหญ่ไม่ได้ผล

ด้านพื้นฐาน

เพื่อให้การชนมีประสิทธิภาพมากที่สุดจะต้องมีสิ่งที่เรียกว่าการชนที่มีประสิทธิภาพ

ค. คืออะไร

เป็นแรงกระแทกที่ก่อให้เกิดผลิตภัณฑ์เนื่องจากปฏิกิริยา การชนเหล่านี้จะเกิดขึ้นหากตรงตามประเด็นสำคัญสองประการ

ประการแรกเพื่อให้ปฏิสัมพันธ์เพียงพอทิศทางระหว่างโมเลกุลที่ชนกันจะต้องถูกต้อง

ประการที่สองต้องมีพลังงานขั้นต่ำที่เพียงพอ (พลังงานกระตุ้น) ระหว่างสิ่งมีชีวิตที่ทำปฏิกิริยาในขณะที่เกิดการชนกัน

พลังงานนี้จะทำลายพันธะที่มีอยู่และก่อตัวขึ้นใหม่เนื่องจากปฏิกิริยาทั้งหมดต้องการแหล่งพลังงานสำหรับการก่อตัวของผลิตภัณฑ์

พลังงานกระตุ้นคืออะไร?

ตามที่นักวิทยาศาสตร์ชาวสวีเดน Svante Arrhenius กล่าวว่าพลังงานกระตุ้นคือปริมาณพลังงานที่เกินระดับพลังงานเฉลี่ยที่สารตั้งต้นต้องมีเพื่อให้ปฏิกิริยาพัฒนาและผลิตภัณฑ์บรรลุผล

ทฤษฎีการชนและความเร็วของปฏิกิริยา

ทฤษฎีการชนนั้นเกี่ยวข้องโดยตรงกับจลนศาสตร์เคมีของปฏิกิริยา

อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะแสดงเป็น "-r" และเกี่ยวข้องกับความเร็วในการเปลี่ยนรีเอเจนต์ต่อหนึ่งหน่วยเวลาและปริมาตร

เครื่องหมายลบ (-) เกิดจากการใช้รีเอเจนต์ กล่าวอีกนัยหนึ่งก็คืออัตราที่ใช้สารตั้งต้นในการสร้างผลิตภัณฑ์

สำหรับปฏิกิริยาที่ผันกลับไม่ได้ซึ่งมีการค้นหาว่าสารตั้งต้นทั้งหมดกลายเป็นผลิตภัณฑ์สมการอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเป็นดังนี้: -r = k * C ^ a

ในสูตรนี้ "k" คือค่าคงที่อัตราจำเพาะของปฏิกิริยาและเป็นอิสระ ในส่วนของมัน "C" คือความเข้มข้นของรีเอเจนต์

ยิ่งความเข้มข้นสูงการชนกันก็จะยิ่งสูงขึ้นและความเร็วในการเกิดปฏิกิริยาก็จะสูงขึ้น

อัตราคงที่เฉพาะของปฏิกิริยา (k)

สูตรสำหรับค่าคงที่นี้คือ k = A * e ^ (E / R * T)

"A" คือปัจจัยด้านความถี่และมีหน่วยเดียวกับ "k" "E" คือพลังงานกระตุ้นที่จำเป็นสำหรับการชน "R" คือค่าคงที่ของก๊าซสากลและ "T" คืออุณหภูมิในการทำงาน

อ้างอิง

1. อัตราการเกิดปฏิกิริยา: ทฤษฎีการชนกัน มีจำหน่ายที่: quimicaparaingenieros.com สืบค้นเมื่อ 17 ธันวาคม 2560.
2. ทฤษฎีการชนกัน. . มีจำหน่ายที่: 100ciaquimica.net สืบค้นเมื่อ 17 ธันวาคม 2560.
3. ทฤษฎีการชนกัน . ดูได้ที่: es.wikipedia.org สืบค้นเมื่อ 17 ธันวาคม 2560.
4. PERRY, R. (1996) «คู่มือวิศวกรเคมี». พิมพ์ครั้งที่หก. สำนักพิมพ์ McGraw-Hill. เม็กซิโก หน้าที่ปรึกษา: 4-4; 4-5.